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江西省2018年中考化学试题本卷可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 Zn:65一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题2分。
共20分。
每个小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡在相应的位置上)1. 常温下为液态的金属是A. 汞B. 金C. 银D. 铝【答案】A【解析】常温下，铝、银、金等大多数金属都是固体，但金属汞熔点最低，常温下为液态。
故选A。
点睛：大多数金属具有延展性、具有金属光泽、是热和电的良导体，其中延展性最好的金属是金，导电性最好的金属是银，绝大多数金属的熔沸点高，熔点最高的是钨，绝大多数的金属硬度大，硬度最大的是铬。
2. 今年春节，江西实行“禁燃令”。
下圈表示“禁止燃放烟花爆竹”标志是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、是节约用水标志，错误；B、是禁止燃放烟花爆竹标志，正确；C、是塑料制品循环使用标志，错误；D、是禁止吸烟标志，错误。
故选B。
3. 硫在物质的分类中属于A. 混合物B. 化合物C. 非金属单质D. 金属单质【答案】C【解析】A、混合物是由两种或两种以上的物质组成，错误；B、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，错误；C、由同种元素组成的纯净物叫单质，硫属于非金属单质，正确；D、硫属于非金属单质，不是金属单质，错误。
故选C。
点睛：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。
纯净物又分为单质和化合物。
由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
4. 下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是A. 氨水B. 汽水C. 冰水D. 糖水【答案】A【解析】A、氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，正确；B、汽水显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，错误；C、冰水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，错误；D、糖水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，错误。
2018 中考化学试题汇编2018 中考化学试题汇编：考点41 计算应用题1．（2018?安徽）尿素[CO（ NH2）2] 是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO（ NH2）2+H2O，请计算：（1）尿素中氮元素的质量分数。
（2）生产 6t 尿素，理论上需要氨气的质量是多少？【分析】（ 1）根据尿素的化学式计算尿素中氮元素的质量分数；（2）根据工业上制备尿素反应，由尿素求出需要氨气的质量。
【解答】解：（ 1）尿素中氮元素的质量分数为：≈ 14.6%；（2）设理论上需要氨气的质量是xCO2+2NH3CO（ NH2）2+H2O3460x6t解得： x=3.4t答：（ 1）尿素中氮元素的质量分数为46.7%；（2）理论上需要氨气的质量是 2.4t 。
【点评】本题主要考查了根据化学式、方程式的简单计算，属于基础性的练习题，注意计算的数据要准确。
2. （ 2018?四川德阳）某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。
现取废硫酸 4.9 t与足量的废铁屑反应，得到FeSO4 1.52 t。
计算废硫酸中H2SO4的质量分数为_______________。
【答案】 20%【解析】设 4.9t的废硫酸中溶质的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H298 152x 1.52t=，解 x=0.98t废硫酸中 H2SO 的质量分数为=20%42018 中考化学试题汇编答：废硫酸中H2SO4的质量分数为20%。
3.（ 2018?四川雅安）某学习小组测定某工业废水 ( 含有 H2SO4、HNO3，不含固体杂质 ) 中 H2SO4的含量。
取100g 废水于烧杯中，加入100gBaCl 2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g 溶液。
( 可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)(1)充分反应后生成沉淀的质量为 _______g；(2) 该工业废水中硫酸的质量分数为__________？ ( 写出计算过程，计算结果精确到0.1%)【答案】(1). 23.3g(2). 9.8%【解析】 (1) 根据质量守恒定律知，充分反应后生成沉淀的质量为100g＋ 100g－ 176.7g ＝23.3g 。
2018年全国各地中考化学试题计算题汇编1（含答案解析）1．（2018•柳州）有一袋已部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）固体样品，把该样品投入足量水中，充分搅拌后通入二氧化碳，沉淀质量与反应的二氧化碳质量关系如图所示。
【提示：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2】请回答下列问题（1）Ca（OH）2由元素组成，其中H元素与O元素的原子个数比为；（2）碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为；（3）生成沉淀最多时，参加反应的气体质量为g；（4）计算样品中碳酸钙的质量分数。
（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）2．（2018•北海）将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是℃（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）3．（2018•安徽）尿素[CO（NH2）2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，请计算：（1）尿素中氮元素的质量分数。
