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2021人教版九年级化学下册教学课件-10.1 常见的酸和碱优秀课件PPT

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人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱 -常见的碱及其性质 课件ppt

人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱 -常见的碱及其性质 课件ppt
12、无论如何，生活仍然必须前进。有时经历的伤害和失败不一定是一件坏事，它可以使您变得更好。不管结局会变成一件好事，只要你能 笑到尽头。
8、如果您现在正走在一条似乎没有前途的曲折道路上，则必须走下去，因为只有在完成这条道路时，您才会知道想要什么。 3、如果不是你的，不要保留它；如果让您感到不舒服，请不要停止。如果人在寒冷中行走，他的心脏会保持温暖；如果不可避免地聚集在一 起，他将独自享受世界的欣喜。不要回顾过去，不要回顾未来。这就是你应该拥有的生活。
13、如果不是你的，不要保留它；如果让您感到不舒服，请不要停止。如果人在寒冷中行走，他的心脏会保持温暖；如果不可避免地聚集在 一起，他将独自享受世界的欣喜。不要回顾过去，不要回顾未来。这就是你应该拥有的生活。
16、如果您现在正走在一条非常混乱的道路上，那么您会难过，但不知道该怎么办，我只想让您了解，如果您没有走过黑暗，没有比这更合 适的生活经历了；没有经历过痛苦内心的过去，那么您将永远无法欣赏看到星空后看到的那种喜悦，也无法理解黎明的含义。
16、如果您现在正走在一条非常混乱的道路上，那么您会难过，但不知道该怎么办，我只想让您了解，如果您没有走过黑暗，没有比这更合 适的生活经历了；没有经历过痛苦内心的过去，那么您将永远无法欣赏看到星空后看到的那种喜悦，也无法理解黎明的含义。
16、不要太脾气，否则会很麻烦。如果您没有太多的能力，就不会有太多的渴望，否则您将痛苦不堪。 21、如果您不够好，网络就不会有价值，这不是追求，而是吸引。只有同等的交易所才能获得合理的帮助。 17、在这个人的一生中，有时春风得意，有时步伐艰难，但是无论如何，我们都应保持一颗宁静的心，轻描淡写。只有这样，才能避免情况 突然改变时的损失和痛苦，我们可以嘲笑人生的坎坷。
A．熟石灰、消石灰、CaO

人教版九级下册第十章常见的酸和碱(共18张PPT)[可修改版ppt]

人教版九级下册第十章常见的酸和碱(共18张PPT)[可修改版ppt]
人教版九年级下册 第十章常见的酸和
碱(共18张PPT)
课题1 常见的酸和碱
学习目标
（第一课时）
• 1、初步学会利用酸碱指示剂来检验溶液的 酸碱性；
• 2、探究植物花瓣或果实与酸碱溶液的变色 情况。
回忆：
1、把二氧化碳通入盛有紫色石蕊溶液 的试管中会看到什么现象？该现象说 明了什么？
2、在下图的实验中，可以看到什么现 象？这说明无色酚酞溶液有什么性质 ？
2．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞
溶液
( A)
A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
3．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的
是
( C)
A．NaCl
中性
B．NH3 C．HCl D．NaOH
变成氨水 盐酸是酸类
是碱类
后是碱类
课堂小结
1、学会用酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性 2、熟记常用的指示剂的变色情况
问题与讨论
• 现在我们的实验台上有水，氯化钠溶液，两种 液体，你能判断它们的酸碱性吗？从中你对用 指示剂来判断溶液的酸碱性有何启示？
• [小结]： • 1、溶液的酸碱性可分为三种情况：酸性、碱
性、中性。 • 2、石蕊溶液能判断出溶液的酸碱性，而无色
酚酞溶液只能确定溶液是否呈碱性，对于酸性 和中性溶液无法确定出来。
活动与探究：自制酸碱指示剂。
⑴取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜 等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡；
⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂； ⑶试验指示剂在表内5种溶液中的颜色变化。
讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？ 金盈菊花瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。 讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？ 紫色菊花瓣汁，三角梅花瓣汁、紫色包菜叶汁。

