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2020届高三化学第六次模拟试卷

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绝密★启用前2020届高三第六次模拟理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。

共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．2020 年全球多个国家出现新型冠状病毒，此病毒具有非常强的传染性。

一次性医用口罩、84 消毒液、75%的医用酒精、过氧乙酸等是防疫期间常用物品。

下列说法正确的是( )A．口罩用 84 消毒液消毒后可重复使用B．生产口罩的关键材料聚丙烯属于新型无机材料C．过氧乙酸和 84 消毒液均具有较强氧化性D．75%的医用酒精和 84 消毒液混合使用效果更好8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．在标准状况下，78.0 g苯中含有碳碳双键的数目为3N AB．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．在标准状况下，2.24 L CHCl3中所含碳氢键的数目为0.1N AD．0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中，CO32-的数目小于0.1N A9．下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A．装置①用于验证反应是否有CO2生成B．装置②用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度C ．装置③用于制备少量含NaClO 的消毒液D ．装置④用于比较铜、铁活泼性强弱10．秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。

“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如图所示，有关其性质叙述不正确的是（ ）A ．该有机物分子式为C 10H 8O 5B ．分子中有四种官能团C ．该有机物能发生加成、氧化、取代等反应D ．1 mol 该化合物最多能与3 mol NaOH 反应11．ZulemaBorjas 等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法错误的是( )A ．该装置不可以在高温下工作B ．X 、Y 依次为阴离子、阳离子选择性交换膜C ．负极反应为CH 3COO -+2H 2O ＋8e -=2CO 2↑+7H＋D ．该装置工作时，化学能转化为电能12．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

若Z 原子的最外层电子数是K 层电子数的3倍，下列说法中正确的是 ( )A ．最高价氧化物对应水化物的酸性Z 比W 强B ．只由这四种元素不能组成有机化合物C ．与Z 的单质相比较，Y 的单质不易与氢气反应D ．X 、Y 形成的化合物都是无色气体13.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．0.1mol·L －1某二元弱酸酸式盐NaHA 溶液中：c(Na +)=2c(A 2－)+c(HA －)+c(H 2A)B ．25℃，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合：c （Cl －）＞ c （NH 4+）＞c （H +）＞c （OH －）C ．将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH 和K w 均增大D ．向NH 4HSO 4溶液中加入等物质的量NaOH 形成的溶液中：c(Na ＋) ＝ c(SO 42－) >c(NH 4＋) >c(H ＋) > c(OH －) X Y Z W26．钴(Co)是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金、磁性合金和各种钴盐的重要原料，其金属性弱于 Fe 强于 Cu 。

某低位硫钴铜矿的成分为：CoS 、CuFeS 2、CaS 、SiO 2，一种利用生物浸出并回收其中钴和铜的工艺流程如图：回答下列问题：（1）Cu 2+的生物浸出原理如下：温度超过 50℃浸出率急剧下降，其原因是_____；其他金属离子的浸出原理与上图类似，写出由 CoS 浸出 Co 2+的离子方程式_____。

（2）浸出渣的主要成分为_____。

（3）萃取分离铜的原理如下：Cu 2++2(HR)org 萃取反萃取垐垐?噲垐?(CuR 2)org +2H +。

根据流程，反萃取加入的试剂应该为_____(写化学式)。

（4）除铁步骤中加入 H 2O 2，调节溶液的 pH 至 4，将 Fe 2+转化为 FeOOH 过滤除去，写出该转化的离子方程式为_____；检验 Fe 2+是否完全被转化的试剂为_____。

（5）通过电解法制得的粗钴含有少量铜和铁，需要电解精炼，进行精炼时，精钴应处于_____极(填“阴”或“阳”)，阳极泥的主要成分为_____。

27．硫酸铁铵[NH 4Fe(SO 4)2·x H 2O]是一种重要铁盐。

为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。

（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。

铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。

（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_______________。

溶液要保持pH小于0.5，目的是_________________，（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。

硫酸铁铵晶体的化学式为______________。

28．SO2是空气中主要的大气污染物，国家规定在排放前必须经过处理。

Ⅰ．碱液吸收法：工业上常用NaOH溶液做吸收液。

（1）向0.5 L1 mol·L−1的NaOH溶液中通入标准状态下11.2 L的SO2。

①写出反应的离子方程式__________；②已知：K a1＝1.54×10−2，K a2＝1.02×10−7，则所得溶液呈_______（填“酸性”“碱性”或“中性”），下列有关吸收液中粒子浓度大小关系正确的是_________。

A．c（H2SO3）＞c（SO32−）B．c（Na＋）＋c（H+）＝c（HSO3−）＋2c（SO32−）＋c（OH−）C．c（Na＋）＝c（H2SO3）＋c（HSO3−）＋c（SO32−）D．c（Na＋）＞c（HSO3−）＞c（SO32−）＞c（H+）＞c（OH−）（2）工业上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用电解法处理吸收SO2后所得溶液以实现吸收液的回收再利用，装置如下图所示：①工作一段时间后，阴极区溶液的pH_______（填“增大”“减小”或“不变”）。

