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2013年全国新课标卷（Ⅰ）理综—化学答案（wrod 版）7、C 8、A 9、C 10、B 11、C 12、D 13、D26、（13分）（1）直形冷凝管 （2）防止爆沸；B （3）（4）检漏；上口倒出 （5）干燥（或除水除醇） （6）CD （7）C27、（15分）（1） +3（2）2Al + 2OH - + 6H 2O = 2Al(OH)3 +3H 2↑（3）2H 2O 2 点燃2H 2O +O 2 ↑ ；有氯气生成，污染较大（4）CoSO 4 + 2NH 4HCO 3 = CoCO 3↓ + (NH 4)2SO 4 + H 2O + CO 2 ↑（5）Li 1-x CoO 2 + Li x C 6 = LiCoO 2 + 6C（6）Li +从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中；A l (O H )3 、CoCO 3 、Li 2SO 4 、28、（15分）（1）Al 2O 3(铝土矿) + 2NaOH + 3H 2O = 2NaAl(OH)4 ；NaAl(OH)4 + CO 2 = Al(OH)3↓ + NaHCO 3 ； 2Al(OH)3 △Al 2O 3 + 3H 2O（2）消耗甲醇，促进甲醇合成反应（ⅰ）平衡右移，CO 转化率增大；生成H 2O ，通过水煤气变换反应（ⅲ）消耗部分CO（3）2CO(g) + 4H2(g) = CH 3OCH 3(g) + H 2O(g) △H = -204.7kj ·mol -1 ；该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO 和H2 转化率增大，CH 3OCH 3产率增加。
压强升高使CO 和H2浓度增加，反应速率增大。
（4）反应放热，温度升高，平衡左移。
（5）CH 3OCH 3 + 3H 2O = 2CO 2 + 12H + +12e — ； 12；kg1mol C 965001246g 1000g 1.2V 11——⋅⨯⨯⋅⨯m ol ÷ （3.6 × 106 J ·KW -1·h -1 ）= 8.39 KW ·h ·kg -136、选修2—化学与技术（15分）（1）CO + NaOH HCOONa 、 2HCOONa△ Na 2C 2O 4 + H 2 ↑（2）H 2C 2O 4 溶液 ；H 2SO 4 溶液； CaSO 4（3）分别循环利用氢氧化钠和硫酸（降低成本），减小污染。
本试卷共10页，36小题，满分300分。
考试用时150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 63.5第I卷（选择题共36分）一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．下列说法正确的是（）A．糖类化合物都具有相同的官能团B．酯类物质是形成水果香味的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基【答案】B【考点定位】本题考查考生对常见有机物的组成、结构、性质和变化及相互联系的了解，考查考生对官能团、有机物命名的了解。
涉及糖类化合物（如葡萄糖和果糖）官能团的异同、水果香味与酯类物质的关系、油脂皂化反应的产物、丙三醇和丙醇的差异、蛋白质的水解产物、氨基酸的官能团、羟基和氨基的差异等。
【名师点睛】本题考查的知识点是给出有机物名称判断有机物的化学性质，解题的关键是根据常见官能团的结构来判断有机物的性质，然后结合题意灵活运用，该题是高考中的常见题型，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练。
8．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Al3+、Cl－、CO32－B．H+、Na+、Fe2+、MnO4－C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－D．K+、NH4+、OH－、SO42－【答案】C【考点定位】考查考生对离子反应的概念、氧化还原反应概念、离子反应发生条件的了解，以及对常见离子性质的掌握程度。
主要涉及Al3+的水解性、CO32－的水解性、MnO4－的强氧化性、Fe2+具有还原性、NH4+的水解性、NH3•H2O的弱碱性和不稳定性等。
【名师点睛】离子共存的正误判断是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，例如“可能”共存，还是“一定”共存等。
绝密★启用前试卷类型：A2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)理科综合本试卷共10页,36小题,满分300分.考试用时150分钟注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔讲试卷类型（A）填涂在答题卡相应的位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试题与答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 63.5 一．单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，满分64分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．选对的得4分，选错或不答的得0分。
1．有关糖的叙述，正确的是（）A．葡萄糖在线粒体中合成B．葡萄糖遇碘变为蓝色C．纤维素由葡萄糖组成D．胰岛素促进糖原分解【答案】C【解析】葡萄糖是在叶绿体和细胞质基质内合成，故A错误，淀粉遇碘变蓝，故B错误；纤维素是多糖，起单体是葡萄糖，故C正确；胰岛素通过抑制糖原的分解，促进组织细胞对葡萄糖的吸收利用从而降低血糖的，故D错误。