九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱课件 (新人教版)(共40张PPT)

九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱课件 (新人教版)(共40张PPT)

现象
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈消失，生 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
铁锈+硫酸 成黄色溶液
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
二、常见的碱
1、几种常见的碱
（1）氢氧化钠（NaOH）
氢 氧
实验10-6 俗称烧碱、火碱或苛性钠
化 钠
实验
现象
分析
观察NaOH的颜色、状态 白色、固体
金属阳离子 或铵根离子
酸根离子
NaHSO 4 = H+ + SO42- + Na+
HCl H2SO4 HNO3 HBr
NaOH Ba（OH）2 KOH Ca（OH）2
Na2CO3 MgSO4 BaCl2 NaCl NH4Cl
酸
一定含氢元素
碱
一定含氢元素 和氧元素
盐
含金属元素 （除铵盐之外）
练习
1.下列气体，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化
（2）酸与活泼金属反应 酸+活泼金属 →盐 + 氢气
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4=MgSO4 + H2↑ 锌 Zn + 2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 铁 Fe + 2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 ↑ （3）酸与金属氧化物的反应 酸+金属氧化物 →盐 + 水
KOH
= OH - +K+

人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱 第三课时 常见的碱 课件ppt

人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱 第三课时 常见的碱 课件ppt

氢离子 ＋ 酸根离子
金属离子＋氢氧根离子
酸
碱
导致酸有类似的化学性质 导致碱有类似的化学性质
酸、碱的概念
酸: 阳离子全部是氢离子的化合物。
酸 = H+ + 酸根离子 思考:酸根离子一定是原子团吗？
酸、碱的概念
碱：阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱 =金属离子（或铵根离子）+ OH-
拓展
判断物质能否导电的依据：
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第三课时 常见的碱
知识回顾
请同学们说出酸的化学性质 A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； B、酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气； C、酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
思考
你去尝一个未成熟的柿子，会有 什么感觉？
涩味
这是因为柿子里含有 碱性 物质 食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不 小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。
看 固体：除金属外一般不导电。
物
（不管物质中有无离子）
质
无自由移动的离子，不导电。
是 液体： （如：酒精、蔗糖等）
有能自由移动的离子，能导电。 （如：酸碱盐溶液）
课堂小结
• 1、几种常见的碱
• （1）氢氧化钠和氢氧化钙
色、态
氢氧物化理钠变化
白色、固体
溶解性
易潮解，易溶， 且放出大量的热
腐蚀性
强腐蚀性
白色固体
放在表面皿上一 表面潮湿溶解 会儿
吸收空气中的 水分而潮解
将它放在水中并 易溶于水，
用手触摸外壁
手感觉发烫
溶解放热
潮解的概念: 在空气中吸收水分表面溶解的现象。
NaOH有强烈的腐 蚀性，所以，它的俗名 叫做苛性钠、火碱或烧 碱。

初中化学常见的酸和碱(常见的碱)PPT课件(人教版化学九年级下册)

初中化学常见的酸和碱(常见的碱)PPT课件(人教版化学九年级下册)

