[精品]2019学年九年级化学下册第七章中考特训三有关溶质质量分数的综合计算同步练习新版粤教版42

课题3 溶液的浓度第1课时溶质的质量分数及其计算有关溶质的质量分数的计算1．溶质的质量、溶液的质量(或溶剂的质量)、溶质的质量分数之间的换算，直接应用公式计算即可。

2．溶液去水浓缩或加水稀释的计算，解此类题目抓住一点即可：浓缩或稀释前后溶液中溶质的质量不变。

即m1·a1%＝m2·a2%或m1·a1%＝(m1±m水)·a2%3．一定质量的溶液中进行溶质的质量分数的计算时，涉及溶液体积、密度的计算。

应先根据公式m＝ρV(即溶液的质量＝溶液的密度×溶液的体积)进行换算，或先计算质量，再利用公式进行换算。

【例题】 2011年6月份，强降雨给中国南方造成汛情和洪涝灾害，各地已采取积极措施防汛抗洪。

为防止灾区疾病传染，需对灾区喷洒消毒剂，进行医疗卫生防疫。

质量分数为0.2%～1%的过氧乙酸就是用于环境喷洒和用具浸泡的一种消毒剂。

现有市售质量分数为20%的过氧乙酸，要配制1%的过氧乙酸10 kg，需要市售过氧乙酸的质量为( )。

A．1 000 g B．500 g C．100 g D．50 g解析：本题是一道稀释问题的计算型选择题，根据稀释前后溶质的质量不变，设需要市售过氧乙酸的质量为x，则x×20%＝10 kg×1%，x＝0.5 kg＝500 g。

答案：B1．如图表示一杯刚配制的饱和蔗糖溶液，若要增加该溶液溶质的质量分数，下列操作正确的是( )。

A．升温B．降温C．加糖D．搅拌答案：A2．对“20%的食盐溶液”说法错误的是( )。

A．100 g水中溶解了20 g食盐B．100 g食盐溶液中含有20 g食盐C．将20 g食盐溶解在80 g水中所得的溶液D．将食盐和水按质量比1∶4混合制得答案：A3．常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5 g，注射时应配成质量分数不高于20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水( )。

第3课时溶质质量分数的综合计算
一、教学目标
（一）知识与技能
1．学会溶液稀释和增浓的计算。

2．初步学会溶液与化学方程式的综合计算
（二）过程与方法
1．通过稀释16%的氯化钠溶液，分析稀释过程中溶质、溶剂、溶液质量，然后进行计算。

2．通过分析溶质质量分数增浓的方法，加深对溶质质量分数的理解。

3．分析在溶液中进行的化学反应，反应前后溶质、溶液质量进行溶液与化学方程式的计算。

（三）情感态度与价值观
在计算和实验过程中培养学生严谨的科学态度。

二、教学重点
1．溶液稀释和增浓的计算。

2．溶液与化学方程式综合计算。

三、教学难点
溶液与化学方程式综合计算。

四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机）、水、玻璃棒、50ml烧杯、16%的氯化钠溶液、50ml量筒、细口瓶
五、教学过程
我们实验室里购
买的过氧化氢溶液是
化钠稀
质量恒定。

多少克硫酸恰好完全反应，得溶液的求法。

书，发现问题，然后交流，
稀释：稀释前后
）正确书写化学方程式。

人教版九年级下册中考特训（三）有关溶质质量分数的综合计算(351)1.将3.9g过氧化钠(Na2O2)加入质量为63.9g的水中，完全反应后，在该溶液中加入50g稀盐酸，两者恰好完全反应。

(提示：过氧化钠与水反应的化学方程式为：2NaO2+2H2O=4NaOH+O2↑，不考虑氧气溶于水)2(1)反应生成氧气的质量为g。

(2)计算最后所得溶液中溶质的质量分数。

(请写出计算过程)(3)若要使最后所得溶液中溶质的质量分数增大一倍，应将最后所得溶液蒸发掉g水。

2.烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应。

一定温度下，得到156g不饱和溶液。

下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（）A.16.6%B.6.1%C.12.2%D.9.1%3.有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种。

