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第三节化学键第一课时课件

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第一章 第三节 《化学键》教学课件图文

第一章 第三节 《化学键》教学课件图文

人教版新课标 第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
钠在氯气中燃烧
氯化钠的形成
一.离子键
1.定义： 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离 子键
成键原因： 电子得失 成键粒子： 阴阳离子 成键本质： 静电作用（静电吸引和静电排斥） 成键元素： 活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）
和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）
子的最外层电子。这种式子叫做电子式。
① 原子的电子式： H × Na × ×Mg×
②阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在 元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。
H+
Na+
Mg2+
Ca2+
③阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应 用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷 字样。
资料搜集
课堂练习
5.（2011·江苏卷）下列有关化学用语表示正确的是(C. ) A.N2的电子式： B.S2-的结构示意图： C.质子数为53，中子数为78的碘原子： D.H2O的电子式为
H
:
..
O:
..
H
课堂练习
6.（2012·大纲版）下列关于化学键的叙述 ， 正确的一 项是(A) A． 离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的 沸点高于NH3 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
－
C］l
Na ＋［O H ］ —
Na +［ O O］ 2- N+a
非极性共价键 离子键
H
[H
N
H][+ Cl
-
]
H
四、分子间作用力和氢键
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)

人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)

活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 把NH4+看作是活泼的金属阳离子
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
第三节化学键完整版PPT课件

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静电吸引=静电排斥
离子键 化
影响 因 素
合
①离子半径
②离子电荷
物
子
式
表 示
例 Cl Mg Cl
Cl Mg2 Cl
2021
课堂练习
练习 1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：( A )
A K O K K [ O ]2 K B Cl Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
C F Mg D H Cl
•分子间作用力存在于分子之间，比化 学键弱的多。
•分子间作用力对物质的熔点、沸 点、 溶解度等影响很大。
组成和结构相似的分子，相对分子质量 越大，分子间作用力越大，熔沸点越高
即F2<Cl2<Br2<I2 分子间的作用力不是化学键。
氢键：比分子间作用力2强021。HF、H2O、NH3
随堂训练 1．下列叙述不正确的是
A.Ba(OH)2 B.CａCｌ2
C.H2O
D.H2
2021
2021
讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什 么？ 一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断 裂和新化学键形成的过程。
2021
离子化合物和共价化合物的比较
离子化合物
共价化合物
成键作用
离子键
成键微粒
阴、阳离子
成键本质 发生电子的得失，静 电作用
表示法 以NaCl为例
Na+ [ ··Cl··]－
··Hale Waihona Puke H → H ﹕N ﹕·
H
﹕﹕
二氧化碳
· ·C
·＋
·
2
·O··2··021·→
O﹕﹕ C ﹕﹕O
﹕﹕
_新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第三节第一课时离子键课件新人教版必修第一册

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分点突破2
电子式
1．电子式 (1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。 (2)粒子的电子式
(3)用电子式表示离子化合物的形成过程
2．离子化合物电子式书写的四大错因
(1)阴离子漏标“[ ]”，如将 O2－的电子式错写为
。
(2)阳离子多标电子或“[ ]”，如将 Al3＋的电子式错写为
AlCl3 中就不存在离子键，B 项错误；钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量
降低，对外释放能量，C 项正确；化合物 CaCl2 中，只存在 Ca2＋与 Cl－之间的离子
键，而两个 Cl－之间不存在化学键，D 项错误。
答案：C
4．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相结合形
成稳定化合物的是
()
A．10 与 ．14 与 8
解析：Ne 是稀有气体元素，性质稳定，不能与 K 以离子键相结合形成稳定化合物，
A 项错误；C 与 S 都是非金属元素，都难失去电子成为阳离子，B 项错误；Na 与
Cl 通过电子得失能形成 Na＋、Cl－，Na＋、Cl－可通过离子键结合成稳定的化合物
NaCl，C 项正确；Si 与 O 都是非金属元素，都不易失去电子而成为阳离子，D 项
错误。
答案：C
5．用电子式表示下列化合物的形成过程。 (1)碘化钙：____________________________________________________。 (2)硫化钠：___________________________________________________________。 (3)氯化钾：__________________________________________________________。 解析：(1)Ca 最外层有 2 个电子，I 最外层有 7 个电子，1 个 Ca 失去最外层 2 个电 子，被 2 个 I 得到，每个 I 最外层均成为 8 电子稳定结构，故其形成过程可表示为
人教版高中化学必修第一册精品课件 第四章物质结构元素周期律 第三节 化学键-第1课时 离子键 共价键