氢氧化钙 溶液
化学初中
氢氧化钙的物理性质
白色固体
氢氧化钙微溶于水 （20 ℃，溶解度为0.17 g）
化学初中
氢氧化钙的用途
氢氧化钙固体
氢氧化钙溶液 （俗称：石灰水）
石灰浆
改良酸性土壤
消毒
氢氧化钙的俗称：
熟石灰、消石灰
配制农药
检验二氧化碳 砌砖
粉刷墙壁 粉刷树木
化学初中
家庭实验
注意实验安全
1. 取一袋生石灰干燥剂放入杯子中。
化学初中
新制的氢氧化钠
氢氧化钠的物理性质 应 用
性质
1. 白色固体
氢氧化钠固体保存：注意防潮
放置后的氢氧化钠 2. 易吸水而潮解
3. 易溶于水，溶解时放热
氢氧化钠的俗称：
称量氢氧化钠固体： 用玻璃器皿
火碱、烧碱、苛性钠
氢氧化钠固体可用作干燥剂
不慎将NaOH沾到皮肤上，用大量水冲洗，涂硼酸溶液。
化学初中
❀方案三：分别取少量白色固体于表面皿中，在空气中放置一段时间， 固体潮解的是氢氧化钠，无明显变化的是氢氧化钙。
化学初中
CO2
碱的化学性质
1. 与指示剂反应。 使石蕊显蓝 色，使酚酞显红 色。
2. 与CO2反应:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
生活中
氢氧化钠的用途
工业生产中
肥皂
炉具清洁剂
造纸
纺织 印染
化学初中
化学式
氢氧化钙 Ca(OH) 2
颜色状态 俗称 溶解性
白色固体 熟石灰、消石灰 微溶于水

人教版九年级化学下册10.1常见的酸和碱课件(共35张PPT)

人教版九年级化学下册10.1常见的酸和碱课件(共35张PPT)

酸溶液中都含有大量的氢离子（H+)
三、常见的碱
1.几种常见的碱
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾、氨水都是常见的碱。
氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钾
氢氧化钠 （1）俗称：苛性钠、火碱、烧碱； （2）化学式：NaOH； （3）颜色状态：白色块状固体；
（4）用途：是重要的化工原料，广泛用于制肥皂、
洗涤剂、造纸、纺织、石油和印染等工业。
碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾在水溶液中都能
产生氢氧根离子(OH-)，这使碱溶液具有相似的化学性 质。
溶液的导电性
灯泡由暗变亮 灯泡由暗变亮
灯泡由暗变亮
灯泡由暗变亮 灯泡不变亮
灯泡不变亮
溶液导电的原因：溶液中存在能够自由移动的离子。
课堂小结
概念； 常 见 的 酸 和 碱 酸碱指示剂
氢氧化钙
（1）俗称：熟石灰、消石灰； （2）化学式：Ca(OH)2；
（3）颜色状态：白色粉末状固体；
（4）用途：生产农药、建筑材料、漂白剂、处理污 水、改良酸性土壤等。
实验3：认识氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠 颜色 状态 露置在空气 中一段时间 加水溶解 氢氧化钙Βιβλιοθήκη 白色固体白色
固体
易潮解
极易溶于水， 放出大量的热。
切记：不可将水倒进浓硫酸里。
3.酸的化学性质
1.酸与指示剂作用
变红 变红
不变色
不变色
2.酸与金属的反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

人教版九年级下册化学课件：10.1常见的酸和碱(共73张PPT)

人教版九年级下册化学课件：10.1常见的酸和碱(共73张PPT)

2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠溶液能够 使紫色石蕊试液变 成蓝色，使无色的 酚酞试液变成红色。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠能跟非金属氧 化物反应，生成盐和水。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H 2O2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O由于氢氧化钠在空 气中不仅吸收水分,还跟 二氧化碳反应,所以，必 须密封保存。
氢氧化某
Mg(OH)2
氢氧化镁
那么,Fe(OH)2和Fe(OH)3又该怎样区分命名呢?
把具有高价金属离子的碱叫做“氢氧化某”
Fe(OH)3
氢氧化铁
把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某”
二、氢氧化钙（CaOH）
1、物理性质
①白色粉末状固体；
②微溶于水，它的溶液俗 称石灰水；
③水溶液有涩味，有滑腻 感；
④具有腐蚀性。
氢氧化钙对皮 肤、衣服等有 腐蚀作用。
2、碱的化学性质
石灰水使紫色石蕊试液变成蓝色，是无色酚酞试液变 成红色。 与二氧化碳反应（用于检验CO2，或用 CO2检验 Ca(OH)2。） Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
跟酸发生中和反应，在农业上常用来改良酸性土壤。
跟某些盐起反应。 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
可以用来制造氢氧化钠。
三、碱的分类、命名
按水溶性分
可溶性碱 不溶性碱
碱 按氢氧根的个数分
一元碱 二元碱 多元碱
按碱性强弱分

