高考化学复习专题04元素周期表及周期律-高考化学母题题源系列

最外层电子数多于4容易得电子，表现负价，表现氧化性。 3.微粒(原子或简单离子)半径大小比较 (1)电子层数相同：核电荷数越大，半径越小。 (2)最外层电子数相同：电子层数越多，半径越大。 (3)电子层数相同，核电荷数也相同： 最外层电子数越多，半径越大，最外层电子数越少，半径越小。
原子结构与元素周期表
题型训练
答案：B 解析：A.第三周期主族元素中，只有 Na、Mg 的原子半径比 Li 的原子半径大； B.电子层结构相同，核电荷数越大，原子核对核外电子 吸引能力越强；C .共价键 极性还与形成共价键的原子连接的其它原子或原子团有关；D.氧元素没有最高正 化合价，氢元素最高价为+1、最低价为-1。
元素周期表与元素周期律
1.1～20号元素原子结构以及在周期表中的位置
元素周期表与元素周期律
2.周期表结构 (1)七个周期分为两种：三短、四长。 (2)16个族分四种：七主(ⅠA～ⅦA)、七副(ⅠB～ⅦB)、一八(Ⅷ)、一零(0族)。 (3)金属与非金属交界的阶梯线。 (4)过渡元素全部为金属，位置在ⅡA与ⅢA族之间。 (5)元素种类最多的周期为第六、七周期，元素种类最多的族为第ⅢB族，了解周期表里的特 殊元素，比如液态金属(汞)、液态非金属(溴单质)等。 (6)周期表一、二周期同主族相差2个电子，二、三周期同族相差8个电子，三、四周期相差8 个电子(ⅠA、ⅡA族)，三、四周期相差18个电子(ⅢA至ⅦA族及0族)。
2.位、构、性关系 (1)族序数的奇偶性与原子序数奇偶性相同(Ⅷ族第二列除外)，另外元素化合价与 主族奇偶性基本一致，奇数族通常显奇数价，偶数族通常显示偶数价，比如N是 第ⅤA主族，其常见价态为-3、0、+1、+3、+5(但也有-2、+2、+4价态，规律不 是非常准确)。

高考化学压轴题之元素周期律( 高考题型整理 , 打破提高 )一、元素周期律练习题（含详尽答案分析）1．下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的地点。

族周期Ⅰ A01①Ⅱ AⅢAⅣ AⅤ AⅥAⅦ A2②④⑩3⑤⑥⑦③⑧⑨回答以下问题：(1)①、④按原子个数比1:1 构成的分子的电子式为____________________ ；由②、④两种元素构成的一种无毒化合物的结构式为_____________________。

(2)这 10 种元素中，化学性质最不开朗的元素是_____________(填元素符号，下同)，得电子能力最强的原子是__________________ ，失电子能力最强的单质与水反响的化学方程式是_________________________ 。

(3)用化学方程式表示②和⑨两种元素的非金属性强弱：________________________ 。

(4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物中，易于制备的是____________________(填化学式 )(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反响，其离子方程式为 ______________________________ 。

(6)元素①、④、⑤两两之间能够形成两种种类的化合物，写出一种共价化合物的化学式：___________________ ；写出一种离子化合物的化学式：______________________。

【答案】O=C=O Ne O 2Na+2HO=2NaOH+H2↑2HClO4+Na2CO3=CO2↑ +2NaClO4 +H2O H2S Al(OH) 3 +OH- = AlO2- +2 H2O H2O( 或 H2 O2) Na2O( 或Na2O2或NaH)【分析】【剖析】从表中元素所在的地点，可推出①为氢(H)，②为碳(C)，③为磷(P)，④为氧(O)，⑤为钠(Na)，⑥为镁(Mg)，⑦为铝(Al)，⑧为硫(S)，⑨为氯(Cl)，⑩为氖(Ne)。

