下载文档原格式
氯溴碘及其化合物1一、选择题1.下列说法正确的是 ( )①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A.①②③B.②③④C.③D.③⑤2.下列关于氯的说法正确的是( )A. Cl2具有很强的氧化性, 在化学反应中只能作氧化剂B. Cl、Cl为不同的核素, 有不同的化学性质C. 实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D. 1. 12 L Cl2含有1.7N A个质子(N A表示阿伏加德罗常数)3.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是 ( )A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．为证明氯水中含Cl－，可先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液4．把足量氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是( )A．NaOH B．Na2SO3C．FeBr2D．FeSO45.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl36.实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。
所得的氯气( )A．①比②多 B．②比①多C．一样多D．无法比较7．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 ( )A．加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动B．再通入少量氯气，Cl 2＋H2O HCl＋HClO平衡向正反应方向移动，c(Cl2)减小C．通入少量SO2，溶液漂白性增强D．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)8. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
回夺市安然阳光实验学校第二单元氯、溴、碘及其化合物一、选择题1．物质间的反应有时会产生颜色，如用毛笔蘸取某些溶液，在纸上可书写出多彩的字来。
下列各图中能书写出红色汉字的是( )解析A为蓝色，B为红色，C为无色，D为黄色。
答案B2．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于( )A．3∶1 B．5∶3 C．2∶3 D．1∶2解析若生成的PCl3的物质的量为n1，PCl5的物质的量为n2，则由P原子守恒和Cl原子守恒可得n1＋n2＝n(P)、3n1＋5n2＝n(Cl)，可得n1≈0.006 mol、n2≈0.002 mol，故两者的物质的量之比接近3∶1。
答案A3．某同学在一张pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是( )A．该实验说明Cl2分子具有漂白性B．该实验说明H＋的扩散速度比HClO分子快C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D．若用久置的氯水进行上述实验，现象完全相同解析HClO具有漂白性，Cl2无漂白性。
久置的氯水主要成分为稀盐酸无漂白性，HClO的漂白持久、稳定。
答案B4．在5 mL 0.05 mol·L－1的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如右图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为( )A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4解析从题图中可以看出，AgNO3溶液的体积应在7～8 mL之间。
由于5 mL 金属氯化物的溶液中所含Cl －的物质的量与Ag ＋的物质的量相 等，设金属氯化物的化学式为MCl x ，粗略计算有：5×10－3L×0.05 mol·L－1×x ＝7.5×10－3L×0.1 mol·L －1，解得x ＝3。
专题十六硫及其化合物高考试题考点一硫及其氧化物环境污染与保护1.(2013年四川理综,1,6分)化学与生活密切相关,下列说法不正确的是( )A.二氧化硫可广泛用于食品的增白B.葡萄糖可用于补钙药物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装OSO33H则发生反H+BaCl2BaSOO NHO CO+BaCl2224干燥H2、CO是利用其具有吸水性,不是利用浓H2SO4的强氧化性。
D.Fe3+具有强氧化性,可以发生反应:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,所以D正确。
答案:D4.(2012年海南化学,6,2分)光谱研究表明,易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡:据此,下列判断中正确的是( ) A.该溶液中存在着SO 2分子B.该溶液中H +浓度是S 23O -浓度的2倍C.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO 2气体D.向该溶液中加入过量NaOH 可得到Na 2SO 3、NaHSO 3和NaOH 的混合溶液解析:题述反应是可逆反应,题述的几种物质一定同时存在,A 正确;溶液中还有水的电离H 2O H ++OH -,依据电荷守恒c(H +)=c(OH -)+c(HS 3O -)+2c(S 23O -),可知B 错误;氧化性酸如硝酸、次氯酸加入该溶液中会发生氧化还原反应,不会生成SO 2,C 错误;向上述溶液加入过量NaOH 可得到Na 2SO 3,无NaHSO 3。
D 错误。
答案:A5.(2010年北京理综,9,6分)用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是( )A.上下移动①中铜丝可控制SO 2的量B.②中选用品红溶液验证SO 2的生成C.③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2D.为确认CuSO 4生成,向①中加水,观察颜色解析:上下移动铜丝可改变与浓H 2SO 4接触的铜丝的量,进而控制生成SO 2的量,A 正确;SO 2的检验用品红溶液,B 正确;过量SO 2可用NaOH 溶液吸收,C 正确;由于浓硫酸过量,而浓H 2SO 4遇水会放出大量热量,要确认CuSO 4生成,应取①中溶液少许倒入水中并搅拌,并观察颜色,D 错误。
回夺市安然阳光实验学校第1讲氯、溴、碘及其化合物(一)——氯及其化合物[考纲要求] 1.知道氯气的实验室制法和工业制法。
2.了解氯气的性质及应用。
3.掌握氯水的成分、氯的重要化合物HCl、HClO、次氯酸盐的重要性质及应用。
考点一氯气的制备原理1．工业生产(写出反应方程式)_________________________________________________________________ _______2．实验室制备(写出反应方程式)_________________________________________________________________ _______考点二氯气1．物理性质注意仅使极少量气体飘进鼻孔。
(如图所示)2．氯气的化学性质(写出反应方程式和部分反应现象，指出在反应中表现氧化性还是还原性)1．如遇到氯气泄漏应如何自救？2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl23．把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是( )A．NaOH B．Na2SO3 C．FeBr2 D．FeSO4考点三几种含氯化合物1．次氯酸(HClO)(1)不稳定性：化学方程式为__________________________________________________________________ ______。