人教版高中化学必修第一册精品课件 第四章物质结构元素周期律 第三节 化学键-第1课时 离子键 共价键

导电性
熔融态或水溶液中导电
熔融态不导电，溶于水有的导电 （如硫酸），有的不导电（如蔗糖）
实例
强碱、大多数盐、活泼 金属的氧化物等
酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物等
五、化学键与物质类别的关系图示
致用
D
2.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( )
A
3.[2023江苏丹阳高级中学开学考试] 下列物质中既存在离子键，又存在共价键的是 ( )
续表
类型
应用示例
书写规范
离子化合物
__
先根据离子电子式的书写方法，分别 写出阴、阳离子的电子式，然后让 阴、阳离子间隔排列，注意相同离子 不能合并
共价化合物
_
将共用电子对画在两原子之间，每个 原子的未成对电子和孤电子对也应画 出
续表
2.用电子式表示简单物质的形成过程
致用
C
A. B. C. D.
⑤
⑦
④⑥
③⑦
共价键
离子键、共价键
02
考点二 电子式的书写及物质形成过程 的表示
导入
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
知新
1.分类规范书写电子式
类型
应用示例
书写规范
复杂阴、阳离子用 “［ ］”括起来，右 上角标出电荷数及电 性，原子之间的共用 电子对要表示出来
_、 _
用“[ ]”括起来,右上角标出电荷数及 电性,原子之间的共用电子对要表示出 来
D
4.下列说法中不正确的是( )
B
A.离子化合物一定含有阴离子和阳离子 B.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 C.两种元素单质形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失 D.原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物
人教版化学《化学键》优秀课件

人教版化学《化学键》优秀课件

思考与交流： 试解释NaCl是怎样形成的。
不稳定 稳定 更稳定
电子转移 Na+ Cl－
离子键
定义：象Na+与Cl－之间，带相反电荷
离子之间的相互作用称为离子键。
成键的粒子： 阴、阳离子
成键实质：静电作用
静电引力 斥力
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
人 教 版 高 中 化学 必 修2 第 一章 第 3 节 《 化 学键》 ( 共4 3张PPT )
人 教 版 高 中 化学 必 修2 第 一章 第 3 节 《 化 学键》 ( 共4 3张PPT )
人 教 版 高 中 化学 必 修2 第 一章 第 3 节 《 化 学键》 ( 共4 3张PPT )
电子式书写注意：
1、原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“·”或小叉“×”来表示。 2、金属阳离子的电子式就是其离子符号。
带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
思考： 哪些物质易形成离子键？
活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）形成的化合物。
人 教 版 高 中 化学 必 修2 第 一章 第 3 节 《 化 学键》 ( 共4 3张PPT )
成键条件
人 教 版 高 中 化学 必 修2 第 一章 第 3 节 《 化 学键》 ( 共4 3张PPT )
H+
Na+
Mg2+
[：O····：]2－
[：C·l·：] － ··
离子化合物的电子式： Na+[：C·l·：] － ··
人 教 版 高 中 化学 必 修2 第 一章 第 3 节 《 化 学键》 ( 共4 3张PPT )
人 教 版 高 中 化学 必 修2 第 一章 第 3 节 《 化 学键》 ( 共4 3张PPT )
高中化学必修二第一章 第三节化学键 课时1 离子键和共价键(共59张PPT)

