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目录第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应第二课时离子反应第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元素第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第四章卤素第一课时氯气及其化合物第二课时卤族元素第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构第二课时元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课时环境保护绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素第二课时硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课时氮与磷第二课时氨铵盐第三课时硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率第二课时化学平衡影响化学平衡的条件第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算第十章电离平衡第一课时电离平衡第二课时水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章烃的衍生物第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2)第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第十七章化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验前言本教学案是依据高考化学考试大纲及新课程标准的精神编写的,覆盖了整个高一、高二、高三的学习、教学与备考。
第三讲化学反应中的能量变化燃烧热和中和热【考纲要求】1.理解化学反应中的能量变化与反应热的关系2.掌握热化学方程式的书写规则，理解燃烧热与中和热的概念3.理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算教与学方案笔记与反思【自学反馈】一、概念辨析1.反应热：（1）概念：。
(2)符号：（3）单位：。
（4）辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越；物质越不稳定，具有的能量就越。
如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于产物的总能量，则该反应就是反应，此时的ΔH 0；反之，则为反应，此时的ΔH 0。
因此：ΔH= 物的总能量- 物的总能量；又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。
则：ΔH= 物的键能总和- 物的键能总和。
2.热化学方程式：（1）概念：。
（2）含义：。
（3）书写规则：①、②、③、④。
（4）注意点：①注明在什么温度和压强下进行，若不注明，则代表；②化学计量数代表，因而可为分数；③必须在每种物质化学式后的括号内标明；④在热化学方程式后，注明反应的热效应，即，在热化学方程式和热效应之间用号隔开。
3.燃烧热：（1）概念：。
（2）注意点：①燃烧条件、②可燃物的量、③完全燃烧的含义、④燃烧产物的状态和化合价。
4.中和热:（1）概念：。
（2）注意点：①反应条件、②生成水的量、③为何强调强酸强碱和稀溶液、④如何测定中和热。
5. 盖斯定律:（1）概念：。
6.自我练习:(1)已知标准状况下,1升H2S气体完全燃烧生成液态水时放出a kJ的热量，请写出硫化氢燃烧热的热化学方程式：。
（2）1g铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使10毫升的水的温度升高Δt℃，已知水的比热容为C kJ/（g•℃），试写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程式：。
[:学,科,网]【例题解析】[例1] (1)已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ；ΔH=- Q1kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；ΔH=- Q2kJ/mol。
选修四燃烧热中和热能源班级姓名小组________第____号【学习目标】1理解燃烧热、中和热的概念，并掌握有关燃烧热、中和热的计算。
2．了解能源的重要性及化学在解决能源危机的重要作用。
3．了解如何节约能源，并提高能源的利用率。
【重点难点】燃烧热、中和热的概念，燃烧热、中和热的计算【考点分析】燃烧热、中和热方程式的书写常以选择题形式出现在高考题中【学情分析】选修四内容较多，知识较难，学生对其的掌握较差，应注重根底，多以习题稳固【导学流程】自主学习内容一、回忆旧知：热化学方程式的书写考前须知二、根底知识感知1燃烧热的的概念:在25℃、101ol为标准进行测量Ⅳ、系数常用分数表示例题1以下关于燃烧热的说法中正确的选项是A．1 mol 物质燃烧所放出的热量B．常温下，可燃物燃烧放出的热量C．在×105 ol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变2中和热1定义：在____溶液中,___________发生中和反响，生成_______水时所放出的热量叫做中和热。
2 中和热的表示：HaqOH-aq=H2O 1 △H=／mol3要点：Ⅰ、条件：稀溶液。
Ⅱ、反响物：强酸与强碱。
Ⅲ、生成1mol水。
Ⅳ、放出的热量：mol三、探究问题3燃烧热与中和热的区别与联系四、根本知识拓展与迁移4能源〔1〕能源就是能提供自然资源，包括_________________________________等。