（2）生产6t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？4．（2018•潍坊）工业纯碱中常含有少量的氯化钠。
某学习小组对其组成展开探究。
现取24g纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀20g。
完成下列问题：（1）反应后溶液中含有的溶质是。
（写化学式）。
（2）通过已知数据，能求出的量有（写字母序号）。
A．反应后溶液的总质量B．参加反应的氯化钙的质量C．样品中碳酸钠的质量分数D．氯化钙溶液中溶质的质量分数（3）计算反应后溶液中氯化钠的质量分数。
（写出计算过程，结果保留到0.1%）5．（2018•聊城）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。
可能用到地相对原子质量: H- 1 C- 12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl- 35.5 Fe-56 Cu- 64 Zn-65第I卷(选择题共60分)第I卷共25题,每题只有一个选项最符合题意。
1~ 7题为生物题,8~ 15题为化学题,16~ 25题为物理题。
1~15题每题2分,16~25题每题3分。
8，下面变化中,一定发生化学变化地是A.日光灯通电发光B.澄清石灰水变浑浊C.粮食酿酒D.干冰人工降雨9，正确地实验操作是科学探究成功地基础,下面实验基本操作正确地是10，下图是圆素周期表中提供地碘圆素部分信息及碘原子结构示意图。
下面表述错误地是A.碘单质(I2)是由碘原子直接构成地B.碘地相对原子质量为127,原子核内质子数为53C.碘原子核外共有53个电子,最外层有7个电子D.碘圆素属于非金属圆素,碘原子在化学反应中容易得到电子11，思路推理是化学学习中最常用地思维方式,下面表述正确地是A.圆素是指具有相同质子数地一类原子地总称,具有相同质子数地粒子一定是同种圆素B.单质是由同种圆素组成地物质,由同种圆素组成地物质不一定是单质C.碱溶液地pH大于7,pH大于7地溶液一定是碱溶液D.氧化物中一定含有氧圆素,含氧圆素地化合物一定是氧化物12，在一个密闭容器中放入X，Y，Z，W在一定款件下发生化学反应,一段时长后,测得相关数据如下表。
则相关此反应地认识错误地是A.物质Z 可能是该反应地催化剂B.待测物质地值为15C.物质Y 一定是单质D.反应中Y ，W 地质量比为6: 513，善于梳理化学知识,能使你头脑更加聪明。
以下归纳完全正确地一项是A.对化学资源地认识B.对化学圆素地认识①可用塑料来代替钢制造汽车零部件②合成橡胶，合金都属于合成材料③氢气是21世纪最理想地能源,但目前未能广泛使用①地壳中含量最多地金属圆素是铝②目前使用最多地金属是铁③稀 土资源是不可再生地重要战略资源,应正确利用与保护C.化学中常见地“三”D.化学与人体健康①煤，石油，天然气——三大化石燃料 ②CO ，NO 2 ，SO 2——三种污染性气体③原子，中子，电子——构成物质地三种粒子①煤气泄漏——先打开排气扇②缺铁会引起贫血症③甲醛水溶液浸泡过地海产品不能食用14，下面实验中提供地方案不能达到目地地是A.去除CO 2气体中混有地少量CO,可将混合气体通过足量灼热地CuO 粉末B.不需要加入其他任何试剂就能鉴别出NaOH ，NaCl ，HCl ， FeCl 3四种溶液C.去除CuCl 2溶液中混有地少量FeCl 2,可加入适量铁粉,过滤D.鉴别NH 4NO 3固体和NaOH 固体,可以加水溶解15，下面所示地四个图像, 能正确反映对应变化关系地是36，(6分) 从O ，C ，H ，N ，Na ，He 六种圆素中选取相关地圆素,用化学用语填空。
2018年福建省中考化学试卷一、本卷共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．1．（3.00分）全国生态环境保护大会要求“坚决打好污染防治攻坚战”。
下列做法符合环保要求的是（）A．野外焚烧垃圾B．回收废弃塑料C．任意排放污水D．随意丢弃电池2．（3.00分）下列物质不属于有机化合物的是（）A．乙醇（C2H6O）B．青蒿素（C15H12O5）C．富勒烯（C540）D．葡萄糖（C6H12O6）3．（3.00分）下列是《本草纲目》记载的四种无机药物，其成分中Hg的化合价为0的是（）A．水银（Hg）B．升丹（HgO）C．朱砂（HgS）D．轻粉（Hg2Cl2）4．（3.00分）生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标。
下列指标可通过过滤达到的是（）A．澄清B．无异色C．无异味D．无细菌和病毒5．（3.00分）钠是人体必需的常量元素，如图是钠原子结构示意图。
下列说法正确的是（）A．钠的相对原子质量为11gB．钠原子在化学反应中易失去电子C．钠由液态变成气态，微粒间间隔变小D．人体缺钠会导致甲状腺疾病6．（3.00分）某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20℃的NaCl饱和溶液（20℃时NaCl的溶解度为36.0g），应称取NaCl的质量为（）A．18.0g B．16.0g C．13.2g D．11.5g7．（3.00分）下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是（）A B C D物质铁干冰小苏打盐酸性质导热性升华吸热能与酸反应能与活泼金属反应用途制作铁锅人工降雨治疗胃酸过多除铁锈A．A B．B C．C D．D8．（3.00分）南京大学课题组研制出ZnGa2O4催化材料，实现将CO2转化为碳氢化合物燃料。
下列有关ZnGa2O4的说法正确的是（）A．属于金属材料B．含有2个氧分子C．对碳循环利用有积极意义D．Ga、O元素质量比为1：29．（3.00分）下列实验方案能达到实验目的是（）实验目的实验方案选项A 证明某固体是碳酸盐取样，滴加盐酸，观察是否有气泡B 证明二氧化碳能与水反应将二氧化碳通入滴有酚酞溶液的水中C 检验氧气已收集满将带火星的木条伸入集气瓶中D 证明蜡烛中含有碳元素将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方A．A B．B C．C D．D10．（3.00分）氧烛是一种便携式供氧设备（如图）。
综合计算题(一)1.(18安徽)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，请计算：（1）尿素中氮元素的质量分数。
（2）生产6t尿酸理论上需要氨气的质量是多少？化学试题参考答案及评分标准【答案】（1）46.7%；（2）3.4t。