(最新整理)人教版九年级化学10.1常见的酸和碱(共37张PPT)

(最新整理)人教版九年级化学10.1常见的酸和碱(共37张PPT)
(最新整理)人教版九年级化学10.1常见的酸和碱(共37张PPT)
2021/7/26
1
课题1 常见的酸和碱
2021/7/26
2
教学目标
1. 认识几种常见酸和碱的主要性质和用途。 2. 会用酸碱指示剂验证溶液的酸碱性。 3. 认识酸和碱的腐蚀性以及使用时的安全注意事 项。
2021/7/26
3
“酸” 对你来说一定不陌生。调味用食醋有酸 味， 是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味， 是 因为水果中含有各种果酸。“碱” 对你来说可能不 如酸那样熟悉， 其实你也遇到过。石灰水中含有氢 氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都属于碱。 酸和碱是两类不同的物质。
2021/7/26
8
资料卡片 酸碱指示剂的发现
英国科学家波义耳在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一 束紫罗兰花的花瓣上，喜爱花的他马上进行冲洗，一会儿 却发现紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶然的 发现，而是进行了进一步的实验和思考。结果发现，许多 种植物花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色， 其中变色效果最好的是地衣类植物——石蕊，这就是最早 使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣类植物中提取蓝色 粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
2021/7/26
22
（3）在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生 锈( 铁锈的主要成分是Fe2O3) 的铁钉，过一会儿取出铁钉， 用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？
现象
化学方程式
铁锈+ 稀盐硫酸 铁锈消失，铁钉变得 光亮，无色溶液变黄
Fe2O3 + 6HCl＝2FeCl3 + 3H2O
2021/7/26
19

人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱 -常见的碱 课件 ppt

人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱 -常见的碱 课件 ppt
【合作探究二】 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【合作探究三】 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
火眼金睛：上面的两个反应有什么共同之处？
上述两个反应都生成了水和含金属离子和酸根离子的化合物。
学以致用：NaOH与SO3 和SO2 的反应与上面两个
反应类似，你能写出这个反应的方程式吗？ 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
合在一起时，它们就是废物。优质产品还是废物都没有关系。与谁混淆，谁真的很重，谁是假的，不清楚发生了什么，谁是好事，谁是坏事， 而且很快我不明白，每个人都是好演员，一边唱白边唱黑脸。
12、无需让每个人都知道您真正的身份，或者您不必不断告诉别人我是什么样的人。因为这是无效的，所以人们仍然只想看他们想看的东西 。
3、世界上没有人会故意帮助您照顾自己。决定去还是留下来取决于你自己。社会是残酷无情的，你必须学会成长。 22、不要用别人的错误来惩罚自己，因为这不值得。不要用自己的错误来惩罚别人，因为当你伤害别人时，你会再次受到伤害。 20、总是活着为自己看，笑得特别灿烂，不在乎别人的指责，做得好，让那些看不起你的人不能爬得高，让看着你的人更喜欢你。 21、低质量的勤奋只是我辛勤工作的一种幻想。勤奋不是马不停蹄，而是有效利用眼前的时间；努力不是努力工作，而是用智慧解决问题。 9、无需让每个人都知道您真正的身份，或者您不必不断告诉别人我是什么样的人。因为这是无效的，所以人们仍然只想看他们想看的东西。 24、永远不要打破生活中的四件事：信任，关系，诺言和内心，因为一旦破裂，就不会发出声音，但这是非常痛苦的。 22、不要用别人的错误来惩罚自己，因为这不值得。不要用自己的错误来惩罚别人，因为当你伤害别人时，你会再次受到伤害。 9、无需让每个人都知道您真正的身份，或者您不必不断告诉别人我是什么样的人。因为这是无效的，所以人们仍然只想看他们想看的东西。 12、一个人的人生注定会遇到两个人，一个人令人惊叹，另一个人温柔。

