2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 二十一 化学反应速率及其影响因素 Word版含答案

课时跟踪检测二十一化学反应速率及其影响因素(时间：分钟满分：分)一、选择题(每小题分，共分)．反应()＋()()＋()，经，的浓度减少·－。

对此反应速率的表示，正确的是 ( )①用表示的反应速率是·－·－②分别用、、表示的反应速率其比值为∶∶③在末的反应速率，用表示是·－·－④在这内用表示的反应速率的值是逐渐减小的，用表示的反应速率的值是逐渐增大的．③．①③．②④．①②解析：经，的浓度减少·－，则根据化学方程式，的浓度减少·－，所以用表示的反应速率是·－÷＝·－·－，①正确；由于反应速率之比等于相应的化学计量数之比，所以②正确，④不正确；反应速率表示的是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，③不正确。

答案：．下列说法中正确的是( )．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大．使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率解析：增大反应物浓度，不能增大活化分子百分数，只能增大单位体积内活化分子数，项错误；使用合适的催化剂，降低反应活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大，项正确；缩小体积，增大压强只能增大有气体参加的反应速率，项错误；升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大，项错误。

答案：．反应：()＋()()＋()，在密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了，则此反应的平均速率()可表示为( )．()＝·－·－．()＝·－·－．()＝·－·－．()＝ ·－·－解析：该过程中()＝× )＝·－·－，则()＝()＝×·－·－＝·－，()＝()，()＝()＝×·－·－＝·－·－，故项正确。

课时作业(二十六) 化学反应速率及其影响因素1．下列关于化学反应速率的说法错误的是()A．化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加B．mol/(L·s) mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应速率的快慢D．对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象不一定越明显B[ mol/(L·s)，是指某1 mol/L，故B错误；C.化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故C正确；D.有些反应没有明显的现象，所以反应速率越大，反应现象不一定越明显，如酸碱中和反应，故D正确。

] 2．氨气氧化反应：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是()A．再充入一定量的氨气B．升高温度C．缩小体积增大压强D．用氧气代替空气B[A.再充入一定量的氨气，相当增加NH3浓度，反应物浓度增大，单位体积的活化分子数目增多，但活化分子的百分数不变，故A错误；B.升高温度，活化分子的百分数增多，故B正确；C.缩小体积增大压强，单位体积的活化分子数目增多，但活化分子的百分数不变，故C错误；D.用氧气代替空气，反应物浓度增大，单位体积的活化分子数目增多，但活化分子的百分数不变，故D错误。

]3．(2019·湖南岳阳模拟)下列说法中，正确的是()A．mol/L mol/L H2SO4与2 mol/L NaOH溶液反应，其反应速率相同B．mol/L盐酸反应，其反应速率相同C．Mg、mol/L盐酸反应，其反应速率相同D．mol/L mol/L HNO3与相同形状和大小的大理石反应，其反应速率相同D[ mol/L mol/L H2SO4mol/L mol/L HNO3氢离子浓度大小相等，所以相同形状和大小的大理石反应，速率相同，故D正确。

]4．(2019·山东烟台模拟)对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是()A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大 答案 B5．(2019·山东临沭一中月考)在一密闭容器中充入一定量的N 2和O 2，在电火花作用下发生反应N 2＋O 2===2NO ，经测定前3 s 用N 2 mol/(L·s)，则6 s 末NO 的浓度为( )A ． mol·L －1 B ． mol·L －1 C ． mol·L －1D ．不能确定C [随反应进行N 2浓度降低，反应速率降低，故3 s ～6 s 内N 2 mol/(L·s)，即6 s 内N 2 mol/(L·s)，速率之比等于化学计量数之比，故v (NO)小于2× mol/(L·s) mol/(L·s)，故6 s 末NO 的浓度小于6 s × mol/(L·s) mol/L 。

课时跟踪检测影响化学反应速率的因素【基础过关】1．下列说法不正确的是()A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大解析：选C增大压强，单位体积内活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，反应速率增大，故A正确；升高温度，给分子提供能量，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故B正确；加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积内活化分子的数目增大，但活化分子的百分数不变，故C错误；催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，故D正确。

2．增大压强对下列反应的速率无影响的是()A．CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OB．H2(g)＋I2(g)===2HI(g)C．NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)解析：选C对于反应前后没有气体参与或生成的反应，如选项C中的反应，压强对化学反应速率无影响。

