九年级化学下册海水中的化学第2节海水“晒盐”第1课时海水“晒盐”的过程课件(新版)鲁教版

第二节 海水“晒盐”

（第1课时）

【教学目标】

1.知识与技能

（1）知道海水晒盐的基本原理；

（2）学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。

2.过程与方法

能够通过海水“晒盐”的过程，了解海水中提取食盐的方法；学会用实验探究的方法总结影响物质溶解性的因素、及物质溶解度的概念。

3.情感态度与价值观

（1）通过海水“晒盐”这一节的学习，使学生增强对化学现象的好奇心和探究欲，从而进一步发展学习化学的兴趣；

（2）使学生认识到学习化学的应用价值，从而进一步树立崇尚科学、学习科学、应用科学的观念。

【教学重点】

海水晒盐的基本原理。

【教学难点】

学会用结晶法提纯混有泥沙的粗盐。

【课前准备】

小烧杯(50mL)、药匙、试管夹、试管、酒精灯、硝酸钾晶体、食盐晶体、碘、水、酒精、火柴等。

【教学过程】

一、导入新课

我们都知到由海水可以晒制食盐，但晒盐过程的原理你理解吗？本节课我们将以“海水晒盐”为载体，学习“溶解度、结晶等概念，并完成有关的实验探究。

二、新课学习

1.海水“晒盐”的过程

先将海水引入 池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入 池，继续日晒，海水成为食盐的____ 溶液，再晒就会逐渐析出食盐来，这时得到的晶体就是粗盐。

【过渡】从流程上看，为什么要将海水引入蒸发池？为什么引入结晶池后才会有食盐析出？下面我们通过实验来探究这个问题。

2.复习饱和溶液和不饱和溶液

（1）一定温度下，食盐在一定量的水中能否无限度的溶解？

实验指导：量取20mL水，倒入小烧杯中，称取10g食盐晶体，先取一半加入小烧杯中，充分搅拌，观察食盐是否全部溶解，再将剩余的食盐晶体加入小烧杯中，充分搅拌，观察食盐是否全部溶解。

实验现象： ；

实验结论：食盐 （能/不能）在一定量的水中无限度地溶解。在一定 下，在一定量的 里，

再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。

1 第八单元 海水中的化学

第二节 海水“晒盐”

第1课时 海水“晒盐”的过程

[学生用书P22]

1．关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是( )

A．利用海水降温析出晶体

B．海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液

C．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐晶体

D．利用海水在阳光下分解得到食盐晶体

2．下列各图所表示的实验操作中，可以将食盐水中的食盐结晶出来的是( )

,A ) ,B ) ,C ) ,D )

3．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是( )

A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大

B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液

C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液

D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液

4．含有蔗糖晶体的溶液a，从冰箱冷藏室里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液b。对于溶液a和b，下列说法中一定正确的是(假设溶剂没有蒸发)( )

A．溶液a和b均为饱和溶液

B．溶液a和b均为不饱和溶液

C．溶液a一定饱和，且浓度a＜b

D．溶液a一定饱和，且浓度a＞b

5．下列有关海水晒盐的几种说法，错误的是( )

A．海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体

B．盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区

C．结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染须排入大海

D．盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法

6．25 ℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是( ) 2 ,A) ,B)

,C) ,D)

7．下列说法不正确的是( )

A．海水晒盐的原理是蒸发结晶

B．蒸馏水中加硝酸银溶液不会出现沉淀

C．饱和溶液浓度一定比较大

D．海水晒盐余下的母液一定是氯化钠的饱和溶液

8．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液，可采取的方法有：①升高温度，②降低温度，③增加硝酸钾，④减少硝酸钾，⑤增加溶剂，⑥蒸发水。其中正确的有( )

