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《第三节硫的转化》导学案实验室里研究不同价态硫元素间的转化学习目标1、通过在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，能够运用氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂，实现不同价态硫元素之间的相互转化。
2、二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，还具有氧化性和还原性，能够与氧气、氯水、硫化氢等物质发生反应，另外还具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。
3、通过硫元素在生产、生活中转化的实例，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
实验报告☆实验目的:探究硫元素不同价态间的转化关系。
☆实验预测：硫元素常见的化合价有，不同价态间的硫元素可以相互转化，寻求合适的氧化剂或还原剂来实现0价、+4价、+6价硫元素之间的转化。
☆知识准备：1、选择下列三种价态S元素的代表物质0价：+4价：+6价：2．研究该转化的理论依据。
3．SO2气体可以由亚硫酸钠和浓硫酸反应来制备。
4．SO2能使品红溶液褪色，可以用这一性质来检验SO2。
5．常见的氧化剂有：酸性高锰酸钾溶液，氯水，溴（Br2）水、硝酸、浓硫酸、氧气等。
常见的还原剂有：C、CO、H2、H2S，KI，金属单质（Cu、Fe…）等。
☆设计要求：1．方案设计时先个人思考，然后小组讨论形成。
2．设计方案时要先明确用什么试剂来实现该转化。
再考虑如何操作还要考虑如何才能判断是否实现了这一转化。
3．设计的方案尽量减少环境污染（二氧化硫，硫化氢有毒）要考虑尾气处理。
提供试剂：硫黄，亚硫酸钠，浓硫酸，氢硫酸，氢氧化钠溶液。
酸性高锰酸钾，KI溶液，酚酞，氯化钡溶液，碘水，品红溶液，铜片，溴水。
1、二氧化硫的性质⑴物理性质：通常状况下，二氧化硫是一种色，味毒的气体，易溶于水（1：40），容易液化（沸点-10℃）密度比空气大。
⑵化学性质：①酸性氧化物的通性：与碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应，化学方程式与水反应化学方程式②氧化性：如与H2S气体反应。
化学方程式③还原性：如与氧气反应。
第三章自然界中的元素第3节硫的转化【学习目标】1、用氧化还原反应的知识，探究-2价，0价，+4价，+6价硫元素的转化2、使学生了解二氧化硫对空气的污染、二氧化硫的漂白性等以及用途。
3、培养学生设计实验、实施实验、观察实验的能力，分析问题、解决问题的能力，以及探究意识和探究能力。
【学习重点】二氧化硫的主要性质【学习难点】通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，使学生能够运用氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂。
【课堂讨论区】二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化【问题组一】1、根据上节课介绍的及你们生活中所认识的，硫元素主要的化合价有哪些？你们讲讲生活中的含硫化合物有哪些？2、-2价，0价，+4价，+6价硫元素在氧化还原中会表现出有什么样的性质？以二氧化硫为例，如何证明+4价硫可能具有的性质？【问题组二】以二氧化硫为例，从氧化还原的角度分析：1、二氧化硫的硫元素要从从+4价转化成0价应加入氧化剂还是还原剂？你能从下面提供的试剂中找到吗？2、二氧化硫的硫元素要从从+4价转化成+6价应加入氧化剂还是还原剂？你能从下面提供的试剂中找到吗？试剂：H2S、酸性KMnO4溶液、氯水、硝酸、NaOH溶液。
【总结】预测二氧化硫的性质：(1) +4价→0价的硫在反应中应加入适当的（氧化剂还是还原剂）验证，可以用的还原剂有：；(2)+4价→+6价的硫在反应中应加入适当的（氧化剂还是还原剂）验证，可以用的的氧化剂有：。
设计实验证明二氧化硫的性质,完成硫元素从+4价→ 0价，+4价→+6价的转化。
试剂：亚硫酸钠（Na2SO3）固体、H2SO4、H2S（提示：可用Na2S+H2SO4= Na2SO4+ H2S↑制的）、酸性KMnO4溶液、氯水、NaOH溶液，实验仪器任选。
首先以小组为单位，设计实验方案，填入下列表格中，并画出装置图。
思考：1、通过实验现象结合氧化还原的知识，写出反应的化学方程式，总结二氧化硫的化学性质。
2、在实验过程中，你遇到了哪些问题？是如何解决的？【整理归纳】1、二氧化硫的性质，用方程式来表示。
实验室里研究不同价态硫元素之间的转化1 教材P96活动·探究 不同价态硫元素之间的转化【实验目的】选取含有硫元素的物质，通过实验探究0、＋4、＋6这三种价态硫元素之间的相互转化。
【实验用品】SO 2水溶液，Na 2SO 3溶液，浓硫酸，酸性KMnO 4溶液，氯水，Na 2S 溶液，KI 溶液，铜片，淀粉溶液，品红溶液，稀硫酸，NaOH 溶液；试管，胶头滴管，铁架台，酒精灯，玻璃管，橡胶塞，导气管，试管夹等。
方法导引探究不同价态硫元素之间相互转化的思路探究不同价态硫元素之间的相互转化，实际上是探究含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化。
第一步：要选择含有不同价态硫元素的物质，如含＋4价硫元素的物质可以选择SO 2或Na 2SO 3。
第二步：实现不同价态硫元素之间的相互转化。