2．1953年Watson和Crick构建了DNA双螺旋结构模型，其重要意义在于①证明DNA是主要的遗传物质②确定DNA是染色体的组成成分③发现DNA如何存储遗传信息④为DNA复制机构的阐明奠定基础A．①③B．②③C．②④D．③④【答案】D【解析】噬菌体侵染细菌的试验证明了DNA是主要的遗传物质，故①错误，Watson和Crick 构建了DNA双螺旋结构模型之前，就已经明确了染色体的组成成分吗，故②错误，结构决定功能，清楚DNA双螺旋结构，就可以发现DNA如何存储遗传信息，故③正确；清楚了DNA双螺旋结构，就为DNA复制机构的阐明奠定基础，而且Waston和Crick也对DNA复制进行了描述，故④正确。
2021年普通高等学校招生全国统一考试(XX 卷 )化学试解析徐闻实验中学高二化学备课组可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu63.5一、单项选择题：本大题共 16 小题，每题 4 分，总分值 64 分 .在每题给出的四个选项中， 只有一项为哪一项符合题目要求的.选对的得 4 分，选错或不答的得0 分。
7．以下说法正确的选项是A ．糖类化合物都具有一样的官能团B ．酯类物质是形成水果香味的主要成分ks5u D ．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 A 有醛基和酮基。
C 高级脂肪酸钠盐和甘油。
D 羧基和氨基8．水溶解中能大量共存的一组离子是A ． Na +、 Al 3+、Cl -、CO 32-B ． H +、 Na +、 Fe 2+、MnO 4-C ． K +、 Ca 2+、 Cl -、NO 3-D ． K +、NH 4+、OH -、SO 42-A 红色的发生双水解B 红色的发生氧化复原反响D 红色生成弱电解质9．设 n A 为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A ．常温常压下， 8gO 2含有 4n A 个电子-1 +B ． 1L0.1mol L · 的氨水中有 n A 个 NH 4C ．标准状况下， 22.4L 盐酸含有 n A 个 HCl 分子D ． 1molNa 被完全氧化生成 Na 2O 2，失去个 2n A 电子B 氨水局部电离C 盐酸为液体 D.Na 化合价从 0 到 +1 失去 1e —， 1mol 应该是 1n A10．以下表达Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是ks5u选项表达 I表达 IIA NH 4Cl 为强酸弱碱盐用加热法除去 NaCl 中的 NH 4ClB 3+具有氧化性3+Fe 用 KSCN 溶液可以鉴别 Fe C溶解度： CaCO 3<Ca(HCO 3)2 溶解度： Na 2CO 3<NaHCO 3 DSiO 2可与 HF 反响氢氟酸不能保存在玻璃瓶中A 两者没有因果关系，前是盐类的水解，后是铵盐的不稳定性。
2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷理综化学)一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，满分64分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.选对的得4分，选错或不答的得0分。
7.下列说法正确的是A．糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香味的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基8.水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D. K+、NH4+、OH-、SO42-9.设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子B．1L0.1mol/L的氨水中有n A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是D11.下列措施不合理的是A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+ 和Hg2+12. 50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或者不答的得0分。
22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 第I卷（42分一、选择题7. 化学无处不在，与化学有关的说法不正确...的是A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D. 黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A. 香叶醇的分子式为C10H18OB. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 能发生加成反应不能发生取代反应9. 短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A .W2- 、X+B . X+ 、Y3+C . Y3+、Z2-D . X+ 、Z2-10. 银制器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S 的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是A. 处理过程中银器一直保持恒重B. 银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C. 该过程中总反应为2AI + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCI11. 已知K sp(AgCI=1.56 W-10,K sp(AgBr=7.7 10-13,K sp(Ag2CrO4=9.0 10-12。