人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱-常见的酸 课件品质课件PPT

人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱-常见的酸 课件品质课件PPT
常见的酸
好好学习，天天向上
教学目标
1、知道常见酸的主要性质和用途，认识酸的 腐蚀性。
2、初步学会稀释常见的酸溶液。
3、进一步认识置换反应，并能解释与置换反 应 有关的一些现象。
柠檬
山楂 “尝起来酸酸的”
酸桔子
生活中的酸有哪些？
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在 制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保 存，在微生物的作用下，产生了酸。
一小块布上 变黑甚至烧成洞 色的炭和水。
化学变化
如何稀释浓硫酸？
是将水注入浓硫酸呢?
注意！ 在稀释浓硫酸时，
一定要把浓硫酸沿器壁 慢慢注入水里，并不断 搅拌。切不可将水倒进 浓硫酸里。
注意
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何 处理?
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%— 5%的碳酸氢钠溶液。
3.酸的化学性质 （1） 酸与指示剂的颜色反应
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
⑶酸与金属氧化物反应
铁锈与稀盐酸（或稀硫酸）反应现象：铁钉表面锈 被除去，溶液由无色变为黄色。
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
继续滴加稀盐酸（或稀硫酸）反应现象：又看到铁 钉表面产生气泡。
生活中常见的酸有食醋中的醋酸、柠檬等 水果中的柠檬酸、铅酸蓄电池中的硫酸等等。
酸的用途
• 盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、 制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
• 硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农 药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油 和金属除锈等。 浓硫酸具有吸水性，在实验室常用它做干 燥剂。
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硝酸钾 KNO3、 碳酸钠Na2CO3、
这些盐，从名称上、化学式有何规律？
（1）命名： 某酸某(大多数物质)
（2）化学式：
金属离子和酸根离子结合而形成的 化合物。
判断盐：金属离子和酸根离子结合而形成的化合物。 例如：CuCO3是否是盐吗？
它是盐。
请将下列物质分类： Ca(OH)2 H2CO3 NaCl CaCO3 Al(OH)3 CuSO4 HCl Cu(OH)2 HNO3 AgNO3 FeCl2 NaOH BaSO4 H2SO4 Ba(OH)2 CO2
氢氧化铜 Cu(OH)2 、氢氧化铁 Fe(OH)3
氨水 NH3·H2O
这些碱，从名称上、化学式上有何规律？
（1）命名： 氢氧化某 （2）化学式： 均含有OH-和金属离子 定义碱：阴离子都是OH-的化合物 例如：Cu2(OH)2CO3是否是碱吗？
它不是碱。
一、对酸、碱、盐的认识
3、盐 常见的盐:氯化钠 NaCl、硫酸铜 Cu2SO4、
二、酸碱指示剂 石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂
变色规律： 石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成 蓝色； 酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
思考：
什么样的物质能做酸碱指示剂？
指示剂 (溶液)
紫色菊花瓣汁
金盈菊花瓣汁 三角梅花瓣汁
紫色包菜叶汁
食醋
红色 黄色 红色 红色
在不同溶液中的颜色变化 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
巩固练习：
3．下表是四种花的提取液实验(酒精用于提取花中的色素)
大红花
酒精中 粉红色
酸溶液中 橙色
碱溶液中 绿色
紫罗兰
紫色
红色
蓝色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是_大__红__花__、__紫__罗_ ；兰 ⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以 看到的现象是___橙__色____； ⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到 的现象是___紫__色_______。
第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱
生活中的有些物质含有碱
氢氧化钠 NaOH
熟石灰 Ca（OH）2
生活中的一些物质含有酸
食
柠檬、柑橘等水果
醋
中含有柠檬酸
中
含
有
醋
酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
