甘肃省会宁县二中2015-2016学年高一下学期期中考试化学试卷.doc

甘肃省会宁县第二中学高一分班考试化学试卷及答案一、选择题1．下列表中除杂方法与试剂错误的是（）选项物质杂质除去杂质的方法及试剂A KCl MnO2加入足量水溶解，过滤，蒸发B NaOH Na2CO3加入适量的盐酸，至恰好无气体C CO2CO通过灼热的氧化铜粉末D FeCl2CuCl2加入过量的铁粉，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D2．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确．．．的是A．N2（O2）——将气体通过灼热且足量的Cu粉B．铜粉（CuO）——通入足量的CO气体并加热C．烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤D．CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤3．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为A．5个 B．2个 C．3个 D．4个4．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%5．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c6．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）A．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中D．浓盐酸敞口放置7．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸B KCl加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发D浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D8．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是A．流程中CaCO3可循环使用 B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分C．M和碱混合微热产生无色无味气体 D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质9．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g，向剩余固体中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g不饱和溶液。

2015—2016学年度第二学期高一年级化学学科期中考试试题命题人：代工厂审核人：李同艳注意：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共100分，考试时间100分钟2.答题前，考生务必将各项信息填涂清楚。

3.选择题答案填在答题卡上，非选择题答案直接写在答题纸规定位置上，答在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Zn-65第Ⅰ卷选择题（共50分）单项选择题：（本题包括15小题，每小题2分，共30分.每小题只有1个选项符合题意）U是核1．近期伊朗将首批国产的核燃料棒加载到了核反应堆，引起中东局势动荡不安。

23592电站的主要燃料，下列关于235U的说法正确的是92A．质子数为235 B．中子数为92C．电子数为143 D．质量数为2352．有关化学用语正确的是A．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2++SO42- B．Mg2+的结构示意图：C．氮气的结构式：∶N≡N∶ D．氯化镁的电子式：3. 研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。

纳米泡沫碳与金刚石的关系是A．同一种物质 B．同分异构体C．同位素 D．同素异形体4．下列说法，正确的是A．1H、D、T互为同位素 B．金刚石、石墨、C60互为同分异构体C．SO2和SO3互为同分异构体 D．正丁烷和异丁烷互为同素异形体5．下列物质不含共价键的是A．H2O B．KOHC．NaCl D．NH4Cl6．下列变化中，不需破坏化学键的是A．加热氯化铵 B．干冰气化C．食盐熔化 D．氯化氢溶于水7. 实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不．能增大化学反应速率的是A．用锌粉代替锌粒 B．改用3mol/L硫酸溶液C．改用热的2mol/L硫酸溶液 D．向该硫酸溶液中加入等体积的水8．对于反应中的能量变化，表述正确的是A．断开化学键的过程会放出能量B．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．化合反应均为放热反应9. 下列物质性质递变正确的是A．原子半径：C、Al、K依次增大B．热稳定性：HF、NH3、SiH4依次增大C．水化物的酸碱性：NaOH、Al(OH)3、Mg(OH)2碱性减弱D. 非金属性：Cl、P、S依次增强10．对于A2 + 3B22C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是A．v(A2) =0.4 mol/L•s B．v(B2) =0.8mol/L•sC．v(C) =0.6 mol/L•s D．v(D) =0.1 mol/L•s11．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为： 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)有关说法正确的是A．升高温度可减小反应速率 B．加入合适的催化剂可提高反应速率C．达到平衡时，v(正)=v(逆)=0 D．达到平衡时，NO2转化率为100% 12．干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是A．化学键，化学键 B．化学键，分子间作用力C．分子间作用力，化学键 D．分子间作用力，分子间作用力13．下列过程吸收热量的是A.汽油燃烧 B．氨气液化C．碳酸钙分解 D．浓硫酸稀释14. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A. SO2和SiO2B. CO2和H2OC. NaCl和HCll4和KCl15. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2。

甘肃省会宁县第二中学高一第二学期第二次质量检测化学试卷一、选择题1．将43.8g Al、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。