某溶液中含有Cl-、Br- 和CrO2-4，浓度均为O.OIOmol ?L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol ?L-1的AgN03溶液时, 三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A. Cl- 、Br- 、Cr02-4 B.Cr02-4、Br- 、Cl-C.Br- 、Cl- 、Cr02-4 D.Br-、Cr02-4、Cl-12.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成的酯共有A. 15 种B. 28 种C. 32种D. 40 种三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
绝密★启用前试卷类型：A2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)理科综合本试卷共10页,36小题,满分300分.考试用时150分钟注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔讲试卷类型（A）填涂在答题卡相应的位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试题与答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 63.5一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，满分64分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.选对的得4分，选错或不答的得0分。
1.有关糖的叙述，正确的是（）A.葡萄糖在线粒体中合成B.葡萄糖遇碘变为蓝色C.纤维素由葡萄糖组成D.胰岛素促进糖原分解2.1953年Watson和Crick构建了DNA双螺旋结构模型，其重要意义在于①证明DNA是主要的遗传物质②确定DNA是染色体的组成成分③发现DNA如何存储遗传信息④为DNA复制机构的阐明奠定基础A. ①③B. ②③C. ②④D. ③④3.从某海洋动物中获得一基因，其表达产物为一种抗菌体和溶血性均较强的多肽P1。
目前在P1的基础上研发抗菌性强但溶血性弱的多肽药物，首先要做的是A.合成编码目的肽的DNA片段B.构建含目的肽DNA片段的表达载体C.依据P1氨基酸序列设计多条模拟肽D.筛选出具有优良火性的模拟肽作为目的肽4.图1为去顶芽对拟南芥主根生长影响的实验结果，分析正确的是（）A.去顶芽能促进主根生长B.去顶芽植株不能合成生长素C.生长素由顶芽向下非极性运输D.外源生长素能替代顶芽促进主根生长。
2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学试解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu63.5一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，满分64分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．下列说法正确的是A．糖类化合物都具有相同的官能团B．酯类物质是形成水果香味的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基A有醛基和酮基。
C高级脂肪酸钠盐和甘油。
D羧基和氨基8．水溶解中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、OH-、SO42-A红色的发生双水解B红色的发生氧化还原反应D红色生成弱电解质9．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子B．1L0.1mol·L-1的氨水中有n A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子B氨水部分电离C盐酸为液体D.Na化合价从0到+1失去1e—，1mol应该是1n A10A两者没有因果关系，前是盐类的水解，后是铵盐的不稳定性。
B两者没有因果关系，后面的没有氧化性。
C后面说法错误，应该是反过来。
11．下列措施不合理的是A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+B错在用硫酸，这样会生成CaSO4会阻碍CaCO3继续溶解。
12．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1A c（H+）=10-4mol·L-1 B、HCO3-会水解C电荷守恒.。
D温度不是25°C二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或者不答的得0分。
22．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是A．非金属性：Z<T<XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R <T<QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T>QA，z为稀有气体，T和X比较错误。
C比较原子的半径，反过来23B三、非选择题:本大题共4小题，共64分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
30.（16分）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：（1）化合物Ⅰ的分子式为，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗molO2.（2）化合物Ⅱ可使溶液（限写一种）褪色；化合物Ⅲ（分子式为C10H11C1）可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为______.（3）化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1：1：1：2，Ⅳ的结构简式为_______.（4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ.化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ. Ⅴ的结构简式为______,Ⅵ的结构简式为______.（5）一定条件下，也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为.⑴C6H10O3 7⑵ 溴水或酸性高锰酸钾 从条件可知是卤化物的水解反应，化合物Ⅲ为。