高中化学必修二第一章 第三节化学键 课时1 离子键和共价键(共59张PPT)


•
下列有关离子化合物的说法正确的
是( )
• A．离子化合物一定易溶于水
• B．离子化合物由非金属元素和金属元素共
同组成
• C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离
子化合物
• D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，
但不导电
【解析】 离子化合物不一定易溶于水，如 AgCl、BaSO4等；离子化合物不一定由非金 属元素和金属元素共同组成，如NH4Cl等铵 盐全部由非金属元素组成；熔融状态能导电 的物质，不一定是离子化合物，如金属单质； 离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态 下，离子不能自由移动，故不能导电。
• 【答案】 D
• 4.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。 在下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离 子键的是( )
• (3)证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融 状态下能否导电。
• 3．离子化合物
• (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化 合物。
• (2)构成微粒：阴离子、阳离子。
• (3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。
• (4)导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔 化后导电。
• (5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难 溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。
子化合物 • C．离子化合物一定能导电 • D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素
化合时，才能形成离子键
• 【解析】 正确理解离子键和离子化合物的 内涵和外延才能解答本题。
• A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用， 包括引力和斥力二者的平衡；B项，离子键 形成的只能是离子化合物；C项，离子化合 物在熔融状态或水溶液里才能导电，D项NH 与活泼非金属元素之间也可形成离子键。
化学键优秀课件(上课用)

化学键优秀课件(上课用)


第三节化学键
PART 1
一百多种元素 千千万万种物质
H2O(s)
在水分子中
0℃
这说明H2O中各原子间存在着强烈的相互作用力
100℃
O与H直接相邻
2000℃
H与H非直接相邻
相互作用比较强烈 相互作用比较弱 H2O(l) H2O(g) H2 + O2
关键词：
“相邻的”
“强烈的”
相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键
＋
不同种原子形成共价键时，原子吸引电子的能力不同。共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方．像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键．
→
单击此处添加文本具体内容，简明扼要的阐述您的观点。根据需要可酌情增减文字，以便观者准确的理解您传达的思想。
·
共用电子对无偏向 共用电子对偏向Cl 不显电性 相对显负电性 Cl
(2)、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐，即大多数盐
(4)、铵根离子和酸根离子形成的盐。
NaCl、Na2SO4、K2CO3、NaHSO4
NH4Cl 、(NH4)2SO4等。
特例：AlCl3不是离子化合物，不存在离子键。
(3)强碱 如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等；
常见离子化合物的分类即：哪些物质能形成离子键？
]
Mg
F
F
Mg
F
2
[
2
[
]
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
2
Ba
Cl
Cl
A
B
C
D
√
√
讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？
第三节 化学键(第1课时)

第三节 化学键(第1课时)


3、电子式
在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示
原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。
a. 原子的电子式：
H × Na × ×Mg×
书写原子的电子式，一般将原子的最外层电子写在元素符号 的上、下、左、右四个位置上。
b. 离子的电子式：
· Na+ Mg2+ [
] — [ × × ]2－
1、简单阳离子的电子式：与其离子表示方法一致。如：钾离子K＋；
3.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。 如： NH4Cl （NH4）2SO4 （NH4）2S等
4.很活泼的金属如Na、K、Ca等于氢气反应生成固态氢化物。 如：NaH、KH、CaH2
二、离子化合物
2、离子化合物：
概念 构成粒子 粒子间的作用 熔、沸点 导电性 举例
离子化合物 由离子键构成的化合物 阴、阳离子 离子键 较高 熔融态或水溶液导电 强碱、盐、金属氧化物
( D)
A．Be2＋中的质子和电子
B. 2 1
H
中的质子和中子
C．NaHCO3中的阳离子和阴离子
D．Na2O2中的阴离子和阳离子
第三节 化学键
（第一课时）
1、了解离子键的概念,能判断是否是离子化合物。 2、能用电子式 表示原子、离子、离子化合物。 3、能用电子式 表示离子化合物的形成过程；
1、为什么元素只有一百多种，却能形成数 以千万计的物质？
2、元素的原子通过什么作用形成如此丰富 多彩的物质呢？
化学键
原子
物质
肌腱
骨骼
人体
（D）大多数的盐、强碱和金属氧化物中含有离子键
2. (双选)下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：
(第一课时)化学键精品课件