另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A．39.2g B．44.8g C．58.8g D．66.4g【答案】C【详解】合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L，物质的量为0.3mol，根据电子转移守恒可以知道n(Al)=0.3×23=0.2mol，故金属铝的质量为0.2×27=5.4g ，金属铝提供电子的量是0.6 mol，将合金溶于过量稀硝酸中,分别生成Al3+ 、Cu2+离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为13.44×322.4=1.8 mol 故Cu共提供的电子物质的量为1.8-0.6=1.2 mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铜，由电荷守恒可以知道，反应中金属铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量即n(OH-)=1.2 mol，所以反应后沉淀的质量等于43.8-5.4+1.2×17=58.8 g ；C正确；故答案选C。

2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．在稀盐酸中投入大理石粉末：23CO-+2H+=CO2↑+H2OB．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuD．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3HSO-【答案】B【详解】A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23CO-的形式，A不正确；B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能共存，D不正确；故选B。

2015-2016学年甘肃省白银市会宁一中高一（下）期中化学试卷（文科）一、本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．1．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一．下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有七个横行，也是七个周期B．元素周期表有18个纵行，即有18个族C．短周期是指第一、二、三、四周期D．ⅠA族的元素全部是金属元素2．下列有关说法正确的是（）A．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素C．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素D．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层3．下列物质的性质比较，正确的是（）A．气态氢化物稳定性：HF＞HClB．碱性：NaOH＞KOHC．非金属性：P＞ClD．酸性：H2SO4＞HClO44．下列关于化学键的说法不正确的是（）A．化学键是一种作用力B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D．非极性键不是化学键5．下列各组物质中有极性共价键的是（）A．I2B．MgCl2C．KClD．H2O6．下列反应属于吸热反应的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．炸药爆炸D．氧化钙溶于水7．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）A．合金B．半导体C．催化剂D．农药8．下列各组中属于同位素关系的是（）A．与B．T2O与H2OC．与D．金刚石与石墨9．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化10．下列哪些能源属于二次能源（）A．风力B．电力C．原煤D．流水11．下列过程中，把化学能转化为热能的是（）A．风力发电B．干电池产生电流C．木炭燃烧D．用电取暖器取暖12．将铜棒和锌棒用导线连接后插入稀硫酸溶液中，下列叙述中正确的是（）A．该装置能形成原电池，其中锌是负极B．该装置能形成原电池，其中铜是负极C．该装置不能形成原电池D．以上说法均不正确13．甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（）A．快B．慢C．相等D．无法判断14．在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是（）A．HCl+NaOH═NaCl+H2OB．2CH3OH+3O2═2CO2+4H2OC．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3D．2H2+O2═2H2O15．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，稀硫酸B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeCl3溶液16．下列说法正确的是（）A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．H2O（g）═H2O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程二、（非选择题共52分）17．碱金属元素原子最外层的电子都是个，在化学反应它们容易失去个电子；碱金属元素中金属性最强的是，原子半径最小的是．卤族元素原子最外层的电子都是个，在化学反应它们容易得到个电子；在卤族元素中非金属性最强的是，原子半径最小的是．18．元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐；元素的金属性逐渐，非金属性逐渐．该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是；最高价氧化物对应水化物碱性最强的是；最高价氧化物对应水化物呈两性的是．19．下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中⑤元素的原子结构示意图是． ③元素形成的单质的电子式为：．（2） ①④⑤三种元素形成的化合物为：（填化学式），其中含有的化学键类型有：、（填离子键、极性键或非极性键）．（3）用电子式表示⑤⑧形成的化合物的形成过程．20．在铜锌原电池中，以硫酸为电解质溶液，锌为极，电极上发生的反应是反应（氧化或还原），电极反应式为，观察到的现象是；铜为极，电极上发生的反应是反应（氧化或还原），电极反应式为；铜片上观察到的现象是，原电池的总反应式为．21．