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试卷一一、选择题：（每题2 分，共40 分）（说明：将认为正确答案的字母填写在每小题后面的括号内）1. 在定量分析中，精密度和准确度之间的关系是：（）A.精密度高，准确度必然高；B. 精密度是保证准确度的前提；B.准确度是保证精密度的前提。
2. 若HAc的pKa=4.74，则Ka值为：（）A. 2×10-5；B. 1.8×10-5；C. 2.0×10-5；D. 1.82×10-5。
3. 浓度相同的下列物质水溶液pH最高的是：（）A．NaCl； B. NaHCO3；C. NH4Cl；D. Na2CO3。
4. 强酸滴定弱碱，以下指示剂不适用的是：（）A.甲基橙；B. 甲基红；C. 酚酞；D. 溴酚蓝（pKa=4.0）。
5. 若S1，S2，S3依次为CaC2O4在纯水中、Na2C2O4稀溶液中、稀HCl溶液中的溶解度那么：（）A. S3>S2>S1；B. S1>S2>S3；C. S3>S1>S2；D. S1>S3>S2。
6 下列情况引起随机误差的是：（）A.使用不纯的Na2CO3来标定HCl溶液；B.在称量分析中，杂质与被测成分共沉淀；C.滴定分析中，终点与等量点不一致；D.在获得测量值时，最后一位数字估测不准。
7. 下列物质中可用直接法配制标液的是：（）A. 固体NaOH；B. 固体K2Cr2O7；C. 固体Na2S2O3•5H2O；D. 浓HCl 。
8. H2PO4-的共轭碱是：（）A. PO43-；B. HPO42-；C. H2PO4-；D. H3PO4。
9. 用重量法测定样品中SiO2含量时能引起系统误差的是：（）A.称量样品时天平零点稍有变动；B. 析出硅酸沉淀时酸度控制稍有差别；C.加动物胶凝聚时的温度稍有差别；D. 硅酸的溶解损失。
10. 浓度相同的下列物质水溶液pH最高的是：（）A．NaCl； B. NaHCO3；C. NH4Cl；D. Na2CO3。
《分析化学》考试试卷1.以下说法错误的是：( A )(A) 摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大(C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小2.某NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是：( D )(A) V1 = V2(B) V1 = 2V2(C) 2V2 = V2(D) V1> V23.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差：( D )(A) 0.09V(B) 0.18V(C) 0.27V(D) 0.36V4.已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH>6.3时为红色，Zn2+-XO配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度范围是（ A ）。
(A)pH=4.0~6.0 (B)pH<7.0 (C)pH=4.0-7.0 (D)pH>4.05.符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为：( D )(A) T0/ 2(B) 2T0 (C) (lgT0)/2(D) 2lgT06.配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.01800mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为：[MKMnO4=158.03，MMn=54.94] ( C )(A) 14.15mL(B) 8.09mL(C) 10.11mL(D) 6.07mL7.用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是(NH4)3PO4•12H2O，化学因数F的正确表达式是：( A )(A)P2O5 / 2(NH4)3PO4•12H2O (B) P2O5 / (NH4)3PO4•12H2O(C)2(NH4)3PO4•12H2O / P2O5(D)2P2O5 /(NH4)3PO4•12H2O8.Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为：(Eө Fe3+/Fe2+= 0.77 V，EөSn4+/Sn2+= 0.15 V) ( B )(A) (0.77－0.15) / 0.059(B) 2×(0.77－0.15) / 0.059(C) 3×(0.77－0.15) / 0.059(D) 2×(0.15－0.77) / 0.0599.下列关于沉淀吸附的一般规律中，那一条是错误的（A ）。
分析化学试题（含参考答案）一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.用酸碱滴定法测定CaCO3含量时,不能用HCl标液直接滴定而需用返滴法是由于()。
A、CaCO3难溶于水与HCl反应速度慢B、CaCO3与HCl反应不完全C、CaCO3与HCl不反应D、没有适合的指示剂正确答案：A2.用高锰酸钾法测定(滴定)H2O2时,应该()。
A、在HAc介质中进行B、加热至75~85.CC、在氨性介质中进行D、不用另加指示剂正确答案：D3.某学生在用Na2C2O4标定KMnO4溶液时所得结果偏低,原因主要是()。
