化学平衡及其移动

化学平衡及其移动1．（2014届云南省昆明第一中学高三上学期期末考试理综化学试卷）对可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=－92．4 kJ．mol－1下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大B．若单位时间内消耗x mol N2，同时生成2x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，重新达到平衡后，c（NH3）变为原平衡时的2倍D．若达到平衡时，共放出46．2kJ热量，则有l mo1NH3（g）生成2．（2014届北京市东城区高三下学期零模诊断理综化学试卷）在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）△H<0。

CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70%3．（2014届山东省文登市高三第二次统考理科综合化学试卷）在三种不同条件下，分别向容积为2L的恒容容器中加入2molA和1molB，发生反应如下：2A(g)+B(g) 2D(g) △H=Q kJ·mol-1，相关条件和数据见下表。

下列说法正确的是A．当容器中气体的相对分子质量不再发生变化时，说明该反应达到平衡状态B．如果实验Ⅱ相比实验Ⅰ使用了催化剂，则a＞40，b=0.5C．实验Ⅲ达到平衡时，向其中通入少量惰性气体，容器压强增大，平衡向右移动D．由表中信息可知Q＜0，并且有Q1 =Q2＜Q34．（2014届湖南省常德市高三上学期期末市协作考试化学试卷）一定温度下有可逆反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)＋D(g) 。

现将5molA和10molB加入一体积为2L的密闭容器中，反应至10min时改变某一条件，C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示。

下列有关说法正确的是A．在0～5min内，正反应速率逐渐增大B．反应从起始至5min时，B的转化率为50%C．5min时的平衡常数与10min时的平衡常数不等D．第15min时，B的体积分数为25%5．（2014届湖南省常德市高三上学期期末市协作考试化学试卷）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：A(g)＋B(g)2C(g)；△H ＜0X(g)＋3Y(g)2Z(g)；△H ＞0进行相关操作且达到平衡，下列叙述正确的是A．等压时，通入惰性气体，C的物质的量增大B．等压时，通入X气体，反应器中温度不变C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入X气体，Y的物质的量浓度增大6．（2014届安徽省安庆市六校高三第三次联考理综化学试卷）N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g) ΔH > 0；T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：下列说法中不正确的是A．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2B．500 s内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1C．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)> 5.00 mol·L-1 7．（2014届安徽省“江南十校”高三3月联考理综化学试卷）一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+B(g) xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。

在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。

下列说法正确是A．反应方程式中的x=lB．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是移去少量物质DD．t1～t3间该反应的平衡常数均为48．（2014届山东省威海市高三下学期第一次模拟考试化学试卷）容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0。

测得两容器中c(A)随时间t的变化如右图所示，下列说法错误的是A．甲容器中A的反应速率为0.1mol/L·minB．给甲容器加压可缩短反应达到平衡的时间C．给乙容器升温可缩短反应达到平衡的时间D．甲和乙的平衡转化率相等9．（2014届吉林省长春市高中毕业班第一次调研测试化学试卷）500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如下图所示，下列说法正确的是A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005 mol/(L·min)B．从曲线可以看出，反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂C．从曲线可以看出，反应进行至25min时，增加了0.1mol氨气D．在25min平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小10．（2014届福建省福州市高三毕业班质检（第一次）理综化学试卷）(g)+ O2(g) 2SO3(g)△H<0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置已知反应：2SO于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。

则下列说法正确的是A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1B．由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为80C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T l11．（2014届江苏省如东县高三上学期期末四校联考化学试卷）700℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应：CO2＋H2CO(g)＋H2O(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）:下列说法不正确的是A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2O)＝0.60 /t1 mol·L－1·min－1B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为1.56，则正反应为放热反应C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1.00 molH2，与原平衡相比，达到新平衡时CO2转化率增大，H2的体积分数增大D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O，到达平衡时，c(CO2)＝0.90 mol/L12．（2014届湖南省十三校高三3月第一次联考化学试卷）在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）2C（g）△H>O，其他条件不变，只有温度改变时，某量随温度变化的关系如图所示。

则下列说法正确的是A．P1>P2，纵坐标可表示A的质量分数B．P1 <P2，纵坐标可表示C的质量贫数C．P1>P2，纵坐标可表示混合气体的平均摩尔质量D．P1<P2，纵坐标可表示A的转化率13．（2014届山东省淄博市高三3月模拟考试理综化学试卷）硫的化合物在生产和科研中发挥着重要作用。

（1）SO2Cl2常用于制造医药品、染料、表面活性剂等。

已知：SO2Cl22(g)＋Cl2(g) △H＝＋97.3 kJ·mol－1。

某温度时向体积为1 L的恒容密闭容器中充入0. 20mol SO2Cl2，达到平衡时，容器中含0.18mol SO2，则此过程反应吸收的热量为_____kJ，该温度时反应的平衡常数为_____。

将上述所得混合气体溶于足量BaCl2溶液中，最终生成沉淀的质量为_______。

（2）工业上制备硫酸的过程中存在反应：2SO2(g)＋O23(g) △H＝－198kJ·mol －1400℃，1.01×105Pa，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量SO和O2，n(SO3)和n(O2)2随时间的变化曲线如图所示。

①0～20min反应的平均速率υ(O2)＝___________。

②下列叙述正确的是。

a．A点υ正(SO2)＞υ逆(SO2)b．B点处于平衡状态c．C点和D点n(SO2)相同d．其它条件不变，500℃时反应达平衡，n(SO3)比图中D点的值大（3）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。

将烟气通入1.0 mol·L－1的Na2SO3溶液，当溶液pH约为6时，Na2SO3溶液吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。

此时溶液中c (SO32－)的浓度是0.2 mol·L－1，则溶液中c(HSO－)是_________mol·L－1。

314．（2014届江西省重点中学盟校十校联考高三第一次联考理综化学试卷）Ⅰ．2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。

其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

汽车尾气净化的主要原理为：2(g) +N2(g)，在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。

据此判断：（1）该反应的ΔH0（选填“＞”、“＜”）。

（2）若在一定温度下，将1.0 mol NO、0.5 mol CO充入0.5 L固定容积的容器中，达到平衡时NO、CO、CO2、N2物质的量分别为：0.8 mol、0.3 mol、0.2 mol、0.1 mol，该反应的化学平衡常数为K= ；若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.3 mol，平衡将移动（选填“向左”、“向右”或“不”）。

Ⅱ．以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

回答下列问题：（1）B极为电池极，电极反应式为。

（2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为（标况下）。

Ⅲ．FeS饱和溶液中存在：FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，K sp=c(Fe2＋)·c(S2－),常温下K sp=1.0×10－16。

又知FeS饱和溶液中c(H＋)与c(S2－)之间存在以下限量关系：[c(H＋)]2·c(S2－)＝1.0×10－22，为了使溶液中c(Fe2＋)达到1 mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的pH 为。