酸与碱的鉴定

10.1常见的酸和碱（1）

实验探究：向溶液中加入酸碱指示剂

一、酸碱指示剂与酸、碱的作用

以上四种物质，哪些可能是酸，哪些可能是碱？

归纳：石酸红，石碱蓝；酚酸无，酚碱红。 二、酸碱指示剂

像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂

注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是指示剂，而不是酸碱。

拓展：

1）自制酸碱指示剂

收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮，各取适量，研碎，加入适量水和酒精（两者体积比为1:1），浸泡，过滤，得到植物色素提取液。将提取液分别装入小试剂瓶中备用。

将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、澄清石灰水中，观察颜色的变化，并记录。

选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱指示剂，并检验食盐水等溶液的酸碱性。

2）花的颜色

一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。

三、酸、碱、盐的定义

1、酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。

2、碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。

3、盐：电离生成金属离子（铵根离子）和酸根离子的化合物。

4、酸碱盐溶液的导电性。

练习题：

1、判断下列物质的类别：

硫酸铜 盐酸

氢氧化钠 氯化镁

碳酸 氢氧化钡

硫酸亚铁 氨水

第1篇

一、实验背景

酸碱反应是化学领域中常见的化学反应之一，它涉及到酸和碱之间的相互作用，生成盐和水。本实验旨在通过一系列的实验操作，加深对酸碱反应原理的理解，掌握酸碱反应的基本操作技能，并了解酸碱滴定在定量分析中的应用。

二、实验目的

1. 通过实验，进一步理解和巩固酸碱反应的有关概念和原理，如同离子效应、盐类水解及其影响因素等。

2. 学习并掌握试管实验的基本操作技巧，如滴定、移液、滴定管的使用等。

3. 了解缓冲溶液的配制及其pH值的测定，掌握缓冲溶液在化学实验中的应用。

4. 通过酸碱滴定实验，学会利用已知浓度的酸（碱）溶液测定未知浓度的碱（酸）溶液的浓度。

三、实验原理

1. 酸碱反应：酸和碱相互作用生成盐和水的反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

HCl + NaOH → NaCl + H2O

2. 同离子效应：在酸碱反应中，若溶液中存在与反应物相同的离子，则会抑制反应的进行。例如，醋酸钠溶液中的醋酸根离子可以抑制醋酸与氢氧化钠的反应。

3. 盐类水解：某些盐在水中溶解时，会发生水解反应，生成相应的酸和碱。例如，醋酸钠在水中溶解时，会生成醋酸和氢氧化钠。

4. 缓冲溶液：由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成的溶液，可以抵抗外界酸碱的加入，保持溶液pH值相对稳定。

5. 酸碱滴定：利用已知浓度的酸（碱）溶液滴定未知浓度的碱（酸）溶液，根据反应物的化学计量数，计算出未知溶液的浓度。

四、实验仪器与药品

1. 仪器：滴定管、移液管、锥形瓶、烧杯、洗耳球、铁架台、滴定台、温度计、酚酞指示剂、甲基橙指示剂等。 2. 药品：0.1mol/L盐酸、0.1mol/L氢氧化钠、0.05mol/L草酸（二水草酸）、酚酞试剂、甲基橙试剂等。

五、实验步骤

1. 酸碱反应观察：取三个试管，分别加入少量盐酸、氢氧化钠和纯水；用滴管将酚酞指示剂滴入试管中，观察颜色变化；用温度计测量试管中溶液的温度。

溶液酸碱性判断窍门

溶液的酸碱性是化学实验和日常生活中常需要判断的一个重要性质。不同的酸碱性条件对于化学反应和生物过程都有着重要的影响。本文将介绍一些简单易行的方法来判断溶液的酸碱性，帮助读者更好地理解和应用这一概念。

一、pH试纸法鉴定溶液酸碱性

pH试纸是一种常用的鉴定溶液酸碱性的工具。它的工作原理是利用试纸上的指示剂与溶液中的酸碱物质发生反应，通过观察试纸的颜色变化来判断溶液的酸碱性。一般而言，pH试纸的颜色与溶液的pH值成正比。当试纸变红时，表示溶液为酸性；当试纸变蓝时，表示溶液为碱性；当试纸为中性颜色时，表示溶液为中性。

二、酚酞指示剂法检验溶液酸碱性

酚酞是一种常用的酸碱指示剂，可通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性。当溶液为酸性时，酚酞呈现红色；而溶液为碱性时，酚酞呈现无色。因此，将少量酚酞滴加到待检测溶液中，观察颜色的变化即可初步判断溶液的酸碱性。

