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第三章滴定分析法概述第一节滴定分析法的特点及主要的滴定分析方法一、滴定分析法的特点滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一，是将一种已知其准确浓度的试剂溶液—标准溶液通过滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到所加试剂与被测物质按化学计量关系完全作用为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积求得被测组分的含量，这种方法称为滴定分析法（或称容量分析法）。
例如，将NaOH标准溶液由滴定管滴加到一定体积的硫酸试样中，直到所加的NaOH标准溶液恰好和H2SO4溶液完全作用为止，根据NaOH标准溶液的浓度（C NaOH）、所消耗的体积（V NaOH）及反应的摩尔比可计算硫酸试液的浓度。
当滴定剂与被测物质完全作用时，反应达到了化学计量点，简称计量点。
到达化学计量点时常常没有任何外观现象的变化，为此必须借助于辅助试剂—指示剂的变色来确定。
通常把指示剂变色而停止滴定的这一点称为滴定终点。
指示剂并不一定正好在化学计量点时变色，滴定终点与化学计量点不一定恰好符合，两者之间存在着一个很小的差别，由此而造成的误差称为“终点误差”或“滴定误差”。
为了减小这一误差，应选择合适的指示剂，使滴定终点尽量接近化学计量点。
滴定分析法通常适用于组分含量在1％以上的常量组分的分析，有时也可用于一些含量较低的组分的测定。
与质量分析法相比，该法操作简便、测定快速、适用范围广，分析结果的准确度高，一般情况下相对误差在0.2％以下。
二、主要的滴定分析方法根据反应类型不同，滴定分析主要分为以下四类。
1．酸碱滴定法是以质子传递反应为基础的一种滴定分析方法。
可以用标准酸溶液测定碱性物质，也可以用标准碱溶液测定酸性物质。
滴定过程中的反应实质可以用以下简式表示。
2．沉淀滴定法是利用沉淀反应进行滴定的方法。
这类方法在滴定过程中，有沉淀产生，如银量法，有AgX沉淀产生。
X代表Cl-、Br-、I-及SCN-等离子。
3．配位（络合）滴定法是利用配位反应进行滴定的一种方法。
2007-9-11第三章滴定分析法第一节滴定分析概述一、概述二、滴定分析分类三、滴定分析对化学反应的要求四、标准溶液的配制及浓度的确定五、标准溶液浓度表示法六、滴定分析中的计算第一节概述• 1.滴定分析• 2.化学计量点（等当点）• 3.指示剂• 4.滴定终点• 5.滴定误差• 6.滴定曲线•7.滴定突跃（动画）一、滴定分析法（titrimetric analysis )2007-9-112007-9-11二、滴定分析对化学反应的要求1.反应定量完成；（1）无副反应；（2）反应完全;定量完全程度大于99.9%2.反应速度快；3.必须有适宜的指示剂或其他简便可靠的方法确定反应终点。
2007-9-11三、滴定分析分类（一）按化学反应类型分类1.酸碱滴定法:2.配位滴定法（络合滴定法）:3.沉淀滴定法:4.氧化还原滴定法：四种滴定的共性与差异？（二）按滴定方式分类1.直接滴定: 例: 强酸滴定强碱。
2.返滴定法：例：ZnO的含量测定。
3.置换滴定法：例：Cr 2O 72-的滴定4.其他间接滴定：例：氧化还原法测定钙。
2007-9-11º返滴定法（剩余滴定法）先准确加入过量标准溶液，使与试液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完成以后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法适用：反应较慢或难溶于水的固体试样2007-9-11续返滴定法例1：Al3++定过量EDTA 标液剩余EDTA Zn 2+标液，EBT返滴定2007-9-11续返滴定法例2：固体CaCO3 + 定过量HCl 