A、将Na2C2O4溶解加H2SO4后,加热至沸,稍冷即用KMnO4溶液滴定B、在滴定的开始阶段,KMnO4滴加过慢C、终点时溶液未变为粉红色D、蒸馏水中含有有机物质消耗KMnO4溶液正确答案：D4.用NaOH滴定某一元弱酸HA,在计量点时[H.]的计算式是()。
A、HAacK.B、..AHAaccKC、..AaWcKKD、..AWacKK正确答案：D5.用普通分光光度法测得试液的透光率为12%,若以示差法测定,以透光率为20%的标准溶液为参比,则试液的透光率为()。
A、50%B、40%C、70%D、60%正确答案：D6.光度计的检测读数系统必须有的元件是()。
A、光电管和检流计B、棱镜和狭缝C、透镜和反射镜D、钨丝灯泡和稳压器正确答案：A7.对于随机误差,下面的说法正确的是()。
A、具有可测性B、具有重现性C、无法减免D、可通过多次平行测定,取平均值得到减免正确答案：D8.下列说法正确的是()。
A、指示剂的变色点即为化学计量点B、分析纯的试剂均可作基准物质C、定量完成的反应均可作为滴定反应D、已知准确浓度的溶液称为标准溶液正确答案：D9.下列情况属于随机误差(偶然误差)的是()。
A、滴定剂偶有两滴滴到锥形瓶外B、砝码未经校正C、天气骤变引起误差D、试剂含有少量杂质正确答案：C10.下列滴定能产生两个滴定突跃的是()。
《分析化学》课程期末考试试卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种方法不属于滴定分析法？A. 酸碱滴定B. 氧化还原滴定C. 重量分析法D. 配位滴定答案：C2. 下列哪种指示剂适用于酸碱滴定？A. 酚酞B. 甲基橙C. 二苯胺D. 溴酚蓝答案：A3. 下列哪个因素不会影响滴定分析的准确度？A. 滴定管读数误差B. 滴定速度C. 标准溶液的浓度D. 滴定终点判断答案：B4. 在配位滴定中，常用的配位剂是？A. EDTAB. 氯化钠C. 氢氧化钠D. 硫酸铜答案：A5. 下列哪种分析方法属于光谱分析法？A. 色谱法B. 紫外-可见光谱法C. 气相色谱法D. 质谱法答案：B6. 下列哪种分析方法适用于微量分析？A. 重量分析法B. 滴定分析法C. 色谱法D. 火焰原子吸收光谱法答案：D7. 下列哪种仪器用于测定溶液的pH值？A. 酸度计B. 电导率仪C. 分光光度计D. 磁天平答案：A8. 下列哪种方法用于测定溶液中金属离子的浓度？A. 火焰原子吸收光谱法B. 原子发射光谱法C. 原子荧光光谱法D. X射线荧光光谱法答案：A9. 下列哪种方法用于测定化合物中的元素组成？A. 质谱法B. 红外光谱法C. 核磁共振波谱法D. 色谱法答案：A10. 下列哪种方法用于测定溶液中的有机化合物？A. 气相色谱法B. 液相色谱法C. 紫外-可见光谱法D. 质谱法答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 滴定分析法中，滴定剂与被测物质反应达到化学计量点时，溶液的______发生变化。
答案：颜色2. 在滴定分析中，标准溶液的浓度用______表示。
答案：mol/L3. 配位滴定中，常用的配位剂是______。
答案：EDTA4. 光谱分析法中，紫外-可见光谱法主要用于测定溶液中的______。
答案：有机化合物5. 色谱法中，根据固定相和流动相的不同，可分为______色谱法和______色谱法。
答案：气相色谱法、液相色谱法6. 火焰原子吸收光谱法中，测定元素浓度时，需要使用______。
北大附中2023－2024学年第一学期期末考试试卷化学选择性必修（上）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列物质属于弱电解质的是 A ．HClB ．NaOHC ．NH 3·H 2OD ．CH 3COONa2．下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是A ．无色溶液中：Cu 2+、K +、OH -、SO 42-B ．pH = 1的溶液中：Na +、Fe 2+、Cl -、NO 3-C ．中性溶液中：K +、Cl -、SO 42-、NO 3-D ．加酚酞呈红色的溶液中：Na +、Fe 3+、Cl -、SO 42- 3．室温下，一定浓度氨水的pH = 11，下列说法正确的是 A ．此溶液中，c (NH 3·H 2O) = 10-3 mol·L -1B ．此溶液中，由水电离出的c (OH -) = 10-11 mol·L -1C ．将此溶液加水稀释10倍，所得溶液的pH = 10D ．将此溶液与等体积的10-3 mol·L -1盐酸反应，恰好完全中和 4．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确．．．的是 A ．0.1 mol·L -1 FeCl 3溶液：c (Cl -) > 3c (Fe 3+) B ．0.1 mol·L -1 KCl 溶液：c (H +) = c (OH -)C ．0.1 mol·L -1 CH 3COONa 溶液：c (CH 3COO -) > c (Na +) > c (OH -) > c (H +)D ．室温下，pH = 7的NH 4Cl 、NH 3·H 2O 混合溶液：c (Cl -) = c (NH 4+)注意事项1．考试时间：90 分钟。
满分：100 分。