〔2〕我国目前使用的主要能源是，是 _____ 〔填写可再生或不可再生能源〕。
〔3〕能源是国民经济和社会开展的重要物质根底，它的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济开展和科学技术水平〔4〕解决能源的方法是，即开发和节约，提高能源的。
〔5〕现在探索开发的新能源有等，新能源的主要优势是。
〔6〕能源例2:以下属于一级能源的是：属于二级能源的是：A 风能 B电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气请及时记录自主学习过程中的疑难：请及时记录小组讨论过程中的疑难：小组讨论问题预设随堂训练提问展示问题预设1．板书展示：例题答案2．口头展示：教学案中其他问题课堂训练问题预设1．双选在25 ℃ 、101 ol，以下有关说法错误的选项是A．该反响的焓变比石墨在相同条件的燃烧热小B．石墨在25 ℃、101 olC．石墨在25 ℃、101 olD．1 mol C石墨与 1 mol O2完全反响放出热量为 J2以下能源的类型不同于其他的是A．煤炭 B．石油C．天然气 D．太阳能3．在25 ℃、101 ol CO 完全燃烧生成 CO2，放出的热量为 566 J。
聚焦与凝萃1．了解燃烧热、中和热的含义；2．掌握中和热的测定实验。
解读与打通常规考点1．燃烧热（1）概念：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位一般用kJ·mol－1表示.注意事项:燃烧热的限定条件为101 kPa、可燃物的物质的量(1 mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等，其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→CO2（g），H→H2O（l），S→SO2（g）等。
(2）表示的意义:例如C的燃烧热为393。
5 kJ·mol －1，表示在101 kPa时，1 mol C完全燃烧放出393。
5 kJ 的热量.（3）书写热化学方程式：燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数.例如：C8H18（l）＋错误!O2(g）===8CO2（g）＋9H2O（l）ΔH＝－5 518 kJ·mol—1,即C8H18的燃烧热为5 518 kJ·mol-1。
(4）燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放＝n(可燃物)×ΔH式中:Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；ΔH为可燃物的燃烧热。
2．中和热(1）概念：在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态H2O时的反应热叫中和热。
注意事项：①稀溶液；②产物是1 mol液态H2O；③用离子方程式可表示为OH-(aq)＋H+（aq）=H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ·mol-1。
(2）中和热的测定①测定原理：ΔH＝c＝4。
18 J·g—1·℃-1＝4。
18×10—3kJ·g—1·℃-1;n为生成H2O的物质的量。
②装置如图(在横线上填出仪器的名称）③实验步骤：a．保温装置的准备：大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条）使放入的小烧杯口与大烧杯口相平。
第六章化学反应与能量学案第二节燃烧热与中和热能源一、燃烧热1．定义：在25 ℃、101 kPa时，叫做该物质的燃烧热。
2．单位：。
3．燃烧热的理解①燃烧热与反应物和生成物的有关，还与外界条件（如温度、压强）有关。
如果没有特别标明，就是指。
②定义中的“1mol纯物质”是指1mol纯净物（单质或化合物）。
③定义中的“完全燃烧生成稳定的氧化物”一般各元素都有固定的产物。
如C元素生成，H元素生成，S生成。
④用文字燃烧热时，只用，用△H符号表示时，一定要。
例：语言表述——CH4的燃烧热为；符号表示——△H=。
⑤书写燃烧热的热化学方程式时，以可燃物的计量数为1，其余物质可以出现分数。
例如：H2的燃烧热为285.8KJ/mol，表达其燃烧热的热化学方程式为：。
⑷研究燃烧热的意义：了解化学反应完成时产生热量，以便更好控制反应条件，充分利用能源。
4．有关燃烧热的计算：燃烧反应释放的热量时先应计算出可燃物的物质的量成正比。
其计算公式为：。
二、中和热1．中和热相有关概念⑴定义：时的反应热叫做中和热。
⑵中和热的热化学方程式：。
⑶中和热的理解：①中和反应的本质，是H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ，只有能写成该离子方程式的反应，必然有反应热△H= 。
②凡是的反应，其反应热都不是纯粹的中和热，都伴随其它热效应。
③弱酸弱碱包括、固体碱及浓硫酸包括、生成难溶盐时包括沉淀热效应。
④中和热△H 与反应物的量 ，反应放出的热量与反应物的量 。
【例题】：已知H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l)；△ H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量。
⑴用20gNaOH 配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出热量为 。
⑵用2molH 2SO 4配成稀溶液后再与足量稀NaOH 反应，放出热量为 。
2．燃烧热与中和热的区别与联系3．实验测定中和热⑴实验目的：了解中和热测定的基本原则和测定方法，加深理解中和反应是放热反应。
⑵实验原理：试验时，先测出盐酸和氢氧化钠的起始温度，求其平均温度t 1，溶液混合充分反应后，读取混合液最高温度t 2。
高三化学复习第四节燃烧热和中和热教案12（3-4-1燃烧热和中和热）学习目标1．了解燃烧热、中和热的概念；2．掌握利用燃烧热计算物质在燃烧过程中所放出的热量。
