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化学平衡课后习题一、是非题下列各题中的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“√”，错误的画“⨯”。
1. 某一反应在定温、定压且无非体积功的条件下，当该反应的∆r G m <0时，则该反应能正向进行。
( )2. 如果某一化学反应的∆r H < 0，该反应的K 随着温度升高而减小。
（ ）3. 对理想气体反应：0 = ∑B νB B ，在定温定压下当∑B νB >0时，随着惰性气体的加入而平衡向左移动。
（ ）4. 对理想气体反应：0 = ∑B νB B ，在定温定压下当∑B νB >0时，随着惰性气体的加入而平衡向左移动。
（9. 如果某一化学反应的∆r H 不随温度变化，那么其∆r S 也不随温度变化，但是其∆r G 却与温度有关。
（ ）5. 对于真实气体混合物的反应，该反应的标准平衡常数K 仅仅是温度的函数。
（ ）二、选择题选择正确答案的编号，填在各题后的括号内：1. PCl 5的分解反应PCl 5(g) == PCl 3(g) + Cl 2(g) 在473 K 达到平衡时PCl 5(g) 有48.5%分解，在573 K 达到平衡时，有97 %分解，则此反应是（ ）（1）吸热反应； （2）放热反应；（3）反应的标准摩尔焓变为零的反应；（4）在这两个温度下标准平衡常数相等的反应。
2. 设反应 a A(g ) == y Y(g) + z Z(g),在101.325 kPa 、300 K 下，A 的转化率是600 K 的2倍，而且在300 K 下系统压力为101 325 Pa 的转化率是2×101 325 Pa 的2 倍，故可推断该反应 ( )（1）标准平衡常数与温度，压力成反比；（2）是一个体积增加的吸热反应 ；（3）是一个体积增加的放热反应；(4)标准平衡常数与温度成正比，与压力成反比。
3.理想气体反应N 2O 5（g ）== N 2O 4（g ）+1/2O 2（g ）的∆r H 为41.84kJ ⋅mol －1，∑=0)(,B C mp B ν。
大学化学化学平衡知识点归纳总结近代化学的发展离不开平衡的研究，而化学平衡则是化学反应中的一种动态平衡状态。
在大学化学课程中，学生需要掌握并理解化学平衡的相关知识，以便更好地理解化学反应的进行。
本文将对大学化学中的化学平衡知识点进行归纳总结，帮助读者更好地掌握这一重要概念。
一、化学平衡的基本概念化学平衡是指在封闭系统中，化学反应的正反应速率相等时达到的一种状态。
在化学平衡下，反应物和生成物的浓度保持不变，但反应仍在进行。
1. 平衡常数（K）平衡常数是描述化学平衡位置的一个指标。
对于一般的反应aA +bB ⇌ cC + dD，平衡常数K的表达式为K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b，其中[ ]表示物质的浓度。
平衡常数越大，说明系统向生成物的方向偏离；平衡常数越小，说明系统向反应物的方向偏离；平衡常数等于1，则表示反应物和生成物处于平衡状态。
2. 平衡位置与平衡常数大小的关系当平衡常数K远大于1时，表示生成物浓度大于反应物浓度，平衡位置偏向生成物；当K远小于1时，表示反应物浓度大于生成物浓度，平衡位置偏向反应物；当K接近1时，表示反应物和生成物浓度接近，平衡位置处于中间状态，相对不偏向任何一方。
3. 平衡条件化学平衡的达成需要满足以下条件：封闭系统、恒温、等压以及非孤立系统。
其中，尤为关键的是封闭系统和非孤立系统的条件，只有在这两种情况下，反应物与生成物之间的转化才能达到平衡。
二、平衡常数与反应系数之间的关系1. 平衡常数与反应方程式平衡常数与反应方程式中的反应系数有关。
例如，对于反应aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数K的表达式中的指数就与反应方程式中的反应系数一一对应。
平衡常数是根据反应方程式推导出来的。
2. 平衡常数的改变与反应方向当改变反应方程式的方向时，平衡常数也会相应改变。
例如，对于反应aA + bB ⇌ cC + dD，反向反应是将反应物A和B转化为生成物C 和D，此时平衡常数的倒数即为正向反应的平衡常数。
教案：大学化学之化学平衡教学目标：1. 理解化学平衡的概念及其重要性；2. 掌握平衡常数及其表达式；3. 了解影响化学平衡的因素；4. 学会运用化学平衡的知识解决实际问题。
教学内容：1. 化学平衡的概念；2. 平衡常数的定义及计算；3. 影响化学平衡的因素；4. 化学平衡的实际应用。
教学过程：一、引入（5分钟）1. 通过举例说明化学平衡在实际生活中的重要性，如人体呼吸作用、工业生产等；2. 提问：什么是化学平衡？为什么化学平衡具有重要意义？二、化学平衡的概念（10分钟）1. 讲解化学平衡的定义：在封闭系统中，正逆反应速率相等时，各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态；2. 强调平衡状态的特点：速率相等、浓度不变；3. 展示化学平衡的动态图，帮助学生理解平衡状态。
三、平衡常数及其表达式（15分钟）1. 讲解平衡常数的定义：表征反应进行程度的物理量，用K表示；2. 给出平衡常数的表达式：K = [产物浓度幂次方乘积] / [反应物浓度幂次方乘积]；3. 解释平衡常数的意义：K越大，反应进行程度越大；4. 举例说明如何计算平衡常数。
四、影响化学平衡的因素（10分钟）1. 温度：根据Le Chatelier原理，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动；2. 浓度：增加反应物浓度，平衡向产物方向移动；增加产物浓度，平衡向反应物方向移动；3. 压强：对于气体反应，增加压强，平衡向压缩体积的方向移动；4. 催化剂：催化剂能加速正逆反应速率，但不改变平衡位置。
五、化学平衡的实际应用（10分钟）1. 举例说明化学平衡在工业生产中的应用，如合成氨、硫酸生产等；2. 讲解化学平衡在药物制备中的应用，如缓冲溶液的制备；3. 讨论化学平衡在环境保护中的作用，如废水处理。
六、总结与反思（5分钟）1. 回顾本节课所学内容，强调化学平衡的概念、平衡常数及其影响因素；2. 提问：如何运用化学平衡的知识解决实际问题？3. 鼓励学生课后思考：化学平衡在生活和工作中有哪些应用？教学评价：1. 课堂讲解：通过提问、举例等方式，检查学生对化学平衡概念、平衡常数及其表达式的理解程度；2. 课后作业：布置相关练习题，检验学生对影响化学平衡因素的掌握情况；3. 课程报告：让学生选择一个实际应用案例，分析化学平衡在该领域的应用，以培养学生的实践能力。
