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第二节氯及其化合物考点一、氯气的性质1.氯元素的原子结构及存在2.氯气的物理性质颜色气味状态密度水溶性特性气体比空气的密度在25℃时,1体积水可溶解约2体积氯气易液化3.氯气与金属单质和非金属单质的反应(1)与金属单质的反应(2)与非金属单质(如H 2)的反应实验操作实验现象实验结论纯净的H 2在Cl 2中安静地燃烧,发出色火焰,集气瓶口有产生H 2与Cl 2反应的化学方程式:;生成的HCl 溶于水得到盐酸4.与水的反应Cl 2的水溶液称为,Cl 2与水反应的化学方程式为。
化学方程式反应现象与钠反应产生大量白烟与铁反应产生大量棕褐色烟与铜反应产生大量棕黄色烟①氯水成分验证：②漂白原理的探究实验序号ⅠⅡ结论实验操作实验现象有色布条不褪色有色布条褪色③液氯、新制氯水和久置氯水的比较物质液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H＋、Cl－、OH－、H2O 分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性保存方法特制钢瓶棕色试剂瓶盛装,置于阴凉处,一般现配现用置于普通试剂瓶,玻璃塞即可(会腐蚀橡胶)考点二、氯气与碱的反应1.与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液制取反应的化学方程式:_______________________________________。
2.与石灰乳反应——制取漂白粉(1)制取反应的化学方程式:_______________________________________。
(2)漂白粉的主要成分是_____________________,有效成分是_________________,漂粉精的主要成分是_________________。
(3)漂白粉的漂白原理:(4)失效原因:________________________________、___________________________________。
氯气一、氯气的物理性质1．氯的原子结构及存在2．氯气的物理性质例1、正误判断：已知实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
结合氯气的物理性质，判断下列叙述是否正确。
(1)、加热盛有二氧化锰、浓盐酸的烧瓶，瓶内充满黄绿色气体(√)(2)、氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气(√)(3)、闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔(√)(4)、在充满氯气的集气瓶内加水，盖严后振荡，瓶内气体颜色变浅，液体变为黄绿色(√)(5)、氯气易液化，在低温和加压的条件下可以转变为液态(液氯)和固态(√) 例2、下列说法中正确的是：（ C ）A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B．用向下排空气法可以收集到纯净的氯气C．贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众D．氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域例3、下列关于氯气的叙述中正确的是：（ A ）A．钠在氯气中燃烧产生白烟B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质二、氯气与金属、非金属的反应1．氯气与金属单质的反应(1)、写出下列反应的化学方程式，并指明主要反应现象：①与钠反应：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl ，产生 大量白烟 ；②与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3，产生 大量棕褐色烟 ；③与铜反应：Cu ＋Cl 2=====△CuCl 2，产生 大量棕黄色烟 。
(2)、上述反应中的氧化剂是氯气，还原剂是 金属单质(钠、铁、铜) 。
2．氯气与非金属单质氢气的反应(1)、在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中。
①观察到的现象是氢气在氯气中安静地 燃烧 ，发出 苍白色 火焰。
②燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观察到的现象是集气瓶口上方出现 白雾 。
氯及其化合物巩固训练一、单选题1．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H+)B．使红色布条褪色(HCl)C．使淀粉KI试纸变蓝(Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)2．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化关系如图所示。
下列说法错误．．的是( )A．Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应B．反应中转移电子数为是0.42N AC．原苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.3 molD．生成物中Cl-的物质的量为0.21 mol3．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C．可用饱和食盐水吸收尾气D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满4．下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙收集氯气并防止污染空气D．用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液5．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是()A．Ⅰ图：若浓盐酸过量，则理论上MnO2可全部消耗完B．Ⅱ图：证明新制氯水只具有酸性C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾D．Ⅳ图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性6．如图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为弹簧夹。