分析化学考试题与参考答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1.0ml盐酸溶液中含溶质HCl0.3646，CHCl为（）A、0.008000g/mlB、0.1000mol/lC、0.05000mol/lD、0.2000mol/lE、0.004000g/ml正确答案：B2.间接碘量法中，加入KI的作用是（）A、做为掩蔽剂B、作为沉淀剂C、做为氧化剂D、作为还原剂E、作为保护剂正确答案：D3.甲基橙指示剂与溴甲酚绿-甲基红指示剂比较具有的特点（）A、变色敏锐B、变色范围窄C、两者均是D、两者均不是正确答案：D4.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是A、1∶1B、2∶1C、3∶1D、1∶2正确答案：A5.下列属于四位有效数字的是A、1.00B、1.000×102C、100D、PH=10.00E、0.003正确答案：B6.下列离子能用铬酸钾指示剂法测定的是（）A、Cl-B、Ag+C、Ba2+D、SCN-E、I-正确答案：A7.测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl滴定液与其完全反应，剩余的HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属于A、直接滴定法B、返滴定法C、置换滴定法D、间接滴定法E、以上均不是正确答案：B8.标定KMnO4滴定液时，常用的基准物质是（）A、K2Cr2O7B、Na2C2O4C、Na2S2O3D、KIO3正确答案：B9.碘量法中使用碘量瓶的目的是（）A、防止碘的发挥B、防止溶液与空气接触C、防止溶液溅出D、A+B正确答案：D10.下列属于四位有效数字的数据是（）A、pH=11.10B、1.010C、0.100D、1.0×10½E、0.500正确答案：B11.EDTA与金属离子刚好能发生稳定的配合物是溶液的酸度称为（）A、最佳酸度B、最高酸度C、适宜酸度D、水解酸度E、最低酸度正确答案：B12.EDTA与Mg2+生成的配合物颜色是A、蓝色B、无色C、紫红色D、亮黄色E、以上均不是正确答案：B13.下列物质直接来配制滴定液的是A、草酸钠B、盐酸C、高锰酸钾D、氢氧化钠正确答案：A14.下列仪器用纯化水洗涤干净后，必须用待装溶液洗涤的是（）A、量瓶B、锥形瓶C、碘量瓶D、滴定管E、试管正确答案：D15.铬酸钾指示剂法在酸性条件下，不能滴定的原因A、滴定液发生副反应B、指示剂发生副反应C、被测物质发生副反应D、干扰物质发生副反应E、以上均不是正确答案：B16.标定HCl滴定液的基准物质是（）A、NaOHB、Na2CO3C、HAcD、KHC8H4O4正确答案：B17.EDTA滴定Ca2+、Mg2+总量时，以EBT作指示剂，指示终点颜色的物质是（）A、Mg-EBTB、Ca-EBTC、EBTD、CaYE、Mg2+正确答案：C18.用ZnO标定EDTA溶液浓度时，以EBT作指示剂调解溶液酸度应用（）A、六次甲基四安B、氨水C、NH3-NH4ClD、A+BE、B+C正确答案：E19.下列分析方法按对象分类的A、结构分析B、化学分析C、无机分析D、有机分析E、C+D正确答案：E20.仪器分析法的特点是A、准确B、灵敏C、快速D、价廉E、A+B+C正确答案：E21.减小测量的偶然误差（）A、校准仪器B、对照试验C、增加平行测定的次数D、回收试验E、空白试验正确答案：C22.滴定液是指（）A、只能用基准物质配制的溶液B、当天配制.当天标定.当天使用的溶液C、浓度永远不变的溶液D、浓度已知准确的溶液正确答案：D23.能够用于沉淀滴定的沉淀反应不需要符合的条件是（）A、沉淀反应必须能迅速定量完成B、生成的沉淀溶解度必须足够小C、必须有沉淀生成D、必须有适当的指示化学计量点的方法E、必须用AgNO3作滴定液正确答案：E24.EDTA与大多数金属离子配位反应的特点是A、配位比为1∶1B、配合物稳定性高C、配合物水溶性好D、与无色金属离子形成的配合物均无色E、A+B+C+D正确答案：E25.用铁铵矾指示剂法测定氯化物含量时，加入准确过量的硝酸银后，进行滴定时，还应注意避免A、指示剂发生副反应B、沉淀的溶解C、生成新沉淀D、沉淀转化正确答案：D26.如果基准物质H2C2O4.2H2O保存不当，部分风化，用它来标定NaOH溶液的浓度时（）A、结果偏高B、结果偏低C、准确D、无法确定E、对结果无影响正确答案：B27.影响配位滴定突越大小的因素是（）A、配位物条件稳定常数B、金属离子浓度C、金属指示剂D、A+BE、A+B+C正确答案：D28.在滴定分析中，对滴定液的要求有：A、准确的浓度B、无色C、性质稳定D、无氧化性E、A+C正确答案：E29.下列哪一种酸只能用非水酸碱滴定A、HCOOH(Ka=1.77×10-4)B、HAc(Ka=1.76×10-5)C、H3BO3(Ka=7.3×10-10)D、苯甲酸(Ka=6.46×10-5)正确答案：C30.对于滴定分析法，下述错误的是A、以化学反应为基础的分析方法B、是药物分析中常用的一种含量测定方法C、所有化学反应都可以用于滴定分析D、要有合适的方法指示滴定终点E、以上均不是正确答案：C31.下列属于碱性溶剂的是（）A、苯B、乙酸C、乙醇D、乙二胺E、水正确答案：D32.下列可以作为基准物质的是（）A、NaoHB、HCLC、H2SO4D、Na2CO3正确答案：D33.用银量法测定溴化物的含量，最好应选用的指示剂是（）A、荧光黄B、曙红C、二甲基二碘荧光黄D、铁铵矾E、溴酚蓝正确答案：B34.