取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g，下列判断正确的是（）A.完全反应后得到无色溶液，样品中一定含有CuSO4B.NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaClC.Na2CO3和MgCO3都能和盐酸产生气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO3D.所加的稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%4.现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl3+Fe=3FeCl2；CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。

加入铁粉质量与反应后溶液中剩余固体质量的关系如图所示。

(1)当剩余固体质量大于6.4g时，剩余固体的成分是(填化学式)，此剩余固体加入盐酸，发生反应的化学方程式为。

(2)原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的质量为g。

(3)求当加入11.2g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl2的质量分数(写出计算过程)。

5.向100gCuSO4与H2SO4的混合溶液中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，回答下列问题。

精品整理页脚内容第十一讲 质量分数的相关计算核心知识1、溶质质量分数定义：溶质质量分数就是溶质质量与溶液质量的比值，其表达式为：%100⨯=溶液质量溶质质量溶质质量分数或2、溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的关系在一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数可由溶解度得到：3、配制一定质量分数的溶液的计算方法配制前的溶质质量=配制后的溶质质量，有两种情况： （1）用固体配制：固体质量=溶液质量×溶质质量分数；（2）用浓溶液配制稀溶液：浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数 =稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数 4、化学反应中的质量分数计算，核心要点就是找准溶质，并算出溶质和溶液的质量，常用的方法就是质量守恒和由化学方程式计算。

质量分数的基本计算1、将10.8g 固体氢氧化钠完全溶于49.2g 水，配成密度为1.2g/cm 3的溶液，则该溶液的质量分数为多少？2、要配制200g 质量分数为0.9%的NaCl 溶液，需要NaCl 多少g 和H 2O 多少mL ？3、配制980g 10%的稀硫酸需要多少mL 质量分数为98%的浓硫酸？（98%的浓硫酸密度为1.84g/cm 3）4、把200g 质量分数为10%的CaCl 2溶液稀释为4%的溶液，应该加水多少mL ？5、已知某物质的水溶液中有90g 水，取样5g 检测，发现其中有溶质2g ，则原溶液中有溶质多少g ？ 溶解度与饱和溶液的质量分数6、已知在20o C 时氯化钠的溶解度为36g ，求20o C 时： （1）9g 氯化钠溶于25g 水中，所得溶液的质量分数； （2）12g 氯化钠溶于25g 水中，所得溶液的质量分数； （3）5g 氯化钠溶于25g 水中所得溶液的质量分数。

7、已知50o C 时氯化铵的溶解度为50g ，则此温度下1800g 氯化铵饱和溶液中含水多少g ？8、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ，80o C 时的溶解度为170g ，问：把一瓶10o C 时的硝酸钾饱和溶液升温到80o C 后的溶质质量分数为多少？9、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ，80o C 时的溶解度为170g ，问：把一瓶80o C 时的硝酸钾饱和溶液降温到10o C 后的溶质质量分数为多少？有多少g 固体析出？10、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ，80o C 时的溶解度为170g 。