一、对酸、碱、盐的认识 1.常见的酸:
盐酸 HCl、硫酸 H2SO4 碳酸 H2CO3、硝酸 HNO3 、醋酸CH3COOH
黄色 黄色
试回答： ⑴如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你
会建议选择__玫__瑰______花的酒精溶液来作酸碱指示剂；在上述 三种酒精溶液中，酒精属于__溶___剂____。(填“溶质”或“溶
剂”) ⑵如果得知花盆中的土壤显酸性，某种花卉适合微碱性条件
下生长，你会建议选择上表中的__石__灰___水___来进行改良。
巩固练习：
4．化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们 分别放在研钵中研磨，加入酒精充分浸泡后过滤，得到了三种 溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以下信息：
花的 种类
玫瑰
所制成溶 液的颜色 白醋
粉红色
红色
有关试剂呈现的颜色
蒸馏水
石灰水
粉红色
绿色
黄菊 雏菊
黄色 无色
黄色 无色
黄色 无色
2、在右图的实验中，可 以看到什么现象？这说明 酚酞试液有什么性质？
那么其他物质也 有这样的性质吗？
实验探究：向溶液中加入酸碱指示剂
讨论：上述属于酸溶液的是 白醋、苹果汁
；
上述属于碱溶液的是 石灰水、氢氧化钠溶液
。
酸 碱 指 白醋
加入紫色石蕊溶液 加入无色酚酞溶液
后的颜色变化
后的颜色变化
变红色
不变色（无色）
变蓝色
变红色
碱 氯化钠 的 溶液
紫色
不变色（无色）
作 用
变色规律:
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成 蓝色；
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
遇到中性溶液均不变色。
巩固练习：
1．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞
溶液
( A)
A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
2．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的
石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂
注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在 变色。如说石蕊溶液遇到盐酸变红色，
盐酸能使石蕊溶液变红色。
酸
加入紫色石蕊溶液 加入无色酚酞溶液
碱
后的颜色变化
后的颜色变化
指 白醋 变红色
不变色（无色）
示 剂
苹果汁 变红色
不变色（无色）
与 石灰水 变蓝色
变红色
酸 、
氢氧化钠
是
( C)
A．NaCl B．NH3 C．HCl D．NaOH
盐类、中性 变成氨水 盐酸是酸类
是碱类
后是碱类
课堂小结
• 一、对酸、碱、盐的认识 1.酸：H+和酸根离子组成的化合物 名称：某酸 2.碱：OH-和金属离子组成的化合物 名称：氢氧化某 3.盐：金属离子和酸根离子结合而形成的化合物。 名称：某酸某(大多数物质)
其中属于酸的
是 H2CO3 HCl HNO3 H2SO4
，
其中属于碱的
是 Ca(OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2 NaOH Ba(OH，)2
其中属于盐的 是 NaCl CaCO3 CuSO4 AgNO3 FeCl2 BaSO4 ，
回忆：
1、把二氧化碳通入紫色石蕊溶液的试管 中会看到什么现象？该现象说明了什么？
示 剂
苹果汁 变红色
不变色（无色）
与 石灰水 变蓝色
酸 、
氢氧化钠
变蓝色
变红色 变红色
碱
的 变色规律:
作 用
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成 蓝色；
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
二、酸碱指示剂
像石蕊和酚酞这种能跟酸性或碱性溶 液起作用而显示不同颜色的物质， 叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
这些酸类物质，从名称上、化学式上有何规律？
（1）命名： 某酸（最后一个字是酸） （2）化学式： 含有H+和酸根离子
酸的定义： 阳离子都是氢离子的化合物 例如：NaHSO4是否是酸吗？
它不是酸。
生活中的有些物质含有碱
氢氧化钠 NaOH
熟石灰 Ca（OH）2
一、对酸、碱、盐的认识 2、碱 常见的碱:氢氧化钠NaOH、氢氧化钙 Ca(OH)2、
绿色
红色
Hale Waihona Puke 绿色黄色 黄色黄色 红色
黄色 黄色
绿色
红色
绿色
讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？ 金盈菊花瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。 讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？
紫色菊花瓣汁，三角梅花瓣汁、紫色包菜叶汁。
什么样的物质能做酸碱指示剂？
能跟酸或碱的溶液起作用而显示 不同颜色的物质可以做酸碱指示 剂。