氢氧化钙生产工艺
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氢氧化钙干法脱硫工艺氢氧化钙干法脱硫工艺是一种常用的烟气脱硫工艺,主要用于烟气中二氧化硫的去除。
本文将详细介绍氢氧化钙干法脱硫工艺的原理、过程和特点。
一、氢氧化钙干法脱硫工艺原理氢氧化钙干法脱硫工艺是利用氢氧化钙与烟气中的二氧化硫发生化学反应,生成硫化钙并吸收二氧化硫的工艺。
其反应方程式如下:Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 + H2O1. 石灰石破碎与煅烧:石灰石经过破碎、煅烧等处理后,得到氢氧化钙(石灰)。
2. 石灰浆制备:将石灰与适量的水混合搅拌,制备成石灰浆。
3. 烟气处理:烟气经过除尘器除去颗粒物后,进入石灰浆喷射装置,与石灰浆充分接触混合,二氧化硫与氢氧化钙反应生成硫化钙。
4. 硫化钙的处理:硫化钙经过脱水、干燥等处理后,得到可作为工业原料的硫酸钙(石膏)。
三、氢氧化钙干法脱硫工艺的特点1. 脱硫效率高:氢氧化钙与二氧化硫反应速度快,可以在短时间内达到较高的脱硫效果。
2. 适用范围广:氢氧化钙干法脱硫工艺适用于烟气中低浓度的二氧化硫去除,且适用于各类燃料的烟气脱硫。
3. 二氧化硫的吸收效果稳定:氢氧化钙干法脱硫过程中,生成的硫化钙可以较好地吸收二氧化硫,不易发生反应的逆转。
4. 工艺简单、操作方便:氢氧化钙干法脱硫工艺不需要复杂的设备和操作,易于实施和维护。
5. 产生的副产物可利用:氢氧化钙干法脱硫过程中产生的硫酸钙(石膏)可以作为工业原料或用于土壤改良等方面。
四、氢氧化钙干法脱硫工艺的应用氢氧化钙干法脱硫工艺广泛应用于电力、冶金、化工等行业的烟气脱硫处理中。
其中,在燃煤电厂中,氢氧化钙干法脱硫工艺是一种常用的烟气脱硫技术,可以有效地降低烟气中的二氧化硫排放量,保护环境和人民的健康。
总结起来,氢氧化钙干法脱硫工艺是一种高效、简单且具有广泛应用的烟气脱硫技术。
它通过氢氧化钙与烟气中的二氧化硫反应生成硫化钙,达到去除二氧化硫的目的。
该工艺具有脱硫效率高、适用范围广、操作方便等特点,同时产生的副产物硫酸钙也可以得到有效利用。
氢氧化钙的生产工艺
氢氧化钙(Ca(OH)2)又称石灰,是一种常用的化学物质,广
泛用于建筑材料、环境保护、医药和农业等领域。
氢氧化钙的生产工艺主要包括石灰石煅烧和水化反应两个步骤。
首先,石灰石煅烧是生产氢氧化钙的关键步骤。
石灰石(CaCO3)是一种常见的岩石,在自然界中广泛存在。
石灰石经过破碎、研磨等处理,得到合适的颗粒大小后,进入石灰窑进行煅烧。
石灰窑是一个高温反应容器,石灰石在其中被加热至高温(约800-1000℃),发生热分解反应,生成氧化钙和
二氧化碳:
CaCO3 → CaO + CO2
石灰石煅烧过程中,需要控制温度、氧气供给和石灰石入窑速度等参数,以确保煅烧过程的高效、稳定和安全。
其次,石灰石煅烧得到的氧化钙与水反应生成氢氧化钙。
这是一个剧烈的放热反应:
CaO + H2O → Ca(OH)2
水化反应需要在控制温度、搅拌速度和加入水的方式等条件下进行,以保证反应的均匀性和反应速率的控制。
水化反应结束后,通过过滤、离心、干燥等工艺,得到纯净的氢氧化钙产品。
氢氧化钙的生产工艺还有一些改进和优化的措施,以提高工艺效率和产品质量。
例如,可以采用先进的排烟净化技术,降低烟尘和气体排放;加入适量的添加剂,如氟化钙等,改善氢氧
化钙的物理性能;使用自动化控制系统,提高生产过程的自动化程度和稳定性。
总的来说,氢氧化钙的生产工艺是一个复杂且关键的过程,需要控制各种参数和工艺条件,以确保产品的质量和稳定性。
不断的技术改进和优化,将进一步提高氢氧化钙的生产效率和环境友好性。
氢氧化钙的生产工艺主要有以下三种:
1. 石灰消化法:将石灰石在煅烧成氧化钙后,经精选与水按1:(3~3.5)的比例消化,生成氢氧化钙料液经净化分离除渣,再经离心脱水,于150~300℃下干燥,再筛选(120目以上)即为氢氧化钙成品。
2. 苛化碱法:在生产烧碱(NaOH)过程中,可得到副产品轻质碳酸钙。
在纯碱水溶液中加入消石灰即可生成碳酸钙沉淀,并同时得到烧碱水溶液,最后碳酸钙沉淀经脱水、干燥和粉碎便制得氢氧化钙。
