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初三化学冲刺练习—化学实验（一）1、根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是。
（2）实验室制取二氧化碳选用的药品是，发生装置是（填字母序号）；检验一瓶二氧化碳收集满的方法是。
（3）利用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为；用装置A、E制取氧气，收集完氧气时，应进行的操作是。
2、某实验小组用下图装置验证酸、碱、盐的化学性质，请回答问题。
（1）甲同学：A中收集满CO2，用针筒向A中加入足量氢氧化钠溶液。
充分反应后，打开弹簧夹，A中观察到的现象为；B中液体出现浑浊现象，用化学方程式表示浑浊的原因。
（2）乙同学：A中加入适量MnO2，打开弹簧夹，用针筒注入一定量的H2O2溶液，A中发生反应的化学方程式为；整个实验中观察到的现象为，反应停止后D中得到无色溶液。
3、化学小组同学在课外读物中看到：“加热时，过氧化钠（Na2O2）能与木炭发生化学反应”。
他们决定探究Na2O2与木炭反应的产物。
【提出猜想】木炭与Na2O2反应可能生成4种物质：CO、CO2、Na2O和Na2CO3。
【查阅资料】①碱性的碳酸钠溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应。
②氧化钠（Na2O）是白色固体，与H2O反应生成NaOH。
③氯化钯（PdCl2）溶液能检验CO的存在，向溶液中通入CO，产生黑色沉淀。
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）。
（1）实验记录（2）实验反思①实验操作④中若不通入N2，可能造成的结果是。
②检验第4种物质是否存在的实验方案：取出少量反应后固体于试管中，，第4种物质存在。
③用化学方程式表示反应后物质中有碳酸钠_____。
初三化学冲刺练习—化学实验（二）1、实验室制取气体所需的装置如下图所示。
A B C D E请回答以下问题。
（1）实验仪器a的名称是________。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为________。
用高锰酸钾制取氧气的发生装置为________（填字母序号，下同）。
2024年中考化学冲刺复习 实验探究题1. 实验室制取气体所需的装置如下图所示。
（1）（写出标号仪器的名称：a（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ， 用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为，反应的化学方程式为 。
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳选用的发生装置为。
反应的化学方程式为。
用装置收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条接近瓶口，若观察到，说明瓶中已充满二氧化碳。
（4）常温下，乙炔是一种无色气体，密度比空气略小，难溶于水。
实验室常用碳化钙固体与饱和食盐水反应来制取乙炔。
现选择合适的装置来制取并收集乙炔，应选择的发生装置是 ，收集装置是。
2.如图是初中化学实验室制取气体的常用装置图，请回答下列问题：（1）仪器a的名称 。
（2）选择B和C装置制取并收集较纯净的氧气，发生反应的化学方程式为；用C装置收集氧气，当 时开始收集。
（3）连接A、F和D装置用于制取并收集干燥的二氧化碳，F装置中加入 干燥二氧化碳，D装置收集二氧化碳气体，检验气体收集满的操作方法是 。
3.4.中和反应是一类重要的化学反应。
某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为；（2）仪器A中溶液的溶质是；（3）图3中V的数值最接近；（4）下列说法错误的是（ ）A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH；B．取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加；D．通过图3中f→g变化趋势可说明该反应的热量变化。
（5）通过图3可知，中和反应是反应。
如果改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案。
理由是。
5.化学兴趣小组的同学为了探究稀硫酸的化学性质，进行如下图所示实验。
A、B、C、D四支试管中盛有一定量的稀硫酸，向其中分别滴加四种化合物的溶液，碳酸钾溶液呈碱性。
（精品推荐）中考化学冲刺提升专题—化学实验一、气体的制备、净化、干燥与检验1、实验室制取气体的一般操作步骤：①组装仪器、②、③、④制取和收集气体、⑤实验结束，拆除装置，清洗仪器。