在一定条件下，发生如下反应：N2+3H2⇌2NH3，5s内N2的浓度减少了0.025mol/L，H2的浓度减少了0.075mol/L，NH3的浓度增加了0.050mol/L，则用N2、H2、NH3的浓度变化表示的速率分别为v（N2）=mol/（Ls），v（H2）=mol/（Ls），v（NH3）mol/（Ls），v（N2）：v（H2）：v（NH3）=．2015-2016学年甘肃省白银市会宁一中高一（下）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．1．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一．下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有七个横行，也是七个周期B．元素周期表有18个纵行，即有18个族C．短周期是指第一、二、三、四周期D．ⅠA族的元素全部是金属元素【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】周期表有7个周期，7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，短周期为1、2、3周期，第ⅠA族H为非金属，以此来解答．【解答】解：A．由元素周期表的结构可知，元素周期表有七个横行，也是七个周期，故A 正确；B．元素周期表有18个纵行，7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，故B错误；C．短周期是指第一、二、三周期，而第四周期为长周期，故C错误；D．ⅠA族的元素包含H及碱金属，H是非金属元素，故D错误；故选A．【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期表的横行、纵列与周期、族的关系为解答的关键，注意短周期为1、2、3周期即可解答，题目难度不大．2．下列有关说法正确的是（）A．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素C．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素D．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层【考点】元素周期表的结构及其应用；原子核外电子排布．【分析】A、氦原子核外有2个电子处于零族，一般性质相似处于同一族．B、第ⅠA族元素除碱金属外还包括氢元素．C、主族元素最外层电子数等于族序数．D、原子的电子层数等于周期数（钯除外）．【解答】解：A、氦原子核外有2个电子，处于零族，故A错误；B、第ⅠA族元素除碱金属外还包括氢元素，故B错误；C、氟、氯是第ⅦA族的元素，氧是第ⅥA族的元素，氮是第ⅤA族的元素，故C错误；D、电子层数等于周期数，所以第三周期的元素的原子核外都有三个电子层，故D正确．故选：D．【点评】考查元素周期表的结构、原子结构与位置关系，难度不大，注意周期表中的一些特殊性．3．下列物质的性质比较，正确的是（）A．气态氢化物稳定性：HF＞HClB．碱性：NaOH＞KOHC．非金属性：P＞ClD．酸性：H2SO4＞HClO4【考点】元素周期律的作用．【分析】A．非金属性越强，气态氢化物越稳定；B．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强；C．同周期从左到右，非金属性逐渐增强；D．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强．【解答】解：A．因非金属性F＞Cl，则稳定性HF＞HCl，故A正确；B．因金属性K＞Na，则碱性NaOH＜KOH，故B错误；C．同周期从左到右，非金属性逐渐增强，因此非金属性P＜Cl，故C错误；D．因非金属性Cl＞S，则酸性H2SO4＜HClO4，故D错误；故选A．【点评】本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握同周期和同主族元素的性质变化规律、金属性与非金属性强弱的比较方法是解答本题的关键，题目难度不大．4．下列关于化学键的说法不正确的是（）A．化学键是一种作用力B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D．非极性键不是化学键【考点】化学键．【分析】化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，化学键是一种作用力，离子键和共价键、金属键都属于化学键，以此解答该题．【解答】解：A．化学键是相邻原子或离子之间强烈的作用力，故A正确；B．化学键可以是原子之间的作用力，如共价化合物和多原子分子的单质等，也可以是离子之间的作用力，如离子晶体中阴阳离子之间的作用力，故B正确；C．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，故C正确；D．非极性键为相同原子之间形成的共价键，属于化学键，故D错误．故选D．【点评】本题考查了化学键的判断，明确化学键的概念是解本题关键，注意化学键中的几个关键词“相邻”、“强烈的相互作用”，题目难度不大．5．下列各组物质中有极性共价键的是（）A．I2B．MgCl2C．KClD．H2O【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；化学键．【分析】极性共价键是有不同非金属元素的原子形成的共价键，如水分子中含有极性键，而碘单质中含有的是非极性键，氯化镁和氯化钾中只含有离子键，据此进行判断．【解答】解：A．I2分子中只含有非极性共价键，故A错误；B．MgCl2为离子化合物，MgCl2中只含有离子键，故B错误；C．NaCl为离子化合物，NaCl中只含有离子键，故C错误；D．H2O为共价化合物，其分子中的O﹣H键为极性共价键，故D正确；故选D．【点评】本题考查了共价键类型及判断方法，题目难度不大，明确常见化学键类型为解答关键，注意明确极性共价键与非极性共价键的区别，试题培养了学生的灵活应用能力．6．下列反应属于吸热反应的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．炸药爆炸D．氧化钙溶于水【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），八水合氢氧化钡与氯化铵的反应．【解答】解：A．碳酸钙高温下分解属于吸热反应，故A正确；B．所有的燃烧反应都是放热反应，故B错误；C．炸药爆炸属于放热反应，故C错误；D．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于放热反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查吸热反应和放热反应，难度不大，明确常见的吸热反应和放热反应是解题的关键．7．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）A．合金B．半导体C．催化剂D．农药【考点】元素周期律的作用．