3. 苏尔维(Solvay)法:在生产纯碱过程中,可得到副产品氢氧化钙。
饱和食盐水在吸入氨气后用二氧化碳进行碳化,便得到重碱(碳酸氢钠)沉淀和氯化铵溶液。
如需更多信息,建议阅读相关文献或咨询专业人士。
氢氧化钙的制备方法和工艺流程氢氧化钙,简称石灰,是一种广泛应用于工业和农业的化学物质。
它的应用范围很广,被用于水处理、金属冶炼和电力产业等。
而在农业方面,氢氧化钙可用于土地改良和酸性土的中和。
本文将介绍氢氧化钙的制备方法和工艺流程。
一、氢氧化钙的制备方法氢氧化钙的制备方法主要有两种,分别是石灰石煅烧法和氢氧化钠水解法。
1. 石灰石煅烧法石灰石煅烧法是最广泛应用的制备氢氧化钙的方法。
该方法的原理是在高温下将石灰石(CaCO3)分解成氧化钙(CaO)和二氧化碳(CO2),然后再通过加水反应生成氢氧化钙(Ca(OH)2)。
石灰石煅烧法的具体步骤如下:(1)将石灰石破碎成小块状。
(2)将破碎后的石灰石放入石灰窑中,采用高温石灰石煅烧法进行加热。
通常,石灰石煅烧的温度在800°C~1000°C之间,具体的温度要根据原料和工艺的具体要求进行调整。
(3)在高温下,石灰石中的CaCO3分解成CaO和CO2。
(4)将CaO与水反应,生成氢氧化钙。
该方法的优点是生产成本较低,适用范围较广。
但是,石灰窑的建设和维护成本较高,而且在煅烧过程中,由于温度高,容易产生粉尘和有害气体,应做好环境保护工作。
2. 氢氧化钠水解法氢氧化钠水解法是一种利用氢氧化钠(NaOH)在水中产生的反应生成氢氧化钙的方法。
具体步骤如下:(1)将一定量的氢氧化钠溶解在水中,得到氢氧化钠溶液。
(2)将氢氧化钠溶液与适量的石灰石混合,再加入适量的水,混合均匀。
(3)将混合液进行反应,产生氢氧化钙。
氢氧化钠水解法的优点是制备过程简单、反应速度快,并且在工艺过程中不会产生有害气体。
但是,由于溶解氢氧化钠所需的能量较高,花费较高,生产成本较高。
二、氢氧化钙的工艺流程1. 石灰石煅烧法工艺流程石灰石煅烧法的工艺流程主要包括石灰石预处理、配料、煅烧、水合和成品加工等步骤。
具体步骤如下:(1)石灰石预处理:将石灰石进行破碎、清洗、筛选等预处理,选择一定尺寸的石灰石,以保证煅烧质量。
氢氧化钙生产制造项目可行性研究报告
准确,深入,且应包含:
技术分析、市场分析、产品价值分析、经济分析、环境影响分析、政
策分析、社会影响分析、竞争分析、风险管理及总体评价等内容。
经过对氢氧化钙生产制造项目的可行性研究,本报告总结了以下结论:一、技术分析
氢氧化钙的生产采用目前市场上普遍采用的碱工艺,即用复合钙基碱
和碳酸氢钠,通过溶解、置换、缓冲、凝固、细化等工艺,经过集中蒸汽
制粉、充填、烘干等工序,经过反复检验,确保其质量符合国家标准。
此外,该工艺投入成本低,节能环保。
二、市场分析
氢氧化钙是一种有重要应用的化学原料,主要用作工业上的助剂,在
许多行业中,比如电力、火药、铸造、金属加工、纺织印染、制药等,都
有其重要的作用。
在家庭清洁剂中也有大量应用,它能有效控制水的硬度,提高清洁效果,同时不会污染环境。
因此,氢氧化钙的需求量在不断增加。
三、产品价值分析
从产品价值分析来看,氢氧化钙有着良好的抗腐蚀性、抗碱性、结晶
性和粘结性,很容易溶解于水中,具有较好的溶解性和化学稳定性,是一
种良好的化学原料。
四、经济分析。
氢钙生产工艺流程
氢钙是一种常见的化工原料,广泛应用于建材、冶金、玻璃等行业。
下面将介绍氢钙的生产工艺流程。
氢钙的生产过程主要包括石灰石的矿石加工、石灰石的焙烧、石灰石的水化和氢钙的制备等几个步骤。
首先,石灰石的矿石加工是氢钙生产的第一步。
石灰石是氢钙的原料,通过采矿、破碎和筛分等加工过程,将石灰石原料处理成符合要求的颗粒状物料,以便后续的焙烧过程使用。
接下来是石灰石的焙烧过程。
将经过加工的石灰石原料送入窑炉中进行焙烧。
焙烧是通过高温将石灰石原料中的碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳的过程。
在焙烧过程中,需要控制好焙烧温度和时间,以确保碳酸钙能够充分分解,并且减少能源消耗。
第三步是石灰石的水化过程。
焙烧后得到的氧化钙需要进行水化反应,生成氢氧化钙。
水化反应是将氧化钙与水进行反应,生成氢氧化钙的过程。