（1）确定气体发生装置的因素：。
固体加热____→气体固体液体→气体（不需加热）如实验室制气体气体（2）确定气体收集装置的因素：。
4、装置气密性的检验装置A：；装置B:.5、检验气体收集满的方法：排水法：，排空气法：检验氧气收集满的方法，检验CO2收集满的方法。
6、检验气体的方法：氧气，CO2，氢气，氯化氢气体，氨气。
7、气体的干燥（氢气、氧气、二氧化碳、氯化氢、氨气等）：（1）常见的干燥剂有写三种：，（2）如右图适用于A装置的干燥剂有，气体从端进端出；（3）如右图适用于B装置的干燥剂有，气体从端进端出；（4）能用干燥氧气、氢气的干燥剂有：，不能用干燥氯化氢、二氧化碳的干燥剂有：，不能用干燥氨气的干燥剂有：。
8、除去气体中的杂质（1）实验室若用锌和稀盐酸反应制氢气，氢气中含有杂质，原因是；若选用上图B装置除去，可在B装置中盛装，气体从进，即可达到除杂目的；（2）实验室若用石灰石和稀盐酸反应制二氧化碳气体，所制气体中含有杂质，原因是；若选用上图B装置除去，可在B装置中盛装饱和的碳酸氢钠溶液，其原理用化学方程式表示为，气体从端进，即可达到除杂目的。
9、注意点：（1）当题目中要求制得纯净干燥气体（除杂和干燥）时，一定是先除杂，后干燥。
如：除去N2中CO2、CO、H2、H2O等杂质，其顺序为：先将气体通入NaOH溶液中除去CO2，再通过热的CuO，除H2和CO，通过NaOH溶液除去生成的CO2，最后通过浓H2SO4干燥。
二、三大还原性物质……H 2、CO 、C1、实验装置、原理、现象、操作气体还原氧化铜的操作顺序：实验前 ，实验开始先 后 ，操作颠倒可能会 ； 实验完毕先 后 ，操作颠倒可能会 。
2、尾气的处理多余CO 气体的处理方法将气体 ，化学方程式 ， 多余SO 2气体的处理方法将气体通过 ，化学方程式 ， 多余H 2S 气体的处理方法将气体通过 ，化学方程式 ， 多余HCl 气体的处理方法将气体通过，化学方程式 ， 多余NH 3气体的处理方法将气体通过 ，化学方程式 ， 上述尾气中除 ，均可用此装置一，气体从 端进；也可用此装置二吸收，此装置既可防止倒吸，又可使尾气得到充分吸收。
2024年中考化学-实验题冲刺复习1．如图是化学实验中常用的几种装置，请回答下列问题。
(1)写出仪器①的名称。
(2)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（化学式为NH3），常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水。
现欲制取一瓶氨气，应选择的发生装置是（从A~E中选择）。
(3)若采用如图所示的方法对装置进行气密性检查，若将注射器活塞向左推动时。
观察到的现象时，说明装置气密性良好。
(4)E装置有多种用途①若用排空气法收集氧气时，气体应从E装置（选填“a”或“b”，下同）端通入；①若用排水法收集氧气时，瓶内先装满水，气体应从端通入。
(5)一氧化氮是大气污染物，但少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。
实验室收集NO只能用排水集气法，据此我们推测NO具有的性质是（答出1点即可，但不可回答NO是一种气体）。
2．根据如图所示的实验回答下列问题。
(1)甲图实验中仪器①的名称是，化学方程式为，若利用该装置在实验室制取氧气，反应的化学方程式为。
(2)乙是硫燃烧的实验，集气瓶中水的作用是。
(3)丙是配制质量分数为6%的氯化钠溶液过程中的称量操作，称量过程中，若观察到托盘天平的指针向右偏时，应进行的操作是；若选用食用碘盐配制该溶液，则所得溶液中氯化钠的质量分数(填“大于”“小于”或“等于”)6%。
3．如图是实验室制取和收集气体的常用装置图，请根据所给的装置图回答下列问题：(1)请写出装置图C 中标号①的仪器名称：；(2)大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳时应选用的发生装置和收集装置是(填字母序号)，检验二氧化碳的方法是；(3)在常温下，用固态的亚硫酸钠和液态的稀硫酸反应制取二氧化硫气体，应选用的发生装置是；通常情况下，二氧化硫是一种易溶于水、密度比空气大的有毒气体，排放在空气中会造成空气污染，应选用装置进行收集，以便将多余的二氧化硫进行吸收处理。
4．某校研究性学习小组到实验室进行探究实验。
他们准备用加热高锰酸钾的方法制取氧气并验证氧气的性质。
初三化学冲刺练习—化学实验（四）1、根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为；选用的收集装置是(填字母序号，下同)。
（3）实验室制取二氧化碳时，选用的发生装置是。
将燃着的木条放在瓶口，若观察到，说明瓶中已充满二氧化碳。
向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液，振荡后，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式为。