(第一课时)化学键精品课件


100%
饱和性
每个原子的未成对电子数是一定 的，因此与它结合的共用电子对 数也是一定的，这就是共价键的 饱和性。
80%
键能
共价键的键能较大，因此共价化 合物一般较为稳定。
典型共价化合物举例
01
02
03
04
氯化氢（HCl）
氢原子和氯原子之间通过共用 一对电子形成共价键。
水（H2O）
两个氢原子分别与氧原子形成 两对共用电子，构成共价键。
离子键的强弱与离子的电荷及半径有关：电荷越多， 半径越小，离子键越强。
离子键在形成过程中，没有电子的得失，只是电子的 偏移。
典型离子化合物举例
01
02
03
04
活泼金属金属氧化物： Na2O、K2O等。
强碱：NaOH、KOH等。
绝大多数的盐：NaCl、 KCl等。
活泼金属与活泼非金属 形成的化合物：Na2S、 KI等。
甲烷（CH4）
碳原子与四个氢原子之间通过 共用电子对形成共价键，构成 正四面体结构。
二氧化碳（CO2）
碳原子与两个氧原子之间通过 共用两对电子形成共价键，构 成直线型分子。
04
金属键形成过程与性质
金属键形成条件及过程分析
金属键形成条件
金属原子具有较少的价电子，容易失去形成正离子，同时金 属原子之间通过自由电子的相互作用形成金属键。
03
键角
键角是指相邻两个化学键之间的夹角，它反映了分子中原子的空间排列
情况。键角的大小与分子的形状、化学键的类型等因素有关。
化学键参数对物质物理性质影响
熔点、沸点
化学键的强度对物质的熔点、沸点等物理性质有显著影响。一般来说，化学键越强，物质 的熔点、沸点越高。例如，离子键的强度大于分子间作用力，因此离子晶体的熔点、沸点 通常比分子晶体高。
完整版第三节-化学键PPT课件

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Na+ Ca2+
阳离子的电子式：简单阳离子 的电子式就是它的离子符号， 复杂阳离子（NH4＋）例外。
[：O····：]2[：C··l ：]-
··
阴离子的电子式:不但要画出最外层电 子数，而且还要用中括号“[ ]”括起来， 并在右上角标出所带电荷“n-”。
离子化合物的电子式：
由阴、阳离子的电子式组成，但相同 离子不能合并
巩固练习
写出CaO、MgCl2的电子式。
××
Ca2+[ O ]2××
×× ××
××
××
×× ××
×× ××
[ Cl ]-Mg2+[ Cl ]-
××
××
4、用电子式表示离子化合物的形成程
左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电
子式，中间用
连接.
例：K S
2-
K KSK
Br Mg Br
Br Mg2 Br
二、离子键
1、概念：带相反电荷的离子的相互作用叫做 离子键。
注意 键—— 现代汉语词典解释:
““成使插键轴门粒与的齿金子轮属：棍、子皮阴带。、轮”等阳连离接子并固定在一起的零件。” “成键键”实的作质用：是连静接电物体作,用使之（合静而电为引一力。和斥力）
成键过程：得失电子（形成具有稳定结构的离子）——阴阳
在氯化钠中
Na+和Cl- 间
存在哪些作
用力？
Na+
Cl－
思考
1.Na和Cl为什么能结合形成NaCl？
Na失电子形成Na+，Cl得电子形成Cl由于静电作用形成了NaCl。
2.Na+和Cl-之间的静电作用是不是只有相互
吸引力，使它们能够无限接近呢？