在水化过程中,需要控制好反应温度和水化时间,以确保反应充分进行,并且得到高纯度的氢氧化钙。
最后一步是氢钙的制备。
在水化反应得到氢氧化钙后,需要经过干燥和粉碎等处理,制备成为细粉末状的氢钙产品。
制备过程中需要控制好干燥温度和时间,以确保产品质量和粒度要求。
以上就是氢钙的生产工艺流程。
通过对石灰石原料的加工、焙烧、水化和制备等步骤,可以得到高纯度、高质量的氢钙产品,满足不同行业的需求。
在实际生产中,还需要根据具体情况进行工艺参数的调整和优化,以提高生产效率和产品质量。
氢氧化钙生产工艺流程及控制参数氢氧化钙,又称石灰或石灰石,是一种广泛应用的化学物质。
它常见于建筑材料、冶金工业、环境保护等领域。
下面将介绍氢氧化钙的生产工艺流程及相关的控制参数。
1.原料准备:主要原料为石灰石(CaCO3),通过采石、粉碎、煅烧等工艺获得。
此外,还需要准备一定量的水以及其他助剂。
2.石灰石煅烧:将石灰石放入石灰窑中进行煅烧,煅烧温度约为900-1200摄氏度。
控制参数包括煅烧温度、时间、石灰石粒度等。
3.石灰石水化:将煅烧后的石灰石与一定量的水混合,进行水化反应,生成氢氧化钙(Ca(OH)2)。
控制参数包括水化反应的温度、搅拌强度、水石比等。
4.过滤、分离:通过过滤和离心等方法,将水合钙中的杂质和未反应的石灰石颗粒进行分离。
控制参数包括过滤速度、过滤介质、离心速度等。
5.干燥:将分离得到的湿氢氧化钙进行干燥,降低其含水量。
常用的干燥方法包括自然风干、烘箱干燥等。
控制参数包括干燥温度、时间、湿氢氧化钙厚度等。
6.粉碎、筛分:干燥后的氢氧化钙进行粉碎和筛分,得到符合要求的粉末。
控制参数包括粉碎设备的转速、粉碎时间、筛网孔径等。
7.包装:将粉碎和筛分后的氢氧化钙按一定比例进行包装。
常用的包装方式包括袋装、散装等。
控制参数包括包装方式、包装精度等。
在以上生产工艺中,控制参数对氢氧化钙的质量和性能有着重要的影响。
如煅烧温度过高或过低都会影响石灰石的成分和晶型,从而影响水化反应的速率和产物的质量。
而水化反应的温度、搅拌强度等参数会直接影响反应的速率和氢氧化钙的粒度分布等。
在实际生产中,还需要密切监控各个工艺步骤中的参数,采取相应的措施,确保产品的质量和性能。
这些控制参数及其范围需要根据具体的生产设备和工艺要求进行优化,并进行实时的监测和调整,以确保氢氧化钙的质量和市场竞争力。
干法氢氧化钙生产工艺哦,干法氢氧化钙生产工艺,这事儿咱可得好好聊聊。
咱们都知道,这氢氧化钙,俗称熟石灰,是建筑、化工等行业的重要原料。
以前啊,咱们都是用湿法来生产的,啥叫湿法呢?就是用水把石灰石一搅和,然后高温煅烧,再加水搅拌,最后就得到了氢氧化钙。
那干法呢?这干法可就不一样了,它直接用生石灰加热煅烧,直接得到的是氢氧化钙。
这中间少了好多道工序,听起来是不是觉得挺高级的?那天,我跟着一个师傅去他们厂里看干法氢氧化钙是怎么生产的。
那厂子可大了去了,一眼望去,白茫茫一片,像是下了雪。
师傅领着我进了一个车间,一进门,那刺鼻的石灰味就迎面扑来。
师傅笑着跟我讲:“咱们干法生产,最大的特点就是环保。
你看,这个设备,一端进的是生石灰,另一端出来的是氢氧化钙,中间都不用水。
”我放眼望去,只见一排排高高的炉子,火苗舔着炉壁,发出“噼噼啪啪”的响声。
师傅说:“这就是煅烧炉,把生石灰一加热,就能得到氢氧化钙。
这个过程,温度可要控制好,高了低了都不行。
”说着,他从口袋里掏出一块温度计,朝炉子里一扔,说:“看,这就是我们的‘火眼金睛’。
”生产过程中,师傅还给我讲了一个小故事。
原来,他们厂里有个技术员,为了提高生产效率,专门研究了干法氢氧化钙生产工艺。
有一天,他突然发现,原来煅烧炉的炉膛形状对生产效率有影响。
于是,他设计了新型的炉膛形状,结果生产效率提升了30%。
这师傅听了,笑着说:“这小伙子真有才,咱们这个行业,就缺这样的人才。
”我听着师傅的话,不禁想到,这氢氧化钙的生产,看似简单,实则充满了科技含量。
这中间,既有严谨的工艺,又有丰富的经验。
咱们国家,正在大力提倡绿色发展,这干法氢氧化钙生产工艺,无疑是一个亮点。
那天,我和师傅一起看了整整一个下午的生产过程。
晚上回到家,我躺在床上,回味着白天的所见所闻。
我突然想到,这生产氢氧化钙的师傅们,就像一群勤劳的蜜蜂,他们用自己的辛勤劳动,为国家的发展贡献力量。