3．有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是()①增大反应物浓度②增大压强③升高温度④加入催化剂A．①②③B．②③④C．①③④D．③④解析：选D①和②只能增大单位体积内活化分子数，不能增大活化分子百分数；而③和④既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，故D项符合题意。

4．在恒容条件下，能使NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)正反应速率增大且活化分子百分数也增加的措施是()A．增大NO2或CO的浓度B．减小CO2或NO的浓度C．通入Ne使气体的压强增大D．升高反应的温度解析：选D增大NO2或CO的浓度，反应速率加快，活化分子数目增大，但活化分子百分数不变，A错误；减小CO2或NO的浓度，反应速率减慢，活化分子数目减小，B 错误；通入Ne使气体的压强增大，容积不变，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，C错误；升高反应温度，反应速率加快，活化分子百分数增大，D正确。

【知识梳理归纳】、化学反应速率1 .表示方法用单位时间内反应物或生成物的____________ (常用__________________________ )变化来表示，其表达式为：________________ .2. 单位:mol/(L s)或mol/(L m in).3. 同一反应(相同状态的物质)用不同物质表示的反应速率之间的关系如mA(g) + nB(g) === pY(g) + qZ(g),v(A) : v(B) : v(Y) : v(Z) = __________________________ .4. 注意的问题(1) __________________________________________ 化学反应速率是一段时间内的，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值.⑵在一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量，不影响反应速率.(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同.二、影响化学反应速率的因素1. 化学反应速率理论(1) 有效碰撞反应物分子间能___________________ 的碰撞.发生条件：①发生碰撞的分子具有较高的能量；②分子在一定的方向上发生碰撞.(2) 活化分子化学反应中，能量较高、有可能发生_____________________ 的分子.(3) 活化能活化分子的__________________ 与所有分子的 __________________ 之差.2. 影响化学反应速率的因素(1) 内因(主要因素)：反应物本身的________ ，如金属与水反应的速率：N ____ Mg ____ Al.(2) 外因(其他条件不变，改变一个条件)隆化刑斗惟因索对pnr体界加的反甌堀大压劳反能速睾升高沮度■反应連率便用傩化刑.隨改变化学反应連率* *ii•逆反甩速率的改变程度反应菊河的声諏雪.光辐勲、於射线罄殿*起【问题探究】增大反应体系的压强，反应速率是否一定加快?提示：不一定，压强的改变能引起反应物浓度的改变时，反应速率才能发生改变.3 •外界条件对化学反应速率影响的原因分析觀液J®1增大单位时冋冷痒枳内活1牝分了敕内林碰t【自我诊断训练】1某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和丫2，在密闭容器中反应生成气体Z,经过t min后，测得各物质的浓度分别为则该反应的化学方程式可表示为A . 2X2+ 3丫2 2X2Y3C . X2+ 2丫2 2XY22.下列说法正确的是(c(X2)= 0.4 mol/L , C(Y2)= 0.6 mol/L , c(Z) = 0.4 mol/L , ( )B . 3X2+ 2丫2 2X3Y2D . 2X2+ 丫2 2X2Y①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率A .①②B .②③C.③④ D .①④②光是影响某些化学反应速率④不管什么反应，增大浓度或加3. 下列说法中正确的是()A .增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B .使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C.对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D .升高温度，只能增大吸热反应的反应速率4. 某温度下，反应H2(g) + 12(g) ^^^2HI(g)正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡.下列说法中正确的是()A .体积不变，升温，正反应速率减小B .温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C .温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D .体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大5. 将A、B置于一容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g) +网对反应进行到4 s末时，测得A为0.5 mol , B为0.4 mol, C为0.2 mol ,(1) 用B、C表示的该反应速率分别为v (B) = ___________ , v (C) = _________ 。

2018——2019学年北京 高三化学一轮复习 化学反应速率及影响速率的因素1．某合作小组同学将钢片加入稀硝酸中，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。