在A处通入未经干燥的氯气，当打开弹簧夹B时，C 中红色布条颜色褪去；当关闭弹簧夹B时，C中红色布条颜色无变化。
则D瓶所盛的溶液是A．饱和NaCl溶液B．浓硫酸C．水D．稀盐酸7．氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸（）A．褪色B．变成红色C．先褪色后变红D．先变红后褪色8．下列有关氯气的说法正确的是（）A．氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，氯水还可杀菌消毒。
2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—氯及其重要化合物（解析版）知识点01氯及其化合物的性质及应用一、氯气的性质1．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，可溶于水（1:2），易液化，有毒。
工业上通常将氯气液化后保存在钢瓶里。
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
2．氯气的化学性质(1)氧化性①与金属单质反应：与铁反应：2Fe+3Cl 2=====点燃2FeCl 3，实验现象：生成棕色烟。
与铜反应：Cu+Cl 2=====点燃CuCl 2，实验现象：生成棕黄色烟。
②与非金属单质反应：a ．与H 2反应：H 2+Cl 2=====点燃CuCl 2，实验现象：有苍白色火焰，出现白雾。
应用：工业上制盐酸。
H 2与Cl 2的混合物点燃或光照发生爆炸。
b ．能将P 氧化为PCl 3、PCl 5，与Si 反应生成SiCl 4。
③与还原性物质反应：与KI 溶液反应：Cl 2+2KI===2KCl+I 2，实验室用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl 2。
与SO 2水溶液反应：Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 。
与FeCl 2溶液反应：Cl 2+2FeCl 2===2FeCl 3。
(2)Cl 2与水和碱反应——歧化反应a．与水反应：Cl2+H2O HCl+HClO（可逆反应）b．与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。
应用：实验室用NaOH溶液吸收多余的氯气，工业上制取消毒液。
c．与石灰乳反应制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。
3．氯水的成分和性质氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。
(1)氯水中存在三种平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－氯水中存在的微粒：(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
氯及其化合物知识点与专项练习考试要求1．通过实验了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。
2．认识氯气及其重要化合物对环境质量的的影响。
知识梳理氯气的性质及用途：1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2．化学性质：氯气是化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na＋Cl2 2NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
（2）与非金属反应如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸 H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO（4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）（5）与某些还原性物质反应如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4（6）与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反应）②CH2=CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成反应）3．氯水的成分及性质：氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2+ H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。
氯及其化合物练习1．下列说法正确的组合是( )①氯离子和氯原子的性质一样；②+5价的氯只具有氧化性；③氯离子总比氯原子多一个电子；④盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性；⑤Cl2的氧化性比盐酸的强。
A. ②④⑤；B. ①④；C. ③④⑤；D. ②④2．有三种含氯的化合物A、B、C，还有一种钾的化合物D，它们的关系如下列化学方程式所示(未配平)：①A B+O2②A+C→B+Cl2+H2O ③D+Cl2A+B+H2O ④D+C→盐+H2O(中和反应)。
根据以上化学方程式判断，并写出分子式或化学式：A为_______，B为________，C为_______，D为___________。
3．现用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，再用铜粉和Cl2反应制取少量CuCl2，实验流程如下：A B C D E（1）装置A中发生反应的化学反应方程式；（2）B与C所用的仪器是，B中应选用的试剂是，C中选用试剂的作用是；（3）判断已有CuCl2生成的现象是；（4）E中常用吸收尾气，若选用Na2SO3溶液作为吸收剂，则E中发生反应的离子方程式为：4．红磷与氯气化合时，若充分反应后，测得生成物中PCl3与PCl5的物质的量之比为7:3，则参加反应的红磷与氯气的物质的量之比为（） A. 3:1；B. 7:3；C. 5:9；D. 1:25．K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液反应，生成氯气、氯化钾和水，此反应生成的这种氯气的摩尔质量约为（）A．74g·mol—1 B．73g·mol—1 C．72g·mol—1 D．70g·mol—16．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。