咱得为他们点赞!。
氢氧化钙生产工艺流程氢氧化钙是一种化学化工原料,广泛应用于建筑材料、石化、电子、皮革和纺织等行业。
下面是一种常见的氢氧化钙生产工艺流程。
1.原料准备:氢氧化钙的主要原料是生石灰(二氧化碳和氢氧化钙混合物)、石灰石(主要成分是氧化钙)、水和能源(如天然气或燃油)。
2.石灰石的预处理:石灰石通常需要破碎和磨粉才能得到适合的物料粒径。
破碎和磨粉设备可以根据生产规模和要求进行选择。
3.石灰石的煅烧:破碎和磨粉后的石灰石会被送入石灰窑中进行煅烧。
石灰窑内部温度一般在900-1200摄氏度之间,这样能够使石灰石中的氧化钙分解成二氧化钙。
4.活性化处理:煅烧后的石灰石会被送入活化窑中,进行二次加热和水蒸气处理。
这一过程可以增加产物的活性度和表面积。
5.氧化过程:经过活化处理的石灰石被送入氧化器,与空气中的氧气反应,生成氢氧化钙。
氢氧化钙的化学反应式为:CaO+H2O->Ca(OH)26.过滤和干燥:氢氧化钙溶液会通过过滤装置进行固-液分离,将固体产物分离出来。
分离后的固体产物需要进行干燥处理,以便得到干燥的氢氧化钙产品。
7.粉碎和包装:干燥后的氢氧化钙产品需要经过粉碎机进行粉碎,以获得所需的颗粒大小。
然后,将粉碎后的氢氧化钙产品装入袋子或其他容器中,进行包装。
8.产品质检和存储:将包装好的氢氧化钙产品送入质检实验室进行质量检测,如颗粒大小、含水量、杂质等指标。
检测合格后,产品可以进行存储和出厂销售。
以上是氢氧化钙的常见生产工艺流程。
不同企业和地区可能存在一些细节上的差异,但总体流程是相似的。
在实际生产中,鉴于氢氧化钙的毒性和腐蚀性,需要做好安全措施,并对废气、废水等进行治理和处理,以保护环境和工作人员的安全。
氢氧化钙浆料制作工艺流程英文回答:Lime Putty Preparation Process.Lime putty is a mixture of calcium hydroxide (Ca(OH)2) and water. It is used in various construction applications, including mortars, plasters, and as a paint additive. The process of making lime putty involves slaking quicklime with water.Materials:Quicklime (calcium oxide, CaO)。
Water.Equipment:Lime slaking tank or bucket.Safety gear (gloves, goggles, respirator)。
Measuring tools.Mixing tools.Steps:1. Safety Precautions: Wear appropriate safety gear before handling quicklime, as it can cause severe burns and eye damage.2. Measuring Ingredients: Determine the required amount of quicklime and water based on the desired consistency of the lime putty. Generally, a ratio of 1 part quicklime to 4-5 parts water is used.3. Slaking: Place the quicklime in the slaking tank. Slowly add water while stirring constantly. The reaction of quicklime with water is exothermic, releasing heat and causing the mixture to boil and bubble.4. Mixing: Continue adding water and stirring until the mixture forms a smooth, creamy paste