该实验中反应速率明显加快的原因可能是( ) A ．反应物接触面积增大 B ．压强增大 C ．生成物的催化作用 D ．反应放热导致温度升高 答案 D2．已知反应4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O ，若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)表示，则下列正确的关系是( )A.45v (NH 3)＝v (O 2)B.56v (O 2)＝v (H 2O) C.23v (NH 3)＝v (H 2O)D.45v (O 2)＝v (NO) 答案 D3．将等物质的量的A 、B 混合于2 L 的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(g)，经5 min 后，测得D 的量为1 mol ，C 的平均反应速率是0.1 mol·L －1·min －1。

则x 的值为( )A ．1B ．2C ．3D ．4答案 B4、下列说法正确的是 ( )①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 ③决定化学反应速率的主要因素是浓度 ④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率 A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④答案 A5．对于反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，能增大正反应速率的措施是( )A．通入大量的O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度答案 A6．已知某化学实验的结果如下表：下列结论正确的是()A．v1＞v2＞v3B．v3＞v2＞v1C．v1＞v3＞v2D．v2＞v3＞v1答案 A7．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体，发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是()A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等答案 C8．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。

考点一 化学反应速率及其影响因素[考试标准](一)化学反应速率 1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

2．数学表达式及单位v ＝Δc Δt ，单位为 mol·L －1·min －1或 mol·L －1·s －1。

3．规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。

(二)影响因素1．内因(主要因素)反应物本身的性质。

2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)3．理论解释——有效碰撞理论(加试)(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

②活化能：如图图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1－E2。

(注：E2为逆反应的活化能)③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。

(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系正误辨析正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加(×)(2)化学反应速率为0.8 mol·L －1·s －1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L －1(×) (3)由v ＝ΔcΔt计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值(×)(4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(√)(5)其他条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大(×)(6)两试管各加入5 mL 0.1 mol·L －1 Na 2S 2O 3溶液，同时分别滴入55 mL 0.1 mol·L －1硫酸和盐酸，两只试管同时变浑浊(×)题组一 “v ＝ΔcΔt”的应用1．一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

化学反应速率与影响化学反应速率的因素【知识点1】化学反应速率物理意义：用来表示化学反应进行的快慢程度的物理量。

定义：单位时间内浓度的变化量。

表达式：ｖ=ΔC/Δt 单位：mol/L•min 注意：① 化学反应速率的单位由浓度和时间单位决定，时间可以是min 、s 等② 浓度的变化量对于反应物是由反应前减去反应后浓度；对于生成物是由反应后减去反应前浓度。

所以浓度的变化量是正值，速率也为正值。

③ 由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。

④ 化学反应速率是一段时间内的平均速率，而非瞬时速率。

⑤ 用不同反应物或生成物表示同一反应的反应速率时速率值可能不一样。

⑥ 同一反应中各物质的速率之比等于化学计量数之比。

比较化学反应进行的快慢时，应根据系数比转化为同一物质去比较例1、反应4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g)在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率)(X v （反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为【 】 A ．)mol/(L 0.010)(NH 3s v ⋅= B ．)mol/(L 0.001)(O 2s v ⋅= C ．)mol/(L 0.001(NO)s v ⋅= D ．)mol/(L0.045O)(H 2s v ⋅= 例2、某温度时，在2L 容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

由图中数据分析：该反应的化学方程式为_________________。

反应开始至2min ，用Z 表示的平均反应速率为____________。

例3、将气体A 、B 置于容积为为2L 的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)+B(g)=2C(g)，反应进行到4s 末，测得A 为0.5mol ，B 为0.4mol ，C 为0.2mol 。

第1讲化学反应速率及其影响因素[A级全员必做题]1.以下是几位同学在学习化学反应速率理论后发表的一些看法，其中不正确的是()A.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率和生成物的产率B.化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品C.影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，浓度、温度、催化剂、反应物颗粒大小等外部因素也会对化学反应速率产生影响D.正确利用化学反应速率理论可提高化工生产的综合经济效益解析化学反应速率理论研究的是化学反应进行的快慢问题，不能指导提高原料的转化率和生成物的产率。

答案 A2.(2018·北京六十六中学期中)升高温度时，化学反应速率加快原因的合理解释是()A.该化学反应的过程是吸热的B.该化学反应的过程是放热的C.分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多D.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多解析无论反应是吸热反应还是放热反应，升高温度，化学反应速率均增大，A、B两项错误；升高温度，反应物的分子的能量增加，活化分子百分数增加，单位体积内活化分子总数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，C项错误，D项正确。