下列物质称为自身指示剂是：A、K2CrO4B、淀粉C、K2Cr2O7D、KMnO4正确答案：D35.1mlHCl溶液恰好与0.004000g NaOH完全反应，T HCI/NaOH为（）A、0.008000g/mlB、0.1000mol/lC、0.05000mol/lD、0.2000mol/lE、0.004000g/ml正确答案：E36.一种好的指示剂应具备的条件（）A、变色敏锐B、变色范围窄C、两者均是D、两者均不是正确答案：C37.在酸碱滴定中，pH＝pKHIn±叫做A、指示剂的滴定误差范围B、指示剂的变色点C、指示剂的突跃范围D、指示剂的理论变色范围E、以上均不是正确答案：D38.下列哪种误差属于操作误差（）A、用银量法测定氯化物时，滴定时没有充分振摇使终点提前B、操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐C、操作人员看错砝面值D、溶液溅失E、加错试剂正确答案：B39.除去冰醋酸中少量的水，常用的方法是（）A、加入浓硫酸B、加热C、加干燥剂D、蒸馏E、加人醋酐正确答案：E40.消除试剂、纯化水带入的杂质所引起的误差（）A、空白试验B、对照试验C、回收试验D、增加平行测定的次数E、校准仪器正确答案：A41.氧化还原反应的特点是A、反应速度较快B、反应速度较慢C、副反应较多D、反应机理较复杂E、B+C+D正确答案：E42.物质的量浓度是指A、单位体积的溶液中所含物质的质量B、单位质量的物质中所含被测物质的物质的量C、单位质量的溶液中所含物质的质量D、单位体积的溶液中所含物质的物质的量E、以上均不是正确答案：D43.下列哪种情况可引起系统误差（）A、加错试剂B、天平零点突然有变动C、滴加时溅失少许滴定液D、滴定终点和计算点不稳合E、看错砝码读数正确答案：D44.用有效数字规则对下式进行计算结果为：51.38/8.709×0.01200A、2×102B、245.80C、2.5×102D、2.458×102正确答案：D45.配位滴定中消除共存离子干扰的方法有（）A、控制溶液酸度B、使用沉淀剂C、使用配位剂D、A+B+CE、使用金属指示剂正确答案：D46.减小偶然误差在方法A、多次测量取平均值B、回收实验C、空白试验D、对照试验正确答案：A47.下列是四位有效数字的是（）A、1.00B、pH=12.00C、2.1000D、1.005E、1.1050正确答案：D48.试样中银含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：C49.色谱法（）A、化学分析法B、光学分析法C、A和B均是D、A和B均不是正确答案：D50.用铁胺矾指示剂法测定氯化物时，为防止沉淀的转化，在加入过量的AgNO2滴定液后，应加入一定量的（）A、NaHCO3B、硝基苯C、硝酸D、硼砂E、CaCO3正确答案：B51.铬黑T指示剂在纯化水中的颜色（）A、橙色B、红色C、蓝色D、无色E、黄色正确答案：C52.将4克氢氧化钠溶于水中，制成1升溶液，其物质的量为A、4克B、1摩尔C、0.1摩尔/升D、0.1摩尔正确答案：D53.用于标定EDTA溶液浓度的基准物质不包括（）A、纯ZnB、纯ZnOC、纯CaCO3D、铬黑TE、纯MgSO4.7H2O正确答案：D54.提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。
(完整)分析化学期末试题及参考答案一、选择题1. 以下哪种方法属于滴定分析法？A. 质谱法B. 紫外-可见光谱法C. 电位滴定法D. 原子吸收光谱法答案：C分析：滴定分析法是一种定量分析方法，通过滴定来确定溶液中某种物质的含量。
电位滴定法属于滴定分析法，通过测量溶液的电位变化来确定滴定终点。
二、填空题2. 常见的滴定方式有________滴定、________滴定、________滴定和________滴定。
答案：酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定、沉淀滴定分析：滴定分析法根据滴定剂的性质和滴定过程的不同，可以分为酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定和沉淀滴定四种类型。
三、判断题3. 原子吸收光谱法是一种基于原子吸收光谱原理的分析方法。
（）答案：正确分析：原子吸收光谱法是一种利用原子吸收光谱来分析物质成分和含量的方法。
当光源发出的光通过待测元素的原子蒸气时，光中的特定波长的光被原子吸收，形成吸收光谱。
四、计算题4. 取10.00 mL某未知浓度的硫酸溶液，用0.1000 mol/L的氢氧化钠溶液进行滴定，滴定过程中消耗了20.00 mL的氢氧化钠溶液。
求该硫酸溶液的浓度。
答案：0.2000 mol/L分析：根据酸碱中和反应的化学方程式：\[ \text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{NaOH}\rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 +2\text{H}_2\text{O} \]可知，1摩尔的硫酸需要2摩尔的氢氧化钠反应。