②写出阳极的电极反应式_______。

Ⅱ．SO2的回收利用：（3）SO2与Cl2反应可制得磺酰氯（SO2Cl2），反应为SO2（g）＋Cl2（g）垐?噲?SO2Cl2（g）。

按投料比1:1把SO2与Cl2充入一恒压的密闭容器中发生上述反应，SO2的转化率与温度T的关系如下图所示：①该反应的ΔH________（填“＞”、“＜”或“＝”）0。

②若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数K p＝_____（用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数）。

35．[化学选修-物质结构与性质] （15分）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。

回答下列问题：（1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为____________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为____________。

（2）SO42−的立体构型是________，与SO42−互为等电子体的一种分子为____________（填化学式）。

（3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。

其中NO3−中心原子的杂化轨道类型为________，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有____________。

（4）CuSO4的熔点为560℃，Cu(NO3)2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因是____________。

（5）利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示。

①该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）；C为（12，12，12）。

则D原子的坐标参数为________，它代表________原子。

②若Cu2O晶体密度为d g·c m−3，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数值N A=______。

36．. [化学-有机化学]（15分）（化合物M 是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A 为原料制备M 的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A 的结构简式为_______；B 中官能团的名称为_______；C 的化学名称为_________。

（2）由C 生成D 所需的试剂和条件为_______，该反应类型为____________.（3）由F 生成M 的化学方程式为__________________________________。

（4）Q 为M 的同分异构体，满足下列条件的Q 的结构有________种(不含立体异构)，任写出其中一.种核磁共振氢谱中有4组吸收峰的结构简式_________________。

①除苯环外无其他环状结构②能发生水解反应和银镜反应（5）参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备聚2−丁烯的合成路线_____________。

1、只要朝着一个方向努力，一切都会变得得心应手。

20.6.286.28.202020:1820:18:00Jun-2020:182、心不清则无以见道，志不确则无以定功。

二〇二〇年六月二十八日2020年6月28日星期日3、有勇气承担命运这才是英雄好汉。

20:186.28.202020:186.28.202020:1820:18:006.28.202020:186.28.20204、与肝胆人共事，无字句处读书。

6.28.20206.28.202020:1820:1820:18:0020:18:005、阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。

Sunday, June 28, 2020June 20Sunday, June 28, 20206/28/20206、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。

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江苏省连云港市赣榆区2020届高三高考仿真训练化学试题 Word版含答案

江苏省连云港市赣榆区2020届高三高考仿真训练化学试题 Word版含答案

2020年江苏高考化学模拟试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．中国科研提供抗疫“硬核力量”，在对新冠病毒的认识与防控中，化学知识起到了重要作用。

下列说法不正确的是A ．为了防止蛋白质变性，病毒疫苗一般需要冷藏存放B ．在选用酒精消毒时，75%的酒精溶液比95%的杀菌效果好C ．新冠病毒DNA 分子内存在氢键，氢键具有一定的方向性和饱和性D ．聚丙烯是生产医用口罩熔喷布的主要原料，其单体分子中碳原子均以sp 2杂化 2．反应Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，可用于工业上制取漂白精。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A ．NaOH 的电子式：Na::HB ．中子数为18的Cl 原子：ClC ．Na 的结构示意图：D ．NaClO 的水解方程式：ClO －＋H 2O ＝HClO ＋OH －3.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A ．氨气易液化，可用作制冷剂 B ．溴化银具有感光性，可用于人工降雨 C ．氯化铁具有氧化性,可用了自来水的杀菌消毒 D ．氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．在水电离出的H +浓度为10X 10-13mol ·l -1：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．使甲基橙呈红色的溶液中，可能大量存在的是：4NH +，K +、ClO −、24SO -C ．某无色溶液中可能大量存在：Al 3+、Ba 2+、3NO -、OH − D ．0.1 mol·L −1NH 3·H 2O 溶液：K +、Fe 3+、4MnO -、SCN -5．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气B．图II用于除去Cl2中含有的少量HClC．图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2D．图IV用于检查碱式滴定管是否漏液6.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

高三下学期第六次模拟考试化学试题 Word版含解析

高三下学期第六次模拟考试化学试题 Word版含解析

玉屏民族中学2020届高三第六次模拟理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.2020 年全球多个国家出现新型冠状病毒，此病毒具有非常强的传染性。

一次性医用口罩、84 消毒液、75%的医用酒精、过氧乙酸等是防疫期间常用物品。

下列说法正确的是A. 口罩用 84 消毒液消毒后可重复使用B. 生产口罩的关键材料聚丙烯属于新型无机材料C. 过氧乙酸和 84 消毒液均具有较强氧化性D. 75%的医用酒精和 84 消毒液混合使用效果更好【答案】C【解析】【详解】A. 84 消毒液的主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，口罩用 84 消毒液消毒后不可重复使用，故A错误；B.聚丙烯属于新型有机材料，故B错误；C. 过氧乙酸CH3COOOH和 84 消毒液（NaClO）均具有较强氧化性，故C正确；D. 75%的医用酒精和 84 消毒液混合使用会降低其消毒能力，酒精有还原性，次氯酸钠有强氧化性，两者可能发生反应生成有毒的氯气，故D错误；故答案选：C。