下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。
试回答：（1）B中反应的化学方程式为：；（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是;（3）D中反应化学方程式为：;（4）装置(Ⅰ)的主要缺点是：; （5）装置(Ⅱ)的主要缺点是：;如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：7．标准状况下的H2和Cl2的混合气体a L，经光照反应完成后，所得气体恰好能使含b mol NaOH 的溶液完全转变为盐。
氯及其化合物1．下列说法正确的是()①Cl2的性质活泼，与H2混合后立即发生爆炸②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收③若Cl2发生泄漏，应立即向上风地区转移④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③B．②③④C．③D．③⑤2．下列说法正确的是()A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．欲除去Cl2中的少量HCl气体，可将此混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存D．实验室用MnO2和稀HCl加热法制取Cl2时，若有14.6gHCl参加反应，则可制得3.55g Cl23．下列关于氯气的叙述正确的是()A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度较大的性质4．当有大量Cl2逸散到周围空间，你认为以下措施合理的是()①迅速拨打求救电话；②迅速撤离至地势较高处；③迅速撤离至下风口；④用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住口鼻；⑤用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住口鼻；⑥尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口，将其浸入碱液池等)A．①②④⑥B．①②⑤⑥C．①③⑤⑥D．①②④⑤⑥5．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是()①NaOH②AgNO3③Na2CO3④NaBr⑤FeCl2A．只有②④B．只有④⑤C．只有②④⑤D．全部6．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．②③⑥7．下列反应过程中不会产生气体的是A．B．C．D．8．新制氯水分别与下列四种物质发生反应，其中能证明新制氯水具有酸性的是（）A．FeCl2B．AgNO3C．KI D．Na2CO39．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②CIO－③CI－④HClO⑤H+减小的是（）A．①②④B．①②③C．①④D．②④10．如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是A．浓硫酸B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓KI溶液11．（1）氯水呈颜色；（2）氯水与硝酸银溶液反应，直接与银离子反应的微粒；（3）氯水使蓝色的石蕊试纸（填现象），其主要是因为其中含有等微粒；（4）新制的氯水保存在；（5）微热新制的氯水，看到的现象是；（6）在某NaOH溶液中加入几滴酚酞，溶液显红色，向其中逐滴滴加新制饱和氯水，当滴到最后一滴，红色突然褪去。
人教版高一上学期化学(必修一)《2.2氯及其化合物》同步练习题-带答案一、单选题。
1.下列关于氯气性质的描述不正确的( )A. 有刺激性气味B. 黄绿色气体C. 难溶于水D. 能与氢气反应2.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A. H+、K+、CO32−、SO42−B. Na+、Ca2+、CO32−、NO3−C. Na+、K+、OH−、SO42−D. Fe2+、H+、Cl−、ClO−3.市场上常有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售，为辨别真伪，请你选择以下试剂来鉴别，该试剂是（）A．酚酞B．氯化钡C．硝酸银D．氢氧化钠4.“84″消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。
它的有效成分是( )A. 盐酸B. 氯化钠C. 次氯酸钠D. 高锰酸钾5.氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是( )A. 新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2B. 新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl−C. 久置氯水酸性将增强D. 新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性6.下列关于氯及其化合物的说法中错误的是( )A. 新制的氯水应放在棕色的试剂瓶中B. 新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色C. 氯气在参与的化学反应中只能作为氧化剂D. 漂白粉可由Cl2 通入消石灰中制备，其有效成分是Ca(ClO)27.下列离子方程式中正确的是( )A. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：HCO3−+Ba2++OH−=BaCO3↓+H2OB. H2SO4与Ba(OH)2液反应：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4+H2OC. 少量的氯气通入FeBr2溶液中的离子方程式为：Cl2+2Br−=2Cl−+Br2D. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH−=H2O8.下列说法正确的是( )A. 自然界中没有游离态的氯元素B. 某物质燃烧时焰色试验为黄色，则该物质一定是钠的化合物C. 某溶液中滴入AgNO3溶液，溶液产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl−D. 有氯气参与的反应，氯气都做氧化剂9.下图是实验室制备K2FeO4的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。
