初三化学盐与化肥知识点教程文件

第十一单元盐化肥第一节常见的盐物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大①作调味品，腌制咸菜；②作防腐剂；③消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化）④农业上用氯化钠溶液来选种⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）碳酸钠纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等（Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外）碳酸钙白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂实验室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）医疗上，治疗胃酸过多（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用）备注碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。

碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。

工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。

②侯氏制碱法：又名联合制碱法。

主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。

③钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。

④氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。

氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。

粗盐提纯粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙（无水氯化钙可用作干燥剂）等可溶性杂质。

实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。

实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流盐的化学性质复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

条件：生成物中有沉淀、气体或者水生成时，复分解反应才可以发生。

第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐知识点1:氯化钠氯化钠(NaCl)易错警示盐是一类化合物的总称,不是仅指食盐,如把工业用盐(如NaNO2)误作食盐,会使人中毒。

拓展延伸人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。

钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用;氯离子是胃液中的主要成分,具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。

人们每天要摄入适量的食盐以满足人体的正常需要,但如果长期摄入过量食盐会引起高血压、冠心病等疾病。

【例1】关于氯化钠的叙述错误的是()A.氯化钠易溶于水B. B.0.9 %的氯化钠溶液常用作医疗上的生理盐水C.人们每天要消耗氯化钠,因此氯化钠摄入越多越有利于健康D.氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低知识点2:碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3、NaHCO3的性质及用途比较见表1:物质碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3)俗称纯碱、苏打小苏打物理性质白色固体,易溶于水;碳酸钠晶体中含有结晶水,化学式为Na2CO3·10H2O白色固体,易溶于水化学性质(1)与酸反应:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(2)与某些碱反应:Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH(注:此反应用于工业上制取氢氧化钠)(1)与酸反应:NaHCO3 +HCl NaCl+CO2↑+H2O(2)受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O用途用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产(1)发酵粉的主要成分(2)治疗胃酸过多症的一种药剂【例2】按图1装置进行实验,气球中装有相同质量的Na2CO3与NaHCO3,试管中装有相同质量分数的足量的稀盐酸,把两种药品同时倒入试管中,请回答下列问题:图1(1)Na2CO3俗称,它与盐酸反应的化学方程式为。

(2)反应过程中气球膨胀的快慢:甲(填“>”、“<”或“=”,下同)乙,反应完全后气球膨胀的大小:甲乙。

初三化学第十一单元盐、化肥知识精讲人教实验版【同步教育信息】一. 本周教学内容：第十一单元盐、化肥1. 生活中常见盐的组成、性质及主要用途。

2. 判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应。

3. 化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。

4. 农药、化肥对环境的影响。

5. 碳酸根离子的检验、化肥的初步区分、分离及提纯固体物质的实验操作（过滤、蒸发等）。

二. 重点、难点：1. 重点：（1）盐、化肥与生活、生产的关系。

（2）酸、碱、盐之间的复分解反应。

（3）过滤、蒸发等分离、提纯物质的基本操作技能。

2. 难点：（1）复分解反应的判断。

（2）碳酸根离子的检验、化肥的初步区分。

三. 知识要点：（一）生活中常见的盐1. 氯化钠：NaCl，俗称：食盐（1）用途（2）粗盐提纯a. 步骤：①溶解，②过滤，③蒸发b. 玻璃棒的作用3. 盐的通性（1）酸＋盐→新盐＋新酸Na CO HCl NaCl H O CO NaHCO HCl NaCl H O CO CaCO HCl CaCl H O CO 23223223222222+=++↑+=++↑+=++↑⎫⎬⎪⎭⎪→-实验室检验用稀盐酸看生成的气体是否使澄清的石灰水变浑浊CO 32AgNO HCl AgCl HNO 33+=↓+→-实验室检验用和稀生成的白色沉淀不溶于硝酸Cl AgNO HNO 33BaCl H SO BaSO HCl 22442+=↓+()→-实验室检验用或生成白色沉淀不溶于硝酸SO BaCl Ba NO 42232（2）碱＋盐→新碱＋新盐()()Na CO Ca OH CaCO NaOH CuSO NaOH Cu OH Na SO 2323422422+=↓++=↓+（工业制烧碱原理）（3）盐＋盐→另两种新盐()NaCl AgNO AgCl NaNO Ba NO Na SO BaSO NaOH Na CO CaCl CaCO NaCl+=↓++=↓++=↓+3332244232322 4. 复分解反应：AB CD AD CB +=+条件：反应物：溶于水或溶于酸只能和酸反应。