2.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A. 在标准状况下，78.0 g苯中含有碳碳双键的数目为3N AB. 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N AC. 在标准状况下，2.24 L CHCl3中所含碳氢键的数目为0.1N ACO的数目小于0.1N AD. 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中，2-3【答案】B【解析】【详解】A．苯分子中不含有碳碳双键，A不正确；B．氩为18号元素，形成单原子分子Ar，22.4 L(标准状况)氩气为1mol，含有的质子数为18N A，B 正确；C ．在标准状况下，CHCl 3呈液态，不能用气体摩尔体积计算分子中所含碳氢键的数目，C 不正确；D ．0.1 mol•L -1的Na 2CO 3溶液的体积未知，无法计算所含2-3CO 的数目，D 不正确；故选B 。

精品解析：浙江省温州市平阳县2020届高三高考适应性考试(6月)化学试题(解析版)

精品解析：浙江省温州市平阳县2020届高三高考适应性考试(6月)化学试题(解析版)

2020年6月选考科目考试平阳县全真模拟化学试题可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39第I卷一、选择题(每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的)1.常温下为固体形态且只含有共价键的化合物是A. H2OB. NaHC. C60D. 苯酚【答案】D【解析】【详解】A．H2O是共价化合物，只含共价键，常温下是液体，故不选A；B．NaH是离子化合物，含有离子键，故不选B；C．C60是非金属单质，故不选C；D．苯酚是共价化合物，只含共价键，常温下是固体，故选D；选D。

2.以下是实验室常用的部分仪器，能作反应容器且可直接加热的仪器是A. ①②③④B. ②③C. ①②D. ②【答案】D【解析】【分析】了解常用仪器的作用和用法．首先了解可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙，烧杯需要垫石棉网加热，据此分析。

【详解】可直接加热的仪器是试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙，上图中符合条件的只有②试管，①烧杯③烧瓶加热时需要垫石棉网，④容量瓶不能加热。

答案选D。

3.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是A. 氯气B. 硬脂酸(C17H35COOH)C. 氯化钾D. 甘油【答案】B【解析】【详解】A．氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；B．硬脂酸(C17H35COOH)是弱酸，属于电解质，C17H35COOH电离出氢离子，抑制水电离，故选B；C．氯化钾是强酸强碱盐，溶于水，不破坏水的电离平衡，故不选C；D．甘油是丙三醇，属于非电解质，故不选D；选B。

4.K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔，反应为Fe2O3 + 3KNO3+ 4KOH =2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。

下列关于该反应的说法不正确的是A. 铁元素被氧化，氮元素被还原B. 每生成1 mol K2FeO4，转移6 mol e−C. K2FeO4具有氧化杀菌作用D. 该实验条件下的氧化性：KNO3＞K2FeO4【答案】B【解析】【详解】A. 氮元素化合价降低，被还原，铁元素化合价升高被氧化，故A正确；B. 反应Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O中铁元素由+3价变为+6价，故1molFe2O3转移6mol 电子，生成2molK2FeO4，故当生成1molK2FeO4时转移3mol电子，故B错误；C. K2FeO4中铁元素为+6价，有强氧化性，能杀菌消毒，故C正确；D. 反应中KNO3为氧化剂，而K2FeO4为氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，则氧化性：KNO3>K2FeO4，故D正确；答案选B。

2020高三化学模拟试卷(6月份)Word版附答案及解析

2020高三化学模拟试卷(6月份)Word版附答案及解析

2020高三化学模拟试卷（6月份）满分100分。

考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。

务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。

用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试题卷、草稿纸上无效。

3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

4．考生必须保持答题卡的清洁。

考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是（）A. 秸秆大量焚烧将产生雾霾B. 由地沟油炼制的生物柴油属于烃类物质C. “山东疫苗案”涉及的疫苗，因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关D. 建设港珠澳大桥时采用超高分子量聚乙烯（UHMWPE）纤维吊绳，UHMWPE属于有机高分子化合物2.香菇是含烟酸较高的食物，烟酸分子中六元环的结构与苯环相似。

下列有关烟酸的说法错误的是（）A. 所有的碳原子均处同一平面B. 与硝基苯互为同分异构体C. 六元环上的一氯代物有5种D. 1mol烟酸能和3mol氢气发生加成反应3.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关说法正确的是（）A. 3.4gH2S分子中含H+离子数为0.2 N AB. 1 L 0.5mol·L－1乙酸溶液中O－H键数目为0.5 N AC. 1.0 mol O22－核外电子数为16 N AD. 标况下2.24LSO2通入足量氯水中完全反应，转移电子数为0.2N A4.科学家开发出Na－CO2电池如下图所示。