标液剩余HCl标液NaOH标液返滴定2007-9-11续返滴定法例3：Cl-+ 定过量AgNO 3 标液剩余AgNO 3标液NH 4SCN标液Fe 3+指示剂返滴定淡红色[Fe （SCN ）]2+2007-9-11置换滴定法先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另一种物质，再用标准溶液去滴定该物质的方法适用：无明确定量关系的反应2007-9-11续置换滴定法例4：Na 2S 2O 3+K 2Cr 2O 7S 4O 62-+SO 42-无定量关系K 2Cr 2O 7+过量KI 定量生成I 2Na 2S 2O 3标液淀粉指示剂深蓝色消失2007-9-11º其他间接法通过另外的化学反应，以滴定法定量进行 适用：不能与滴定剂起化学反应的物质例5：Ca 2+CaC 2O 4沉淀H 2SO 4KMnO 4标液C 2O 42-间接测定2007-9-11第二节标准溶液一、标准溶液和基准物（一）基准物：直接用于配置或标定标准溶液的物质。
第一章 滴定分析法概述思考题1. 为什么用于滴定分析的化学反应必须有确定的计量关系？什么是“化学计量点”？什么是“滴定终点”？ 它们之间有什么关系？答：这是滴定分析计算的基础，有确定的计量关系，才能进行有关计算。
化学计量点：在滴定分析中，当滴加的标准溶液与待测组份恰好反应完全之点，即为化学计量点。
滴定终点：在滴定分析中，常利用指示剂颜色的突变来判断计量点的到达，在指示剂变色时停止滴 定，这一点称为滴定终点。
二者关系：化学计量点是理论计算的，滴定终点是通过指示剂颜色突变来判断的，分析中二者差别 越小越好。
2．什么是基准物质？作为基准物质应具备哪些条件？答：基准物质：能用于直接配制标准溶液或准确确定（即标定）溶液浓度的物质称基准物质。
基准物质应具备的条件：⑴物质的组成应与其化学式完全相符； ⑵试剂的纯度应足够高（大于 99.9%）； ⑶试剂在一般情况下应很稳定； ⑷试剂最好有比较大的摩尔质量；⑸试剂参加反应时，应按化学反应式定量进行，没有副反应。
即符合滴定分析法的要求。
3．若基准物H 2C 2O 4·2H 2O 保存不当，部分风化，用它来标定NaOH 溶液的浓度时，结果偏离还是偏低？ 为什么？ 答：偏低。
4．已标定的NaOH 溶液，放置较长时间后，浓度是否有变化？为什么? 答：有变化。
因为NaOH 在空气中能吸收水和CO 2；5．什么是滴定度？滴定度和物质的量浓度如何换算？以HCl 滴定Na 2CO 3为例，推导滴定度和物质的量浓度的换算公式。
反应为2HCl+ Na 2CO 3===2NaCl+H 2CO 3∟→H 2O+CO 2答：滴定度是指每毫升标准溶液相当的待测组份的质量（单位为克），以T 待测物/滴定剂表示。
2HCl + Na 2CO 3 ====2NaCl+CO 2+H 2O则 n HCl =2n 32CO Na 即 c HCl V HCl ×10-3=2 m 32CO Na /M 32CO Na ∴ T HCl CO Na /32 =HClCO Na V m 32=1000232⨯⋅CO Na HCl M c6．滴定分析对滴定反应有哪些要求？如果不能满足要求，应怎么办？ 答：滴定分析对滴定反应的要求：⑴反应必须按一定的化学反应式进行，不发生副反应；⑵反应必须定量地进行完全，通常要求达到99.9%以上。
《滴定分析概述》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识目标：学生能够理解滴定分析的基本原理和方法。
2. 能力目标：学生能够根据实验要求选择合适的滴定剂，并独立完成滴定分析实验。
3. 情感目标：培养学生的实验操作能力和科学态度，提高团队协作精神。
二、教学重难点1. 教学重点：滴定分析的基本原理和方法。
2. 教学难点：根据实验要求选择合适的滴定剂，并解决实验过程中可能出现的误差。
三、教学准备1. 实验器材：移液管、滴定管、锥形瓶、滴定台、电子天平等。
2. 试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂等。