2019届九年级化学下册第8单元海水中的化学第2节海水“晒盐”第3课时粗盐的提纯教案(新版)鲁教版 1 / 4 哈哈哈哈 哈哈哈哈你好

第三课时 粗盐的提纯

授课目的

【知识与技术】

(1) 学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐，知道粗盐提纯的步骤。

(2) 能设计除去粗盐中 2＋ 2＋ 2 －

等可溶性杂质离子的方案。 Ca 、 Mg 、SO4

(3) 认识食盐的用途和工业上精制食盐的方法。

【过程与方法】

经过指导学生进行粗盐提纯的实验， 使学生再次熟知过滤这一分别混杂物的基本操作方

法。

【感神态度与价值观】

经过交流谈论活动， 培养学生的合作意识，让学生体验、 分享成功的欢乐， 培养乐于思虑的习惯。

授课重难点

【重点】

用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。

【难点】

除去粗盐中的可溶性杂质离子的方法。

授课过程

知识点 粗盐的提纯

【自主学习】

阅读教材第 40～ 41 页的内容，完成以下填空：

1．粗盐的提纯过程： 先将粗盐晶体溶解在水中， 经过滤将粗盐中的难溶性杂质除去后，

再经过蒸发结晶获取比较纯净的食盐晶体。这样获取的食盐晶体中仍含有很多的可溶性杂

2＋ 2＋ 2－ 等，可利用化学方法将它们除去。

质，如 Ca 、 Mg 、 SO

4

2．粗盐中可溶性杂质的去除

步骤 目的 原理

( 用化学方程式表示 )

(1) 向食盐水中加入过分的氯 BaCl ＋Na SO===BaSO↓＋

2－ 2 2 4 4

除去溶液中的 SO

化钡 (BaCl 2) 4

2NaCl

(2) 尔后加入过分的氢氧化钠 2＋

_ 2NaOH＋ MgCl2=== Mg(OH)2↓＋

(NaOH) 除去溶液中的 _Mg 2NaCl

(3) 再加入过分的碳酸钠 除去溶液中的 2＋_ Na CO＋ CaCl ===CaCO↓＋ _Ca 和过分的

KK12配套学习资料

配套学习资料K12页脚内容 第二课时 溶解度

教学目标

【知识与技能】

(1)理解固体溶解度的含义，掌握固体溶解度概念的四要素，知道影响固体溶解度的因素。

(2)认识溶解度曲线，会应用溶解度曲线解决问题。

(3)了解气体溶解度的涵义及其影响因素。

【过程与方法】

(1)利用列表法、作图法处理溶解度数据，了解溶解度变化规律。

(2)通过利用溶解度知识解释日常生活中的某些现象，培养学以致用的能力。

【情感态度与价值观】

(1)通过学习绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理的过程，体会数据处理和表达在解决化学问题中的意义。

(2)通过学习典型物质的溶解度，逐步培养由具体到一般的认识事物的能力。

教学重难点

【重点】

固体溶解度的概念；根据溶解度曲线获得相关信息。

【难点】

溶解度曲线的应用。

教学过程

知识点一 固体的溶解度

【自主学习】

阅读教材第37～38页的内容，并分组完成实验探究8－2，然后完成下列填空：

1．物质的溶解性与物质本身的性质和溶剂的种类有关，不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同；同一溶质在不同溶剂里的溶解性也不同。除此之外，物质的溶解性还与温度有关。例如：在溶剂的量保持不变的情况下，当升高温度时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会增大；当降低温度时，其最大溶解量会减小。

2．固体溶解度表示在一定温度下，某固体物质在100_g溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所溶解的质量。

3．20 ℃时100克水中最多能溶解36克氯化钠，则20 ℃时氯化钠的溶解度为36克。

【合作探究】

20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6克，这句话的含义是什么？

答：20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中刚好达到饱和状态(或20 ℃时，100 g水中最多只能溶解31.6 g硝酸钾)。 KK12配套学习资料

配套学习资料K12页脚内容 【教师点拨】

1．溶解度概念的四要素：①一定温度，②100_g溶剂，③饱和状态，④单位：g。描述固体的溶解度时，上面四个要素缺一不可。