【解析】（1）尿素中氮元素的质量分数为：×100%=46.7%（2）设理论上需要氮气的质量为x。
CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O3460x6tx=3.4t答：生产6t尿酸理论上需要氨气的质量是3.4t。
2.(18福建)一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料，化学方程式为2CO2+3H2OC2H5OH+3O2。
研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。
(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是________?(2)若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于_______棵树吸收的CO2。
【答案】(1).506g(2).20【解析】根据反应的化学方程式计算解答。
(1)设一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量为x。
2CO2+3H2O C2H5OH +3O28846968gxx=506g(2)968g÷48.4g=20答：(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是506g；(2)若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于20棵树吸收的CO2。
3.(18甘肃)用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。
请计算:(1)用质量分数为10％的氢氧化钠溶液配制5％的氢氧化钠溶液100g，需要水__________克.(2)当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是___________(结果精确到0.1%)?【答案】(1)50(2)3.8%【解析】(1)设需要水的质量为x，根据溶质在稀释前后质量不变。
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2018年广东省中考试卷·化学卷说明：满分为100分，考试用时为80分钟.可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 C—12 O—16 P—31 S-32 C1-35。
5 Ca—40 Fe-56一、选择题（本大题包括14小题,每小题2分,共28分）1.下图属“用后必须洗手”标志（贴在微毒或有毒的试剂瓶上)的是（ )A B C D2.中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及．．．化学变化的是( ）A。
梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 B。
爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏C.爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉 D。
千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲3.下列水果中酸度最强的是（）A B C DA.菠萝pH=4。
1 B。
木瓜pH-5。
5 C.草莓pH=3。
2 D.柠檬pH=2。
34。
下列说法正确的是( ）A。
溶液都是均一、稳定、无色透明的 B。
金刚石、石墨、活性炭性质相同C.排放CO2是引起酸雨的主要原因 D。
空气中O2的体积约占21%5.下列物质不属于．．．复合材料的是( ）A。
塑料 B。
玻璃钢 C。
碳素陶瓷 D.钢筋混凝土6。
下列操作正确的是( )A B C D7。
下列属于分解反应的是( ）A。
2H2O2H2↑+O2↑ B. CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OC。
湖北省黄冈市2018年中考化学试题友情提示：一、认真对待每一次复习及考试。
.二、遇到不懂的题目或者知识点就是并解决它就是进步的机会。
三、试题卷中所有试题的答案填涂或书写在答题卷的相应位置，写在试题卷上无效.四、请仔细审题，细心答题，相信你一定会有出色的表现！可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 C1-35.5 Ca-40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共16分）1. 下列四个事例中一定发生了化学变化的是①玻璃片上出现水珠②大理石投入到稀盐酸中③自制汽水④品红在水中扩散A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④【答案】B【解析】①玻璃片上出现水珠，没有生成新物质，属于物理变化；②大理石投入到稀盐酸中，生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化；③自制汽水，小苏打和柠檬酸反应生成二氧化碳等新物质，属于化学变化；④品红在水中扩散，没有生成新物质，属于物理变化；只有②③属于化学变化。
故选B。
2. 下列实验操作错误的是A. 滴加液体B. 点燃酒精灯C. 称量反应物质量 D. 稀释浓硫酸【答案】D3. 下列说法:①二氧化硫和臭氧都是空气污染物；②洁净的空气和水都是纯净物；③因为水体有自净能力，所以生活污水可任意排放；④降低可燃物的着火点是灭火的途径之一；⑤烧碱和熟石灰的溶液都显碱性；⑥复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素；⑦如果将化合物按有机化合物和无机化合物两大类划分，则葡萄糖和尿素应属于有机化合物。
其中正确的是A. ①⑤⑦B. ①②④⑥C. ④⑤⑦D. ①②⑤⑥【答案】A【解析】①二氧化硫和臭氧都是空气污染物，故正确；②水是由一种分子构成的，属于纯净物，故错误；③生活污水可任意排放，会导致水体受到污染，故错误；④可燃物的着火点是物质的性质，不能降低，故错误；⑤烧碱和熟石灰都属于碱，溶液都显碱性，故正确；⑥复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素中任两种元素，故错误；⑦如果将化合物按有机化合物和无机化合物两大类划分，则葡萄糖和尿素应属于有机化合物，故正确；只有①⑤⑦正确。