3. 课件、视频等多媒体素材。
4. 分组：将学生分成若干小组，每组4-5人，指定组长。
四、教学过程：（一）导入新课1. 回顾上节课的内容，让学生回答基础滴定分析的方法和原理。
2. 引入新课，介绍滴定分析在化学实验中的应用和重要性。
3. 强调本节课的重点和难点，引导学生做好课前预习。
（二）新课教学1. 讲解滴定分析的基本原理，包括滴定剂和被滴定物质的作用过程、化学计量关系等。
2. 介绍滴定分析实验仪器，包括滴定管、移液管、容量瓶等，并演示正确的使用方法。
3. 通过实例讲解滴定分析实验操作步骤和数据处理方法。
4. 引导学生分组讨论，探讨滴定分析实验中可能遇到的问题及解决方法。
（三）实验操作1. 组织学生分组进行滴定分析实验，按照操作步骤进行实际操作。
2. 实验过程中，教师进行巡回指导，及时纠正错误操作，确保实验安全顺利进行。
3. 实验结束后，要求学生整理实验器材，清洗干净后放回原位。
4. 收集实验数据，进行数据处理和结果分析。
（四）课堂小结1. 回顾本节课的重点和难点内容，强调滴定分析的基本原理和方法。
2. 总结学生的实验成果，表扬优秀学生，鼓励后进学生。
3. 布置课后作业，要求学生复习巩固本节课内容，为后续课程的学习打下基础。
（五）布置作业1. 完成课后习题，巩固滴定分析的基本原理和方法。
2. 搜集相关资料，了解滴定分析在工业生产和科学研究中的应用。
《化学》电子教案提问：1．定量分析的一般程序包括哪几步？2．系统误差和偶然误差各有什么特点？引入：分析结果的准确度用误差表示，但客观存在的真值不可能准确知道，准确表示一个实验结果，实际中用的不是误差还是偏差。
板书：第一节 滴定分析法概述三、误差的表示方法2．精密度与偏差讲解：精密度是指同一试样的多次平行测定值之间彼此符合的程度，常用偏差来表示。
板书：精密度：同一试样的多次平行测定值之间彼此符合的程度，常用偏差来表示。
讲解：我们把单次测定值 与算术平均值 之间的差值叫做单次测定值的绝对偏差，简称偏差。
偏差越小，精密度越高；反之，则精密度越低。
板书：偏差：单次测定值与算术平均值之间的差值。
平均值 n xx i ∑=-绝对偏差 --=x x d i i指出：式中i x 是单次测定值，n 是测定次数。
强调：为了更好地衡量一组测定值的精密度，常用相对平均偏差来表示。
板书：绝对平均偏差 n d d i∑=-相对平均偏差 %100⨯=---xd d R投影：例题 有位同学在实验之后得出了5个数据：36.46，36.48，36.43，36.42，36.46，计算平均值、绝对平均偏差和相对平均偏差。
解：算术平均值 45.36)46.3642.3643.3648.3646.36(51=++++=-x 各次测量的绝对偏差分别为：01.045.3646.361=-=d 03.045.3648.362=-=d02.045.3643.363-=-=d 03.045.3642.364-=-=d01.045.3646.365=-=d绝对平均偏差 02.0501.003.002.003.001.0d =+-+-++=-相对平均偏差 0.02100%100%0.06%36.45d R d x--=⨯=⨯=- 过渡：对分析结果的评价可用准确度与精密度，那么准确度与精密度之间有什么关系呢？讲解：准确度表示测量的正确性，精密度表示测量的重复性，两者的含义不同，不可混淆，但相互又有制约关系。
第一章常规分析方法【教学目标】1.理解滴定分析法、重量分析法、吸光光度法的原理；2.掌握滴定分析法、重量分析法、吸光光度法的操作技能。
第一节滴定分析法一、概述滴定分析法又称为容量分析法，是采用滴定的方式，将一种已知准确浓度的溶液（称为标准溶液）滴加到被测物质的溶液中（或者将被测物质的溶液滴加到标准溶液中），直到所滴加的标准溶液与被测物质按一定的化学计量关系定量反应为止，然后根据标准溶液的浓度和用量，计算出被测物质的含量。
通常将标准溶液通过滴定管滴加到被测物质溶液中的过程称为滴定，此时，滴加的标准溶液称为滴定剂，被滴定的试液称为滴定液。