化学氯及其化合物的专项培优练习题(含答案)及详细答案一、 高中化学氯及其化合物1．已知Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中，能发生氧化还原反应后可生成NaClO 与NaClO 3现有63.9g Cl 2，将其通入到足量70℃的NaOH 水溶液中，反应完全后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量比为4：1，并得到500mL 溶液。
（1）写出Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中发生上述反应的化学方程式______。
（2）计算完全反应后溶液中NaClO 、NaClO 3物质的量浓度____、______。
【答案】9Cl 2+14NaOH=4NaClO+NaClO 3+9NaCl+7H 2O 0.8mol/L 0.2mol/L【解析】【分析】先通过氯元素化合价的对比判断NaClO 与NaClO 3是氧化产物，氯气得电子化合价降低的产物是还原产物，所以还原产物是氯化钠，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，从而得出反应中被氧化的Cl 2与被还原的Cl 2的物质的量之比。
【详解】（1）该反应中NaClO 与NaClO 3是氧化产物，氯化钠是还原产物，反应完全后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量比为4：1，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，所以该方程式为：9Cl 2+14NaOH=4NaClO+NaClO 3+9NaCl+7H 2O ；（2）49.7g Cl 2的物质的量为63.9g 71g /mol=0.9mol ，根据反应9Cl 2+14NaOH=4NaClO+NaClO 3+9NaCl+7H 2O 可知，生成NaClO 与NaClO 3的物质的量分别为0.9mol 40.4mol 9⨯=、0.9mol 10.1mol 9⨯=，完全反应后溶液中NaClO 、NaClO 3物质的量浓度分别为0.4mol 0.8/0.5mol L L =、0.1mol 0.2/0.5mol L L=。
高考化学复习重点知识专题讲解与练习专题十二、氯元素的单质及化合物连线高考氯元素有多种可变的化合价，Cl2的性质与实验室制法，漂白粉的制备和应用，次氯酸的性质，Cl-的检验和推断，卤素元素的结构和性质，饮用水的消毒等知识是重点内容。
今后的命题仍会以卤素的基础知识为主要内容，同时兼顾相关的基本概念和基本理论，尤其是氧化还原反应，离子反应和化学平衡等内容。
重点、难点探源一、氯气的物理性质二、氯气及其化合物的性质1、氯气⑴与金属反应⑵与非金属反应（氢气）①点燃：H2＋Cl2点燃2HCl。
现象：H2在Cl2中能安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾。
光照②光照：H2＋Cl2 2HCl。
现象：发生爆炸，瓶口有白雾。
⑶与H2O反应化学方程式：Cl2＋H2O HCl＋HClO。
离子方程式：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
⑷与碱液反应①与NaOH溶液反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（实验室制Cl2时尾气处理原理）②与Ca(OH)2反应生成漂白粉制取反应原理：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O漂白粉的主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分Ca(ClO)2。
漂白反应原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。
光照失效原因：2HClO2HCl＋O2↑。
⑸与还原性物质反应①与KI反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2。
②与FeCl2反应：Cl2＋2FeCl2=2FeCl3。
③与SO2+H2O反应：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。
2、次氯酸3、次氯酸盐三、氯气的制备1、反应原理：MnO2＋4HCl△2＋Cl2↑＋2H2O；2、收集方法：向上排空气法3、尾气吸收反应的离子方程式为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。
四、卤素及其化合物的特性和用途1、氟及其化合物⑴氟气与水剧烈反应：2F2＋2H2O=4HF＋O2⑵氢氟酸是弱酸，能与SiO2反应，用于刻蚀玻璃。
引言概述：氯（Cl）是一种非金属元素，它在自然界中广泛存在，并且具有多种化合物形式。
氯及其化合物在许多领域中具有重要的应用，包括消毒剂、制药、农业和工业等。
本文将介绍氯及其化合物的一些关键知识点，包括氯的性质、制备方法、常见的氯化物，以及氯在不同领域的应用。
正文内容：一、氯的性质：1.物理性质：a.氯是一种黄绿色气体，在常温下具有刺激性气味。
b.氯的密度较大，是空气中重的成分之一。
c.氯易溶于水，形成盐酸。
2.化学性质：a.氯具有较强的氧化性，能与许多物质发生反应。
b.氯在高温下能与氧气反应形成氯气。
c.氯在阳光的照射下能与水反应产生氧气和盐酸。