2018中考化学试题汇编：考点41计算应用题1．（2018•安徽）尿素[CO （NH 2）2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下： CO 2+2NH 3CO （NH 2）2+H 2O ，请计算：（1）尿素中氮元素的质量分数。
（2）生产6t 尿素，理论上需要氨气的质量是多少？【分析】（1）根据尿素的化学式计算尿素中氮元素的质量分数； （2）根据工业上制备尿素反应，由尿素求出需要氨气的质量。
【解答】解：（1）尿素中氮元素的质量分数为：≈14.6%；（2）设理论上需要氨气的质量是x CO 2+2NH 3CO （NH 2）2+H 2O34 60 x 6t解得：x=3.4t答：（1）尿素中氮元素的质量分数为46.7%； （2）理论上需要氨气的质量是2.4t 。
【点评】本题主要考查了根据化学式、方程式的简单计算，属于基础性的练习题，注意计算的数据要准确。
2. （2018•四川德阳） 某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。
现取废硫酸4.9 t 与足量的废铁屑反应，得到FeSO 4 1.52 t 。
计算废硫酸中H 2SO 4的质量分数为_______________。
【答案】20%【解析】设4.9t 的废硫酸中溶质的质量为x Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 298 152 x 1.52t=，解x=0.98t废硫酸中H 2SO 4的质量分数为=20%答：废硫酸中H 2SO 4的质量分数为20%。
3. （2018•四川雅安）某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。
取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。
(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)(1)充分反应后生成沉淀的质量为_______g；(2)该工业废水中硫酸的质量分数为__________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)【答案】 (1). 23.3g (2). 9.8%【解析】(1)根据质量守恒定律知，充分反应后生成沉淀的质量为100g＋100g－176.7g＝23.3g。
(2)解∶设该工业废水中硫酸的质量分数为xH2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl98 233100g×x 23.3g＝, x＝9.8%。
答∶(1)充分反应后生成沉淀的质量为23.3g。
(2)该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。
点睛∶∶灵活应用质量守恒定律，正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。
4．（2018•广西）将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失））当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是20.9 ℃（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）【分析】根据图分析对应的反应结束点，进而根据消耗的氢氧化钠的质量以及对应的化学方程式求算稀盐酸中溶质的质量分数。
【解答】解：（1）由表格可看出，刚开始随着反应的进行溶液的温度逐渐升高，这说明酸碱中和是放热反应，故酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，此时溶液的温度最高。
（2）酸碱恰好完全反应时，溶液的pH等于7，此时盐酸溶液的质量为10g。
氢氧化钠的质量=10.0g×4.0%=0.4g则设盐酸溶液的溶质的质量分数为xNaOH HCl=NaCl+H2O40 36.50.4g 20.0gx=x=3.7%答：（1）20.9（2）稀盐酸中溶质的质量分数为3.7%【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
5．（2018•河南）将锌粉加入到一定质量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。
（1）写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式。
（2）若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分。
【分析】根据金属活动顺序表知：锌＞铜＞银，所以加入锌粉，首先锌粉和硝酸银溶液反应，置换出单质银，如果锌粉足量可以再继续和硝酸铜反应置换出铜，根据反应的质量关系分析会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式；若滤液中只含有一种溶质，说明溶液中只含有硝酸锌，滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌，据此分析回答。
【解答】解：由题意可知金属活动性顺序可知，锌＞铜＞银。
向含有一定质量AgNO3、Cu（NO3）2的混合液中加入锌粉，锌粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应。
（1）由方程式：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag65 216Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu65 64可知，会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式是：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag。
（2）若滤液中只含有一种溶质，说明溶液中只含有硝酸锌，滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌。
故答案为：（1）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；（2）一定含有铜和银，可能含有锌。
【点评】本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用以及半待定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握。