【分析】本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素交界处的元素可以制作半导体材料，一般过度金属可以用来做催化剂，农药分为有机和无机，一般非金属元素可以制作有机农药．【解答】解：A．在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素可以用来做良好的半导体材料，像硅等，故B 正确；C．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；D．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误．故选B．【点评】本题考察了元素周期表中，金属元素一般可以用来做导体或合金等，如镁铝合金；如硅等，位于金属元素和非金属元素交接区域，用来做良好的半导体材料；非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药；一般为过渡金属元素可以用于做催化剂．8．下列各组中属于同位素关系的是（）A．与B．T2O与H2OC．与D．金刚石与石墨【考点】同位素及其应用．【分析】具有相同质子数、不同中子数的同种元素的原子，互为同位素，以此来解答．【解答】解：A．质子数不同，为不同元素的原子，不是同位素关系，故A不选；B．均为化合物，且为同种物质水，故B不选；C．质子数均为19，中子数分别为21、20，则二者互为同位素，故C选；D．均为单质，为碳的同素异形体，故D不选；故选C．【点评】本题考查同位素的判断，为基础性习题，把握同位素的分析对象为原子为解答的关键，注意相关概念的辨析，题目较简单．9．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化【考点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；原子结构与元素的性质．【分析】根据原子的电子层排布可知，在周期表中的原子的电子层排布呈现周期性的变化，则元素的性质呈周期性的变化来解答．【解答】解：A．原子半径大小与核外电子层数有关，原子核外电子层数越多，原子半径越大，但元素的性质与原子半径的递变规律不一致，故A错误；B．元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故B错误；C．由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C正确；D．元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故D错误．故选C．【点评】本题考查元素周期律，为高频考点，学生明确原子的电子排布是解答本题的关键，并应熟悉元素的性质来解答，题目难度不大．10．下列哪些能源属于二次能源（）A．风力B．电力C．原煤D．流水【考点】常见的能量转化形式．【分析】从能源的来源进行分析判断；可以从自然界直接获取的能源叫一次能源；不能从自然界直接获取，必须通过一次能源的消耗才能得到的能源叫二次能源．【解答】解：A．风力是从自然界直接获取的能源，属于一次能源，故A错误；B．我们生活中所使用的电力都是通过其他形式的能转化而来的，属于二次能源，故B正确；C．原煤是从自然界直接获取的能源，属于一次能源，故C错误；D．流水是从自然界直接获取的能源，属于一次能源，故D错误；故选B．【点评】本题考查一次能源和二次能源的特点，明确直接和间接得到的能源是解答本题的关键，较简单．11．下列过程中，把化学能转化为热能的是（）A．风力发电B．干电池产生电流C．木炭燃烧D．用电取暖器取暖【考点】常见的能量转化形式．【分析】A．风力发电是将风能转化为电能；B．干电池是将化学能转化为电能；C．木炭燃烧是将化学能转化为热能；D．用电取暖器取暖是将电能转化为热能．【解答】解：A．风力发电是将风能转化为电能的过程，故A错误；B．干电池产生电流是将化学能转化为电能，故B错误；C．木炭燃烧是放热反应，将化学能转化为热能，故C正确；D．用电取暖器取暖是将电能转化为热能，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学反应与能量的判断，题目难度不大，注意掌握化学反应与能量的转化关系，能够根据所学知识正确判断变化过程的能力转化形式．12．将铜棒和锌棒用导线连接后插入稀硫酸溶液中，下列叙述中正确的是（）A．该装置能形成原电池，其中锌是负极B．该装置能形成原电池，其中铜是负极C．该装置不能形成原电池D．以上说法均不正确【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】将铜棒和锌棒用导线连接后插入稀硫酸溶液中，可以构成原电池，其中锌的活泼性较强，则原电池的负极，铜为正极，据此进行解答．【解答】解：将铜棒和锌棒用导线连接后插入稀硫酸溶液中，锌能够与稀硫酸发生反应生成硫酸锌和氢气，该反应为自发进行的氧化还原反应，且为放热反应，所以能够形成原电池；锌为原电池的负极，铜为正极，根据分析可知，正确的为A，故选A．【点评】本题考查了原电池工作原理及其应用，题目难度不大，明确原电池的构成条件为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．13．甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（）A．快B．慢C．相等D．无法判断【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】根据v=判断化学反应速率的快慢．【解答】解：v=中，△n、△t已知，但V未知，所以无法判断甲、乙容器内的化学反应速率．故选D．【点评】本题主要考查了学生对化学反应速率的理解及计算公式的应用，难度不大．注意反应速率用单位时间内浓度的变化量表示．14．在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是（）A．HCl+NaOH═NaCl+H2OB．2CH3OH+3O2═2CO2+4H2OC．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3D．2H2+O2═2H2O【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】自发的放热的氧化还原反应能设计成原电池，以此来解答．【解答】解：A、属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能用于设计原电池，故A正确；B、属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故B错误；C、属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故C错误；D、属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故D错误．故选A．【点评】本题考查学生设计成原电池的反应具备的条件，可以根据所学知识进行回答，难度不大．15．