2、下面是某兴趣小组同学做的2个小实验。
根据实验内容回答下列问题。
A．探究燃烧的条件B．探究分子运动资料：五氧化二磷能与氢氧化钠溶液反应；氨能与酸反应。
（1）实验A操作步骤如下：第1步，按图所示连接好仪器并检查装置的气密性。
第2步，加入药品。
第3步，向冷水中的白磷通氧气。
第4步，停止通氧气，向烧瓶中加入热水。
第5步，向热水中的白磷通氧气。
①写出该实验获得氧气的化学反应方程式。
②本实验利用对比法得出燃烧的条件，请在下表中填写对比的步骤及得出的结论。
（2）实验B操作步骤如下：第1步，检查装置气密性。
第2步，装入药品。
第3步，推动注射器，将浓氨水全部注入广口瓶中。
第4步，一段时间后，打开止水夹，向外拉动注射器活塞。
①第3、4步出现的实验现象及由此得到的结论是。
②为减少氨气对环境的污染，实验结束后，应进行的操作是。
3、某化学小组同学完成盐的性质实验后，处理废液时将过量的碳酸钠溶液与硫酸铜溶液混合，发现产生了蓝色沉淀，小组同学在老师的指导下对该沉淀的成分进行了探究。
【提出问题】过量的碳酸钠溶液与硫酸铜溶液混合产生的沉淀是什么？【作出猜想】①甲同学查阅溶解性表，发现碳酸铜难溶，他猜想该沉淀为CuCO3。
②乙同学根据老师的提示：碳酸钠溶液呈碱性，他猜想该沉淀为Cu(OH)2 。
③根据甲、乙同学的猜想，丙同学认为该沉淀为CuCO3 和Cu(OH)2 。
【查阅资料】①Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，均生成两种氧化物。
② Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃；CuCO3的分解温度为200℃～220℃。
中考化学实验《气体制备》专项复习题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．实验室用过氧化氢催化分解制氧气和用大理石与盐酸反应制二氧化碳相比较，正确的是( )A．两者可以采用相同的发生装置 B．两者的反应原理都是分解反应C．两者都可用排水法收集 D．两者的反应物都有两种2．化学是一门实验科学，下列实验操作或记录的数据，正确的是( )A．用托盘天平称得一块橡皮的质量是23.43 gB．用100mL量筒量取4.6mL水C．点燃氢气前，需检验氢气的纯度，若发出尖锐的爆鸣声则可直接点燃D．加热固体并用排水法制取氧气结束时，先从水中移出导气管，再熄灭酒精灯3．实验结束后，下图中仪器的处理方式正确的是( )A．A B．B C．C D．D4．老师提出用碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳，为了完成实验，有四位同学组装了以下发生装置，你认为最合适的一套装置是( )A．A B．B C．C D．D5．在实验室中利用图装置，可以进行的实验是（）①用过氧化氢溶液与MnO2制取氧气②用KMnO4固体制取氧气③用锌粒（固体）与稀硫酸制取氢气④用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体A．①④ B．①② C．②③ D．③④6．化学实验操作中常常有许多“先后”之分，否则就会出现事故或者使实验失败。
下列实验操作的先后顺序正确的是( )A．稀释浓硫酸先加水，后加酸B．炼铁时先加热，后通CO，节约药品C．实验室制取二氧化碳时，先加稀盐酸，后加石灰石D．排水法收集氧气，先熄灭酒精灯，后移出导气管7．实验室制取氧气的基本操作有：①将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中，并固定在铁架台上；②检查装置的气密性；③给药品加热；④熄灭酒精灯；⑤用排水法收集氧气；⑥把导管移出水面。
正确的操作顺序（）A．①②③⑤④⑥ B．②①③⑤④⑥ C．①②③⑤⑥④ D．②①③⑤⑥④8．下列实验装置或操作正确的是（）A．实验室制取二氧化碳B．取用液体药品C．铁丝燃烧 D．9．下列图象能正确反映相应实验的是( )①向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸②向一定量的碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量③一定温度时，将饱和的氯化钠溶液恒温蒸发至有晶体析出④将足量的金属镁片和锌片分别与等质量的相同质量分数的稀硫酸混合A．②①B．③④C．②④D．①③10．实验室制取某些气体的装置如下图。
