高考化学复习“铁三角”综合实验题探究ppt优质课件

高 考 化 学 复 习“铁 三角” 综合实 验题探 究ppt优 质课件
(2)设计实验证明灰绿色物质中含 Fe3(OH)8：______________ ______________________________________________________ _____________________________________________________。 解析：(1)Fe3(OH)8 中，3 个 Fe 带 8 个正电荷，故 n(Fe2＋)∶ n(Fe3＋)＝1∶2，用氧化物的形式表示可写成 FeO·Fe2O3·4H2O； (2)要设计实验证明灰绿色物质中含 Fe3(OH)8，即要证明此物质 中既有 Fe2＋又有 Fe3＋，Fe2＋用 K3[Fe(CN)6]溶液检验，Fe3＋用 KSCN 溶液检验。
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7．着力追求一种含蓄、凝练的意境。 海明威 曾经以 冰山来 比喻创 作，说 创作要 像海上 的冰山 ，八分 之一露 在上面 ，八分 之七应 该隐含 在水下 。露出 水面的 是形象 ，隐藏 在水下 的是思 想感情 ，形象 越集中 鲜明， 感情越 深沉含 蓄。另 外，为 使“水 下”的 部分深 厚阔大 ，他还 借助于 象征 的手法 ，使作 品蕴涵 深意。
1.(2016·高考全国卷Ⅱ)某班同学用如下实验探究 Fe2＋、Fe3＋的 性质。回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1 mol/L 的 溶 液 。 在 FeCl2 溶 液 中 需 加 入 少 量 铁 屑 ， 其 目 的 是 ____________________________。 (2)甲组同学取 2 mL FeCl2 溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl2 可将 Fe2＋氧化。FeCl2 溶液与 氯水反应的离子方程式为_____________________________。
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答案：(1)分液漏斗 铁粉 C
(2)(待 D 处的氢气纯净后)关闭活塞 3，打开活塞 2
Fe2＋＋ຫໍສະໝຸດ 2HCO－3
===FeCO3
↓
＋
CO2
↑
＋
H2O(
或
Fe2
＋
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3.铁及其化合物在日常生产、生活中用途广泛，利用 FeSO4 制 备还原铁粉的工业流程如下：
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3.后面一系列的情节都是老人的内心 表白， 一个是 与大海 与大鱼 的对话 ，一个 是自言 自语， 说给自 己听， 一个是 自己心 里的想 法。
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4．结构上的单纯性，人物少到不能 再少， 情节不 枝不蔓 ，主人 公性格 单一而 鲜明。 本文中 直接出 场的人 物只有 老渔夫 桑地亚 哥一个 ，情节 也主要 是围绕 大马林 鱼的捕 获以及 因此而 引来的 与鲨鱼 之间的 搏斗， 可谓单 纯而集 中。
②第二支试管中加入 1 滴 K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是________ (填离子符号)；实验①和③说明： 在 I－过量的情况下，溶液中仍含有________ (填离子符号)，由 此可以证明该氧化还原反应为_________________。 解析：(1)Fe2＋具有还原性，FeCl2 溶液易被氧化而变质，配制 FeCl2 溶液时加入少量铁屑，目的是防止 Fe2＋被氧化。(2)溶液 变红，说明有 Fe3＋生成，则 FeCl2 溶液与氯水反应生成 FeCl3， 离子方程式为 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(3)甲组实验中， FeCl2 易被空气中的 O2 氧化生成 FeCl3，因此实验不够严谨。
加入煤油，煤油的密度比水小，可以起到隔绝空气的作用，从 而排除氧气对实验的影响。(4)实验②中 K3[Fe(CN)6]溶液的作 用是检验 Fe2＋。根据实验①，CCl4 层显紫色，说明有 I2 生成， 根据实验②，生成蓝色沉淀，说明有 Fe2＋生成，根据实验③， 溶液变红，说明有 Fe3＋剩余，在 I－过量的情况下，溶液中仍含 有 Fe3＋，由此可以证明该反应为可逆反应。 答案：(1)防止 Fe2＋被氧化 (2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响) (4)Fe2＋ Fe3＋ 可逆反应
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5．避免使用过多的描写手法，避免 过多地 使用形 容词， 特别是 华丽的 辞藻， 尽量采 用直截 了当的 叙述和 生动鲜 明的对 话，因 此，句 子简短 ，语汇 准确生 动。在 塑造桑 地亚哥 这一形 象时， 他的笔 力主要 集中在 真实而 生动地 再现老 人与鲨 鱼搏斗 的场景 上