盐和化肥考点1 生活中常见的盐1、概念：电离时产生金属离子（包括NH 4+）和酸根离子的化合物叫盐。

简单的判断方法：不是有机化合物、氧化物、酸、碱，就是盐。

如：NaCl 、Na 2CO 3、CuSO 4等。

2、常见的盐盐和化肥⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧ 盐的性质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质碳酸盐的检验粗盐的提纯复分解反应发生的条件化肥⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧氮肥：NH 3·H 2O 、NH 4HCO 3、CO (NH 2)2等磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等钾肥：K 2SO 4、KCl 等复合肥：KNO 3、NH 4H 2PO 4等[注意]食盐(NaCl)只是盐的一种，而盐是由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的一类化合物；纯碱(Na2CO3)不是碱，而是一种碳酸盐。

考点2粗盐的提纯1．粗盐的初步提纯(1)仪器：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。

(2)步骤：①__溶解__；②_过滤_；③___蒸发___；④__计算产率_。

(3)玻璃棒的作用：①____________________________；②________；③________________；④转移固体。

2．用化学方法除去粗盐中的MgCl2、CaCl2(1)先向粗盐溶液中加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，把Mg2＋、Ca2＋转化为Mg(OH)2、CaCO3沉淀；(2)过滤除去Mg(OH)2、CaCO3沉淀及其他不溶性杂质；(3)向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，将它们转化为NaCl。

考点3酸、碱、盐的溶解性1．酸：大多数都可溶。

2．碱：只有氨水、氢氧化钾、____________、__________可溶于水，________微溶于水，其余均为沉淀。

3．盐：钾盐、______盐、______盐、______盐都可溶；氯化物除________难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除________难溶，________、________微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

人教版九年级下册化学第十一单元盐、化肥知识点总结盐、化肥知识点总结一、盐的基本概念1. 盐是由阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的化合物。

阳离子可以是金属离子或铵离子，阴离子可以是非金属离子、氧酸根离子或酸根离子。

2. 盐的命名可以根据阳离子和阴离子命名的方式进行。

对于阳离子为单质的金属离子，一般以金属名称命名；对于氧化物的亚氧根离子，一般以“亚氧化物”加阴离子的名称命名；对于非金属元素阴离子，一般以“酸根”加“酸”加“-ate”或“-ite”命名。

3. 盐的性质包括溶解性、热稳定性、溶液的电离度等。

二、常见盐的种类和性质1. 氯化盐：氯化盐的特点是它们的溶液导电性好，并且会产生氯气的气体。

常见的氯化盐包括氯化钠（NaCl）、氯化铵（NH4Cl）、氯化钾（KCl）等。

2. 硝酸盐：硝酸盐的溶液可以产生硝气的气体。

常见的硝酸盐有硝酸钠（NaNO3）、硝酸铵（NH4NO3）。

3. 硫酸盐：硫酸盐的溶液可以产生硫酸的酸性气味。

常见的硫酸盐有硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铵（NH4）2SO4）。

第1页/共4页4. 碳酸盐：碳酸盐在酸性溶液中会产生二氧化碳气体，常见的碳酸盐有碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钠（Na2CO3）。