掌握利用中和热进行有关计算的方法。
3．了解键能与反应热的一般关系。
能分析使用化石类燃料的利弊及新能源的开发等简单的问题。
学习过程一、自学探究1．复习：什么叫燃烧？燃烧过程是吸热反应还是放热反应？2．在时，物质燃烧生成的氧化物所的热量，叫做该物质的燃烧热。
3．听老师讲解并记录，利用燃烧热进行计算时应注意什么以及燃烧热数据的意义。
4．讨论：课本40—41页【例题1】和【例题2】，归纳出有关解题步骤或公式。
还有其它方法吗？请再举例（如课本习题）说明。
二、总结与评价【总结】1．在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2．计算物质在燃烧过程中所放出的热量可用公式：即放出热量=物质的量×燃烧热或把燃烧热作为一项，列比例式进行计算。
【评价】1．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是( )。
A．0.5Q B． Q C． 2Q D ．5Q2．假定液化气只由C3H8和C4H10组成，且假定每完全燃烧lg C3H8或C4H10生成CO2和H2O（g）时均能放出热量50.00kJ。
写出它们燃烧的热化学方程式。
【参考答案】1．C．2．C３H8（g）＋5O2（g）→3CO2（g）＋4H2O(g)；△H =-2200kJ C4H10（g）＋13/2 O2（g）→4CO2（g）＋5H2O（g）；△H =-2900kJ四、自学探究1．中和反应的实质是什么？中和反应过程是吸热反应还是放热反应？2．根据中和反应的实质，利用中和热数据有什么意义？3．阅读探究：怎样测定酸碱中和反应的中和热？4．阅读下表：几种常见燃料的热值回答：（1）由表分析，是一种理想的燃料。
高三化学一轮复习 燃烧热、中和热、能源（学案）基础知识梳理1．燃烧热 (1)概念在101 kPa 时，1_mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位一般用kJ·mol－1表示。
燃烧热的限定词有恒压(101 kPa 时)、可燃物的物质的量(1 mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等，其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C →CO 2(g)，H →H 2O(l)，S →SO 2(g)等。
(2)表示的意义：例如C 的燃烧热ΔH 为－393.5 kJ·mol －1，表示在101 kPa 时，1 mol C 完全燃烧放出393.5 kJ 的热量。
(3)书写热化学方程式：燃烧热是以1 mol 纯物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧 1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
例如：C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－5 518 kJ·mol －1，即C 8H 18的燃烧热ΔH 为－5 518 kJ·mol －1。
(4)燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q 放＝n (可燃物)×|ΔH |。
式中：Q 放为可燃物燃烧反应放出的热量；n 为可燃物的物质的量；ΔH 为可燃物的燃烧热。
2．中和热(1)概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1_mol 液态H 2O 时的反应热叫中和热。
(2)注意几个限定词：①稀溶液；②产物是1 mol 液态H 2O ；③用离子方程式可表示为OH －(aq)＋H ＋(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1。
3．中和热的测定 (1)实验装置(2)实验说明①中和热的测定实验中，NaOH 溶液的浓度稍大于盐酸的浓度是确保HCl 反应完全。
若采用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积稍过量的方法达到这个目的。
②中和热的计算公式ΔH ＝－(m 酸＋m 碱)·c ·(t 终－t 始)n 水kJ·mol －1③实验中若用弱酸(或弱碱)代替强酸(或强碱)，因弱酸(或弱碱)电离出H ＋(或OH －)需要吸收热量，故测定的中和热的数值小于57.3 kJ·mol －1；若用浓硫酸与强碱反应测定反应热，因浓硫酸稀释要放热，故测定的反应热的数值大于57.3 kJ·mol －1。
(3)误差分析 ①分析的依据看实验中有哪些因素能造成(t 终－t 始)出现误差。
若(t 终－t 始)偏大，则|ΔH |偏大；若(t 终－t 始)偏小，则|ΔH |偏小。
②误差分析实例 50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L －1 NaOH 溶液反应的误差分析：4.能源 (1)能源分类(2)解决能源问题的措施①提高能源的利用效率：a.改善开采、运输、加工等各个环节；b.科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。
②开发新能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。