方程式为 ⑶从题意可知化合物Ⅲ只能从氯的右边邻位消氢，Ⅳ的结构简式为⑷化合物Ⅴ无支链，碳链两端呈对称结构。
所以Ⅴ的结构简式为在Cu 催化下与过量O 2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ.说明Ⅵ是羟基氧化为醛基，所以Ⅵ的结构简式为 ⑸31.(16分)大气中的部分碘源于O 3对海水中I -的氧化。
将O 3持续通入NaI 溶液中进行模拟研究. ks5u（1）O 3将I -氧化成I 2的过程由3步反应组成：①I -（aq ）+ O 3（g ）= IO -(aq)+O 2（g ）△H 1②IO -（aq ）+H +(aq)HOI(aq)△H 2 ③HOI(aq) + I -(aq) + H +(aq)I 2(aq) + H 2O(l) △H 3 总反应的化学方程式为__ ____，其反应△H=___ ___⑴三者相加：2I -（aq ）+ O 3（g ）+2H +(aq)I 2(aq) +O 2（g ）+ H 2O(l) △H=△H 1+△H 2+△H 3（2）在溶液中存在化学平衡：I 2(aq) + I -(aq) I 3-(aq)，其平衡常数表达式为_______. ⑵（3） 为探究Fe 2+ 对O 3氧化I -反应的影响（反应体如图13），某研究小组测定两组实验中I 3-浓度和体系pH ，结果见图14和下表。
14①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。
②图13中的A为__ ___，由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是____ ___.③第2组实验进行18s后，I3-浓度下降。
导致下降的直接原因有（双选）______。
A.c(H+)减小B.c(I-)减小C. I2(g)不断生成D. c(Fe3+)增加⑶①由2I-（aq）+ O3（g）+2H+(aq)I2(aq) +O2（g）+ H2O(l) 可知消耗酸，所以pH 升高②根据由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，可知2Fe3++2Ⅰ—=Ⅰ2+2Fe2+ 所以A为Fe2+ ③BD（4）据图14，计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。
⑷直接根据速率公式可求：5.5x10-4mol/(L.S)32. 银铜合金广泛用于航空工业。
从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）（1）电解精炼银时，阴极反应式为；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为。
⑴Ag++e—= Ag 2NO+O2=2NO2（2）固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。
⑵未煮沸之前是Cu(OH)2和Al(OH)3，根据Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃可知B为Al(OH)3和CuO.Al(OH)3+OH—=AlO—+2H2O(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO + Al2O3CuAlO2 + ↑⑶根据化合价来配平：反应前Cu为+2价，反应后为+1,化合价降低，Al没有变化，所以另外的升高，只能是生成氧气。
4CuO + 2Al2O34CuAlO2 + O2 ↑（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液L。
⑷由铜元素守恒得（5000x63.5%）mol/64=50.0mol。
则CuAlO2为50.0mol，由Al元素守恒，得Al2(SO4)3为25.0mol，所以需要体积为25.0L(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是、过滤、洗涤和干燥。
⑸蒸发浓缩、冷却结晶33.（17分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。
（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
①下列收集Cl2的正确装置是。
要考虑氯气的密度和尾气的处理选C②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是。
ks5u氯气和水反应为可逆反应，所以具有氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO、ClO-③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，加入适量的NaBr溶液，充分振荡，静置。
溶液分层，同时下层液体颜色为橙色。
（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。
设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
①完成原电池的甲装置示意图（见图15），并作相应标注。
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极。
溶解③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是。
甲，甲可以保持电流稳定，化学能基本都转化为电能。
而乙中的活泼金属还可以与CuSO4溶液发生置换反应，部分能量转化为热能。
（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选作阳极。
Zn。