三、化肥的基本概念1. 化肥是指用来满足植物对营养元素需求的化学物质。

常见的化肥包括氮肥、磷肥和钾肥。

2. 氮肥：氮肥可以提供植物所需的氮元素，促进植物的生长和发育。

常见的氮肥有尿素、铵态氮肥和硝态氮肥。

3. 磷肥：磷肥可以提供植物所需的磷元素，促进植物的根系生长和果实发育。

常见的磷肥有磷酸二铵（（NH4）2HPO4）、磷酸三钙（Ca3(PO4)2）等。

4. 钾肥：钾肥可以提供植物所需的钾元素，促进植物的养分吸收和抗逆能力。

常见的钾肥有氯化钾（KCl）、硫酸钾（K2SO4）等。

四、化肥的施用方法和注意事项1. 化肥的施用主要包括追肥和基肥两个阶段。

追肥是指在作物生长期适量补充化肥元素，基肥是指在作物生长开始之前施加足够的化肥。

千里之行，始于足下。

人教版九班级化学下册第十一单元盐、化肥学问点一、盐的概念和性质1. 盐的概念：盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，通常是由酸和碱中的阳离子和阴离子结合而成。

2. 盐的性质：（1）晶体形态：盐大多数是无色结晶体，也有少数是有色的，如铜(II)盐是蓝色的。

（2）溶解性：大多数盐是可溶于水的，但也有一些盐是不溶于水的，如银氯化物。

（3）电解性：盐在水中能够进行电解，产生正离子和负离子。

（4）熔点和沸点：不同的盐有不同的熔点和沸点。

二、常见的盐及其制备方法1. 氯化盐：氯化钠（NaCl），制备方法包括海水蒸发结晶、盐井和岩盐矿提取等。

2. 硫酸盐：硫酸铁（FeSO4），制备方法包括铁和硫酸反应、硫酸和铁的反应等。

3. 碳酸盐：碳酸钠（Na2CO3），制备方法包括自然产物提取、化学工业方法等。

三、化肥的概念和分类第1页/共3页锲而不舍，金石可镂。

1. 化肥的定义：化肥是通过人工合成或加工制成的，含有一种或多种植物养分元素的化合物。

2. 化肥的分类：（1）氮肥：主要包括尿素、铵盐肥等；（2）磷肥：主要包括一般磷肥、高效磷肥等；（3）钾肥：主要包括硫酸钾、氯化钾等；（4）复合肥：主要包括氮磷钾复合肥、氮磷复合肥等。

四、化肥的作用和用途1. 化肥的作用：化肥可以供应植物所需的养分元素，促进植物的生长和发育。

2. 化肥的用途：广泛应用于农业生产中，可以用于蔬菜、水果、粮食等作物的种植和生产。

五、化肥的优缺点1. 化肥的优点：（1）提高农作物的产量和质量，满足人们对食物的需求。

（2）使用便利，施肥效果明显，能够快速供应植物所需的养分元素。

2. 化肥的缺点：（1）过量使用化肥可能导致土壤和地下水污染。

（2）长期使用化肥可能降低土壤的肥力。

（3）含有过量氮素和磷素的化肥可能对环境造成污染。

六、合理使用盐和化肥的留意事项千里之行，始于足下。

1. 盐的使用：（1）不宜过量摄入，尤其是高血压患者。

（2）盐应避开与酸性物质接触，以防腐蚀。

初三化学盐和化肥知识点归纳与练习一、盐的看法及常用的盐1、盐的看法：+( 或由金属阳离子 ( 或 NH ) 和酸根阴离子组成的化合物；也许能解离出金属离子44+NH ) 和酸根离子的化合物。

2、常有的盐：物质氯化钠NaCl碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO 3碳酸钙CaCO3备注俗称物理性质用途〔 1〕作调味品〔2〕作防腐剂白色粉末，水溶〔 3〕除掉积雪〔降低雪的熔点〕〔 4〕农业上用 NaCl 溶液来选种液有咸味，食盐〔 5〕制生理盐水〔 0.9% NaCl 溶液〕溶解度受温度Na+保持细胞内外的水分别布，促使影响不大细胞内外物质交换Cl -促生盐酸、帮助消化，增进食欲纯碱〔因水溶液呈碱白色粉末状固用于玻璃、造纸、纺织、冲洗、食品性〕、苏打体，易溶于水工业等小苏打白色晶体，制糕点所用的发酵粉易溶于水医疗上，治疗胃酸过多石灰石、大理石白色固体建筑资料、补钙剂难溶于水1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸取空气中的水分而潮解。

