2、原子中:质子的质量≈中子的质量 3、原子的质量主要集中在原子核上。
练习
1.一个碳原子的质量是1.993×10-26 Kg,碳的相 对原子质量为（ C ） A. 12 g B. 1/12 C.12 D.1.993×10-26 Kg/12
2.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则 碳和镁的原子质量最之比为 ( D ) A.12:1 B.2:12 C.2:1 D.1:2
+16 2 8 8
S
S2-
1、在原子中，质子数和电子数有何关系 ？
2、在离子中，质子数和电子数又有何关系？ 不相等
原 子 中: 质子数＝电子数 阳离子中: 质子数＞电子数; 阴离子中: 质子数＜电子数;
•原子和离子的区别 •原子不带电（质子数=电子数） •离子带电（质子数≠电子数）
2、离子的形成
学习目标：
1.掌握原子的构成，以及构成粒子之间的关系； 2.掌握原子结构示意图； 3.了解原子核外的电子分层排布，以及典型元素原子核外电子的排布特点； 4.了解离子形成过程，掌握离子符号的书写。
氧 化 汞 分 子 的 分 解
分子是保持物质化学性质的最小粒子； 原子是化学变化中的最小粒子；
在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
②单位为“ 1 ”（省略不写）。
其它原子的质量 相对原子质量= 碳原子质量 1/12
计算:氢碳氧的 相对原子 质量
已知：
一个氢原子的质量为1.67×10-27kg
一个碳原子的质量为1.993×10-26kg 一个氧原子的质量为2.657×10-26kg, 计算它们的相对原子质量
氢原子的实际质量 氢的相对原子质量=
3X
离子带正或负电
离子所带电荷数（得失电子 数；当n=１时略去不写 ）