根据题目所给数据，可得：\[ n(\text{NaOH}) = C(\text{NaOH}) \timesV(\text{NaOH}) = 0.1000 \text{ mol/L} \times 20.00 \text{ mL} = 0.002 \text{ mol} \]由于硫酸与氢氧化钠的反应比为1:2，因此：\[ n(\text{H}_2\text{SO}_4) =\frac{n(\text{NaOH})}{2} = \frac{0.002\text{ mol}}{2} = 0.001 \text{ mol} \]硫酸溶液的浓度为：\[ C(\text{H}_2\text{SO}_4) =\frac{n(\text{H}_2\text{SO}_4)}{V(\text{H}_2\tex t{SO}_4)} = \frac{0.001 \text{ mol}}{10.00\text{ mL}} = 0.1000 \text{ mol/L} \]五、论述题5. 简述色谱法的基本原理及其在分析化学中的应用。
《分析化学》考试试卷1. 以下说法错误的是：( )(A) 摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大(C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小2. 某NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是：( )(A) V1 = V2(B) V1 = 2V2(C) 2V2 = V2(D) V1> V23. 当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差：( )(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V4. 已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH>6.3时为红色，Zn2+-XO配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度范围是（）。
(A)pH=4.0~6.0 (B)pH<7.0 (C)pH=4.0~7.0 (D)pH>4.05. 符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为：( )(A) T0/ 2 (B) 2T0(C) (lg T0)/2 (D) 2lg T06. 配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.01800mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为：[M KMnO4=158.03，M Mn=54.94] ( )(A) 14.15mL (B) 8.09mL (C) 10.11mL (D) 6.07mL7. 用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是(NH4)3PO4•12H2O，化学因数F的正确表达式是：( )(A)P2O5 / 2(NH4)3PO4•12H2O (B) P2O5 / (NH4)3PO4•12H2O(C)2(NH4)3PO4•12H2O / P2O5(D)2P2O5 / (NH4)3PO4•12H2O8. Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lg K)为：(EөFe3+/Fe2+= 0.77 V，EөSn4+/Sn2+= 0.15 V) ( )(A) (0.77－0.15) / 0.059 (B) 2× (0.77－0.15) / 0.059(C) 3× (0.77－0.15) / 0.059 (D) 2× (0.15－0.77) / 0.0599. 下列关于沉淀吸附的一般规律中，那一条是错误的（）。
诚信应考,考试作弊将带来严重后果！期末考试练习试卷《分析化学》试卷B注意事项：1. 考前请将密封线内填写清楚； 2. 所有答案请直接答在试卷上； 3．考试形式：闭卷；4. 本试卷共8页，三大题，满分100分，考试时间120分钟。
一、单选题（每题一分，共20题）1. 二氧化碳气敏电极是以0.01 mol L -1 碳酸氢钠作为中介溶液，指示电极可以选择： （A ）SCE （饱和甘汞电极） （B ）中性载体膜电极 （C ）pH 玻璃电极（D ）铂电极2. 离子选择电极中，常用的内参比电极是： （A ）Ag 电极 （B）Ag/AgCl 电极（C ）饱和甘汞电极（D ）AgCl 电极3. pH 电极的膜电位产生是由于测定时，溶液中的： （A ）H +穿过了玻璃膜（B ）电子穿过了玻璃膜（C ）Na +与水化玻璃膜上的H +交换作用 （D ）H +与水化玻璃膜上的H +交换作用4. 有色物质的摩尔吸光系数与下面因素中有关系的是： （A ）比色皿的厚度 （B ）有色物质的浓度 （C ）入射光的波长（D ）上面ABC 三点都无关5. 质量相同的A 、B 物质，其摩尔质量M A >M B ，经过相同显色测量后，所得吸光度相等，则它们的摩尔吸光系数的关系为：（A ）εA >εB（B ）εA <εB（C ）εA =εB（D ）εA <1/2εB6. 在气液色谱中，下列哪个因素变化不会影响两个待分离物质的分离度： （A ）增加柱长（B ）改变更灵敏的检测器 （C ）较慢的进样（D ）改变载气的性质7. 下列情况中哪个不属于系统误差： （A ）滴定管未经过校正 （B ）所用试剂中含干扰离子； （C ）天平两臂不等长（D ）砝码读错8. 已知某溶液pH 为0.076，则H ＋活度+αH 等于：（A ）0.8 mol ⋅L -1（B ）0.84 mol ⋅L -1 （C ）0. 839 mol ⋅L -1 （D ）0.8394 mol ⋅L -19. 