滴加的标准溶液与待测组分按一定的化学计量关系恰好定量反应完全的这一点，称为化学计量点（简称计量点sp）。
在滴定中，一般利用指示剂颜色的变化等方法来判断化学计量点的到达，指示剂颜色发生突变而终止滴定的这一点成为滴定终点（简称终点ep）。
滴定终点与化学计量点不一定恰好吻合，由此造成的误差称为终点误差或滴定误差。
滴定分析法是化学分析中重要的分析方法，主要用于常量组分分析，其应用十分广泛。
它具有较高的准确度，一般情况下，测定的相对误差小于0.2%，常作为标准方法使用，且操作简便、快捷。
（一）滴定分析法中的分类及对化学反应的要求1．滴定分析法中的分类基于化学反应的类型不同，滴定分析法可分为酸碱滴定法、沉淀分析法、配位滴定法和氧化还原滴定法四大类滴定法。
2．滴定分析法对化学反应的要求不是任何化学反应都能能用于滴定分析的，用于滴定分析的化学反应必须符合下列条件：(1)反应必须定量的进行。
这是定量计算的基础，它包含双重定义：一是反应必须具有确定的化学计量关系，即反应按一定的反应方程式进行；二是反应要进行到实际上完全，通常要求反应率达到99.9%以上。
过加热或加入催化剂来加速反应的进行。
(2)反应必须要有较快的反应速率。
对于反应速率较慢的反应，有时可通过加热或加入催化剂来加速反应的进行。
《化学》电子教案提问：1．有效数字的运算法则是什么？2．什么是滴定分析法？引入：滴定分析法是以各类化学反应为基础的，是不是所有的化学反应都可以用于滴定分析呢？我们今天来学习滴定反应完成的条件。
板书：第一节滴定分析法概述五、滴定分析法概述2．滴定反应完成的条件讲解：滴定分析法是以化学反应为基础的，但并不是所有的化学反应都可用于滴定分析，滴定分析法要求化学反应必须按一定的化学反应方程式进行，无副反应发生，而且进行完全（≥99.9%），这是定量计算的基础。
板书：（1）反应必须定量地完成。
讲解：滴定分析法要求化学反应还必须具有较快的反应速度。
对于速度较慢的化学反应，可通过加热或加入催化剂来加速反应的进行。
板书：（2）反应必须具有较快的反应速度。
讲解并板书：（3）反应不受其他杂质的干扰。
（4）必须能用简便的方法确定终点。
指出：滴定分析法所需要的仪器简单，价廉，操作简便，测定快速，主要用于含量在1% 以上的常量组分的测定，有时也可用于测定微量组分。
一般情况下，滴定分析法误差较小。
因此，在生产实践和科学实验中被广泛采用，是化学分析中很重要的一类分析方法。
过渡：在滴定分析法中，不论采用何种方法，都要使用标准溶液。
标准溶液是一种已知准确浓度的溶液。
那么标准溶液是如何配制的呢？其准确浓度是如何得知的呢？下面我们来学习。
板书：3．标准溶液的配制和标定讲解：不是任何试剂都可用来直接配制标准溶液的，所以标准溶液的配制有两种方法。
板书：（1）直接配制法讲解：凡是基准物质都可直接配制成标准溶液。
即准确称取一定质量基准物质，溶解后配制成一定体积的溶液，根据基准物质质量和溶液体积，即可计算出标准溶液的准确浓度。
能用于直接配制标准溶液的物质称为基准物质。
板书：基准物质：能用于直接配制标准溶液的物质。
讲解：基准物质必须具备的条件：试剂应十分稳定。
例如：加热干燥时不分解，称量时不吸湿，不吸收空气中的CO2，不被空气氧化等。
板书：a.试剂应十分稳定。
讲解：纯度高，一般要求纯度在99.9%以上，杂质少到可以忽略的程度。
板书：b.纯度高，一般要求纯度在99.9%以上。
讲解：实际组成与化学式完全符合。
若含结晶水时，如硼砂（Na2B4O7·10H2O），结晶水的含量也应与化学式相符。
板书：c.实际组成与化学式完全符合。
讲解：试剂最好有较大的摩尔质量，这样可以减少称量误差。
板书：d.试剂最好有较大的摩尔质量。
投影：滴定分析常用的基准物质（2）间接配制法讲解：间接配制法也叫标定法。
许多试剂由于不易制成纯品或不易保存（如氢氧化钠），或组成并不固定（如盐酸、硫酸等），或在放置过程中溶液不稳定等，都不能直接而应间接配制成标准溶液。