〔无水氯化钙可用作无聊剂〕2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合必然数目的水分子，化学式为Na 2CO3·10H2O。

碳酸钠晶体 Na 2CO3· 10H2O〔贞洁物〕，俗称天然碱、石碱、口碱。

风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。

〔化学变化〕Na CO · 10H2O= Na CO +10H O232323、2Na H CO 3△ Na2CO3+ H 2O+ CO 2↑NaHCO 3+HCl===NaCl+ H 2O+ CO 2↑3、粗盐提纯——去除不溶性杂质，获取的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

(1)实验步骤：研磨、溶解、过滤、蒸发(2)实验仪器：实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用研磨研磨钵/溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台〔带铁圈〕、漏斗、烧杯、玻璃棒引流，防范液体溅出漏斗外蒸发铁架台〔带铁圈〕蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防范液体飞溅3、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1〕、碳酸钙的化学性质：①与酸的反响：2HCl + CaCO = CaCl+ H2O+CO↑322②高温分解：CaCO3高温CaO + CO2↑2〕、碳酸钠的化学性质：〔这两个反响可用于检验NaOH 可否变〕（1〕与酸的反响：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H 2O + CO2↑〔 2〕与碱溶液的反响；Ca(OH)2 + Na 2CO = CaCO↓ + 2NaOH333〕、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反响；HCl + NaHCO3= NaCl + H 2O + CO2↑2－4〕、检验溶液中存在CO3的方法：1⑴ 取样少许与试管中，参加稀 HCl ，假设有无色气泡产生，尔后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，那么证明存在 CO 32－2HCl + CaCO = CaCl 2 + H O + CO ↑ Ca(OH) 2+ CO ==== CaCO 3 ↓+ H 2O⑵ 3 2 2 2 CO 参加石灰水或Ba(OH)溶液，假设溶液变浑浊，尔后参加稀盐酸浑浊消失，那么存在232 －22C O 3=CaCO 3↓+2NaOH 2HCl +CaCO 3= CaCl 2+ H 22↑⑶Ca(OH) +NaCa( NO )O+CO参加CaCl或 2溶液，假设液体变浑浊，那么有存在CO233 2－CaCl + Na CO= CaCO ↓ +2NaClCa(NO) + Na CO= CaCO ↓+2Na(NO)222333 22 3 334、盐的性质(1) 盐的溶解性钾钠铵硝全可溶，碳酸钡钙银不溶； 硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸；镁铝亚铁和铁铜，五碱均不溶于水；氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢；(2) 盐的化学性质A 、 盐〔可溶〕 + 金属 1→ 金属2+新盐〔金属 1 比金属 2 爽朗， K 、 Ca 、 Na 除外〕反响种类：置换反响Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“古代湿法炼铜〞原理 )2Al + 3CuSO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3Cu Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2AgB 、盐 + 酸→新盐+新酸〔满足复分解反响的条件〕 反响种类：复分解反响H 2SO 4 + BaCl 2 =BaSO 4 ↓+ 2HCl 〔注 BaSO 4积淀：白色，不溶于稀硝酸〕2CO 3 = 2NaCl + CO 2↑+ H 2 O 2HCl + Na3 = CO 2↑ + CaCl 2 + H 22HCl + CaCO22 O3 = H O + NaCl +CO ↑HCl + NaHCOHCl + AgNO 3 = HNO 3 + AgCl ↓ 〔注 AgCl 积淀：白色，不溶于稀硝酸〕C 、盐 + 碱 → 新盐+ 新碱〔反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件〕反响种类：复分解反响= Cu(OH) ↓ + Na SO 现象：出现蓝色积淀2244〔注： CuSO 4 溶液：蓝色 Cu(OH) 2 积淀：蓝色〕3NaOH + FeCl = Fe(OH)↓ + 3NaCl现象：出现红褐色积淀3 3〔注： FeCl 3 溶液：黄色 Fe(OH) 3 积淀：红褐色〕Ca(OH)2 + NaCO = CaCO ↓ + 2NaOH现象：澄清石灰水变浑浊233D 、 盐 + 盐 → 两种新盐〔反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件〕反响种类：复分解反响 NaCl + AgNO 3 = AgCl ↓ + NaNO 3现象：出现白色积淀Na SO + BaCl2= BaSO ↓ + 2NaCl现象：出现白色积淀2445、复分解反响1、看法：由两种化合物互相交换成分，生成别的两种化合物的反响2、 特点：首尾相交换，各元素的化合价不变3、 条件：生成物：有积淀或有气体或有水生成时，复分解反响才能够发生 .4、反响物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶 由于初中常有的酸是可溶性的，因此：金属氧化物 +酸→盐+水碱+酸→盐+水这三种复分解反响必然能发生RHCO 3 /RCO 3 +酸→另一种盐+ CO 2+H 2O6、常有离子共存与检验1、 假设离子之间发生离子反响，离子间便不能够在溶液共存：(1) 2+ 2- -2+3+生成积淀物： Cl- 与 Ag+、 Ba与 SO、 OH 与 Cu 、 Fe4(2) ++2-生成气体： OH-与 NH 4 、 H 和 CO 3〔3 生成水22、其余要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、也许溶液是无色还是有色常有的有色离子：3+2+2+4Fe 黄色、 Fe 浅绿色、 Cu 蓝色、 MnO- 紫色离子参加试剂主要实验现象H+ OH-Cl-2-SO42-CO3Cu2+3+ Fe＋NH 4紫色石蕊试液、较爽朗金属变红色、有氢气产生无色酚酞变红硝酸银溶液及稀硝酸白色积淀硝酸钡溶液及稀硝酸白色积淀稀盐酸和澄清石灰水产生能使澄清石灰水变浑浊的气体NaOH溶液蓝色积淀NaOH溶液红褐色积淀先加碱溶液，加热，再用湿润有无色气体产生，试纸变蓝的紫色石蕊试纸试验7、除杂依照的原那么：不增、不减、简略、易分1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分别 Eg: 铁粉和碳粉 BaSO 4和 NaOH粉末2化学方法：①化气法：像混杂物中参加某种试剂，使混杂物中的杂质变成气体逸出Eg：NaCl 中混有少许Na2CO3杂质方法：参加HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑3积淀法：向混杂物中参加某种试剂，使该试剂与杂质放映转变成积淀，再经过虑除掉积淀，以除杂质Eg： NaCl 中混有少许 NaSO4杂质方法：参加BaCl，过滤除掉杂质NaSO4=BaSO4+NaCl4、加热高温法：热高温混杂物是杂质变成气体除掉Eg:CaO中混有 CaCO3杂质高温方法：高温加热CaCO3CaO + CO 2↑5、溶解法：向混杂物中参加某种试剂，使杂质与试剂反响而被溶解掉，以除掉杂质Eg： Cu 中混有少许 CuO杂质方法：参加稀HCl, 再经过过滤而除掉CuO+HCl=CuCl H O226.置换法：向混杂物中参加一种单质，是单质与杂质反响，而被除掉Eg： FeSO4中混有少许 CuSO4杂质方法：向其参加足量的铁粉Fe+ CuSO=Cu+FeSO447、吸取法：将气体混杂物经过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸取而除掉Eg： CO中混有少许 CO2方法：将混杂气体经过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置2NaOH+CO=Na2CO3+H3O8、化肥一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而长远、价廉、能改进土壤结构二、化学肥料：〔氮肥、钾肥、磷肥〕1、氮肥〔1〕、作用：促使植物茎、叶生长旺盛、叶色浓绿〔促叶〕。

