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2018年全品二轮全国版高中化学第1单元基本概念作业正文及答案

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2018年全品二轮全国版高中化学第1单元基本概念作业正文及答案专题限时集训(一)【专题一物质的组成和分类、性质和变化化学用语】1.化学与生活密切相关。

下列物质在使用或获得过程中不发生化学变化的是( )A.从海水中获得精制食盐B.用液氨制冷C.用高粱、小麦酿酒D.用铝制容器盛放浓硝酸2.下列说法不合理的是( )A.李白的诗句“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”,“生紫烟”包含了物理变化B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应C.唐末五代时期丹学著作《真元妙道要略》中有云“有以硫黄、雄黄合硝石,并蜜烧之；焰起,烧手面及烬屋舍者”。

描述的是丹药的制作过程D.古剑沈卢“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”。

剂钢指的是铁的合金3.下列说法错误的是( )A.红陶中体现红色的成分是氧化铁,氧化铁属于碱性氧化物B.丝绸、棉麻可用燃烧的方法鉴别C.黑火药爆炸时,碳、硫两元素被氧化D.若发生Ba2＋中毒,可服用“泻盐”硫酸镁进行解毒4.下列有关“化学与生活”的叙述正确的是( )A.Fe(OH)胶体无色、透明,能产生丁达尔现象3B.六水氯化钙可用作食品干燥剂C.雾霾是一种分散系,分散剂是空气,带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装, 该过程没有发生化学反应5.化学与生产、生活及环境密切相关,下列有关说法正确的是( )A.工业上海水提镁涉及的一系列反应都是氧化还原反应B.汽车尾气污染物中含有的氮氧化物,是汽油或柴油不完全燃烧造成的C.透析法治疗血液中毒可用胶体知识解释D.用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是无机非金属材料6.下列说法正确的是( )A.向海水中加入净水剂明矾可使海水淡化B.合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C.利用加热的方法杀死人体内感染的埃博拉病毒D.“雾”是微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统,“霾”中的灰尘对大气中的有害物质起吸附作用7.下列说法不正确的是( )A.生铁、不锈钢和黄铜都属于合金B.淀粉、油脂和蛋白质都属于天然有机高分子化合物C.水泥、玻璃和陶瓷都属于无机非金属材料D.天然气、液化石油气和汽油的主要成分都属于烃类8.化学与社会、生产、生活、环境等密切相关,下列说法不正确的是( )A.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。

丝绸的主要成分是蛋白质,属于高分子化合物B.日本福岛核电站事故中,核原料裂变产生的2种放射性同位素碘－131和铯－137的中子数不同C.乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷,符合绿色化学的原子经济性要求是指空气中直径接近2.5×10－6 m的颗粒物,其分散在空气中形成胶体D.PM2.59.分类法是学习化学的重要方法,人们在认识事物时可采用多种分类方法。

下列(2)中的物质不能按照对应的分类标准与(1)中的物质归为一类的是( )10.下列说法都正确的是( )①网络支付让纸币和硬币逐步被替代,硬币是合金②江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④智能手机电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和ClO,两者都含有极性键2⑥共享单车轮胎的橡胶材料是高分子化合物A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥11.我国古代发明或技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是( )①指南针②黑火药③转轮排字④黏土制陶瓷⑤用玻璃瓶盛装“强水”(古书中记载一种能腐蚀五金的液体) ⑥用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈⑦湿法炼铜A.①③④⑤B.①③⑤C.①③④⑦D.①③⑤⑥12.下列有关物质分类或归纳的说法中,正确的一组( )①蔗糖和麦芽糖的分子式都可用C12H22O11表示,它们互为同分异构体②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应A.①③⑤B.②④⑥C.①③④D.②④⑤13.下列表示不正确的是( )A.CO2的电子式为B.Cl2的结构式为Cl—ClC.乙烯的结构简式为CH2CH2D.35Cl和37Cl的原子结构示意图均为14.下列有关化学用语表示正确的是( )A.Al3＋的结构示意图:B.HClO的电子式:C.中子数为117、质子数为116的Lv原子:117116LvD.HOCH2COOH 缩聚物的结构简式:15.下列化学用语或物质结构的表述正确的是( )A.中子数为10 的氧原子:10OB.过氧化氢的电子式:H—O—O—HC.CS2中各原子最外层都满足8 电子结构D.CH2Cl2是四面体构型的含非极性键的分子16.下列化学用语的理解正确的是( )A.结构简式CH3COOH可以表示乙酸,也可以表示甲酸甲酯B.比例模型可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子C.电子式可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子D.离子结构示意图可以表示16O2－,也可以表示18O2－17.固体物质A的化学式为NH5,它的所有原子核外电子的最外层都符合相应的稀有气体原子核外电子的最外层结构。