即先配制成接近所需浓度的溶液，然后再用基准物质或用另一种物质的标准溶液来测定其准确浓度。
这种利用基准物质（或已知准确浓度的溶液）来确定标准溶液浓度的操作过程，称为标定。
板书：先配制成接近所需浓度的溶液，然后标定。
过渡：标定的方法有两种——用基准物质标定和用已知标准溶液标定。
板书：a.用基准物质标定讲解：称取一定质量的基准物质，溶解后用待标定的溶液滴定，然后根据基准物质的质量及待标定溶液所消耗的体积，即可计算该溶液的准确浓度。
标定酸常用的基准物质有硼砂（Na2B4O7·10H2O）、无水碳酸钠等。
标定碱常用的基准物质有草酸（H2C2O4·2H2O）、邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）等。
板书：b.用已知标准溶液标定讲解：准确吸取一定量的待标定溶液，用已知准确浓度的标准溶液滴定；或准确吸取一定量的已知准确浓度的标准溶液，用待标定溶液滴定。
根据两种溶液所消耗的体积及标准溶液的浓度，就可计算出待标定溶液的准确浓度。
强调：这种用标准溶液来测定待标定溶液准确浓度的操作过程称为“比较”。
显然，这种方法不如直接用基准物质标定的方法好，因为如果标准溶液的浓度不准确，就会直接影响待标定溶液浓度的准确性。
因此，标定时应尽量采用基准物质标定。
过渡：标准溶液浓度标定是否准确，直接影响分析结果的准确度，如何提高标定的准确度，减小标定过程的误差呢？板书：4．减小标定过程的误差讲解：标定时最少应做3次，提高精确度（其相对平均偏差应达到0.1%～0.2%）。
板书：（1）标定时最少应做3次。
讲解：称量基准物质的质量不应太少，以减少称量误差。
板书：（2）称量基准物质的质量不应太少。
讲解：滴定使用的标准溶液的体积不可太少，以减少读数误差。
板书：（3）滴定使用的标准溶液的体积不可太少。
讲解：滴定时使用标准溶液的体积不应超出一滴定管的容量，否则会产生累积读数误差。
板书：（4）滴定时使用标准溶液的体积不应超出一滴定管的容量。
强调：间接配制和直接配制所使用的仪器有差别。
例如，间接配制时可使用量筒、托盘天平等仪器粗略配制溶液，而直接配制时必须使用移液管、分析天平、容量瓶等仪器精准配制。
过渡：苹果、柑橘、西红柿等果蔬以及食醋中含有一定量的酸性物质，用已知准确浓度的氢氧化钠就可以很简便地测定出其所含有的总酸度；纯碱的纯度可以用已知准确浓度的盐酸溶液来测定；土壤、肥料中氮含量的测定也可以用酸碱滴定法测定。
在滴定分析法中，酸碱滴定法是最常用最重要的滴定方法。
板书：第二节酸碱滴定法一、酸碱滴定法的原理讲解：以酸碱中和反应为基础的滴定分析方法，叫酸碱滴定法。
一般酸、碱以及能与酸、碱直接或间接发生反应的物质，几乎都可以利用酸碱滴定法进行测定。
在农、林、牧业分析中，常用酸碱滴定法测定土壤、肥料、果品、饲料等试样的酸碱度、氮磷的含量、农药中游离酸及某些农药的含量等。
板书：酸碱滴定法：以酸碱中和反应为基础的滴定分析方法。
讲解：酸碱滴定法可通过直接或间接的滴定方式测定酸性或碱性物质的含量。
H+ + OH === HO2板书：适用范围：直接或间接的滴定方式测定酸性或碱性物质。
举例说明：用盐酸标准溶液直接测定烧碱中NaOH的含量，属于直接滴定法；用甲醛与铵盐反应，置换出一定量的硫酸，再用标准碱溶液进行测定，通过化学计量关系来计算出铵盐中氮的含量，这种滴定方式属于间接滴定法。
讲解：酸碱滴定法中常用的标准溶液是强酸和强碱，如盐酸，硫酸，氢氧化钠，氢氧化钾等。
板书：常用标准溶液：强酸和强碱。
过渡：酸碱滴定反应达到化学计量点时需要借助酸碱指示剂来确定终点。
如何选择指示剂？板书：二、指示剂的选择讲解：酸碱指示剂是一些弱的有机酸或有机碱，指示剂分子中的特定离子在滴定过程中参与反应，随溶液中氢离子浓度的改变而发生颜色的变化，进而指示计量点的到达。
讲解：相对于变色点，指示剂在偏酸性溶液中呈现的颜色称为酸式色，在偏碱性溶液中呈现的颜色称为碱式色。
举例说明：甲基橙的酸式色是红色，碱式色是黄色；酚酞的碱式色是红色，酸式色为无色。