中考前冲刺化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 食盐2. 根据化学方程式计算时，正确的步骤是：A. 写化学方程式B. 相对分子质量C. 列出比例D. 代入数据计算3. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，那么位于氢后面的金属不能与酸反应生成氢气，这是因为：A. 金属活动性越强，越容易与酸反应B. 金属活动性越弱，越容易与酸反应C. 金属活动性越强，越不容易与酸反应D. 金属活动性越弱，越不容易与酸反应4. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是：A. 化学反应前后物质的总质量不变B. 化学反应前后元素的种类不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 所有选项都正确5. 实验室制取氧气，常用以下方法：A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 过氧化氢溶液分解D. 所有选项都是...（此处省略其他选择题，以保持题目的完整性）二、填空题（每空1分，共10分）1. 根据元素周期表，氧元素的原子序数是________。
2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，参加反应的氢气和氧气的质量比是________。
3. 硫酸铜溶液显酸性，是因为硫酸铜溶液中含有________离子。
...（此处省略其他填空题）三、简答题（每题5分，共15分）1. 请简述什么是化学方程式，并说明其书写的四个步骤。
2. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
3. 请简述如何通过实验鉴别硬水和软水。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 某工厂需要用硫酸制备硫酸钠，已知硫酸的浓度为98%，需要制备硫酸钠的质量为100g。
请计算需要硫酸的质量。
2. 某化学反应中，已知反应物A和B的摩尔比为1:2，若反应物A的质量为10g，求反应物B的质量。
五、实验题（15分）1. 描述实验室中制备氢气的实验步骤，并说明实验中应注意的安全事项。
结束语：通过本套试题的练习，同学们可以对中考化学的重点知识进行复习和巩固，希望同学们能够认真对待每一次练习，不断提高自己的化学知识水平，为中考做好充分的准备。
2024年中考化学实验探究题冲刺复习1．下图是实验室制取气体常用的装置，请根据要求回答问题。
(1)仪器①的名称是。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为。
收集完氧气的集气瓶要(填“正”或“倒”)放在桌面上。
(3)用B装置制取二氧化碳时，将长颈漏斗底部伸入到液面以下，目的是。
实验室若要收集一瓶干燥的CO2，装置F中应盛放的试剂是。
(4)G为铁丝在氧气中燃烧的实验装置，从安全角度考虑，应做的改进是。
(5)探究小组的同学用下图所示装置探究NaOH与CO2的反应。
证明CO2与NaOH溶液发生化学反应的现象是。
2．气体的制取和性质是初中化学实验的重要内容，根据下列实验装置回答问题。
(1)写出图中标号①的仪器名称。
(2)若选择B装置制取氧气，反应的化学方程式为。
(3)在制取二氧化碳时，某同学为了能控制反应的发生和停止，选择的发生装置是C，但此装置有一处错误需改进后才能达到实验目的，该错误是(请用化学方程式解释)。
(4)下列说法正确的是(填序号)。
①B装置在使用时，分液漏斗下端需要液封①用D装置收集O2时，可以用带火星的小木条在导管a口验满①实验室制取CO2、H2时，都可以选择BD装置①用E装置来测定收集气体的体积时，植物油上方的空气对实验结果有影响3．小红利用数字化技术对“空气中氧气体积分数的测定”进行了再探究(如图1)，得到的数据曲线如图2所示。
【查阅资料】红磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，易溶于水。
(1)图2压强曲线中，BC段气压变化的原因是。
X曲线表示的是。
(填“温度”或”氧气浓度”)。
(2)实验前集气瓶中的水为15mL，若集气瓶的容积为250mL(燃烧匙所占体积忽略不计)，实验结束后理论上集气瓶中水的体积约为mL。
(3)若第二次进行实验时，图1中装置漏气，则第二次测得的C点数值比图2中第一次测得的C点数值(填“大”或“小”)。
(4)集气瓶中装水的作用是。
(5)化学兴趣小组想探究用不同物质在空气中燃烧测定氧气含量方法的优劣。
2024年中考冲刺化学精练册专项攻略——科学探究题1．探究实验是通过观察、实验、推理和验证等做法揭示事物的本质和规律的过程。
叶老师化学兴趣小组的学生进行了如下实验活动：【探究活动1】区分未知溶液。
情景素材：化学实验桌上现有A和B两瓶失去标签的溶液，已知一瓶是NaOH溶液，另一瓶是Ca（OH）2溶液。
如何区分？学生实验：小书、小签两位同学分别取一定量A、B溶液。
并按照自己的想法做了如下图实验。
(1)观察与分析：小书同学实验中观察到的实验现象是：。