以下对气相色谱分离效率影响最大的因素是： （A ）柱温 （B ）载气的种类 （C ）柱压 （D ）载气的流速10. 今有0.400 mol ⋅L -1 HCl 溶液1 L ，欲将其配制成浓度为0.500 mol ⋅L -1溶液，需加入1.00 mol ⋅L -1 HCl ： （A ）200.0 mL （B ）400.0 mL （C ）100.0 mL （D ）300.0 mL11. 下列酸溶液中，[H +]最大者为： （A ）0.05 mol ⋅L -1 H 2SO 4（B ）0.1 mol ⋅L -1 HAc （C ）0.1 mol ⋅L -1 HCl（D ）0.05 mol ⋅L -1 H 3PO 412. H 3PO 4的pKa 1~pKa 3分别为2.12，7.20，12.4。
一、选择题 ( 30分. 每题1.5分,共20个题)1. 以EDTA 滴定Zn 2+时, 加入的氨性溶液无法起到作用的是----------------------------- ( ) (A) 控制溶液酸度 (B)防止Zn 2+水解(C) 防治指示剂僵化 (D)保持Zn 2+可滴定状态 答案：C p106 指示剂僵化等2. 标定NaOH 溶液浓度时所用的邻苯二甲酸氢钾中含有少量的邻苯二甲酸, 将使标出的NaOH 浓度较实际浓度---------------------------------------------------------------------------- ( ) (A) 偏低 (B) 偏高 (C) 无影响 (D) 不确定 答案：A. 部分NaOH 先与少量的邻苯二甲酸反应生成邻苯二甲酸氢钠, 而后才是邻苯二甲酸氢根与NaOH 标定反应.若用含少量NaHCO 3的Na 2CO 3标定HCl 时, 会使c HCl 值怎样?若用吸收了少量CO 2的NaOH 标准溶液来标定HCl 浓度, 用酚酞作指示剂, 则标出的c HCl 值也会偏高.( NaOH 溶液的实际浓度低了 )2. 在pH 值为10.0的氨性溶液中以EDTA 滴定Zn 2+至50%处时, ----------------------- ( ) (A) pZn 只与[NH 3]有关 (B) pZn 只与c Zn 有关(C) pZn 只与lgK ’ZnY 有关 (D) pZn 与[NH 3], c Zn 均有关 答案：D. p108.pZn 与lgK ’ZnY 和c Zn 有关, 而lgK ’ZnY 与[NH 3]有关.3. 以EDTA 滴定Zn 2+时, 加入的氨性溶液无法起到作用的是----------------------------- ( ) (A) 控制溶液酸度 (B)防止Zn 2+水解(C) 防治指示剂僵化 (D)保持Zn 2+可滴定状态 答案：C p106 指示剂僵化等4. 对Fe 3+/Fe 2+电对, 25℃时, 条件电位(E Ө’)等于---------------------------------------------- ( )3+2+3+3+2+2+3+Fe 2+Fe Fe FeFe Fe[Fe ](A) 0.059lg (B) 0.059lg[Fe ](C) 0.059lg (D) 0.059lg c E E c E E γαγαΘΘΘΘ++++答案：D p1373+2+Fe()Fe Fe()Fe 0.059lgE γαγαII ΘIII +5. 在进行晶形沉淀时, 沉淀操作应该---------------------------------------------------------- ( ) (A) 不要搅拌 (B) 在较浓溶液中进行学号： 姓名： 成绩：(C) 在热溶液中进行(D) 沉淀后快速过滤答案：C p193晶形沉淀条件6. 重量分析中, 当杂质在沉淀过程中以混晶形式进入沉淀时, 主要是由于------------ ( )(A) 沉淀表面电荷不平衡(B) 沉淀速度过快(C) 表面吸附(D) 离子结构类似答案：D p1907. 对于配位反应中的条件稳定常数, 正确的表述是------------------------------------------ ( )(A) 条件稳定常数是理想状态下的稳定常数(B) 酸效应系数总是小于配位效应系数(C) 所有的副反应均使条件稳定常数减小(D) 条件稳定常数能更准确地描述配位化合物的稳定性答案：D p96-103副反应系数及条件稳定常数8. 在重量分析中, 对无定形沉淀洗涤时, 洗涤液应选择------------------------------------- ( )(A) 冷水(B) 热的电解质稀溶液(C) 沉淀剂稀溶液(D) 有机溶剂答案：BD? p194无定形沉淀条件.改变溶液条件，使溶质以固体形式从溶液中分出的操作技术称为固相析出分离法。
析出物为晶体时称为结晶；析出物为无定形固体称为沉淀法。
固相析出法主要有盐析法，有机溶剂沉淀法，等电点沉淀法，结晶法等。
盐析法是利用各种生物分子在浓盐溶液中溶解度的差异，通过向溶液中引入一定数量的中性盐，使目的物或杂蛋白以沉淀析出，达到纯化目的的方法。
盐析的机制：高浓度的中性盐溶液中存在着大量的带电荷的盐离子，它们能够中和生物分子表面的电荷，使之赖以稳定的双电层受损，从而破坏分子外围的水化层；另外，大量盐离子自身的水合作用降低了自由水的浓度，从另一方面摧毁了水化层，使生物分子相互聚集而沉淀。
有机溶剂沉淀法:向水溶液中加入一定量亲水性的有机溶剂，降低溶质的溶解度，使其沉淀析出的分离纯化方法。
主要机理：（1)亲水性有机溶剂加入溶液后降低了介质的介电常数，使得溶质分子之间的静电引力增加，聚集形成沉淀。