九年级化学下册盐化肥知识点盐和化肥是我们日常生活中经常接触到的化学物质。

了解盐和化肥的相关知识点，对于我们理解化学的基本原理和应用具有重要意义。

本文将为大家介绍九年级化学下册与盐化肥相关的知识点，帮助大家加深对这方面内容的理解。

一、盐的常见性质和分类1. 盐的常见性质盐是由阴阳离子组成的化合物，具有晶体结构，常见的颜色多为白色或无色。

盐的溶解度较高，能够在水中溶解，形成电解质溶液。

盐具有呈咸味的特点。

2. 盐的分类根据成分和来源的不同，盐可以分为无机盐和有机盐两大类。

无机盐是由无机物质组成的化合物，如氯化钠、硫酸铜等。

有机盐是由有机物质与无机物质反应生成的化合物，如乙酸钠、乙酰丙酮铅等。

二、盐的制备方法1. 盐的晶体制备晶体是指由粒子按照一定的规则排列组成的固体。

盐可以通过溶液蒸发结晶的方法制备晶体。

例如，将氯化钠溶解在水中，随着水慢慢蒸发，盐分子逐渐凝结并形成结晶。

2. 盐的化学反应制备盐也可以通过化学反应得到。

例如，用盐酸和氢氧化钠反应可以得到氯化钠。

盐的化学反应制备利用了反应产物的溶解度或沉淀性质来实现盐的制备。

三、化肥的分类和作用1. 化肥的分类化肥主要分为氮肥、磷肥和钾肥三大类。

氮肥是提供植物所需氮元素的肥料，如尿素、铵态氮肥等。

磷肥是提供植物所需磷元素的肥料，如磷酸二氢钾、磷酸三铵等。

钾肥是提供植物所需钾元素的肥料，如硫酸钾、氯化钾等。

2. 化肥的作用化肥的主要作用是提供植物所需的营养元素，促进植物的生长发育。

氮肥能够促进植物的叶片生长，增加叶绿素的合成。

磷肥对植物的根系生长和花果结实有良好的促进作用。

钾肥可以增强植物的抗逆性，提高植物的抗病能力。

四、盐和化肥的应用1. 盐的应用盐在食品加工中被广泛应用，可以提升食物的味道。

此外，盐还有许多其他用途，如制作肥皂、染料、玻璃等。

2. 化肥的应用化肥是农业生产中重要的辅助物质，能够促进农作物的生长和发育。

不过，合理使用化肥也非常重要，过量施肥可能造成土壤和水体的污染，对环境造成负面影响。

千里之行，始于足下。

人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥知识点一、盐的性质和应用1. 盐是由酸和碱反应生成的化合物，是一类离子化合物。

2. 盐有晶体结构，常见的盐有离子键，具有良好的溶解性和导电性。

3. 盐能与金属发生置换反应，生成相应的金属盐。

4. 盐的应用：用于食品的调味、制作肥皂、制冰、染料和玻璃等工业生产中。

二、化肥的分类及应用1. 化肥按其来源分为天然肥料和人工合成肥料。

- 天然肥料：如磷矿石、硝酸钠、硫酸铵等，主要有磷肥、氮肥和钾肥。

- 人工合成肥料：如尿素、硫酸铵、硝酸钾等，也主要包括磷肥、氮肥和钾肥。

2. 化肥的应用：- 磷肥：促进植物的根系发育，在结实和抗寒抗旱方面起着重要作用。

- 氮肥：促进植物的茎叶生长，增加产量，并提高作物的品质。

- 钾肥：提高植物的抗病性和抗逆性，促进光合作用和合成蛋白质的过程。

- 复合肥：同时含有氮、磷和钾的化肥，能够为植物提供全面的养分。

三、盐和化肥的合理使用1. 合理使用盐：- 食盐：应适量摄入，不宜过多或过少，有助于调节体内的水盐平衡。

- 工业盐：应遵守相关的环保规定，减少对环境的污染。

2. 合理使用化肥：- 合理施肥：根据不同作物的需肥量和生长阶段的需求，按时合理施肥，避免肥料的浪费和对环境的污染。

第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。

- 生物肥料：合理使用生物肥料（如绿肥、有机肥），有利于改善土壤结构，提高农作物的产量和品质，减少化肥的使用量。

- 农业循环利用：通过农作物残留物和畜禽粪便的回收利用，减少对化肥的依赖，实现农业的循环、可持续发展。