化学必修1.3化学键PPT课件


为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
二、共价键
1.定义：原子间通过共用电子对形成的相互作用
×× ××
２.表示式
①电子式
HCl的电子式
××
H Cl ××
×× ×× ××
Cl2的电子式
②结构式：
1.通常情况下，哪些元素之 间最易形成离子化合物?
活泼金属与活泼非金属
2.离子键是一种什么性质的 相互作用？
阴阳离子间的静电作用 （静电吸引=静电排斥）
3.离子化合物溶于水或熔化 时离子键是否发生变化?
转化成自由移动的离子, 离子键即被破坏。
4.由下列离子化合物熔点变化
规律 ,分析离子键的强弱与离
子半径、离子电荷有什么关系?
1. 原子的电子式：
H O Cl Mg Na
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
练习：用电子式表示：
1.氢原子
2.钙原子
3.氧原子
4.镁原子
2.
离子的电子式： 为了规范事业单位聘用关系，建立和完善适应社会主义市场经济体制的事业单位工作人员聘用制度，保障用人单位和职工的合法权益
氢分子的形成：
··

H ·＋ ·H → H H 氯化氢分子的形成：
H ·＋
·C····l： → H
··
C··l ··
··
注意：
用电子式 表示靠共 用电子对 形成的分 子时，不 标 [ ]和 电荷。
所以：非金属元素的原子间可通过形成共用