(2)水溶性有机溶剂本身的水合作用降低了自由水的浓度，压缩了亲水溶质分子表面原有水化层的厚度，降低了它的亲水性，导致脱水凝集。
等电点沉淀法: 两性电解质，在溶液pH处于等电点（pI）时分子表面净电荷为零，导致赖以稳定的双电层及水化膜的削弱或破坏，分子间引力增加，溶解度降低。
调节溶解的pH值，使两性溶质溶解度下降，析出沉淀的操作。
9. Mohr法不适合于碘化物中碘的测定, 是由于------------------------------------------------ ( )(A) AgI的溶解度太小(B) AgI的吸附能力太强(C) AgI的沉淀速度太慢(D) 没有合适的指示剂答案：B p20010.若用允许pH 值是------------------------------------------------------------------------------------------- ( ) (A) pH ≈2 (B) pH ≈3 (C) pH ≈4 (D) pH ≈5 答案：B p114 ∆pM=0.2, TE=0.1%()0.020lg 6lg 82lg lg lg 18.80810.80CuY Y H CuY CuYK K K α'=-='=-=-=11. 用EDTA 溶液滴定Ca 2+, Mg 2+, 若溶液中存在少量的Fe 3+和Al 3+将对测定有干扰, 消除干扰的方法是--------------------------------------------------------------------------------------------- ( ) (A) 加KCN 掩蔽Fe 3+, 加NaF 掩蔽Al 3+(B) 加入抗坏血酸将Fe 3+还原为Fe 2+, 加NaF 掩蔽Al 3+ (C) 采用沉淀掩蔽法, 加NaOH 沉淀Fe 3+和Al 3+(D) 在酸性条件下, 加入三乙醇胺, 再调至碱性以掩蔽Fe 3+和Al 3+ 答案：D p106 指示剂封闭12. 为消除分析方法中的随机误差, 可采用的方法是----------------------------------------- ( ) (A) 对照试验 (B) 空白试验 (C) 校准仪器 (D) 增加测定次数 答案：D p12; p265-26613. 下面有关误差论述中正确的论述为---------------------------------------------------------- ( ) (A) 精密度好误差一定小 (B) 随机误差具有方向性(C) 准确度可以衡量误差的大小 (D) 绝对误差就是误差的绝对值 答案：C p9-1314. 配制pH=5.5的缓冲溶液用于EDTA 测定Pb 2+, 最好选择------------------------------ ( ) (A) 乳酸(pKa=3.86)-共轭碱 (B) 氨水(pKb=4.74)-共轭酸 (C) 六亚甲基四胺(pKb=8.85)-共轭酸 (D) 乙酸(pKa=4.74)-共轭碱 答案：C 14-5.5=8.515. 用0.10 mol ·L -1 HCl 标准溶液滴定0.10 mol ·L -1 乙酸胺(pKb=4.50)时, 应选用的指示剂是--------------------------------------------------------------------------------------------------------- ( ) (A) 甲基橙(pKa=3.4) (B) 溴甲酚绿(pKa=4.9) (C) 酚红(pKa=8.0) (D) 酚酞(pKa=9.1) 答案：B61[] 3.9610()5.4H mol LpH+--===⨯=16. 滴定分析存在终点误差的原因--------------------------------------------------------------- ( )(A) 指示剂不在化学计量点变色(B) 有副反应发生(C) 滴定管最后估读不准(D) 反应速度过慢答案：A17. 常温下对一定的螯合物体系，当水相的pH值保持定值时，其萃取效率------- ( )(A) 不变(B) 取决于萃取常数(C) 取决于萃取剂的浓度(D) 以上均不对答案：C p28018. 提出酸碱质子理论的科学家是---------------------------------------------------------------- ( )(A) Brönsted-Lowry(B) Arrhenius(C) Lewis (D) Debye Hückel答案：A19. 在光度分析中, 采用有机显色剂测定金属离子时, 一般采用的参比溶液是-------- ( )(A) 蒸馏水(B) 显色剂溶液(C) 待测溶液(D) 加入显色剂的被测溶液答案：B p228d 参比溶液选择的基本原则是参比溶液的吸收能扣除非待测组分的吸收.A（试液） = A（待测吸光物质）＋A（干扰）＋A（池）A（参比） = A（干扰）＋A（池）例如显色反应M＋R = M-Rλmax在M-R的峰值吸收波长λmax进行测量，根据样品溶液()显色试剂及溶剂对λmax光吸收的不同,选择不同的参比溶液.表中列出了几种选择参比的方法.20. 