二、氯的制备方法：1.工业制备：a.氯主要是通过电解盐水来制备的，这个过程被称为氯碱法。
b.在电解过程中，氯气在阳极，氢气在阴极，氯气被采集和储存。
2.实验室制备：a.实验室可以通过将盐酸和过氧化氢反应制备氯气。
三、常见的氯化物：1.氯化钠（NaCl）：a.氯化钠是非常常见的氯化物，也是表盐的主要成分。
b.它是一种白色晶体，容易溶解在水中。
c.氯化钠广泛用于食盐、制冰和制药等领域。
2.三氯化铁（FeCl3）：a.三氯化铁是一种黑色的固体，有很强的氧化性。
b.它在化学实验室中广泛用作催化剂和氧化剂。
c.三氯化铁也用于制备其他铁化合物和染料。
四、氯在不同领域的应用：1.消毒剂：a.氯是一种有效的消毒剂，广泛用于水处理和游泳池消毒。
b.氯能杀死细菌和病毒，清除水中的污染物。
2.制药：a.氯化物在药物制备中发挥重要作用，例如氯化铵是常用的止咳药物成分。
b.氯代药物也被广泛用于治疗癌症和心血管疾病等。
3.农业：a.氯化钾和氯化镁是常见的农业肥料。
b.氯气也可用于灭菌和杀虫。
五、总结：氯及其化合物在现代社会中扮演着重要的角色。
氯的高氧化性和杀菌能力使其成为一种重要的消毒剂，在水处理、制药和农业等领域发挥作用。
常见的氯化物如氯化钠和三氯化铁也具有广泛的应用。
了解氯及其化合物的性质和应用有助于我们更好地理解和利用这一元素的优点，并推动相关领域的发展与进步。
氯及其化合物练习题1．下列关于Cl2性质的说法错误的是A．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾B．Cl2是一种黄绿色的气体C．Cl2与H2的反应中，Cl2是氧化剂D．工业上可用Cl2作原料制漂白粉2．下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是( )A．Al B．Cu C．Fe D．Zn3．下列物质的俗名与化学式对应正确的是A．熟石灰——CaO B．水晶——H2O C干冰——CO2D．漂白粉——NaClO 4．掌握一定的化学知识，疫情期间让你更加安全。
下列说法正确的是( )A．家用消毒液的主要成分是Ca(ClO)2 B．酒精消毒液浓度越高，杀毒效果越好C．消毒液和洁厕灵混合使用消毒效果更佳D．据说病毒可以通过气溶胶传播，胶体胶粒直径在1~100nm之间5．下列化学反应的离子方程式正确的是A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2OCO+2H+=CO2↑+H2OB．碳酸钙与醋酸反应：2-3C．Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OSO+H++OH-=BaSO4↓+H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++2-46．下列变化中，不属于化学变化的是()A．过氧化钠使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂粉精使某些染料褪色7．下列关于氯元素的单质及其化合物的说法正确的是( )A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾C．新制氯水或液氯都能使干燥的有色布条褪色D．Fe在Cl2中的加热生成FeCl28．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（）A．氯气的性质很活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸B．实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用饱和食盐水吸收C．久置的氯水没有漂白性Cl的方法是将气体通入硝酸银溶液D．检验HCl气体中是否混有29．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确．．．的是（）A．Ⅰ图中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应10．某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是()A．该实验说明Cl2分子具有漂白性B．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D．若用久置的氯水进行实验，现象相同11．可用下图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是A．NH3B．Cl2C．CO D．H212．下列说法不正确．．．的是A．将氯气通入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色B．用碱石灰除去氯气中含有的水分C．用澄清石灰水鉴别CO和CO2D．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火13．已知：氯化铁易吸收空气中的水分而潮解。
2.2 氯及其化合物（精讲）考点一 氯气的物理性质【例11】（2022·北京怀柔·高一期末）下列关于氯气的说法正确的是 A ．常温下是无色气体 B ．可用于自来水消毒C ．能使干燥的红色布条褪色D ．H 2在Cl 2中燃烧，火焰呈黄色【例12】（2022·湖南娄底·高一阶段练习）下列是中学化学中常见气体，只能用排水法收集的是 A ．2Cl B ．HClC ．2SOD ．NO【一隅三反】1．（2023·重庆）氯气是一种有毒气体，一旦遇到少量氯气泄漏，下列措施不合理的是 A ．人群向低处疏散B ．人群朝逆风向疏散C ．用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻D ．向泄漏地点撒石灰2．（2023·湖南）氯气在工业上有重要用途，下列关于氯气的性质的描述错误．．的是 A ．氯气是一种黄绿色有毒的气体 B ．氯气有很强的漂白性C ．氯气是一种具有很强氧化性的气体D ．氯气可以用来在工业上制备漂白粉3．（2022·广西南宁·高一期末）下列关于液氯的说法中，错误的是 A ．液氯呈黄绿色 B ．自来水厂常用液氯给自来水消毒 C ．液氯属于混合物D ．液氯是一种有色、有味、有毒的液体考点二 氯气与（非）金属单质的反应【例21】（2023·陕西）2Cl 是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 A ．