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，稀硫酸B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeCl3溶液【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据原电池的构成条件判断是否能构成原电池，原电池的构成条件是：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；2、电极均插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发的发生氧化还原反应．【解答】解：A、铜片和稀硫酸不能自发的发生氧化还原反应，所以不能构成原电池，故A 符合；B、两电极的活泼性不同，且铜片与硝酸银溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故B不符合；C、两金属的活泼性不同，且锌片与稀盐酸能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故C不符合；D、两金属的活泼性不同，且铜片与氯化铁溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故D不符合；故选A．【点评】本题考查了原电池的设计，难度不大，根据原电池的构成条件分析判断即可．16．下列说法正确的是（）A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．H2O（g）═H2O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程【考点】反应热和焓变．【分析】A、化学反应实质是旧键断裂和新键形成，反应过程中一定伴随能量变化；B、气态水变化为液态水是物质的聚集状态变化，无新物质生成；C、化学反应过程中主要是热量变化，同时也可以伴随光能变化；D、图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应．【解答】解：A、化学反应实质是旧键断裂和新键形成，反应过程中任何化学反应都伴随着能量的变化，故A正确；B、气态水变化为液态水是物质的聚集状态变化，无新物质生成，所以该过程是物理变化，故B错误；C、化学反应过程中主要是热量变化，同时也可以伴随光能变化，故C错误；D、图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学反应能量变化分析，反应实质理解应用，注意基础知识的学习掌握，题目较简单．二、（非选择题共52分）17．碱金属元素原子最外层的电子都是1个，在化学反应它们容易失去1个电子；碱金属元素中金属性最强的是Cs，原子半径最小的是Li．卤族元素原子最外层的电子都是7个，在化学反应它们容易得到1个电子；在卤族元素中非金属性最强的是F，原子半径最小的是F．【考点】碱金属的性质；卤素原子结构及其性质的比较．【分析】碱金属移动原子最外层电子数都是1个，在化学反应中易失电子达到稳定结构，碱金属元素金属性随着原子序数增大而增强，原子半径随着原子序数增大而增大；卤族元素原子最外层电子都是7个，在反应中易得电子达到8电子稳定结构，同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，原子半径随着原子序数增大而增大．【解答】解：碱金属移动原子最外层电子数都是1个，在化学反应中易失电子达到稳定结构，随着元素序数增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，所以金属元素原子失电子能力增强，所以碱金属元素金属性随着原子序数增大而增强，电子层数越大，原子半径越大，所以碱金属元素原子半径随着原子序数增大而增大，碱金属性最强的是Cs、原子半径最小的是Li；卤族元素原子最外层电子都是7个，在反应中易得1个电子达到8电子稳定结构，随着电子层数增大，原子核最最外层电子的吸引力减小，所以元素得电子能力降低，则卤族元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，电子层数越大原子半径越大，所以原子半径随着原子序数增大而增大，所以非金属性最强的是F、原子半径最小的是F元素，故答案为：1；1；Cs；Li；7；1；F；F．【点评】本题考查碱金属元素、卤族元素结构及其性质递变规律，结构决定性质，性质体现结构，知道碱金属、卤族元素性质递变原因，题目难度不大．18．元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小；元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是钠；最高价氧化物对应水化物碱性最强的是钠；最高价氧化物对应水化物呈两性的是铝．【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】同一周期，从左到右（稀有气体除外），原子半径逐渐减小；元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．第三周期元素元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是钠；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是钠；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是铝；由此分析解答．【解答】解：同一周期，从左到右（稀有气体除外），原子半径逐渐减小；元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．第三周期元素元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是钠；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是钠；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是铝；故答案为：减小；减弱；增强；钠；钠；铝．【点评】本题主要考查了元素周期律的应用，掌握和运用元素周期律是解题的关键．19．下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中⑤元素的原子结构示意图是．③元素形成的单质的电子式为：．（2） ①④⑤三种元素形成的化合物为：NaOH（填化学式），其中含有的化学键类型有：离子键、极性键（填离子键、极性键或非极性键）．（3）用电子式表示⑤⑧形成的化合物的形成过程．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．（1）Na的原子结构中有3个电子层，最外层电子数为1；氮气中存在N≡N；（2）①④⑤三种元素形成的化合物为NaOH；（3）元素⑤与⑧的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．（1）Na的原子结构中有3个电子层，最外层电子数为1，原子结构示意图为；氮气中存在N≡N，氮气的电子式为，。