with no lumps. The consistency should be similar to that of heavy cream.5. Curing: Allow the lime putty to cure for several days or weeks. During this time, the calcium hydroxide will crystallize, resulting in a stronger and more stable material.Alternative Method:Lime putty can also be prepared by soaking quicklime in water for an extended period. This method is slower but produces a finer and smoother paste.中文回答:氢氧化钙浆料制作工艺流程。
原料生石灰,由装载机加入料仓中,并由振动加料机均匀加入锷式破碎机中破碎至30-50mm左右,在破碎过程中产生的粉尘由引风机经锷式破碎机上部的除尘罩引至车间外部的脉冲布袋除尘器中除尘,除尘器中的氧化钙粉每周清理一次。
破碎后的生石灰经斗式提升机提升送入位于消化车间消化机上部的石灰料仓中,生石灰经石灰料仓的下部的插板阀,称重给料器均匀送入消化机中(进料量5t/h),同时以灰水比1:3.5的比例向消化机中加水,(流量17.5m3/h),消化机启动时15分钟内可使用热水罐内加热至80℃的热水(热水罐的加热介质为饱和蒸气),当消化机温度已经达到90度以上时,可停止热水罐的热水改用冷水消化(可用环化下水)。
进入消化机中可使用生石灰和水在搅拌桨叶高强度搅拌下进行消化反应,水化成Ca(OH)2乳液。
大部分残渣由消化机出渣口和振动筛中筛分出(排渣量为1642.6 Kg/h),残渣被输送机送至车间外的渣池,消化过程中产生的水蒸气由消化机尾部的除尘罩收集排至车间外经水膜除尘器处理后排放,水膜除尘器排水用于消化机尾部洗渣。
经过滤后的粗浆液(约25%)自流进入粗浆池中,由浆泵抽取粗浆池中的浆液送至旋液除渣器,旋液除渣器分离出的不溶性灰渣(120 Kg/h)经振动筛分离后送入车间外渣池。
经旋液除渣器处理后的浆液约22%(流量约25m3/h),进入精浆储罐中加水配制Ca(OH)2含量至20%再由泵抽取送至环化塔,流量60m3/h,为更好的满足环化工艺要求,可以对精浆储罐进行加热使之升温至65℃并保温,加热介质为饱和蒸气。
石灰消化法:将石灰石在煅烧成氧化钙后,经精选与水按1:(3~3.5)的比例消化,生成氢氧化钙料液经净化分离除渣,再经离心脱水,于150~300℃下干燥,再筛选(120目以上)即为氢氧化钙成品。
其CaCO3→CaO+CO2↑CaO+H2O→Ca(OH)2[1]
日本石灰消化法
生石灰(CaO 100%) 0.840
主要化学方程式有:
⒈氢氧化钙溶液和饱和碳酸钠溶液反应能够生成氢氧化钠:
Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓,这个反应可以用来制取少量烧碱。
⒉氢氧化钙和二氧化碳的反应
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(这是石灰浆涂到墙上后氢氧化钙与二氧化碳发生的反应,墙会“冒汗”就是因为生成了水H2O,墙变得坚固是因为生成了碳酸钙CaCO3,在乡下有时为了使墙更快变硬,就在刚刷好的屋里烧炭生成二氧化碳CO2(C+O2=(点燃)CO2)。
这个反应也是检验CO2的方程式,气体通入石灰水变浑浊的是CO2)。
⒊不同量的氢氧化钙和碳酸氢钠的反应
2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
NaHCO3+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+H2O+NaOH
⒋工业上煅烧石灰石CaCO3==(高温)CaO+CO2↑(此反应也是工业上制取大量CO2的方法,一式二用)