红热的铜丝在2Cl 中剧烈烈燃烧，产生棕黄色的烟 B ．2Cl 能与水反应生成HClO 和HCl ，久置氯水最终变为盐酸C ．过量的Fe 在2Cl 中燃烧，生成2FeClD ．纯净的2H 在2Cl 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状 【例22】（2023广西柳州）下列关于氯的转化关系正确的是A ．NaCl(aq) −−−→过滤NaCl(s)B ．稀盐酸2MnO−−−→加热Cl 2 C ．Fe 2Cl−−−→点燃FeCl 3 D ．CaCl 2(aq) 2CO −−−→CaCO 3(s)【一隅三反】1．（2023广东湛江）下列关于Cl 2的描述中不正确的是 A ．Cl 2是一种黄绿色气体，且有毒B ．红热的铁丝在Cl 2中燃烧，产生棕色的烟C ．H 2在Cl 2中燃烧，发出黄色火焰，瓶口出现白烟D ．钠在Cl 2中燃烧生成白色固体2．（2023云南丽江）下列化合物中，既能通过两种单质间化合直接制取，又能用金属和盐酸反应得到的是 A ．FeCl 3B ．AlCl 3C ．CuCl 2D ．FeCl 2考点三 氯气与水的反应【例31】（2023上海）如图所示，红纸①~④的大小相同，其中红纸①是干燥的，红纸②~④分别用相同体积的如表所示试剂润湿。
氯及其化合物一、氯元素的原子结构与自然界的存在氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形：。
二、活泼的氯气1、氯气的物理性质：色有气味的体，毒，溶于水。
2、氯气的化学性质①与金属单质的反应：与钠反应方程式。
现象是。
与铁反应方程式。
现象是。
与铜反应方程式。
现象是。
②与氢气的反应：化学方程式：，反应现象：氢气在氯气中燃烧；氯气与氢气的爆炸实验。
思考：在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？③与水的反应：与水反应的离子方程式：，说明:氯气与水反应很微弱，且未可逆反应。
思考：氯水的成分及性质？氯水的保存方法？④次氯酸的性质：a、一元弱酸（比弱）b、强氧化性(应用：)c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：。
⑤与碱的反应Cl2 + ＿NaOH —。
（常用于除去多余氯气）离子方程式：。
漂白液主要成分是。
漂白粉的制法：。
其主要成分：，有效成分：。
漂白原理：ClO－+ H＋= HClO（实际漂白者），Ca(ClO)2+＿HCl（稀）= 。
Ca(ClO)2+CO2+H2O = 。
思考：抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。
漂粉精为何要密封保存在阴暗处？（一）卤素的原子结构共同点：原子的最外层均为个电子，都易个电子不同点：核电荷数逐渐；电子层数逐渐；原子半径依次，得电子能力逐渐；单质氧化性逐渐。
（二）单质的物理性质：随卤素核电荷数增加，其原子结构递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从F→I221、颜色逐渐，状态从→→。
2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较，都易溶于有机溶剂，右表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色.（三）卤素单质的化学性质（相似性及递变性）由于最外层均为个电子，极易电子，因此卤素都是剂，在自然界均只以态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐，核对外层电子的引力渐，得电子能力渐，其氧化性逐渐，主要表现：。
第05讲氯及其化合物目录...................................................................................................................... 错误!未定义书签。
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考点一氯气的物理性质和化学性质 (1)考点二氯气与水、碱的反应 (2)考点三氯气的实验室制法氯离子的检验 (4)...................................................................................................................... 错误!未定义书签。
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1.了解氯及其重要化合物的主要物理性质。
2.了解氯单质及其重要化合物的主要用途。
3.了解氯气的氧化性(与氢气、钠、铁、某些盐等的反应)及其与水、碱的反应4.知道氯水的消毒和漂白原理。
5.了解次氯酸的强氧化性。
－的检验方法。
考点一氯气的物理性质和化学性质一、氯元素的存在、物理性质和应用1．氯元素的存在：氯在自然界中以存在着，是一种重要的“元素”，在自然界中除了(主要)、、等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
2．物理性质：3.氯气的应用：氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造、有机溶剂、农药、染料和药品。
氯及其化合物知识点与专项练习考试要求1．通过实验了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。
２.认识氯气及其重要化合物对环境质量的的影响。
知识梳理氯气的性质及用途：1．物理性质:常温下,氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2．化学性质：氯气是化学性质很活泼的非金属单质。
(1)与金属反应(与变价金属反应,均是金属氧化成高价态)如：①２Na＋Cl2 2NaCl(产生白烟）②Cｕ＋Ｃｌ2ＣuCl2（产生棕黄色的烟)③2Fe＋3Cl2２FeCｌ3(产生棕色的烟)注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