6．（2018•吉林）现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液20g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应。
计算：（1）NaOH溶液中溶质的质量为 4 g（2）生成NaCl的质量。
【分析】根据氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算生成的氯化钠的质量。
【解答】解：NaOH溶液中溶质的质量为20%×20g=4g设生成NaCl的质量为xNaOH+HCl=NaCl+H2O40 58.54g x=x=5.85g答：（1）NaOH溶液中溶质的质量为 4g（2）生成NaCl的质量为5.85g。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
7．（5.00分）（2018•呼和浩特）实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。
取6.0克铝粉样品，将100克稀硫酸逐滴加入其中，固体质量随加入硫酸溶液质量的变化情况如图所示，实验过程中测得产生氢气0.1克。
请计算：（1）样品中铝单质的质量。
（写出计算过程）。
（2）硫酸溶液的溶质质量分数为24.5% 。
【分析】（1）因产生氢气是金属铝与硫酸反应产生的，根据氢气质量及化学方程式计算，可算出单质铝的质量；（2）要算硫酸的质量分数，弄清硫酸发生的2个反应过程：与单质铝反应，与氧化铝反应，分别计算各用去多少硫酸溶质，再求和，最后算出质量分数。
【解答】解：（1）设铝的质量为x，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑54 6x 0.1gx=0.9g答：样品中铝的质量为0.9g。
（2）设与铝反应的硫酸溶质的质量为m，与氧化铝反应的硫酸溶质质量为n，因铝的质量为0.9g，所以样品中氧化铝的质量为6g﹣0.9g=5.1g2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O98×3 6 102 3×98m 0.1g 5.1g nm= n=m=4.9g n=14.7g总共消耗硫酸溶质为4.9g+14.7g=19.6g，根据图象可看到共用去硫酸溶液为80g，硫酸的溶质质量分数为=%=24.5%答：（1）样品中铝单质的质量为0.9g，（2）硫酸溶液的溶质质量分数为24.5%。
【点评】本题是关于化学方程式的计算，同时要分析好图象所提供的数据。
8．（2018•天津）现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g。
将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g。
计算：（1）原混合物中氯化钠的质量；（2）原混合物中硝酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）。
【分析】根据生成的氯化银的质量和对应的化学方程式求算氯化钠的质量以及钠元素的质量，进而确定硝酸钠中的钠元素以及对应的硝酸钠的质量，然后求算原混合物中硝酸钠的质量分数。
【解答】解：设氯化钠的质量为x，对应的钠元素的质量为y。
Na﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓23 58.5 143.5y x 28.7g==x=11.7gy=4.6g则硝酸钠中的钠元素的质量为9.2g﹣4.6g=4.6g则对应的硝酸钠的质量设为zNa﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣NaNO323 854.6g z=z=17g原混合物中硝酸钠的质量分数为×100%≈59.2%。
答：（1）原混合物中氯化钠的质量为11.7g；（2）原混合物中硝酸钠的质量分数为59.2%。
9．（2018•重庆）化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。
某工厂废气中的SO2，可用以下方式处理。
方式一：2SO2+O2+2CaO═2CaSO4 方式二：2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O试计算：（已知：CaSO4的价格为700元/吨，相对分子质量为CaSO4 136 Na2SO4 142）。
（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和氧元素。
（2）若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值多少元？（3）若用方式二处理9.6tSO2，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数（最终结果精确到0.1%）。
【分析】根据给出的化学方程式和对应的二氧化硫的质量求算对应的原料质量，进而确定进一步的计算。
【解答】解：（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，为32：（16×4）=1：2，这两种元素是硫元素和氧元素。
（2）若用方式一处理9.6tSO2，生成的硫酸钙的质量为x2SO2+O2+2CaO═2CaSO4128 2729.6t x=x=20.4t所得产品价值700元/t×20.4t=14280元（3）若用方式二处理9.6tSO2，设生成的硫酸钠的质量为y，消耗的氧气质量为z2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O128 32 2849.6t z y==y=21.3t z=2.4t所得溶液的溶质质量分数为×100%≈34.4%答：（1）CaSO 4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和 氧元素。
（2）若用方式一处理9.6tSO 2，所得产品价值14280元。
（3）若用方式二处理9.6tSO 2，刚好用去50t 一定浓度的NaOH 溶液，所得溶液的溶质质量分数为34.4%。
10. （2018•贵州安顺）将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3g 溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g 一定溶质质量分数的溶液杂质不含镁元素且不与溶液反应。