2015-2016第二学期期中考试高二化学试卷(满分100分时间90分钟)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关化学用语使用正确的是( )A．CH4分子的比例模型：B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．苯的最简式：C6H6 D．乙烯的结构简式：CH2CH22．如图是一个核磁共振氢谱，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的( )A．CH3CH2CH2CH3B．(CH3)2CHCH3 C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2COOH3．运动员的腿部肌肉不小心挫伤，队医马上对准该运动员的受伤部位喷射一种名叫氯乙烷的药剂(沸点约为12 ℃)进行冷冻麻醉处理。

关于氯乙烷的说法不正确的是( ) A．在一定条件下能发生水解反应B．一定条件下反应可以制备乙烯C．该物质易溶于水D．该物质官能团的名称是氯原子4．下列化合物的分子中，所有原子不可能都在同一个平面的是( )5．下列说法正确的是( )A．除去甲烷气体中的乙烯可以将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B．苯的二氯代物有3种，说明苯分子是由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环结构C．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下可以反应，该反应属于加成反应D．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应6．下列说法正确的是( )A．煤的干馏和石油的分馏都是物理变化 B．1－氯丙烷和2－氯丙烷的消去产物相同C．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐升高D．利用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂7．下列实验所采取的方法正确的是( )A．除去苯中苯酚，加入溴水后过滤B．分离苯和溴苯，加水后分液C．除去乙酸乙酯中乙酸，加入饱和NaOH溶液，振荡静置后分液D．区别乙酸、乙醛、乙醇，加入Cu(OH)2悬浊液加热8．关于基团的相互影响，下列说法错误的是( )A．苯酚浊液中加NaOH溶液变澄清，说明受苯环影响—OH中H原子活泼性增强B．与钠反应时乙醇比水慢，说明受乙基影响乙醇的—OH中H原子活泼性减弱C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明受甲基影响，苯环易被氧化D．苯酚溶液中加浓溴水生成白色沉淀，说明受—OH影响苯环变得活泼9．只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是( )A．FeCl3溶液 B．溴水 C．KMnO4溶液D．金属钠10．某种激光染料，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是( )①分子式为C10H9O3 ②不能溶于水③1 mol该物质最多能与4 mol H2加成④能使酸性KMnO4溶液褪色⑤1 mol该物质最多能与含2 mol NaOH的溶液反应A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．②③④⑤11．已知酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚。