（2）与非金属反应如:①H2＋Ｃl22ＨCl（发出苍白色火焰,有白雾生成）——可用于工业制盐酸Ｈ2＋Cl２2ＨＣl(会发生爆炸)——不可用于工业制盐酸②2P+３Cｌ22PCl３(氯气不足；产生白雾）2P+5Cｌ22PＣl5（氯气充足;产生白烟）(３)与水反应:Ｃl２+H2O = HCｌ+HＣlO（4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H２O(用于除去多余的氯气）2Ｃl２+2Ｃa(OH）2 ＝ Ca(ＣlO)2+CaCl２＋2Ｈ２O（用于制漂粉精）Ca(CｌO）2+CO2+H2O = CａCO３↓＋2HCｌO（漂粉精的漂白原理)（5)与某些还原性物质反应如：①2FeCｌ２＋Ｃｌ２= 2FeCl３②２KI＋Cl2 = 2KCl + Ｉ2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验)③SO2+Ｃl2+2H2O = ２HCｌ+ Ｈ2SO4(6）与某些有机物反应如：①CH4+Ｃl2 CH３Cl + HCl(取代反应)②CH2=CH２＋Cl２→ CH2ＣlCH2Cl（加成反应）3．氯水的成分及性质:氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2 + Ｈ2O ＝ HCｌ+ HＣlO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。
注意：(1)在新制的氯水中存在的微粒有：Ｈ２O、Ｃｌ2、HＣlO、H+、Cl-、ＣｌＯ-、OH-;久置氯水则几乎是盐酸溶液①一元弱酸,比H2CＯ３弱(2）HClO的基本性质②不稳定,2HＣlO === 2HＣl + O２↑③强氧化性;④漂白、杀菌能力,使色布、品红溶液等褪色。
(3）几种漂白剂的比较漂白剂HClO Na2Ｏ2（Ｈ2O2）SO２活性炭漂白原理氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附漂白品红溶液褪色褪色褪色褪色紫色石蕊先变红后褪色褪色只变红不褪色褪色稳定性稳定稳定不稳定——4．氯气的制法：(1)实验室制法药品及原理:Ｍn Ｏ2 + ４HCl(浓MnCl 2 + 2H ２O + C ｌ2↑ 强调：ＭnO 2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl 2，稀盐酸不与ＭnO ２反应。
仪器装置:发生装置--－收集装置-－-吸收装置 实验步骤:检密—装药—固定—加热—收集 收集方法：向上排空气法 （或排饱和食盐水法） 净化装置：用饱和食盐水除去HCl ，用浓硫酸干燥 尾气处理：用碱液吸收（２):（氯碱工业） 2N ａＣl + 2Ｈ2O ２Na ＯＨ + H 2↑ + Cl 2↑ 二、氯化氢的性质和实验室制法：1.物理性质: 无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水 （１:５00)其水溶液为盐酸。
2．盐酸的化学性质：(挥发性强酸的通性) ３．氯化氢的实验室制法： (１)药品及反应原理:Na Ｃl + H 2S Na ＨSO 4 + HCl ↑ (不加热或微热)Na ＨＳO 4 + NaC ｌ Na ２SO 4 ＋ HC ｌ↑ （加热到500ºC —60０ºC ）总反应式： ２N ａCl ＋ Ｎa 2ＳＯ4 + 2ＨCl ↑ (2)装置: 与制氯气的装置相似 (3)收集方法: 向上排空气法(4)检验方法: 用湿润的蓝色石蕊试纸是否变红或用玻璃棒蘸浓氨水靠近是否有白烟产生（5)尾气处理: 用水吸收(倒扣漏斗) 三、卤族元素:1．卤素及化合物的性质比较：2.卤素元素的有关特性:(1)Ｆ2遇水发生置换反应，生成HF并放出O2。
(2)HＦ是弱酸、剧毒,但能腐蚀玻璃4ＨＦ + SｉO２ == ＳiＦ4↑+ 2H2O；HＦ由于形成分子间氢键相互缔合，沸点反常的高。
(３）溴是唯一的液态非金属,易挥发，少量的液溴保存要用水封。
(4)碘易升华,遇淀粉显蓝色;碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。
（５）ＡｇX中只有AｇF溶于水，且不具有感光性;CaF2中只有CａF２难溶。
3．卤素间的置换反应及X-离子的检验:（1）Cl 2 + 2Br - = Ｂr 2 + 2Ｃl－C ｌ2 + 2I - = I 2 + 2Ｃl-ﻩＢr 2 + 2I －= I ２ + ２Ｂr-结论：氧化性：Ｃl 2 > Ｂｒ2 > I 2; 还原性：Ｉ- > Br - > C ｌ-(2）溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化(3）X -离子的检验Ｃl - 白色沉淀Ｂr － + AgNO 3 ＋ ＨNO 3 浅黄色沉淀 I -黄色沉淀一、选择题1．海水中含量最多的离子是( )A ．钠离子 ﻩB ．氯离子 ﻩ C.钙离子 ﻩD ．镁离子 2．在水溶液中能电离出大量氯离子的有( )A.K ＣlO ３ B ．ＫC ｌO C ．Ag Ｃｌ D ．KCl3.下列物质中滴加硝酸银溶液后，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，该物质是 ( )A.稀盐酸B.KCl 溶液 Ｃ.自来水 D ．碳酸钠溶液４．向下列溶液中分别加入AgN Ｏ3溶液和稀H ＮO 3，能生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀的是（ )A.氯水B.氯酸钾C.氯化钾 D ．四氯化碳5．关于氯气的叙述中，下列正确的是( )A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D.氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物６.制取氯水最好的方法是( )7.可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是（ )Ａ．碱石灰 B．浓硫酸ﻩＣ.无水氯化钙ﻩ D.固体烧碱8．可以用氯气灌洞的的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的( )①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒Ａ.①②B．③④ C.①③④ D．①④9.下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是( )A.金属钠在氯气中燃烧Ｂ.金属铜在氯气中燃烧C.氢气在氯气中燃烧D.金属钠在氧气中燃烧１０.下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（）Ａ．燃烧一定是氧化还原反应ﻩB．燃烧一定发光放热C.燃烧一定是化学反应ﻩD.燃烧一定有氧气参与１ 1.下列氯化物中,不能通过单质之间直接制取的是( )A．FeＣl2ﻩB．FeCｌ3ﻩC．ＣuＣl2 D.CuCl２1２.下列物质中不会因见光而分解的是（)Ａ．ＨＮO3Ｂ.AgNO3C．HCｌO ﻩD．ＮaHCO313．下列物质中，不能使有色布条褪色的是( )A．Cl2 B.氯水 C．NaＣlＯ溶液Ｄ.Ｎａ２O２与水反应后的溶液1４.某温度下,在体积一定的密闭容器中,适量的NH３和Ｃl2恰好完全反应。