据此，用氢氧化钠滴定盐酸可选酚酞作指示剂，终点由无色变成浅粉红色；用盐酸滴定氢氧化钠可选甲基红或甲橙作指示剂，终点由黄色变为橙色。
三、酸碱滴定法的应用讲解：酸碱滴定法中最常用的标准溶液是HCl 溶液和NaOH 溶液，因它们都不是基准物质，所以只能用间接法配制，即先近似配成所需浓度的溶液，然后再用基准物质准确标定。
板书：1．配制一定浓度的标准溶液（1）0.1mol/L HCl 标准溶液的配制和标定 讲解：配制方法为：用洁净量筒量取浓HCl （密度为1.19g/cm 3）9mL ，注入盛有少量蒸馏水的小烧杯中稀释，然后倾入洁净的细口试剂瓶中，用蒸馏水少量多次洗涤后稀释至1000mL ，塞紧瓶盖，充分摇匀。
此为粗略配制，再准备进行标定。
标定常用基准物质有：无水碳酸钠和硼砂（Na 2B 4O 7·10H 2O ）。
板书：标定用基准物质：无水碳酸钠和硼砂。
讲解：硼砂与HCl 的反应为：2HCl+Na 2B 4O 7·10H 2O ＝ 2NaCl +4H 3BO 3 +5H 2OHCl 与硼砂反应的物质的量之比是2∶1，反应产物H 3BO 3为弱酸，化学计量点显酸性，可选用甲基红或甲基橙作指示剂。
硼砂标定盐酸的计算公式为： 式中，m ——硼砂称量的质量，单位为g ；M ——硼砂的摩尔质量，单位g/mol ； V ——终点时消耗HCl 的体积，单位mL 。
板书：（2）0.1mol/L NaOH 标准溶液的配制和标定 讲解：配制方法为：在粗天平上用小烧杯称取固体NaOH （AR 试剂）约4g ，加少量蒸馏水溶解，移入洁净的细口瓶中，用蒸馏水稀释至1000mL ，以橡皮塞塞住瓶口，充分摇匀。
标定常用基准物质有：草酸和邻苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4）。
板书：标定用基准物质：草酸和邻苯二甲酸氢钾。
讲解：邻苯二甲酸氢钾较常用，与NaOH 按1∶1定量反应，指示反应终点用)HCl ()O 10H O B Na (1000(2)HCl (2742V M m C ⋅⨯⨯=硼砂）酚酞指示剂。
计算公式为：式中，M ——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量；V ——终点时消耗NaOH 的体积，单位mL ； m ——称量的质量。
板书：2．农产品总酸度测定讲解：农产品果蔬中所含的有机酸，主要有苹果酸、柠檬酸、酒石酸和醋酸等。
这些有机酸的种类和含量决定了果蔬的品质和口味，同时也与成熟度有关。
各种较弱的有机酸，均可被NaOH 直按滴定。
因此，用NaOH 测定出来的是试样中的总酸量。
R －COOH ＋ NaOH ＝ R －COONa ＋ H 2O 化学计量点时溶液呈碱性，故可用酚酞作指示剂。
w %100)(m K(NaOH)V (NaOH)c )(⨯⋅⋅=试样总酸量 (3-9)式中： w (总酸量)——试样总酸量的质量分数； c (NaOH)——NaOH 标准溶液的浓度，单位mol/L ； V (NaOH)——NaOH 标准溶液的体积，单位L ；K —— 酸的换算系数。
式中K 为酸的换算系数，当V 取L 时，K （苹果酸）＝67，K （柠檬酸）＝64， K （酒石酸）＝75，K （醋酸）＝60，K （乳酸）＝90。
指出：食用醋中含有醋酸，也是较弱的有机酸，同样可以按照上述原理和方法进行测定。
小结：1．滴定分析法对化学反应的要求。
2．酸碱滴定法的原理和酸碱指示剂。
作业：综合练习2、3、4、6【板书设计】第一节滴定分析法概述五、滴定分析法概述 2．滴定反应完成的条件 （1）反应必须定量地完成。
（2）反应必须具有较快的反应速度。
（3）反应不受其他杂质的干扰。
（4）必须能用简便的方法确定终点。
3．标准溶液的配制和标定 （1）直接配制法基准物质：能用于直接配制标准溶液的物质。
a.试剂应十分稳定。
b.纯度高，一般要求纯度在99.9%以上。
)(V M 1000m )c NaOH O H KHC NaOH 448⨯⨯=）（（c.实际组成与化学式完全符合。