(2)小签同学不能得出正确结论的原因是A、B溶液中均含有（填化学用语）。
(3)反思与小结：通过小书、小签两位同学的实验可以分析得出：在用化学方法区分两种物质时，选择的试剂，才可以得出结论。
小书、小签两位同学将实验后试管内物质全部倒入了一个烧杯中、只发现液体中的沉淀物增多了，由此产生了疑问。
【探究活动2】烧杯中存在哪些物质（除酚酞外）？(4)现象分析：使烧杯中沉淀物增多的化学反应方程式为：。
再次实验：实验一：小书同学取烧杯内少量上层溶液于试管。
并滴入了Na2CO3溶液，产生了明显现象。
实验二：小签同学向烧杯中还逐滴加入了足量的稀盐酸，观察到最初无明显现象，一段时间后固体减少的同时并产生了气泡，最终得到了无色液体。
(5)分析与结论：可以分析得出，最初烧杯中存在的物质有（除酚酞外）种。
(6)交流与探讨：根据实验现象，两位同学合作绘制了小签向烧杯中加入稀盐酸时，烧杯内液体中离子数目变化情况如图所示，由此确定出了液体中含有的离子，请写出c代表的离子为。
(7)拓展与延伸：已知Cu2+、Ba2+、Ag+等重金属离子是有毒的。
请你利用实验现象在实验室对烧杯中所得到的无色液体做无害化处理可以选择的试剂是。
A．CuO B．Mg（OH）2C．H2SO4D．Ba（OH）2E．CaCO3F．NaOH 老师赞杨了他们的探究意识和钻研精神。
2．下图是实验室制备气体的常用装置和仪器。
Ⅰ：（1）写出图中标号仪器的名称：a（2）实验室用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式；实验操作时，组装好仪器后，应先，再添加药品；若选择装置C收集满氧气后，应先用玻璃片（选填“磨砂”或“光滑”）的一面盖住集气瓶口，再移出水槽正放在桌面上（3）实验室可用锌粒与稀硫酸反应制取H2，写出该反应的化学方程式，若用装置B制氢气，该装置的优点是。
初中化学实验题考前15天专项冲刺复习专题一化学实验（一）一、实验常用仪器1．常用化学仪器的分类直接——试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙反应容器加热间接——烧杯、锥形瓶、烧瓶不能加热——量筒、水槽称质量——托盘天平计算仪器量体温——量筒测温度——温度计漏斗分离仪器洗气瓶、干燥管仪药匙、镊子器取用试剂胶头滴管的取用存放仪器固体——广口瓶分存放仪器液体——细口瓶类气体——集气瓶加热仪器——酒精灯、铁架台（铁夹和铁圈）辅助仪器仪器连接——玻璃导管、橡胶管其他仪器——水槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网初中化学仪器中常用仪器虽然有20多种，但根据大纲要求，应该重点掌握的有试管、试管夹、酒精灯、烧杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气瓶、水槽、蒸发皿。
对以上仪器主要掌握它们的用途、用法和使用的注意事项。
二、化学实验基本操作初中化学实验基本操作技能包括：1、药品的取用；2、物质的加热；3、溶解；4、过滤；5、蒸发；6、仪器的装配和气密性的检查；7、仪器的洗涤等。
1．药品的取用不能用手接触药品原则不能把鼻子凑近容器口闻气味不能尝药品的味道药固体——一横、二放、三竖立品方法的液体——一倒、二向、三紧靠取固体（托盘天平）——一调、二放、三回零用一定量药品的取用液体（量筒）——一平、二看、三读数酸碱液体流到桌上——一中和、二水洗、三擦干浓酸浓碱的使用酸碱液粘在皮肤上——一擦、二洗、三涂液2．物质的加热构造：灯帽、灯芯、灯芯管、灯壶火焰：外焰、内焰、焰心酒精灯一要：要用火柴来点燃使用二查：查灯芯和酒精量物三禁：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止酒精灯对点；禁止用嘴吹质灭酒精灯的固体：一斜：试管口略向下倾斜；二匀：对试管均匀加热；三固定：固加注意事项定在有药品的部位热液体：一量：液体量不能超过试管溶剂的1/3；二斜：45°；三向：试管口不向人3．溶解溶仪器：烧杯（少量用试管）、玻璃棒解振荡：腕动臂不动方法搅拌：不可碰壁浓硫酸稀释：注酸入水，不断用玻璃棒搅拌4．过滤仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸过一贴：滤纸紧贴漏斗内壁滤滤纸边缘稍低于漏斗边缘操二低作漏斗内液面低于滤纸边缘要上烧杯紧靠玻璃棒点三靠玻璃棒下端轻靠三层滤纸处漏斗下端紧靠下烧杯内壁5．蒸发⑴仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒⑵操作方法：放好酒精灯，调节铁圈的高度;放好蒸发皿、倒入待蒸发液体;加热、搅拌,出现较多固体,停止加热。
6．仪器的装配和气密性的检验⑴装配顺序：从下往上、从左到右⑵气密性检查操作：管端入水—使容器内气体受热—出现气泡—冷却—出现水柱7．仪器的洗涤⑴方法：注水半，振荡。