甘肃省会宁县第二中学高一第二学期第一次质量检测化学试卷一、选择题1．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A. 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中可能含Cl−或SO42-等，A错误；B. 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，则原溶液中可能含CO32−或SO32−，或HCO3−等，B错误；C. 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有SO42−或Ag+，但二者不能同时存在，C错误；D. 向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀，则沉淀为氢氧化铁，该溶液中一定含有Fe3+，D正确；故答案为：D。

2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C 项错误；D.FeS 中硫的化合价为-2价，2H S 中硫的化合价也是-2价，则FeS 与稀硫酸发生复分解反应制备H 2S ，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D 项错误； 答案选B 。

3．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．3∶5C ．5∶7D ．8∶11【答案】C 【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。

会宁二中2013～2014学年度第二学期高一期中考试化学试卷（考试时间90分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 S:32 Al: 27 Na: 23Mn:55 Cl:35.5 Mg：24、Fe：56 Zn：65、Ag：108一、选择题（本题包括16小题，只有一个．．．．选项符合题意。

每小题3分，共48分）1．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 ( )A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O 的相对分子质量相同2.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH‾=Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2+CO32‾=CaCO3↓+2OH‾C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH‾=ClO‾+Cl‾+H2OD．稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑3.下列说法正确的是 ( )A、HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱B、Na，Mg，Al金属性依次减弱C、NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱D、S2－，Cl－，Ca2+半径依次增大4．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成， X、Y不可能是 ( )5．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。

然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

由此可见 ( )A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的化学方程式为：NH4HCO3+2HCl=NH4Cl+CO2+H2O6. 下列说法中，不正确的是（）A.双原子分子中的共价键，一定是极性键B.非极性键也可能存在于离子化合物中C.物理变化可能破坏化学键D.离子化合物在固态时不能导电7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能．．使氢气生成速率加快的（） A．加热B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉8．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。

考试时间90分钟试题分数：100分可能用到的相对原子质量：H－1O－16S－32Na-23 Mn-55 Zn-65卷Ⅰ（60分）一、选择题（每小题只一个符合题意的答案，共60分）1.下列变化属于化学变化的是( )A．活性炭使蓝墨水褪色B．用纯碱、石英、石灰石制成玻璃C．玻璃被打碎了D．玻璃中加入氧化亚铜成为有色玻璃【答案】B【解析】试题分析：有新物质生成的是化学变化，用纯碱、石英、石灰石制成玻璃有新物质生成，属于化学变化，而活性炭使墨水褪色、玻璃被打碎了以及玻璃中加入氧化亚铜成为有色玻璃都没有新物质生成，属于物理变化。

故答案B。

考点：考查物理变化和化学变化的判断。

2．据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是（铪），它的中子数是（）。

A．72 B．113 C．185 D．257【答案】B【解析】试题分析：中子数=质量数—质子数=185—72=113，故答案B。

考点：考查中子数的计算。

3．下列相关关系正确的是()A．热稳定性：H2O>HF>H2SB．原子半径：Na>Mg>OC．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4D．离子半径：Cl－>S2－>K＋【答案】B【解析】试题分析：A．同主族元素，从上往下，非金属元素得电子能力减弱，气态氢化物的稳定性减弱；同周期元素，从左往右，非金属得电子能力增强，气态氢化物的稳定性增强，故热稳定性：HF > H2O >H2S，A 错误；B．核外电子层数越多，原子半径越大；核外电子层数相同，原子的质子数越多，半径越小，故原子半径：Na>Mg>O，B正确；C．非金属元素得电子能力越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由于得电子能力：Cl>S>P，酸性：HClO4>H2SO4> H3PO4，C错误；D．核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：S2－> Cl－>K＋，D错误。

2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题D应的说法中错误的是A. 该反应是氧化还原反应B. 该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2C. 该反应生成28 g N2时，转移8 mol e－D. 该反应将能减少汽车尾气对环境的污染13. 实验是化学研究的基础。

下列对实验现象的描述错误的是A. 实验室制氨气B. 干燥NH3C.证明氨气极易溶于水D.吸收氨气14.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A.液氨受热汽化B. 加热使碘化氢气体分解C. 加热使金属铝熔化D.加热使硅晶体熔化15. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，80g NH4NO3中含有氮原子数是N AB．18gNH4+中含有的电子数为11N AC．5.6g铁与稀硝酸反应转移的电子数目一定为0.3N AD．6.4g铜与一定浓度的足量硝酸溶液反应，转移的电子数目为0.2N A不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

多选或选错一个，该题得0分；若漏选一个，该小题得2分。

16. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。

X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X 原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。

下列说法错误的是A. 原子半径：r(Y) < r(Z)B. X和Z都只能形成一种氧化物C. W的氧化物对应的水化物都是强酸D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强17. 砷为第四周期第V A族元素，根据其在元素周期表中的位置推测，砷不可能．．．具有的性质是A. 砷表现出一定的金属性B. 砷在通常情况下是固体C. 砷酸H3AsO4是一种氧化性强酸D．砷难与H2化合，砷化氢极不稳定18.为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 mol•L－1 KI溶液，滴加0.1 mol•L－1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应。

甘肃省会宁县第二中学高一分班考试化学试卷及答案一、选择题1．如图中X、Y、Z是初中化学常见物质，箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化，下列说法中不正确的是（）A．若X是SO2，则Z可能是O2B．若X是H2O，则Z可能是O2C．若X是O2，则Z可能是CO2D．若X是CO2，则Z可能是H2CO32．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D3．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

下列叙述正确的是 ( )A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙4．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液5．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变6．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c7．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。