答案 D3.(2019·太原模拟)在一容积可变的密闭容器中加入WO 3和H 2进行反应WO 3(s)＋3H 2(g)=====高温W(s)＋3H 2O(g)，下列说法不正确的是( ) A.增加H 2O(g)的量，消耗H 2的速率不变 B.将容器的体积缩小一半，其反应速率加快 C.保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变 D.保持压强不变，充入氖气，H 2O(g)的生成速率减慢解析 增加H 2O(g)的量，容器体积会增大，H 2的浓度会瞬间减小，则消耗H 2的速率瞬间减小，A 项错误；将体积缩小，氢气的浓度增大，反应速率加快，B 项正确；体积不变，充入氩气，H 2、H 2O(g)的浓度不变，反应速率不变，C 项正确；压强不变，充入氖气，体积增大，H 2、H 2O(g)的浓度减小，反应速率减慢，D 项正确。

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跟踪检测（二十三) 化学反应速率及其影响因素1．(2017·南昌模拟）反应4A(s）＋3B(g)2C（g）＋D（g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。

对此反应速率的正确表示是（)A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1B．分别用B、C、D表示的反应速率,其比值是3∶2∶1C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的解析:选B A项，A物质是固体，浓度视为常数，不能用来表示反应速率，错误；B项，化学反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比,其比值为3∶2∶1，正确；C项,v(B）＝0。

6 2mol·L－1·min－1＝0.3 mol·L－1·min－1,但化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率，错误;D 项，化学反应速率之比等于化学计量数之比，错误。

2．（2017·松原模拟)反应3Fe（s)＋4H2O(g）Fe3O4(s）＋4H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A．保持容积不变，增加H2O(g)的物质的量B．将容器的容积缩小一半C．保持容积不变，充入Ar使压强增大D．保持压强不变，充入Ar使容积增大解析：选 C A项，增加H2O（g）的量，反应物浓度越大，化学反应速率越快，错误；B 项，将容器的容积缩小一半，反应物的浓度增大，化学反应速率加快，错误；C项，保持容积不变，充入Ar，Ar不参与反应，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，正确;D项，保持压强不变，充入Ar,容器的容积变大,反应物的浓度减小,反应速率减小，错误。

2018年全国卷高考化学总复习《化学反应速率以及化学平衡》专题突破[题型分析]从2017年考试大纲和各地考试说明及近几年各省市高考试题来看，化学反应速率和化学平衡属于必考内容。

任何化学反应都涉及到快慢的问题，特别是化工生产中和实验室制备物质时，都要认真考虑反应进行的快慢及改变的方法如何，所以每年的高考都会出现本部分的题目。

在命题中出现的题型主要是选择题，同一个问题可能从不同角度来考查；另外，除直接考查基本知识外，还增加了考查学生分析问题能力和应用知识能力的题目。

考查的主要知识点有：①利用化学反应速率的数学表达式进行的有关计算；②反应中各物质反应速率之间的关系；③根据浓度、温度、压强、催化剂、颗粒大小、光等外界条件的改变，定性判断化学反应速率的变化。

预测2018年高考，通过化学反应速率测定的方法考查数学处理能力，重点考查考生对化学反应速率的理解，对化学反应速率表示方法的认识，以及运用化学方程式中各物质的化学计量比的关系进行有关的简单计算。

化学反应速率与化学平衡类试题时高考的必考点，大多数省份卷以选择题形式考查，少数也与大题形式。

通常考查化学反应反应速率及计算，影响化学反应速率的因素，化学平衡的建立及移动，化学平衡常数，化学平衡相关计算，化学反应速率与化学平衡图像问题等。

近几年的考查中均出现新的情境，结合等效平衡思想进行分析，相对难度较大。

【例题演练】☆★考点一：化学反应速率及相关计算1、反应速率化学反应速率单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，ν(B)= Δc(B)Δt，单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)（1）化学反应速率并不是均匀进行的，采用这样的方法计算出来的反应速率，是在给定时间范围内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。

（2）反应速率均取正值。

（3）对于同一化学反应，选用不同的物质作标准计算，有不同的速率数值，但却表示的是同一化学反应的速率。

所以必须在速率v的右下角注明参照物的名称。