2022年高考化学考点专题复习：元素周期表元素周期律刷题练习题一、选择题（共16题）1．下列有关P、S、Cl的性质的叙述错误的是A．原子半径：Cl<S<P B．第一电离能：S<Cl<PH PO<H SO<HClOC．电负性：P<S<Cl D．酸性：342442．“鱼浮灵”是水产养殖的迅速增氧剂，其主要成分的结构式如图所示。

元素X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。

下列说法错误的是A．单质沸点：X>Y B．Z2Y2、Z2Y所含化学键类型完全相同C．原子半径：Z>X>Y D．简单氢化物稳定性：X<Y3．如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关说法正确的是A．电负性：W>XB．第一电离能：W<YC．五种元素形成的单质中，Z形成的单质沸点最高D．R与其同主族下一周期元素的原子序数相差18、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子总数与其周期数相同，X的价电4．W X Y Z子层中的未成对电子有3个，Y的最外层电子数为其内层电子数的3倍，W与Z可形成原子个数比为2∶1的18e-分子。

下列说法错误的是>>A．原子半径：X Y WB ．简单氢化物的还原性：Z Y >C ．W 与Y 可形成含有非极性键的化合物D ．同周期中第一电离能小于X 的元素有4种5．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实验的检验，才能决定其正确与否。

下列几种类推结论中，正确的是A ．由3Al(OH)是两性氢氧化物，可推出与Al 同族的铊形成的3Tl(OH)也是两性氢氧化物B ．由铁放置在空气中一段时间后就会生锈，可推出更活泼的钠不能稳定存在于空气中C ．由“232Fe+3Cl 2FeCl =”反应可推出“232Fe+3I 2FeI =”反应也能发生D ．由钠与氧气反应能生成22Na O ，可推出碱金属都能与氧气反应生成金属过氧化物6．下列有关元素周期表、周期律的叙述正确的是A ．最外层电子数为1的主族元素都极易失电子，都具有很强的金属性B ．同一周期主族元素对应的离子半径从左到右依次减小C ．半导体芯片的元素可在周期表中金属与非金属的分界处寻找D ．Cl 的非金属性强于S ，则含氧酸酸性：Cl S >7．已知主族元素X 、Y 处于同周期，电负性X Y >，下列说法中一定错误的是A ．最高化合价：X Y >B ．最简单气态氢化物的稳定性：Y X >C ．含氧酸的酸性：X Y >D ．X 和Y 形成的化合物中，X 显负价，Y 显正价8．下列物质中酸性最强的是A ．H 2CO 3B ．H 2SiO 3C ．H 2SO 4D ．HClO 49．五种短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 原子序数依次增大，W 在短周期元素中原子半径最大，X 、W 同族，Z 、Q 同族，X 、Y 两种元素的最高正化合价和最低负化合价代数和均为0，Q 元素有一种单质为淡黄色的固体。

2020-2021高考化学元素周期律综合经典题含详细答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A 是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂B B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：(1)A原子的核外电子排布式________________．(2)B元素在周期表中的位置____________________；离子半径：B________A（填“大于”或“小于”）．(3)C原子的电子排布图是_______________________，其原子核外有___个未成对电子，能量最高的电子为___轨道上的电子，其轨道呈___________形．(4)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_______________________________，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为_____________________________．【答案】1s22s22p63s1第三周期第ⅢA族小于 3 2p 哑铃 Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O 3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O【解析】【分析】A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，所以A为Na元素；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al元素；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D为Cl元素，据此回答；【详解】(1)A为钠元素，A原子的核外电子排布式1s22s22p63s1；答案为：1s22s22p63s1；(2)B为铝元素，B元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以铝离子半径小于钠离子；答案为：第3周期第ⅢA族；小于；(3)C为氮元素，C原子的基态原子的电子排布图是，其原子核外有3个未成对电子，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈哑铃；答案为：；3；2p；哑铃；(4)B为铝元素，A为Na元素，B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O；D的氢化物HCl，氯化氢与氢氧化铝反应的离子方程式为：3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O；答案为：Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O；3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O。