三、酚酞与酸碱滴定法确定溶液酸碱性

滴定是一种精确测定酸碱浓度的方法。利用滴定管将酸碱滴定剂逐滴加入待检测溶液中，直至颜色发生变化。在滴定过程中，酚酞指示剂的颜色会从红色转变为无色，这时滴定剂的体积即为溶液中酸碱物质的浓度。滴定法能够提供更准确的酸碱性判断结果，适用于需要准确测量酸碱浓度的实验。

四、气泡产生法判定溶液酸碱性

酸碱反应通常会产生气体。通过观察溶液中是否产生气泡，可以初步判断溶液的酸碱性。当溶液中产生气泡时，可以推断溶液为碱性或酸性。然而，这种方法只能提供相对较为粗略的判断结果，无法精确确定酸碱浓度。

五、电导率测量法判定溶液酸碱性

电导率是溶液中离子运动能力的指标，可以用来判断溶液的酸碱性。电导率测量器可用来测量溶液的电导率，通过比较实验数据与标准电导率值的差异，可以判断溶液的酸碱性。

总结：

通过pH试纸法、酚酞指示剂法、滴定法、气泡产生法以及电导率测量法等多种方法，我们可以准确判断溶液的酸碱性。在实践中，根据具体情况选择合适的方法进行酸碱性判断，有助于科学实验的顺利进行以及日常生活中的正确决策。

第７期　２０１０年７　中小学教学研究　Ｔｅａｃｈｉｎｇ　Ｒｅｓｅａｒｃｈ　ｆｏｒ　Ｐｒｉｍａｒｙ　ａｎｄ　Ｍｉｄｄｌｅ　Ｓｃｈｏｏｌｓ　巧设“活动单＂　创设有效情境　——“酸与碱之间会发生什么反应”课例评析　王晨敏　（南通市如皋初级中学，江苏如皋２２６５００）　一、设计理念．理清教材　活动单导学模式是以课程目标为主线，围绕学习目　标设计相关活动，把思考、体验和反思的机会给予学生，　激发其主动学习，通过学生的活动促成知识的自然生　成。新课程强调科学探究是一种有效的学习方式，教师　在授课时应把实验探究贯穿于整个活动单导学的过程　中，突出化学学科的特色，仔细思考，精心设计，促使学　生在活动中获取知识和技能，养成灵活运用知识解决实　际问题的思维习惯。　‘　本文所述“酸与碱之间会发生什么反应”属于人教　版九年级化学第十单元课题２。它出现在“常见的酸和　碱”之后、“盐”之前，对于现行教材来说是对酸碱性质的　完善，并为复分解反应作铺垫。更值得关注的是它不同　于其他复分解反应，即一些反应没有明显的实验现象，　打破了以往根据现象判断化学反应发生的思维定势。因　此，教材中设计了借助指示剂判断化学反应的情节，拓　宽了学生的认知视野，激活学生的创新思维。　二、细说过程．品味亮点　引入新课：前面的学习让我们了解到一些酸，如盐　酸　硫酸、硝酸、碳酸、醋酸等；以及一些碱，如氢氧化钠、　氢氧化钙、氢氧化铜、氨水等。那么，酸与碱之间会发生　什么反应？又会产生怎样的实验现象？今天，我们一起通　过实验进行探究。　［设计思路］开门见山，直奔主题，一目了然。　【活动一：探究不同的酸和碱之间能否发生反应】　［师］请利用活动一所提供的实验用品探究酸和碱　之间是否会发生反应，并完成表格内容。　实验用品：Ｃｕ（ＯＨ）２、ｅａ（ＯＨ）：溶液、ＮａＯＨ溶液、稀　Ｈ　ＳＯ　、盐酸、试管、滴管。　（组内讨论，分工协作，汇总结果，组内代表发言，组　内互相评价，教师点评）　［设计思路］让学生大胆猜想并尝试，既训练了基本　操作能力，又为进一步探究做好铺垫。　成果展示：　所选择的反应物　是否反应　实验现象　反应方程式　ｃ　ＯＨ　稀Ｈ＃Ｏ．　能　蓝色　削羝致　溶解，溶液姻蓝　ｃ　｝　＋Ｈ　）．＝ＣｕＳｏ．＋Ｈ２ｏ　Ｂａ（ＯＨ　稀Ｈ２ｓ０．　能　有白色沉　萨生　Ｂ　ＯＨ　Ｈ２ｓ仉＝ＢＩｓ０　Ｈ２０　Ｃｕ（ＯＨ）２＋盐酸　能　蓝色不溶物逐渐　自解，溶液变蓝　ｃｕ（ＯＨ　２ＨＣＩ＝ＣｕＣｌ２＋Ｈ２０　ＮａＯＨ＋盐酸　否　、　、　Ｂａ（ＯＨ）￣盐酸　否　、　、　［生１］以上结果，不太可靠。没有现象的不一定不　反应。　［生２］判断化学变化的根本依据是有无新物质生　课例与评斩