2015届 高考化学一轮复习第4讲离子反应与离子方程式、离子共存

离子反应离子共存离子方程式电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。

离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。

离子反应通常用离子方程式来表示。

理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。

溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。

(一)离子反应发生的条件1.离子反应生成微溶物或难溶物。

2.离子反应生成气体。

3.离子反应生成弱电解质。

4.离子反应发生氧化还原反应。

根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应;二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。

离子反应还应注意：1.微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2OMgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出MgCO3+H2O==Mg(OH)2↓+CO2↑2.生成络离子的反应：FeCl3溶液与KSCN溶液的反应：Fe3++SCN-==Fe(SCN)2+生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢?主要是生成了难电离的Fe(SCN)2+络离子。

3.优先发生氧化还原反应：具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。

例如：Na2S溶液与FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S气体。

2Fe3++S2-=2Fe2++S↓总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。

反之，离子反应不能发生。

(二)离子反应的本质反应体系中能够生成气、水(难电离的物质)、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。

(三)离子反应方程式的类型1.复分解反应的离子方程式。

2.氧化还原反应的离子方程式。

3.盐类水解的离子方程式。

专题四离子反应与离子共存【考点分析】１．复习重点（１）掌握离子方程式书写的步骤——————————四字“诀”写：书写完全正确的化学方程式；拆：将能拆的化学式（完全电离的酸、碱、盐及融化态的金属氧化物）拆为离子符号；物质拆分规则:１完全电离的酸是指：HCl、H２SO４、HNO３、HI、HBr、HClO４等强酸；中强酸（H２SO３、H３PO４）,弱酸（H２CO３、H２S、HF、HclO、CH３COOH、H２SiO３）则不能拆。

２完全电离的碱是指：NaOH、KOH、Ca（OH）２、Ba（OH）２等强碱、中强碱的溶液；而NH３•H２O及Cu（OH）２、Fe（OH）３等难溶性弱碱则不能拆。

３完全电离的盐是指：所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液。

附：盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐、磷酸的二氢盐均易溶。

碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有AgCl 不溶；硫酸盐中只有PbSO、BaSO４不溶，但CaSO４、Ag２SO４为微溶。

４４特殊情况处理：微溶物：作反应物时,为溶液时拆，作产物时不拆。

浓硫酸作反应物时，不能拆，而浓盐酸、浓硝酸则必须拆。

酸式酸根离子只有HSO４—必须拆，而HS—、HCO３—、HSO３—、HPO、H２PO４—则不能拆。

４２—５凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆。

删：将未参加离子反应的离子从两边删掉（等个数），整理（系数应为最简整数比）易被忽略；查：１质量守恒２电荷守恒、３注明“↑”“↓”；４为氧化还原反应时、氧化剂与还原剂得失电子数应相等。

以上四个步骤，对于初学者须严格遵循，它可帮助初学者按一定层次分析反应，由表面到实质，由宏观到微观，由定性到定量，步步深入中避免出现这样或那样的错误，亦有助于学生分析各种不正确离子方程式的错误原因。

当然，随着我们学生知识的积累，对化学反应原理、本质认识的加深，学习能力的提高，在练习中便可删繁就简，直接书写出离子方程式。

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高三化学知识点：离子反应离子共存离子方程式
高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多复习，为高考奋战，小编为大家整理了高三化学知识点：离子反应离子共存离子方程式，希望对大家有帮助。

 电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。

离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。

离子反应通常用离子方程式来表示。

理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。

溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。

 (一)离子反应发生的条件
 1.离子反应生成微溶物或难溶物。

 2.离子反应生成气体。

 3.离子反应生成弱电解质。

 4.离子反应发生氧化还原反应。

 根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应;二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。

离子反应还应注意：
1。

4 3 3 3 3 3 3 2 2 2 3 2 2 3 3 2 3 2 3 2 3 3 考点精讲离子反应方程式与离子共存1. 复习重点（1）增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。

(2)定性中有定量，如“由水电离出的 H +或 OH -浓度为 1×10-10mol/L 的溶液中，……”。

2. 难点聚焦(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

1、有气体产生。

如 CO 2-、HCO -、S 2-、HS -、SO 2-、HSO -等易挥发的弱酸的酸根与 H +不能大量共存，主要是由于发生 CO 2-＋2H +＝CO ↑＋H O 、HS -＋H +＝H S↑等。

２、有沉淀生成。

如 Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+等不能与 SO 2-、CO 2-等大量共存，主要是由于 Ba 2+＋CO 32-＝BaCO 3↓、Ca 2+＋SO 4 2-＝CaSO 4 ↓（微溶）； Mg 2+、Al 3+、Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+等不能与 OH -大量共存是因为Cu 2+＋2OH -＝Cu(OH)2↓，Fe 3+＋3OH -＝Fe(OH)3↓等；SiO 2-、AlO - 、S O ２－等不能与 H +大量共存是因为 SiO 3 2-＋2H +＝H 2 SiO 3↓、AlO -＋H +＋H 2O ＝Al(OH) 3↓、S O ２－＋2H ＋＝S↓＋SO ↑2＋H O 222 3３、有弱电解质生成。

如 OH -、ClO -、F -、CH COO -、HCOO -、PO 3-、HPO 2-、H PO -等与 H +不能大量共存，34424主要是由于 OH -＋H +＝H 2O 、CH 3COO -＋H +＝CH 3COOH 等；一些酸式弱酸根及 NH 4+不能与 OH -大量共存是因为HCO 3 -＋OH -=CO 3 2-＋H 2 O 、HPO 42-＋OH -＝PO 3-＋H 2O 、NH +＋OH -=NH 3·H O 2 等。

离子反应离子共存(一)离子反应一、离子方程式的书写原则2 +1难溶物不拆例I:向碳酸钙中加入过量盐酸。

错误：CO3- + 2H = CO2 +H2O 原因：CaCQ难溶于水，像BaSQ、. AgCI、Cu(0H}＞、&SiQ等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式•正确：CaCQ + 2H+= CQ + C J T + H2O2•微溶物作生成物不拆例2:向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。

错误：该反应不能发生。

原因：CaSQ是微溶物，像Ag2SQ、MgCO?、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：SQ2-+ Ca2+ = CaSQ 说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。

3. 弱电解质不拆。

例 3 :向氯化铝溶液中加入过量氨水。

错误：Al3+ + 30H-=AI(0H)3原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CHCOOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：Al3+ + 3NH3?H2O=AI(OH)3 + 3NH4+4. 氧化物不拆例4:将氧化钠加入水中。

错误：O2- + H20=20H-原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：Na2O+H2O=2Na+ + 20H5. 弱酸的酸式酸根不拆例5 :向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。

错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O 原因.HCO3是弱酸H2C03 的酸式酸根，像HSQ-,、HS、H2PQ-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：HCO- + H+ = CO2 + H20 注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSQ其阴离子在稀溶液中应拆开写成日+与SQ2+形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSQ+。

6. 固相反应不拆例6:将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。

错误：NH4+ + OH- = NH3 + H20原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。