通过氧化还原反应实现，需从所给的试剂中选择合适的氧化剂或还原剂。
第三步：提供表明相应转化实际发生的证据。
可以通过明显的实验现象判断反应是否发生，SO 2【实验方案设计及实施】Cu CuSO4＋SO 2↑＋2H 2O说明：23SO 与S 2－在酸性条件下不共存，但在碱性条件下能共存总结◆常见不同价态硫元素之间的转化关系（如图3－2－5所示）图3－2－5注意含有不同价态硫元素的物质之间的转化可通过氧化还原反应实现，含有同种价态硫元素的物质之间的转化可通过复分解反应等实现。
2 SO 2的性质与用途（1）物理性质（2）化学性质SO2＋H2O H2SO3（H2SO3不稳定）名师提醒（1）SO2与碱溶液反应，当SO2少量时，生成亚硫酸盐；当SO2过量时，生成亚硫酸氢盐。
（2）SO2有毒，实验室常用NaOH溶液吸收SO2，防止污染空气。
（3）SO2作为酸性氧化物时，与CO2性质相似。
2SO2＋O22SO3名师提醒（1）SO2的还原性很强，能被O2、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水、碘水、Fe3＋、H2O2等SO（与O2反应时生成SO3）。
学情分析学生已经掌握氧化还原的知识，已经学习过铁的转化、碳的转化等，基本具备了从氧化还原的角度分析物质性质的能力，了解硫的常见化合价，能够理解不同价态硫元素间的转化。
具备基本的设计实验和实验操作能力，能够合作完成有关实验。
青西新五中2018—2019学年度第二学期高一化学学案命题人: 审核人:使用时间: 2019年6月3号二次批阅时间：班级: 姓名: §3-3.2 实验室里研究不同价态硫元素间的转化编号：20【学习目标】1.根据氧化还原反应的原理，能说出不同价态S元素具有氧化性或还原性。
2.选择合适的氧化剂和还原剂，自主设计实验方案，实现不同价态硫元素之间的相互转化。
3.根据实验结果，写出SO2和浓H2SO4的有关反应方程式或相关性质。
4.养成探索未知崇尚真理的意识、严谨求实的科学态度和良好的安全意识。
【课前预习区】1、常见氧化剂常见还原剂2、从化合价的角度预测不同价态硫元素的性质，以H2S（或Na2S）、SO2（或NaSO3）、浓H2SO4为例设计实验方案，并预测可能出现的现象（方案数目可以增减）是毒性气体，应如何进行尾气处理？写出有关方程式1.SO22.根据提供的实验仪器和试剂，小组内交流各自实验方案的科学性和可行性，确定最终的实验方案。
1、根据实验结果，总结SO2的主要性质，试着写出相关化学方程式。
2、根据实验结果和相关演示实验，总结浓硫酸的性质，并试着写出有关化学方程式。
一、SO2的性质（1）（2）（3）（4）二、浓硫酸的性质（1）（2）（3）【当堂检测】1.区别二氧化硫气体和二氧化碳气体的方法是（）A、通入澄清的石灰水B、根据有无毒性C、用湿润的蓝色石蕊试纸D、用品红溶液2.下列反应中SO2被氧化的是（）A、 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B、2H2S+SO2=3S↓+2H2OC、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3D、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl3.下列气体既具有氧化性又有还原性的是（）A．SO2 B、SO3C、O2D、CO24.下列物质能使品红溶液退色，且退色原理基本相同的是（ ）①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水 A ．①②④⑥ B ．①②③⑤ C ．②④⑤⑥ D ．③④⑤⑥ 5.下列叙述或操作正确的是 （ ） A ．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 B ．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗C ．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D ．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性 【课后巩固】1．向50 mL 18 mol·L －1 H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量( )A ．小于0.45 molB ．等于0.45 molC ．在0.45 mol 和0.90 mol 之间D ．大于0.90 mol2.在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )A ．①中苹果块变干瘪B ．②中胆矾晶体表面有“白斑”C ．③中小试管内有晶体析出D ．④中pH 试纸变红 3. (1)下列有关SO 2气体的实验现象中不正确的是( )A ．装满SO 2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色B ．将SO 2通入装有品红的试管里，红色逐渐退去，给试管加热无明显变化C ．打开盛有SO 2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味D ．将SO 2气体通入装有溴水的试管里，橙红色逐渐退去(2)将SO 2气体通入澄清石灰水中现象为__________，化学反应方程式为____________ ______；将SO 2气体通入澄清的CaCl 2溶液中是否会出现同样的现象________(填“是”或“否”)，写出化学反应方程式或解释原因：_______ _________。