1．(1)S(s)＋32O 2(g)===SO 3(g) ΔH ＝－315 kJ·mol －1(燃烧热) (ΔH 的数值正确)( )(2)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192.9 kJ·mol －1，则CH 3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol －1( )(3)葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol －1，则12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1 400 kJ·mol－1( )(4)已知101 kPa 时，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ·mol －1，则该反应的反应热为221 kJ·mol －1( ) (5)NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1(中和热) (ΔH 的数值正确)( )(6)已知稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol 水时放出57.3 kJ 的热量( )(7)H 2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol －1，则2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －1( )(8)CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol －1，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝＋2×283.0 kJ·mol －1( )(9)已知H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则H 2SO 4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH ＝2×(－57.3) J·mol －1( )答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)√ (9)×题组一 对燃烧热、中和热的理解1．(2017·临川第一中学高三模拟)25 ℃、101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol －1，辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol －1。
下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2H ＋(aq)＋SO 2－4(aq)＋Ba 2＋(aq)＋2OH －(aq)===BaSO 4(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 B ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1C ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(g) ΔH ＝－5 518 kJ·mol －1D ．2C 8H 18(g)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l) ΔH ＝－5 518 kJ·mol －1答案 B解析 A 项，所列热化学方程式中有两个错误，一是中和热是指反应生成1 mol H 2O(l)时的反应热，二是当有BaSO 4沉淀生成时，反应放出的热量会增加，生成1 mol H 2O(l)时放出的热量大于57.3 kJ ，错误；B 项正确；C 项，燃烧热是指1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所产生的热量，产物中的水应为液态水，错误；D 项，当2 mol 辛烷完全燃烧时，产生的热量为11 036 kJ ，且辛烷应为液态，错误。
(1)描述反应热时，无论是用“反应热”“焓变”表示还是用ΔH 表示，其后所跟数值都需要带“＋”“－”符号。
如：某反应的反应热(或焓变)为ΔH ＝－Q kJ·mol－1或ΔH ＝＋Q kJ·mol －1。
(2)由于中和反应和燃烧均是放热反应，表示中和热和燃烧热可不带“－”号。
如：某物质的燃烧热为ΔH ＝－Q kJ·mol－1或Q kJ·mol －1。
(3)题组二中和反应反应热的测定2．(2018·柳州调研)在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5 mol·L－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒答案 A3．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L －1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？_____________________________________________________________________________________________________________________。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是__________(填字母)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______(填字母)。
A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________。
(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。
为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。
(6)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案(1)确保盐酸被完全中和(2)C(3)D(4)ΔH1＝ΔH2＜ΔH3(5)－51.8 kJ·mol－1(6)不能H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热解析(1)在中和热的测定实验中为了确保反应物被完全中和，常常使加入的一种反应物稍微过量一些。