该物质稍微加热就分解成两种气体。

(1)A物质中的氢元素的化合价为________。

(2)A的电子式为________________。

(3)A分解的化学方程式为_______,该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(4)A溶于水后溶液呈_____(填“酸性”“碱性”或“中性”),化学方程式为_____。

18.(1)Na2S2O5常用于印染、有机合成、制革,Na2S2O5的名称为____________(选填“焦硫酸钠”或“焦亚硫酸钠”)。

(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,是理想的水处理剂,其与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。

①KOH的电子式为________________。

②K2FeO4中Fe的化合价为________。

③上述反应的离子方程式为_____________。

(3)羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫的危害。

①羰基硫的结构式为________,沸点:CO2________(填“大于”或“小于” )COS。

②下列有关羰基硫的推测正确的是________。

A.COS分子中,所有原子都满足8电子的稳定结构B.COS分子中三个原子处于同一直线上C.COS可能在O2中燃烧③羰基硫(COS)用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如图Z1-1:图Z1-1已知X是一种正盐,则X的化学式为________；气体单质a为________。

(4)无机化合物A 和NaH都是重要的还原剂,遇水都发生强烈反应。

一定条件下,2.40 g NaH 与气体B反应生成3.90 g化合物A和 2.24 L(已折算成标准状况)的H2。

已知气体B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

则A的化学式是______；NaH与气体B反应生成化合物A的化学方程式:___________。

专题限时集训(二)【专题二常用化学计量】1.设N A代表阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.1 mol Na2O2含有的阴、阳离子的总数目为4N AB.常温常压下,0.1 mol C8H18所含有的共价键数目为2.5N AC.含有0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,转移的电子数为0.2N AD.1 L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N A2.N A代表阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A.6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2N AB.0.3 mol AgNO3受热完全分解(2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑),用排水法收集到气体的分子数为0.25N AC.标准状况下,44.8 L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2N AD.27 g铝中加入1 mol/L的NaOH溶液,转移电子数是3N A3.设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A.1 mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的C2H185OH在浓硫酸作用下加热,充分反应可生成N A个CH3CO18OC2H5分子B.6.4 g O2和O3的混合气体,含氧原子数为0.4N AC.44 g二氧化碳气体中含有共用电子对数目为2N AD.500 mL 0.5 mol/L盐酸与0.435 g MnO2共热后,生成Cl2分子的数目为0.005N A4.N A代表阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A.室温下,向1 L pH＝1的醋酸溶液中加水,所得溶液中H＋数目大于0.1N AB.60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应,充分反应后断裂的C—O键数目为N AC.无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6 L H2,该乙醇分子中共价键总数为4N AD.已知C2H4(g)＋H2(g)＝C2H6(g) ΔH＝－137.0 kJ/mol,乙烯与H2加成时放出137.0 kJ热量5.设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述不正确的是( )A.标准状况下,0.56 L 丙烷中含有共价键的数目为0.25N AB.1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5N A C.5.6 g铁与一定量硝酸恰好反应,转移的电子数目一定为0.3N AD.一定条件下,28 g N2与6 g H2反应,转移的电子数小于6N A6.设N A表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数大于3N AB.常温常压下,20 g D2O分子中所含中子数为10N AC.100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5N AD.密闭容器中2 mol NO和1 mol的O2充分反应,产物的分子数为2N A 7.设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是( )A.2 mol SO2与3 mol O2反应生成的SO3分子数为2N AB.30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2N AC.常温下pH＝12的NaOH溶液中,水电离出的氢离子数为10－12N AD.标准状况下,2.24 L C2H6含有的共价键数为0.6N A8.设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列有关叙述不正确的是( )A.5.8 g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.02N AB.在K37ClO3＋6H35Cl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中,若有212 g氯气生成,则反应中电子转移的数目为5N AC.60 g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2N A个O2D.1 mol C n H2n－2(n≥2)中所含的共用电子对数为(3n＋1)N A9.设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A.1 mol氖气中含有的原子数目为N AB.5.85 g NaCl中含有的最外层电子数目为1.6N AC.标准状况下,11.2 L CH3Cl含极性共价键数目为2N AD.25 ℃时,1 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中的阴离子数目小于0.1N A10.设N A为阿伏伽德罗常数的值。