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6．鲜明生动的动作描写和简洁的对 话。海 明威善 于从感 觉、视 觉、触 觉着手 去刻画 形象， 将作者 、形象 与读者 的距离 缩短到 最低限 度，而 且很少 直接表 露感情 ，他总 是把它 们凝结 在简单 、迅速 的动作 中，蕴 涵在自 然的行 文或者 简洁的 对话中 ，由读 者自己 去体会 。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2 mL FeCl2 溶液中先加入 0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是________________。 (4)丙组同学取 10 mL 0.1 mol/L KI 溶液，加入 6 mL 0.1 mol/L FeCl3 溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于 3 支试管中进行如下实 验： ①第一支试管中加入 1 mL CCl4 充分振荡、静置，CCl4 层显紫 色；
2.(2019·宜宾质检)某实验小组在实验室利用氨和新制备的硫酸 亚铁溶液反应制备氢氧化亚铁，反应的离子方程式为 Fe2＋＋ 2NH3＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2NH＋ 4 。 反应后过滤固体时发现白色沉淀会逐渐转变为灰绿色。在查阅 不同资料后，有同学认为灰绿色物质是 Fe(OH)2 被空气中的氧 气氧化后生成的 Fe3(OH)8。 (1)Fe3(OH)8 中 n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝________，用氧化物的形式 表示可写成______________________________________。
(1)装置 A 的名称是___________，装置 B 中盛放的药品是 ___________，NH4HCO3 盛放在装置___________中。 (2)实验过程中，欲将生成的 FeSO4 溶液和 NH4HCO3 溶液混合， 操作方法是__________________________________________， 发生主要反应的离子方程式为___________________________。 FeSO4 溶液要现用现配制的原因是_______________________， 检验久置的 FeSO4 是否变质的方法是_____________________ _____________________________________________________。
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答案：(1)1∶2 FeO·Fe2O3·4H2O (2)取少量灰绿色物质于试管中，加入稀盐酸(或稀硫酸)溶解， 将溶液分成两份，一份滴入几滴 KSCN 溶液，变为红色；另一 份加入适量 K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，则灰绿色物质 中含 Fe3(OH)8
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(3) 干 燥 过 程 的 主 要 目 的 是 脱 去 游 离 水 ， 该 过 程 中 会 有 少 量 FeCO3 在空气中被氧化为 FeOOH，该反应的化学方程式为 ____________________________________________________， 取干燥后的 FeCO3 样品 12.49 g，与炭混合后焙烧，最终得到还 原铁粉 6.16 g，计算样品中杂质 FeOOH 的质量：________g。
专题4 金属及其重要化合物
微专题突破 7 “铁三角”综合实验题探究
铁元素有多种价态，化合物种类较多，特别是 Fe2＋、Fe3＋的性 质多样，是命制综合实验题较多的载体。考查内容可涉及物质 性质的探究、物质的制备、成分测定、离子检验等，通过上述 问题设计，同时可考查仪器的使用、条件的控制、物质的分离 提纯、实验安全等化学实验基础知识。
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实验室中可用 FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和 NH4HCO3 在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。
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1.这虽然是一个故事简单、篇幅不大 的作品 ，但含 义丰富 。它是 一部寓 意深远 的古典 悲剧式 的小说 ，也是 一支感 人至深 的英雄 主义赞 歌。
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2.“我试图描写一个真正的老人，一 个真正 的孩子 ，真正 的大海 ，一条 真正的 鱼和许 多真正 的鲨鱼 。然而 ，如果 我能写 得足够 逼真的 话，他 们也能 代表许 多其他 的事物 。
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