大学化学考试试卷
Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】
大学化学考试试卷
学院________ 姓名_________ 学号_________
闭卷考试时间：120分钟
一、选择题（每小题分，共24分）
1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。
A、增大
B、不变
C、减小
2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。
A、1、2、
B、 0、1、2
C、0、1
D、0、±1、
3、某温度下，反应2NO(g)+O
2(g)=2NO
2
(g)达到平衡，是因为（）。
A、反应已停止
B、反应物中的一种已消耗完
C、正逆反应的速率相等
4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。
A、H
2O B、 NaBr C、 CH
3
OH D、Na
2
O
2
5、蔗糖的凝固点为（）。
A、0℃
B、高于0℃
C、低于0℃
D、无法判断
6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。
A、 s区
B、d区
C、 f区
D、 p区
7、质量作用定律只适用于（）
A、实际上能进行的反应
B、一步完成的简单反应
C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应
8、对于反应 Cr
2O
7
2- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H
2
O，其ΔrGm= –nFE，式中n
等于（）。
A、1
B、6
C、3
D、12
9、下列物质中熔点最高的是（）
A、Si
B、CO
2 C、ZnS D、Fe
3
C
10、下列叙述中错误的是( )。
A、原电池的反应是氧化还原反应
B、原电池的能量变化是由化学能变为电能
C、原电池的能量变化是由电能变为化学能
D、原电池的负极发生氧化反应
11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。
A、1
B、2
C、3
D、0
12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是
A、ΔHΘ<0
B、ΔSΘ<0
C、ΔG<0
D、ΔfHmΘ<0
13、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。
A、色散力
B、诱导力
C、取向力
D、氢键
14、欲配制pH=的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适（）
A、HF (pKa=
B、CH
3
COOH (pKa=
C、NH
3·H
2
O (pKb= D、HCN(pKa=
15、对于下列基元反应：A + 2B = C，其速率常数为k，若某个时刻(时间以s 计)，A的浓度为2mol/L，B的浓度为3mol/L，则反应速率v=（）。
A、6k mol·L-1 ·s-1
B、12k mol·L-1 ·s-1
C、18k mol·L-1 ·s-1
D、36k mol·L-1 ·s-1
16、在温度T的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓△
r HΘ
m,1
，与反应
2A→C的标准摩尔反应焓△
r HΘ
m,2
，则反应C→4B的标准摩尔反应焓△
r
HΘ
m,3
与△
r
HΘ
m,1
及
△
r HΘ
m,2
的关系为△rHΘ
m,3
=（）。
A、 2△
r
HΘ
m,1
+△
r
HΘ
m,2
B、△
r
HΘ
m,1
-2△
r
HΘ
m,2
C、△
r
HΘ
m,1
+△
r
HΘ
m,2
D、 2△
r
HΘ
m,1
-△
r
HΘ
m,2
二、填空题（21分）
1、原电池 (-)Pt |Fe2+(C
1)，Fe3+(C
2
)|| Fe2+(C
3
)，Fe3+(C
4
)| Pt(＋)负极上发生的
电极反应式:____________________；正极上发生的电
极:________________________。该电池属于____________电池。
1、根据热力学第一定律，封闭体系的热力学能变化值反应的ΔU=____________。
2、决定电子运动状态的四个量子数中，__________反映了原子轨道的形状；
_______反映了原子轨道的空间取向；对于自旋量子数ms，可以取的数值只能为
__________________。
3、在等温等压条件下，某反应的KΘ=1，则其ΔrG
m
Θ的值等于_______________。
4、同离子效应能使弱电解质的解离度______________。如HAc溶液中加入
_________________或_________________（两类物质）均能起到同离子效应的作用。
5、在等温下，若化学平衡发生移动，其平衡常数___________(填减小、增大、不变)。
6、原子轨道沿两核连线以“头碰头”方式重叠形成的共价键叫_______键，以“肩并肩”方式重叠形成的共价键叫_______键。
7、根据杂化轨道理论，BF
3分子中B采取_______杂化，BF
3
的空间构型为
____________；NH
3分子中N采取_________杂化, NH
3
的空间构型为____________。
8、已知PbI
2的溶度积Ks=×10-9，则PbI
2
在 mol/dm3Pb(NO
3
)
2
溶液中的溶解度为
_________ mol/dm3。
9、已知MnO4-+8H++5e－=Mn2++4H
2
O，φ(MnO4-/Mn2+)=。试根据能斯特公式确定φ(MnO4-/Mn2+)与pH的关系式是_________________________________。