工地上经常冒白烟是在制石灰浆Ca(OH)2:CaO+H2O=Ca(OH)2(因为熟石灰的溶解度随温度升高而降低,所以工人更愿意在夏天制石灰浆,这样温度高时溶进水的熟石灰少,可制得更多石灰浆,此反应放出大量热量)
石灰浆(石灰浆,熟石灰即Ca(OH)2被抹在墙上,与CO2反应后变硬
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
⒌氟化氢氨与氢氧化钙反应的化学方程式:NH4HF2 + Ca(OH)2 = CaF2 + 2H2O +NH3
6.氯化镁和氢氧化钙反反应的化学方程式:MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓
⒎硝酸铵与氢氧化钙反应的化学方程式:
2NH4NO3+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+Ca(NO3)2
(NH4)2SO4+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaSO4(此过程最好在加热条件下反应)
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑(条件是高温)
⒏氢氧化钙具有碱的通性,是一种强碱,由于氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠小得多,所以氢氧化钙溶液的腐蚀性和碱性比氢氧化钠小。
这些性质决定了氢氧化钙有广泛的应用。
农业上用它降低土壤酸性,改良土壤结构,很明显在这种场合用氢氧化钠是不可能的。
农药波尔多液是用石灰乳和硫酸铜水溶液按一定比例配制的。
因1885年首先用于法国波尔多城而得名。
这种用于果树和蔬菜的天蓝色粘稠的悬浊液农药,是通过其中的铜元素来消灭病虫害的。
其中不仅利用了氢氧化钙能与硫酸铜反应的性质,也利用了氢氧化钙微溶于水的特点使药液成粘稠性,有利于药液在植物枝叶上附着。
另外氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙,也有利于药液附着于植物表面一段时间不被雨水冲掉。
氢氧化钙和二氧化碳的反应不论在化学实验室还是在工农业生产中,或者在自然界都经常发生。
经常被利用着。
石灰沙浆砌砖抹墙的事实熟为人知,鲜为人知的是制糖工业中也发生这个反应:在制糖过程中要用氢氧化钙来中和糖浆里的酸,然后再通入二氧化碳使剩余的氢氧化钙变成沉淀过滤出去,这样才能减少糖的酸味。
⒐如果在氢氧化钙溶液中继续通入二氧化碳,会发现溶液先浑浊后澄清,这是因为二氧化碳会和碳酸钙[CaCO3]继续反应生成碳酸氢钙。
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,而碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]是易溶的,所以溶液会再次澄清。
加热溶液又变浑浊,因为碳酸氢钙受热分解,生成白色沉淀物碳酸钙。
Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O
⒑氢氧化钙不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中,因为虽然二氧化硅化学性质稳定,但是会与强碱反应,如NaOH,KOH,RbOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2。
如果把氢氧化钙放在带玻璃塞的试剂瓶中,会发生如下反应:
Ca(OH)2+SiO2===CaSiO3↓+H2O
而硅酸钙会沉淀在瓶塞上,导致瓶子打不开,所以不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中。
⒒制取氢氧化钙:H2O+CaO=Ca(OH)2(这里切记!没有沉淀符号的)
⒓初中需掌握的并不多:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
氢氧化钙
⒔氢氧化钙还可以与氯气反应,生成漂白剂
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
其中Ca(ClO)2具有漂白作用,这个是高一才会学到的。