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初三化学专题复习—酸碱盐的鉴别学案
【学习目标】
1.知道鉴别酸碱盐的一般方法和步骤。 2.能对酸碱盐鉴别的一般规律进行归纳。
一、[复习生疑]
知识准备
1. 具有特殊颜色的酸碱盐
颜色 物质 颜色 物质
蓝色溶液 白色沉淀
黄色溶液
浅绿色溶液 红褐色色沉淀
紫红色溶液 蓝色沉淀
2. 酸碱盐化学性质
3.常见离子的鉴定
鉴定离子 所用试剂 现象
H+
酸性溶液 ①紫色石蕊试液
②
③
④ ①
②
③
④
OH-
碱性溶液 ①紫色石蕊试液
②
③
④
⑤ ①
②
③
④
⑤
Cl- 盐酸或可溶性盐酸盐
SO42- 硫酸或可溶性硫酸盐 ①
②
③ ①
②
③
CO32- 碳酸盐溶液或固体
NH4+ 铵盐溶液或固体 2
二、探疑解惑
[酸碱盐的鉴别方法]
1、 多种试剂分步鉴别法（分组法）
物理方法（色、味、溶解性等）
①
先用酸碱指示剂分成酸性、中性、碱性几组;
化学方法
②
再根据物质的特性选择合适的试剂.
例：鉴别NaOH、Na2CO3、KNO3、HCl、H2SO4五种溶液。
NaOH
Na2CO3
KNO3
HCl
H2SO4
变式应用：实验室有五瓶失去标签的白色固体药品，分别是NaOH、CuSO4、NaCl、 CaCO3、BaCl2。请你任选试剂，设计实验方案，把五种药品区分开。要求：分组讨论鉴别方案。（画出流程图）
2、 用一种试剂鉴别
用一种试剂鉴别多种物质，通常有以下几种类型：
① 用紫色石蕊试液鉴别酸性、中性、碱性溶液
② 加一种试剂与各待测物可出现不同现象而加以鉴别
③ 用一种试剂和待测物之间相互反应而加以鉴别
例:用一种试剂鉴别HCl、NaCl、Na2CO3 三种无色溶液
HCl
NaCl
Na2CO3
中考链接：（2011年上海）只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来，它是（ ）
用科学探究法复习《常见的酸碱盐》
【摘 要】科学探究是新课标重要的模块，新课标迫切需要教师解决的问题就，如何在日常教学中进行科学探究。本文是我在复习课中进行科学探究的尝试，收到了良好效果。
【关键词】用科学探究法；复习；《常见的酸碱盐》
新课程标准对科学探究的涵义的界定是：“义务教育阶段化学课程中科学探究，是学生积极主动地获取化学知识，认识和解决化学问题的重要实践活动。……科学探究是一种重要的学习方式，也是义务教育阶段化学课程的重要内容……”学习科学的有效方式就是“做科学”。美国科技馆的墙上写着三句话：“我听过了，就忘记了；我看过了，就知道了；我做过了，就记住了！”因此新课程标准迫切需要教师解决的问题是，如何在日常的教学中进行科学探究。在复习《常见的酸碱盐》时我创设虚拟情境，激发了学生的科学探究欲，收到良好的效果：
一、情境创设
视频1：我市环保部门接到我市某村的村民投诉：流进该村的河水被上游化工厂的排污工业污水污染了。被污染的河水流入村中的鱼池中，致大量的鱼虾死亡，臭气熏天；饮用该河河水的家畜大量死亡，触目惊心。在该河上游排污的企业有：造纸厂、镀铜厂、硫酸厂。
紧急行动：市环保局立即派出调查组并邀请我们师生一起前往该村，做调查。 探究活动一：老师派出三个小组分别到三个工厂的排污口采集到污水样本，用雪碧瓶将污水样品带回实验室，探究三瓶污水样的酸碱性。
方案设计：方案一：用ph试纸测定；方案二：用酸碱指示剂（石蕊）来检测。
实验操作：两人为一个学习小组，其中一名同学用试纸，另外一名同学则用指示剂对样品的酸碱性进行测试，检测出三种水样的酸碱性后进行记录。
得出结果：造纸厂排的污水呈碱性，硫酸厂排出的污水呈酸性，镀铜厂排出的污水呈酸性。
探究活动二：三个厂排的污水中会有哪些物质导致水质变坏。
查阅资料可以知道：硫酸厂的污水中主要含有硫酸，镀铜厂的污水中主要含有硫酸铜，造纸厂的污水中主要含有烧碱、纯碱。
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【经典例题】
【例题1】
方程式叙述型
已知：A、B、C、D、E、F六种物质之间存在如下关系：
1．A＋B → C＋H2O
2．C＋KOH →D↓(蓝色) ＋E
3．B＋D → C＋H2O
4．E＋BaCl2 → F↓(白色，不溶于稀硝酸) ＋KCl
根据上述转化关系，推断有关物质的化学式：
A．＿＿＿＿，B．＿＿＿＿，C．＿＿＿＿。
【例题2】文字叙述型
甲是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题。
⑴若甲能与稀硫酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，该化学式为_____，甲在常见的金属活动顺序中的位置是_______。
⑵若甲是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，则甲的化学式为______。
⑶若甲既能与稀盐酸反应生成X，又能与氢氧化钙溶液反应生成Y，且X与Y能反应，则甲的化学式可能是_______(写出一种即可)，X与Y反应的化学方程式_____________。
⑷若甲能与水反应，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，则下列说法正确的是_____(填字母序号)。
A．甲一定是二氧化碳
B．反应后溶质的质量一定减小
C．反应前后溶剂的质量保持不变 酸碱盐应用之推断
2 D．反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变
【例题3】框图连线型
A～H都是初中化学中的常见物质，其中A为黑色固体化合物，B、E是生产、生活中常用的能源物质，C是红色的导电性好的固体，D、E、H都是气体。它们相互转化的关系如下图所示。
请回答下列问题。
⑴写出H的化学式 ＿＿＿；写出G的名称 ＿＿＿＿。
⑵写出反应①、③的化学方程式，并指出①的化学反应类型＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；属于＿＿＿反应。③ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【应用小结】
1．推断问题的突破口
常见的颜色：
溶液的颜色：Fe2+：浅绿色 Fe3+：黄色 Cu2+：蓝色 MnO4-：紫红色
专题8 酸碱盐的鉴别、鉴定和推断
1、能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（ ）
A. 氯化钠溶液 B. 苛性钠溶液 C. 硝酸银溶液 D. 碳酸钠溶液
2、下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是（ ）
A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl
3、将珍珠加入稀盐酸中,有气泡生成,生成的气体能使澄清石灰水变混浊,则珍珠中含有下列离子中的( ) A . Cl- B . SO42- C. CO32- D . OH-
4、用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（ ）
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液
5、活动小组的同学们正在探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应。张朋向反应后的溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液不变色。他认为氢氧化钠溶液与稀硫酸是恰好完全反应。你认为他的观点对吗？ ，为什么？
王洋同学认为只需取少量反应后的溶液液，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，即可证明
溶液显酸性。你认为对吗？ 。
6、王俊同学猜想河水中含有稀硫酸和稀盐酸。请你帮忙完成实验报告
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量河水，加入足量
和
河水中含有稀硫酸
②将上述反应后的溶液过滤，向滤液中加