溶质的质量分数与化学方程式的综合计算首先，我们需要了解溶质质量分数的计算方法。

假设我们有一个溶液，其中溶质的质量为m_solute，溶液的总质量为m_solution。

溶质的质量分数可以表示为：质量分数=溶质质量/溶液总质量×100%其次，我们需要知道如何根据化学方程式计算溶质的质量。

在化学方程式中，我们可以找到反应物和生成物之间的摩尔比例关系。

如果我们已经知道了溶剂的质量（溶解质量），可以使用化学方程式中的摩尔比例关系来计算溶质质量。

具体步骤如下：1.将溶液的质量转化为摩尔数量：根据溶液的密度和摩尔质量来计算溶液的摩尔质量，并将溶液的质量转换为摩尔数量。

2.确定化学方程式中溶剂的摩尔比例：在化学方程式中找到溶剂所对应的反应物，并确定其在化学方程式中的摩尔系数。

3.根据摩尔比例计算溶质的质量：利用化学方程式中的摩尔比例关系，将溶剂的摩尔数量转化为溶质的摩尔数量，并根据溶质的摩尔质量计算溶质的质量。

通过上述步骤，我们可以综合计算溶质的质量分数与化学方程式。

下面，我们通过一个具体的例子来进一步说明这个过程。

例子：实验室中有100g的溶液，其溶剂是纯水，溶质为NaCl。

我们希望计算NaCl的质量分数。

步骤1：将溶液的质量转化为摩尔数量。

我们首先需要知道纯水的密度为1 g/mL，NaCl的摩尔质量为58.44 g/mol。

通过计算，这100 g溶液的摩尔数量为：摩尔数量 = 100 g / 1 g/mol = 100 mol步骤2：确定化学方程式中溶剂的摩尔比例。

对于溶解过程NaCl（s）→Na+（aq）+ Cl-（aq），溶剂为NaCl，摩尔系数为1步骤3：根据摩尔比例计算溶质的质量。

由于NaCl的摩尔系数为1，我们可以直接得出溶质NaCl的摩尔数量为100 mol。

根据NaCl的摩尔质量计算溶质质量：溶质质量= 100 mol × 58.44 g/mol = 5844 g最后，计算NaCl的质量分数。

2019年九年级化学关于溶质质量分数计算一、基础知识计算 1、公式：溶液质量=溶质质量+溶剂质量2、计算类型：⑴根据概念计算：直接利用公式求溶液中溶质质量分数（或三个量中的其他任意一个量） ⑵溶液的稀释或蒸发浓缩⑶与化学方程式计算结合进行一定的拓展（这是中考的主要命题均势）3、在饱和溶液中：溶质质量分数 × 100%（C < S ）（注：S 表示固体物质的溶解度）,质量分数就不变。

3.常见题型及基本思路： (1)溶液加水稀释的计算：根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀) (2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题： 一般可用下式计算：m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混) 溶液质量=溶液体积×溶液密度二、典型练习1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？3：实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？4：200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数.5：把16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的盐酸中，恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.典型练习答案1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？解：设需加水质量为x，100g×15%=(100g+x)×1.5%x=900g答：略.2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？解：设需浓硫酸的质量为x2000g×20%=x×98%x=408.2g浓硫酸体积=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL水的体积=(2000g-408.2g)÷1g/cm3=1591.8mL答：略.3：实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？解：设需要95%，5%硫酸的质量分别为x，yx=30g y=150g答：略.4：200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数.解：设参加反应的H2SO4质量为x，生成ZnSO4的质量为y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑98 161 2x=19.6gy=32.2g(1)(2)答：略.5：把16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的盐酸中，恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.解：盐酸中溶质质量为：100g×7.3%=7.3g设Na2CO3质量为x，生成NaCl质量为y，CO2质量为m，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 73 117 44x 7.3g y mx=10.6g y=11.7gm=4.4g所得溶液溶质质量分数为：答：略.巩固练习(一)选择题：1.配制90g10%的NaNO3溶液后，向其中加入10gNaNO3搅拌至完全溶解，所得溶液中NaNO3质量分数是( )A.19%B.10%C.9%D.无法计算2.把40g5%的CaCl2溶液溶质质量分数增大到10%，应采用的方法是( )A.把溶剂蒸发掉一B.加入2gCaCl2固体C.加入40g15%的CaCl2溶液 D.把溶剂蒸发掉20g3.配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积为( )A.2211mLB.1000mLC.2200mLD.2632mL4.某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为( )A.50%B.25%C.46%D.33.3%5.一份2%的NaCl溶液蒸发掉40g水后，溶质质量分数变为10%，则原溶液中溶质质量为( )A.1gB.2gC.5gD.8g6.20℃时，NaCl的溶解度为36g，该温度下，NaCl溶液中溶质质量分数不可能为( )A.20%B.26.5%C.25%D.30%(二)填空题：1.配制360.0g 10%的盐酸，需要36%的盐酸(密度为1.18g/cm3)____毫升，水____毫升.2.向90g10%的NaCl溶液中加入10gK2SO4搅拌至完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数为____.3.向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后溶液中NaOH质量分数为____.4.右图是一瓶葡萄糖注射液标签，试根据给出的数据计算该溶液中含水____g，溶液的密度约为____g/cm3.(三)计算题：1.为了给水果消毒，某同学要把30g15%的KMnO4溶液稀释成0.3%的溶液，需加水多少克？2.将9gKNO3完全溶于21g水中，并将其均分为三份，计算：(1)取一份，其中溶质质量分数是多少？(2)取一份，使其溶质质量分数增大一倍，需加入KNO3多少克？(3)取一份，欲使其溶质质量分数减小一半，需加水多少克？3.t℃时，4.8g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液溶质质量分数为25%.求所用盐酸中氯化氢的质量分数.4.取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的CaCO3与盐酸恰好完全反应(杂质不反应，也不溶解)，烧杯内物质质量变为139.4g.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.5.常温下，将18.9gKCl和K2CO3的混合物溶于149g水中，向其中加入36.5g稀盐酸，恰好完全反应，得到200g不饱和溶液.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.6.将10g不纯的MgCl2样品(杂质不溶于水)，放入50g水中，充分搅拌，待样品中MgCl2全部溶解后过滤.将所得滤液与63.3gNaOH溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀.求：(1)样品中MgCl2的质量(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数7.甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：计算：(1)金属混合物中铁的质量分数；(2)甲制得硫酸亚铁质量；(3)该稀硫酸中溶质的质量分数.巩固练习参考答案(一)选择题：1.A 2.CD 3.A 4.C 5.A 6.D(二)填空题：1.84.7 260.0 2.9% 3.8% 4.237.5 1(三)计算题：1.1470g 2.30% 7.5g 10g 3.20.4%4.16.2%5.10%6.(1)9.5g (2)10g7.(1)80% (2)21.7g (3)14%。