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(完整版)2018全国1卷化学试题及解析word版

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1。

(2018年全国卷I) 硫酸亚铁锂(LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下：下列叙述错误的是( )A。

合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B。

从“正极片"中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC。

“沉淀"反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【解析】A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用,A正确；B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li,B正确；C、得到含Li、P、Fe的滤液,加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3＋，C正确；D、硫酸锂能溶于水,因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。

【答案】D2. (2018年全国卷I）下列说法错误的是（ )A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C。

植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D。

淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖【解析】A、果糖不能再发生水解,属于单糖，A错误；B、酶是由活细胞产生的具有催化活性和高度选择性的蛋白质，B正确；C、植物油属于油脂,其中含有碳碳不饱和键，因此能使Br2/CCl4溶液褪色,C正确;D、淀粉和纤维素均是多糖，其水解的最终产物均为葡萄糖，D正确。

答案选A。

【答案】A3。

(2018年全国卷I) 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）A。

A B。

B C. C D。

D【解析】A、反应物均是液体,且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确;【答案】D4。

(2018年全国卷I)N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB. 22。

4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1。

2018年高考全国I卷化学试题及答案

2018年高考全国I卷化学试题及答案

绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共6个小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。

下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

2018年高考全国卷1理综化学试题解析(精编版)(原卷版)

2018年高考全国卷1理综化学试题解析(精编版)(原卷版)

2018年高考全国卷1理综化学试题解析(精编版)(原卷版)绝密★启用前注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题1. 磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2. 下列说法错误的是A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是A. AB. BC. CD. D4. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB. 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A5. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。

下列关于该化合物的说法错误的是A. 与环戊烯互为同分异构体B. 二氯代物超过两种C. 所有碳原子均处同一平面D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH26. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

2018版高考化学全国版二轮专题复习配套文档：专题一 化学基本概念 第3讲 Word版含答案

2018版高考化学全国版二轮专题复习配套文档：专题一 化学基本概念 第3讲 Word版含答案

第3讲化学常用计量及计算方法[最新考纲]1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。

2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

3.了解溶解度、饱和溶液的概念。

4.了解溶液浓度的表示方法。

理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

5.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

有关阿伏加德罗常数的多角度判断1．(2017·课标全国Ⅱ，8)阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是() A．1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH＋4的数量为0.1N AB．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A解析A项，因铵根离子水解，其数量小于0.1N A，错误；B项，2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2N A，错误；C项，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1N A，错误；D项，H2(g)＋I2(g)2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，正确。

答案 D2．(2017·课标全国Ⅲ，10)N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是() A．0.1 mol的11B中，含有0.6N A个中子B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H＋C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P—Cl键解析A项，硼原子的质子数为5，11B的中子数为6，故0.1 mol的11B中含有中子数为0.6N A，正确；B项，未指明溶液体积，无法计算H＋的个数，错误；C项，标准状况下苯为液体，故2.24 L(标准状况)苯的物质的量不为0.1 mol，生成的CO2分子也不是0.6N A，错误；D项，PCl3＋Cl2PCl5，这是一个可逆反应，1mol PCl3与1mol Cl2不可能完全反应生成1 mol PCl5，故增加的P－Cl 键数目小于2N A，错误。