(2)弱酸性：比碳酸酸性____，电离方程式为__________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______。
(3)强氧化性：具有________性。
专题4 非金属及其化合物第一单元氯、溴、碘及其化合物考纲定位考情播报1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.了解海水中提取Br 2、I2、Mg的原理和方法。
4.了解氯及其重要化合物的制备方法。
2016·全国甲卷T28(2)(4)/全国乙卷T10(D)、T28/全国丙卷T(7)C、T9(C)2015·全国卷ⅠT7(D)、T28(1)/全国卷ⅡT7(C)、T12、T282014·全国卷ⅠT8(B)、T13(B)/全国卷ⅡT27(2)(3)2013·全国卷ⅠT7(C)/全国卷ⅡT10(A)2012·全国卷T7、T9D、T26、T27(1)考点1| 氯及其化合物的性质和应用[基础知识自查]1．Cl2的性质及其应用(写出有关化学方程式)Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl2，密度比空气的大。
(1)与金属反应与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3。
②与铜反应：Cu＋Cl2=====点燃CuCl2。
(2)与非金属反应与H2反应：H2＋Cl2=====点燃或光照2HCl，(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
氯水中含有的粒子有H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－。
(4)与碱反应①制漂白液(NaClO)的离子方程式Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
②制漂白粉的化学方程式2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
(5)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应的化学方程式：2KI ＋Cl 2===I 2＋2KCl 。
②与SO 2水溶液反应的化学方程式：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
专题十六氯、溴、碘及其化合物
考点一氯及其化合物
1.(2014浙江理综,12,6分)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。
25 ℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:
Cl2(g)Cl2(aq) K1=10-1.2
Cl2(aq)+H2O HClO+H++Cl-K2=10-3.4
HClO H++ClO-K a=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
下列表述正确的是( )
A.Cl2(g)+H2O 2H++ClO-+Cl-K=10-10.9
B.在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)
C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差
D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好
答案 C
2.(2014江苏单科,5,2分)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
答案 C
3.(2014江苏单科,13,4分)在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不．正确的是( )
A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
答案 D
4.(2014江苏单科,19,15分)实验室从含碘废液(除H 2O 外,含有CCl 4、I 2、I -等)中回收碘,其实验过程如下:
Na 2SO 3溶液↓ Cl 2↓
含碘废液还原操作X 氧化 富集 (I)
2 ↓CCl 4
(1)向含碘废液中加入稍过量的Na 2SO 3溶液,将废液中的I 2还原为I -,其离子方程式
为 ;该操作将I 2还原为I -的目的是 。
(2)操作X 的名称为 。
(3)氧化时,在三颈烧瓶中将含I -的水溶液用盐酸调至pH 约为2,缓慢通入Cl 2,在40 ℃左右反应(实验装置如下图所示)。
实验控制在较低温度下进行的原因是 ;锥形瓶里盛放的溶液为 。
(4)已知:5S+2I+2H +
I 2+5S+H 2O
某含碘废水(pH 约为8)中一定存在I 2,可能存在I -、I 中的一种或两种。
请补充完整检验含
碘废水中是否含有I -、I 的实验方案:取适量含碘废水用CCl 4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在; 。
实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl 3溶液、Na 2SO 3溶液。
答案 (15分)(1)S+I
2+H 2O 2I -+S+2H +
使CCl 4中的碘进入水层 (2)分液
(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I 2升华或防止I 2进一步被氧化) NaOH 溶液 (4)从水层取少量溶液,加入1~2 mL 淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加FeCl 3溶液,若溶液变蓝,说
明废水中含有I -;若溶液不变蓝,说明废水中不含有I -。
另从水层取少量溶液,加入1~2 mL 淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加Na 2SO 3溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有I;若溶液不变蓝,说明废水中不含有I
考点二 溴碘及其化合物
5.(2014福建理综,23,15分)元素周期表中第ⅦA 族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。
a.Cl 2、Br 2、I 2的熔点
b.Cl 2、Br 2、I 2的氧化性
c.HCl 、HBr 、HI 的热稳定性
d.HCl 、HBr 、HI 的酸性 (3)工业上,通过如下转化可制得KClO 3晶体: NaCl 溶液
NaClO 3溶液
KClO 3晶体
①完成Ⅰ中反应的总化学方程式: NaCl+ H 2O NaClO 3+ 。
②Ⅱ中转化的基本反应类型是 ,该反应过程能析出KClO 3晶体而无其他晶体析出的原因是 。
(4)一定条件下,在水溶液中1 mol Cl-、Cl(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。
①D是(填离子符号)。
②B A+C反应的热化学方程式为
(用离子符号表示)。
答案(1)
(2)b、c
(3)①1NaCl+3H2O 1NaClO3+3H2↑
②复分解反应室温下,氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体
(4)①Cl
②3ClO-(aq) Cl(aq)+2Cl-(aq) ΔH=-117 kJ·mol-1。