1．关于溶液的组成，下列说法不正确的是( )A．溶液是由溶质和溶剂组成的混合物B．溶液中至少有两种物质C．溶质质量分数是溶质质量与溶剂质量之比D．溶液加水稀释前后，溶质的质量不变【答案】C2．用氯化钠固体和蒸馏水配制100g10%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（）A．玻璃棒B．蒸发皿C．烧杯D．电子天平【答案】B【解析】用氯化钠固体和蒸馏水配制100g10%的氯化钠溶液，需要电子天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，不需要蒸发皿，故B不符合题意。

3．为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：请你仔细分析此关系图，并进行计算。

（1）当滴入氢氧化钠溶液________g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。

（2）计算此硫酸铜溶液的溶质的质量分数______（写出计算过程）。

【答案】20 8%。

【解析】（1）由图示可知，当NaOH溶液质量为20g时，沉淀不再生成，说明反应恰好完全；答：（1）当NaOH溶液质量为20g时，沉淀不再生成，说明反应恰好完全；（2）此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。

4．将一定质量的金属锌投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求(计算结果精确到0.1%)：(1)完全反应后生成氢气的质量为_____g(2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数________？【答案】0.2g 15.4%【解析】(1)由图可以看出生成的氢气的质量为0.2g；(2)设稀硫酸中溶质的质量为x，x=9.8g，所用硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%≈15.4%；答：（1）完全反应后生成氢气的质量为0.2g；（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数约为15.4%。

5．在烧杯中加入2.4g久置的铝箔,再滴加稀硫酸,铝箔全部溶解,放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如下图所示，请回答下列问题:（1）产生氢气的质量为_______g，放出气体的质量为__________g；（2）计算2.4g久置的铝箔中金属铝的质量分数(写出计算过程)___________；（3）实验刚开始没有气泡产生的原因是_________________________，久置的铝箔与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液只有一种溶质,这种溶质是__________(用化学式填空)，此时溶液质量为__________g.【答案】0.2 0.2 88%(计算过程见解析) 因为铝箔表面有一层致密的氧化铝，稀硫酸和氧化铝发生反应生成硫酸铝和水，没有氢气生成Al2(SO4)3108g（2)设生成0.2g氢气需要铝的质量为x，得x=1.8g，铝箔中被氧化的氧化铝中铝元素质量为0.318g故2.4g久置的铝箔中金属铝的质量分数88%答：铝箔中铝元素的质量分数为88%。