用试管刷柔力刷洗⑵难溶物的洗涤：A 油脂：热的纯碱或洗涤剂 B 难溶氧化物、碱或碳酸盐：加稀盐酸⑶洗净的标志：水膜均匀，不成滴不成股8．溶液的配制⑴计算：准确计算溶质的质量和溶剂的体积。
⑵称量或量取：用托盘天平称量固体，用量筒量取液体。
⑶溶解：在烧杯内进行，用玻璃棒搅拌。
9．常见酸碱指示剂的使用⑴石蕊指示剂的颜色：“酸里红、碱里蓝、中性紫”。
⑵酚酞指示剂的颜色：“本身无色、遇酸不变、遇碱变红”。
10、固体物质的溶解固体物质溶解时，先把块状固体用研钵压碎并研细。
为加快溶质在溶剂里的溶解，常采用加热、搅拌、振荡等方法。
试管里所盛的溶质和溶剂总量较少时，不超过试管容积的1／3。
就用振荡的方法。
用右手的拇、食、中三指握持试管上端，无名指和小指弯向掌心，用适当大小的腕力来回甩动试管，振荡时，不能上下振荡，更不能用拇指堵住试管口。
烧杯里溶解物质时，用玻璃棒在烧杯中绕圈搅动，搅动时不要使玻璃棒和器壁撞击，以防止容器破裂。
烧杯底部的固体不能用玻璃棒捣碎，以防止杵破玻璃。
为防止搅拌时玻璃棒碰撞烧杯，可在玻璃棒一端套上一小段（1cm～2cm）橡皮管，使玻璃棒的顶端不露出。
烧瓶溶解物质时，当溶液不超过烧瓶容积1／2时，也可用振荡方法加速溶质的溶解。
11、浓硫酸的稀释浓硫酸容易溶于水，同时放出大量热，它的密度又大于水。
若将水注入酸中，水会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，使硫酸向四周飞溅，发生事故。
因此稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。
12、气体的溶解根据气体在水或吸收剂里的溶解性不同，可采用不同的方法来吸收气体使之溶解。
在水中极易溶解的气体如氨、氯化氢、溴化氢等应采用B法，装置特点是导气管连接了一个倒扣的漏斗，漏斗边缘浸入水中约1mm～2mm。
它的优点是可防止水倒流入气体发生装置，又可增大吸收面积，利于气体充分溶解。
它有自动调节气体发生装置内外压力趋于平衡的作用。
即有自控倒吸作用。
如气体的溶解度不太大，如氯气、硫化氢等应采取A法。
三、实验中安全的注意事项①不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝药品的味道。
②绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。
③绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
④万一酒精灯内的酒精洒在桌上燃烧起来，应立即用湿布盖灭。
⑤浓酸洒在桌上时，应立即用适量的碳酸钠溶液中和；浓碱液用稀醋酸中和，然后用水冲洗，用布擦干。
如果浓硫酸沾在皮肤上，应先用布擦去，再用水洗，然后用3％～5％的碳酸氢钠溶液中和。
⑥对于实验中的有毒气体，要采取相应的措施，通风排毒，保证人体的健康，防止环境的污染。
⑦点燃可燃性气体前一定先试验它的纯度。
四、药品的存放白磷：因易氧化且能自燃，但它不与水反应，所以应放在水中存放。
强碱：如氢氧化钠、氢氧化钾等。
因它们易潮解、易与二氧化碳反应，又能与二氧化硅反应而腐蚀试剂瓶瓶口，所以应放在用胶塞密封的试剂瓶内。
浓硝酸：因具有挥发性，见光受热易分解，应在低温处的棕色瓶内存放。
氨水：因易挥发，所以应放在低温处，密封在试剂瓶内。
氨水对多种金属有腐蚀作用，在运输和贮存氨水时，一般要用橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶等耐腐蚀的容器。
金属钾、钠、钙：因它们易氧化、易跟水反应，但它们不和煤油或石蜡油反应，所以应在煤油或石蜡油里存放。
硝酸银：因见光受热易分解，所以应在低温处棕色瓶内存放。
浓硫酸易吸收空气中的水份，浓盐酸易挥发，应放入试剂瓶里用磨口塞盖严专题一化学实验（二）———综合实验的复习一、气体的制取、净化和除杂初中化学中的实验组合题一般以氧气、氢气和二氧化碳三大气体的制取和性质实验或迁移应用其原理和性质的实验为主线，将许多仪器连接起来形成完整的实验装置图，再根据要求进行实验。
1．气体制取的仪器组合顺序制备纯净干燥气体的步骤是:实验仪器组装公式：气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理⑴制气装置的选择：A 所需药品的状态；B 反应条件⑵集气装置的选择：A 气体的溶解性；B 气体的密度⑶除杂质的试剂和干燥剂的选择：实验室制取的气体常常有酸雾或水份。
酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去，水份可用干燥剂如：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）等除去（1）酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；（2）碱性干燥剂（NaOH ）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等气体除杂的方法：A 水吸收法：易溶于水的气体杂质用水吸收。