10、CCl
4分子与H
2
O分子间的相互作用力有___________________________。
三、问答题（每题6分，共计18分）
1、写出
7N原子、
25
Mn原子、
20
Ca2+的核外电子排布式
7
N：
25
Mn：
20
Ca2+
2、影响化学反应速率的主要因素有哪些质量作用定律的意义是什么对一般的化学反应，速率方程式的反应级数能否直接根据化学反应方程式来写为什么
3、当铜锌原电池(-)Zn |Zn2+(1mol/L) || Cu2+(1mol/L)| Cu(＋)工作一段时间后，原电池的电动势是否发生变化为什么
四、是非题（每题1分，共计7分）
1、1、反应的ΔH就是反应的热效应。
（）
2、2、催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的ΔrG
m
Θ。
（）
3、3、两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH，则这两种酸的浓度相同。
（）
4、4、多电子原子轨道的能级只与主量子数n有关。
（）
5、5、电极电势的数值与电极反应的写法无关，而平衡常数的数值随反应式的
写法而变。（）
6、对于某一化学反应，若升高温度，其正反应速率v增加，逆反应速率v减小。
（）
7、在微观粒子中，只有电子具有波粒二象性。（）
五、计算题（共30分）
1（6分）计算下列反应的(1)ΔrHmΘ；(2) 进行1mol反应时的体积功w` 和（3）ΔrUmΘ。R=mol-1K-1
CH
4(g) + 4 Cl
2
(g) = CCl
4
(l) + 4 HCl(g)ΔfHmΘ
/kJmol-1 0
2、（6分）某温度时，和在密闭容器中进行反应生成SO 3气体，测得起始时和平衡时（温度不变）系统的总压力分别为300kPa 和220kPa 。试利用上述实验数据求该温度时2SO 2(g) + O 2(g) = 2SO 3(g)的标准平衡常数和SO 3的转化率。
3、（9分）已知
,0.799Ag e Ag V ?+Θ+==， 如果在溶液中加入NaCl ，使产生AgCl 沉淀后，溶液中的[Cl –]=1mol/L ，试计算其电极电位。
4、（9分）向含有KCl 、KI 各·l -1的混合溶液中，逐滴加入沉淀剂AgNO 3溶液，
那种离子先沉淀氯离子沉淀时溶液中碘离子的浓度是多少
已知：Ks(AgI)=×10-17 ,Ks(AgCl)=×10-10
《大学化学基础》试卷2（ 答案）
1 2 3 4 5 6 7 8 C B C D C D B B 9 10 11 12 13 14 15 16 A
C
C
C
D
B
C
D
二、填空题（21分）
1. Fe 2+ –e = Fe 3+、Fe 3++e = Fe 2+ 、浓差电池
2.ΔU = q+w_
3. 角量子数，磁量子数，±1/2
4. 0 kJ/mol
5. 降低，醋酸盐 ，强酸
6. 不变
7. σ键，π键 8. sp 2，平面三角形；不等性sp 3，三角锥形 9. 9.2×10-4mol/L 。
10. φ (MnO 4-/Mn 2+
)=φ(MnO 4-
/Mn 2+
)–（／5）lg[C Mn 2+
/(C 8H +
C MnO 4
-)]
11. 色散力、诱导力
三、问答题（每题6分，共计18分）
1、7N ：1s 22s 22p 3
25Mn ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 2
20
Ca 2+：1s 22s 22p 63s 23p 6
2、影响化学反应速率的主要因素有：浓度、温度、压力和催化剂。
质量作用定律的意义：对于元反应，化学反应速率与反应物的浓度（以反应方程式中反应物的化学计量系数为指数）的乘积成正比。
反应级数指反应速率方程中各反应物浓度的指数之和。对于元反应，反应速率方程等于反应物浓度（以方程式中其系数为指数）的乘积，因此其反应级数为方程式中反应物的系数之和。对于复杂反应，反应速率方程并不一定等于反应物浓度（以方程式中其系数为指数）的乘积，，所以反应级数不能直接根据反应方程式来写。
3、原电池的电动势会发生变化。铜锌原电池工作一段时间后，电解质溶液中的铜离子浓度降低，锌离子浓度增大，根据能斯特公式可知，随着铜离子浓度降低，锌离子浓度增大，原电池电动势变小。 四、是非题（每题1分，共计7分）
1.（×）
2.（√）
3.（×）
4.（×）
5.（√）
6.（×）
7.（×）
五、计算题（共30分）
1、（6分）ΔrH m Θ= 4×+-= kJ/mol
w 体＝– p ·△V= –△nRT = –(-1)××= mol
ΔrU m
Θ
=ΔrH m Θ+ w 体 =mol +mol= kJ/mol
2、（6分） 2SO 2(g) + O 2(g) = 2SO 3(g)
起始量(mol) P 总压＝300kPa P SO 2＝300kPa×8/(8+4) ＝200 kPa P O 2＝300kPa×4/(8+4) ＝100 kPa 平衡分压(Pa) 200–2x 100–x 2x P 总压＝220kPa
200–2x +100–x+2x = 220 x=80kPa
SO 2(g)的转化率＝2×80/200=80%
3、(9分) 解：
根据电极电位的能斯特公式
上面计算得到的电极电位实际上是下电对的标准电极电位。 4、(9分) （1）开始沉淀时，需要的Ag +
的浓度分别为：
10
8
()
1.7710: 1.77100.01
sp Ag Cl K AgCl AgCl C C +-
Θ--?=
==?mol/L
17
15
()
8.5110:8.51100.01
sp Ag I K AgI AgI C C +-
Θ--?=
==?mol/L
故先生成AgI 沉淀。
(2)当有AgCl 沉淀生成时，溶液中Ag +
的浓度至少要达到×10-8mol/L ，此时溶液中I - 的浓度为：