樟树市 三桥初中 谭长根
1 专题19 物质的检验与鉴别、推断和分离与提纯（讲练）
1、依据常见物质的性质，能对进行物质检验与鉴别；
2、会根据实验步骤和现象以及常见物质的其它特征判断物质的存在；
3、利用物理或化学方法对物质能进行有效分离，掌握提纯的原则和常见的提纯方法。
一、物质的检验与鉴别
1、物质的检验方法
（1）物理方法
①根据颜色：含有Cu2+的溶液显 色；含有Fe3+的溶液显 色；含有Fe2+的溶液显 色。
②根据气味：有刺激性气味的是
、NH3。
③根据溶解时温度变化：NaOH溶于水 ；NH4NO3溶于水 。
（2）化学方法
①利用指示剂（常用的指示剂包括 和 ）
②加入其它试剂，使其出现不同的现象，如生成气体、生成不同颜色的沉淀等。
③一般思路：
2、常见物质的检验
（1）、O2：检验方法：把 伸入集气瓶中；现象：木条 。
（2）、CO2：检验方法：把气体通入 ；现象：石灰水 。
（3）、CO：检验方法：点燃后在火焰上方罩一个内壁有澄清石灰水的烧杯；现象： ，烧杯内壁 。
（4）、H2：检验方法：点燃后在火焰上方罩一个 ；现象：火焰呈 ，烧杯内壁上有 ；
（5）CH4：点燃后在火焰上方罩一个 ，迅速倒转后倒入少量 ；现象：火焰呈 ，烧杯内壁上有 ；石灰水 。
（6）、H2O：检验方法：通过 末；现象：硫酸铜变为 。
（7）、NH3：检验方法：放入湿润的 ；现象： 。
专题8 酸碱盐的鉴别、鉴定和推断
1、能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（ ）
A. 氯化钠溶液 B. 苛性钠溶液 C. 硝酸银溶液 D. 碳酸钠溶液
2、下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是（ ）
A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl
3、将珍珠加入稀盐酸中,有气泡生成,生成的气体能使澄清石灰水变混浊,则珍珠中含有下列离子中的( ) A . Cl- B . SO42- C. CO32- D . OH-
4、用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（ ）
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液
5、活动小组的同学们正在探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应。张朋向反应后的溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液不变色。他认为氢氧化钠溶液与稀硫酸是恰好完全反应。你认为他的观点对吗？ ，为什么？
王洋同学认为只需取少量反应后的溶液液，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，即可证明
溶液显酸性。你认为对吗？ 。
6、王俊同学猜想河水中含有稀硫酸和稀盐酸。请你帮忙完成实验报告
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量河水，加入足量
和
河水中含有稀硫酸
②将上述反应后的溶液过滤，向滤液中加
1 初中化学常见实验题型解题技法总结
（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）
知识要点：
1. 除杂题：
解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：
（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：
（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
物质的鉴别、鉴定与推断
一、物质的鉴别
鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl- 检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。
（1）常见离子鉴别的特效试剂
H+和OH-：紫色石蕊试液或pH试纸。 OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。
Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 SO42-：BaCl2溶液和稀HCl——有白色沉淀。
CO32-：稀HCl和石灰水——产生无色无味的气体，石灰水变浑浊。
NH4+：强碱溶液（NaOH）——产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
（2）特征离子关系图
（3）物质鉴别的原则
①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
②现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
③防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
（4）物质鉴别的思路和方法
①气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。
②固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。
③不同试剂的鉴别：
A．观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B．热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C．相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
二、物质的鉴定
鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。在鉴定时不但
要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含NH4+），还要检验它是否是硫酸盐（含SO42－）。从而确定此白色固体是(NH4)2SO4 。