（如HCl）、HCl。
）B 酸碱吸收法：酸性气体杂质用碱性试剂吸收。
（如氢氧化钠溶液吸收CO2）C 沉淀法：将杂质气体转变为沉淀除去。
（如用澄清石灰水除CO2D 固化法：将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除去。
（如除去O用灼热的氧化铜）2，可将气体通过炽热的炭粉）E 转纯法：将杂质转化为所需气体。
（如除去CO中的CO2气体除杂的原则：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。
气体除杂的注意事项：A 选择除杂试剂：一般只能跟杂质起反应，而不能与被净化的气体反应。
时用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水要好。
因为氢 B 除杂务尽：选择除杂试剂要注意反应进行的程度。
（如除去CO2氧化钠的溶解度比氢氧化钙要大很多，因此其溶质质量分数较大。
）C 有许多杂质要除去时，要注意除杂的顺序。
一般来说，杂质中有许多酸性杂质时，先除酸性较强的杂质；而水蒸气要放在最后除去除去杂质和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。
在洗气瓶中导气管一般是长进短出，在干燥管中一般是大进小出。
除杂和干燥一般是先除杂后干燥。
⑷处理装置：一般有三种，一是用溶液吸收；二是点燃尾气；三是回收。
2．制取气体的操作顺序要制取气体需要经过仪器连接、气密性检查、装入药品、仪器拆洗等步骤。
4、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl 2固体、碱石灰、无水CuSO 4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等 ② 除CO 2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO 2）、NaOH 溶液、KOH 溶液、碱石灰等 ③ 除HCl 气体可用：AgNO 3溶液（可检验出杂质中有无HCl ）、石灰水、NaOH 溶液、KOH 溶液除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
5、实验注意的地方：①防爆炸：点燃可燃性气体（如H 2、CO 、CH 4）或用CO 、H 2还原CuO 、Fe 2O 3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO 、SO 2、NO 2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO 点燃烧掉；SO 2、NO 2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
6、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：（1）制O 2要除的杂质：水蒸气（H 2O ）（2）用盐酸和锌粒制H 2要除的杂质：水蒸气（H 2O ）、氯化氢气体（HCl ，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质） （3）制CO 2要除的杂质：水蒸气（H 2O ）、氯化氢气体（HCl ）除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl 2固体、碱石灰（主要成份是NaOH 和CaO ）、生石灰、无水CuSO 4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等除HCl 气体的试剂：AgNO 3溶液（并可检验出杂质中有无HCl ）、澄清石灰水、NaOH 溶液（或固体）、KOH 溶液（或固体）[生石灰、碱石灰也可以跟HCl 气体反应]7、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体（1）有CO 的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO 2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO ，再将经过灼热的CuO 的混合气体通入澄清石灰水。
现象：黑色CuO 变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
（2）有H 2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO ，再将经过灼热的CuO 的混合气体通入盛有无水CuSO 4中。