在下列滴定中,当滴定剂和被测物质的浓度均增加10倍时, 滴定突跃范围增大最小的是----------------------------------------------------------------------------------------------------------- ( ) (A): NaOH滴定HAc (B): EDTA滴定Zn2+(C): KMnO4滴定Fe2+(D): AgNO3滴定Cl-答案：C p208二、填空题(23分)1. (本题6分)指出下列情况所引起的误差类型, 应如何消除?(1)称量的Na2CO3试样吸收了水分,.系统误差, 正误差. 干燥后称重.(2)重量法测定SiO2含量时, 硅酸沉淀不完全,.方法引起的系统误差, 负误差. 采用其他补充测定方法, 校正结果.(3)对滴定管读数时, 最后一位估读不准,.估读不准产生的随机误差. 保持滴定体积在20 mL以上以减小误差.2. (本题3分)Na2S2O3标准溶液在保存过程中吸收了CO2而发生了分解作用, 其反应式为:.若用此Na2S2O3标准溶液滴定I2, 使测定结果(偏高, 偏低或无影响), 加入可以防止以上的分解作用.p164S2O32- + H2CO3→ HSO3- + HCO3- + S↓偏高, . Na2CO33. (本题1.5分)用K2Cr2O7法测Fe时, 加入硫磷混酸的作用是,和. p162控制溶液酸度, 降低Fe3+/Fe2+电对的电位, 消除Fe3+黄色对终点观察的影响.4. (本题2分)在滴定分析中, 当滴定剂的浓度增加一倍时, 下列滴定突跃范围(∆pX)分别增加:(1)EDTA滴定Ca2+ ( CaY lgK’ =10.24 ) .(2)AgNO3滴定Cl- ( AgCl K sp=1.8×10-10) .0.30, 0.28(1)1121211121(lg)211(lg)(lg2)22111(2)lg20.302221220.300.302spsp MY Msp spsp MY M MY Msp spsp sp sp M MsppM K pcpM K pc K p cpM pM pM pc p cpX pM=+=+=+∆=-=-==⨯∆=∆=⨯⨯=(2) 1221121(lg 2)2111(lg 2)lg 20.302221220.300.302sp sp sp sp sp sp sp sp pM pK pM pK pM pM pM pX pM ==+∆=-===⨯∆=∆=⨯⨯=5. (本题1.5分)简单配合物一般不适合配位滴定, 其主要原因为 . 存在逐级配位现象. p876. (本题1.5分)用Mohr 法测定氨性溶液中Cl -时, 溶液的pH 值需要控制在一定范围内, 这是由于 , 和 .Ag +离子容易水解, Ag 2CrO 4在酸中易溶解, Ag +与NH 3生成配合物(防止NH 3浓度过大) p2007. (本题1.5分)EDTA 配位滴定法测定试样中的Al 3+时, 一般不能直接滴定而需要采用返滴定法, 这是由于 , 和 .EDTA 与Al 3+反应速度慢, Al 3+容易水解生成多羟基配合物, Al 3+对指示剂有封闭作用. p1288. (本题2分)标定0.1 mol ·L -1 NaOH 浓度, 要使滴定的体积在20-30 mL, 应称取邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4 Mr=204.22)的质量为 . 0.40 ~ 0.60 gm 1=McV=204.22×0.1000×20×10-3=0.41 g m 1=McV=204.22×0.1000×30×10-3=0.61 g9. (本题2分)对一元弱酸萃取剂, 在pH=p K a 时, 分配比和分配系数的比值D:K D 为 . 1:2 O D D -a W W +[HA],:1:2[HA]+[A ]1+121+[H ]DD K K K D D K K =====10. (本题2分)用普通吸光光度法测得标液c 1的透射比为20%, 试液透射比为12%. 若以示差法测定, 以标液c 1作参比, 则试液透射比为 , 相当于将仪器标尺扩大 倍 60%, 50.221lg,101120%,lg lg 0.700.201112%,lg lg 0.920.12()0.920.700.221lg101060.2%60.2%512%A A A T TT A T T A T A b c c A A A T T T T ε---==∴=========-=-=-=======相对标标标试试试相对试标试标相对相对相对相对试则 则 又，透光度标尺放大倍数为：倍三、计算题(共42分)1. (本题8分)用0.01000 mol ·L -1 NaOH 标准溶液滴定0.010 mol ·L -1 一氯乙酸(HChl)和0.0010 mol ·L -1 硼酸(H 3BO 3)混合溶液, 请计算(1)滴定一氯乙酸至化学计量点时溶液的pH 值? 应选用何种指示剂? (2)化学计量点时硼酸反应的百分率?(3)滴定至pH=7.60时的终点误差. (HChl pKa=2.86, H 3BO 3 pKa=9.24)指示剂 甲基橙 甲基红 溴百酚蓝 甲酚红 酚酞 变色范围(pH 值) 3.1-4.4 4.4-6.2 6.2-7.6 7.2-8.8 8.0-10.0 颜色变化 红-黄 红-黄 黄-蓝 黄-红 无-红 解:强碱滴混合弱酸2.86 5.385 2.86 4.86811119.2422 6.550.011010100.011010100.001100.3106.55,a a b sp c K c K c K H pH -----+-⨯==≥=⨯=>⨯≤⎡⎤===⎣⎦=且，以误差％为标准能进行分别滴定，有一个滴定突跃。