若反应产物只有N2和ＮＨ4Cｌ,则反应前后容器中压强比应接近( )Ａ．1:1１B．11:1 Ｃ．7:11 D．11：７１5.用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是( )A.利用紫外线杀死细菌B.提高水温,有利于金鱼生长C．增加水中氯气的含量Ｄ．促使水中的次氯酸分解1６.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾置在空气中，过一段时间,其漂白效果更好的原因是( ）Ａ.漂白粉被氧化了Ｂ.有色布条被空气中的氧气氧化了C.漂白粉跟空气中的 CＯ2反应充分，生成了较多量的HClOﻫD.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大17．已知氯的含氧酸根离子的化合价可为+1、+3、+５、＋7价,若氯的含氧酸酸根离子中含m个氧原子,则该离子式量为( )A．8m+１7 B．8ｍ＋18 C．16ｍ＋3６.5 Ｄ.16m+3５.５18．下列关于氯水的叙述中，正确的是( ）A．新制氯水中既有分子，又有离子B．新制氯水在光照的条件下,可以产生气体，该气体是氯气C.新制氯水中滴加硝酸银溶液,没有任何现象Ｄ.新制氯水可以使干燥的布条褪色1９.将1体积选项中的气体与１0体积O2混合后，依次通过盛有足量浓NaOＨ溶液的洗气瓶和盛有足量的热铜屑的管子（假设反应都进行完全)，最后得到的尾气可以是（）A.Ｃl2B.CO C．CO2Ｄ．N22０.向KＩ溶液中加入AgＮO3溶液，直到刚好完全反应为止,所得溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，则AgNO３溶液的质量百分比浓度是( )A、27.7％ﻩB、7２．3%C、70.6%ﻩD、29.4%21．下列离子方程式中,正确的是( )A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cｌ2 Fe3+＋２CｌB．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2＋2OH Cｌ＋CｌO+H2OC.铝片跟氢氧化钠溶液反应: Aｌ+2OH＝ＡlO2+H2↑D．金属铝溶于盐酸中：Aｌ＋2H +=Aｌ3++H2↑22．溴(Br）与氯同属“卤族”元素,其单质在性质上具有很大的相似性,但Ｃl２比Br２的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是( ）A．溴单质常温下为液态,但极容易挥发为溴蒸气B．溴单质只具有氧化性Ｃ.溴原子外层有7个电子,在化学反应中容易得1个电子,表现氧化性D．溴离子可以用酸性AｇNO3溶液来检验23．有Ｎa2CO3、AｇNO３、BａCｌ2、HCl及ＮＨ4ＮO3无标签溶液, 为鉴别它们,取四只试管分别装入一种溶液,再向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（)A．有三只试管出现沉淀时,则后加入的是ＡgNO3溶液B．全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO３溶液Ｃ．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时,最后加入的是ＨCｌ溶液D.若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是ＢaCｌ2溶液24．从1８97年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来,氯气用于自来水消毒已经经历了１00多年的历史。
目前,我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。
氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是( )A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒Ｂ.氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClＯ，可以杀死细菌、病毒Ｄ.氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低25．制取漂白液的化学方程式是：Ｃl2＋２NａOH＝NaCl＋NaClO+H2Ｏ,该反应的氧化剂与还原剂之比为( )A．1：1 B.1:2 ﻩC． 2:1 D． 3：２26.化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气,其反应式为：3Cl２＋ 8ＮH3 6ＮH4Ｃl+ N2当有1６0.5 g NH4Cｌ产生时，被氧化的氨是( )A.2１４gB.5３.5 g Ｃ.17 g D．68 g２7．下列各组物质中,仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是( ）A.Na２Ｏ2 Al２（SO４)3 MgＣl2 K2ＣO３B．BaCl2 Nａ2SO４ CａCO3ＫOHC．ＡgNO３ NａCｌ KＣl CuCl2Ｄ．Fe2(SO4)3K2CO３ KHSO4 BａCl2２8．将0.2molMｎＯ２和５0mL12mol／L盐酸混合后加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgＮO3溶液，生成AgCｌ沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发) ( )A.等于0．3ｍoｌB.小于０.3molC.大于0.3mｏｌ，小于0.6ｍol Ｄ．等于0.6mol ２9.自来水可以用氯气消毒。