化学键第一课时课件

Na
O
Na
Cl
Mg
Cl
注意: 书写离子化合物的电子式,相同离子不能合并,一般分布在两侧。同性离子不直接相邻。
思考、讨论
2.请写出MgN的电子式。
4、用电子式表示离子化合物的形成过程
2.左侧写原子的电子式；
3.右侧写离子化合物的电子式；
1.中间用 连接；
4.用弧形箭头表示电子转移的方向。
思考、讨论
1.上述哪些物质属于离子化合物？ 2.金属元素形成的化合物都是离子化合物吗？ 3.离子化合物中必然含有金属元素吗？
（1）Na2O、MgCl2 、 SO2 、 CH3COOH (2) KOH、Na2O2、CH3COONH4 (3) Na2CO3、Mg(NO3)2 、 [NH4]2S (4) H2SO4、NH3、CaBr2、 AlCl3
K
Mg
Ca
写出下列阴离子的电子式
氟离子 氧离子 硫离子 氢负离子
?
H
练习
练习
3、离子化合物的电子式：
Cl
Na
由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成。
1.写出下列离子化合物的电子式
F
Na
Cl
K
NaF KCl
Na2O MgCl2
A
Cl
]
[
H
Cl
H
5.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：
K
O
K
O
]
[
K
2
K
]
Mg
F
F
Mg
F
2
[
2
[
]
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
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【例2】1、下列物质中含有离子键的是（ A、D） A、NaOH B、H2O C、AlCl3 D、NH4Cl E、HCl F、H2SO4 2、判断下列说法正确的是（ D ） A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 【练习】（2007年海南卷）下列原子序数所对应的元素 组中，两者可形成离子键的是（ B ） A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和8
思考
化学反应中，一般是原子的哪 一层上的电子发生变化?
三、电子式
1、定义： 在 元素符号 周围用小黑点或×来表示原子的 最外层 电子的式子叫电子式。
2、电子式的书写：
(1)原子的电子式：
H
O
Cl
Mg
Na
(2)离子的电子式：
①阳离子的电子式: 如镁离子、钠离子的电子式分别为 Mg2+ 、 Na+ 。 简单的阳离子: 即离子符号 ②阴离子的电子式：
n-
简单阴离子: 一般用
R
表示
写出Cl—、O2—的电子式：
Cl
O
2-
。
注意
H
(3)离子化合物： 离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电 子式组成，但相同离子不能合并。
AB型 A2B型 AB2型
讨论：下列电子式是否正确
:O:
×
: :
Ca2+[:Cl:]2-
: :
:
[:Na:]+ : :
×
[:S:]-2 :
3、判断的一般规律： 一般含金属元素的化合物和铵盐为离子化合物 4、离子键只存在于离子化合物中，离子化合物 中一定含有离子键。 5、注意： ①金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯 化铝 ②非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯 化铵 ③酸不是离子化合物。
下列说法正确的是（ D ） 【例1】 A．离子键就是使阴阳离子结合成化合物 的静电引力 B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生 成离子键 C．由非金属元素形成的化合物一定不是 离子化合物 D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形 成离子键
发展与提高
1、影响离子键强弱的因素： 离子半径越_____，离子带电荷越____， 小 多 离子键就越_____，破坏它所需能量就 强 越_______。 越高
2、离子键的强弱主要影响离子化合物的熔沸点， 离子键越强，熔沸点就越高。
例：判断下列各组物质的熔点高低： MgCl2 > NaCl ； NaF > NaCl
－ne- Mn＋ M 化合
活泼非金属、排斥 离 子 达到平衡 键
6、存在：离子化合物中
二、离子化合物中 1、定义：
由 离子键 构成的 化合物 叫做离子化合物。 2、范例： (1)活泼金属与活泼非金属形成的化合物， 如NaCl、Na2O、K2S等； (2)强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等； (3)大多数盐：如Na2CO3、BaSO4等； (4)铵盐：如NH4Cl等。
高一年级
化学2
第一章 物质结构 元素周期表
1、理解离子键、共价键的概念,能用电 子式表示离子化合物和共价化合物的形 成；
2、从化学键的角度理解化学反应的本 质。
从元素周期表我们可以看出，到
目前为止，已经发现的元素只有一百
多种。然而，由这一百多种元素的原
子组成的物质却数以千万计。那么，
元素的原子通过什么作用形成如此丰
富多彩的物质呢？
实验1—2：钠在氯气中燃烧
实验1—2：钠在氯气中燃烧
现象
剧烈燃烧，产生大量白烟。
点燃
化学方程式
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
思考与交流：试从原子结构的角度解释NaCl 是怎样形成的。
不稳定
电子转移
稳定
Na+
Cl－
思 考
在氯化钠中Na+和Cl— 间存在哪些作用力？
Na+离子和Cl-离子间的相互吸引; 电子与电子、原子核与原子核间的相互 排斥作用。 阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和 排斥力达到平衡，就形成了离子键。
×
×
:
×
Na2+[:O:]2-
:
注意： 电子式的写法要点
1、原子：最外层电子均匀分布在原子符 号周围。 2、简单阳离子：就是其离子符号。 3、简单阴离子：要做到两标，标“[ ]”、 标电荷数 4、化合物：对称，不合并
(4)用电子式表示离子化合物的形成过程
【例】用电子式表示氯化钠的形成过程
· · Na ·＋ Cl · ·
·
· ·
1.硫化钾的形成过程 K
S
K
K
S K
2-
2.氧化镁的形成过程
注意：相同的多个原子的电子式可以合并，相同的多 个离子的电子式不可以合并。
离子键：使阴阳离子结合成化合物的静电作用 含有离子键的化合物一定是离子化合物
含有离子键的物质
强碱、大多数盐、典型金属氧化物等
注意区分： 用电子式表示物质 用电子式表示物质形成过程
·
· · Cl ] Na+ [： ： · ·
用电子式表示溴化钙的形成过程
· · · · · ： [： ·：-Ca2+[：· ：· → Br ] ： · · ＋ Br Br ] Br ＋ Ca· · · · · · · · ·
注意:用弧形箭头表示电子转移的方向；
左侧写原子的电子式； 右侧写离子化合物的电子式； 中间用 连接。
一、离子键
带相反电荷离子之间的相互作用 1、定义： 2、成键粒子：阴、阳离子 3、成键性质：静电作用（吸引与排斥）
什么样的元素能象Na一样在反应中失去电子形 成阳离子？ 什么样的元素能象Cl一样在反应中得到电子形 成阴离子？
4、成键元素：
一般是活泼金属元素和活泼非金属元素
5、成键过程：
活泼金属
（IA族，IIA族）