09级生科院分析化学试卷(答案)

一、选择题 ( 共 9题 18分 )1. 2 分 (0918)0918反映 2A ++ 3B 4+ → 2A 4++3B2+抵达化学计量点时电位是---------------------------( )(A) [ ϕ(A) + ϕ(B)]/2 (B) [2 ϕ(A)+ 3 ϕ(B)]/5(C) [3 ϕ(A)+ 2 ϕ(B)]/5 (D) 6[ ϕ(A) - ϕ(B)]/2. 2 分 (0920)0920用K 2Cr 2O 7滴定 Fe 2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是-------------------( )(A) [Fe 3+] = [Cr 3+], [Fe 2+] = [Cr 2O 72-](B) 3[Fe 3+] = [Cr 3+], [Fe 2+] = 6[Cr 2O 72-](C) [Fe 3+] = 3[Cr 3+], [Fe 2+] = 6[Cr 2O 72-](D) [Fe 3+] = 3[Cr 3+], 6[Fe 2+] = [Cr 2O 72-]3. 2 分 (0901)0901对 Ox-Red 电对, 25℃ 时条件电位( ϕ) 等于 --------------------------------------( ) (A) ϕ + 0059.lg n a a Ox Red (B) ϕ + 0059.lg n c c Ox Red(C) ϕ + 0059.lg n a a γγOx Ox Red Red ⋅⋅ (D) ϕ + 0059.lg n a a γγOx Red Red Ox⋅⋅4. 2 分 (2217)2217以下有关系统误差的论述错误的选项是-----------------------------------------------------------( )(A) 系统误差有单向性(B) 系统误差有随机性(C) 系统误差是可测误差(D) 系统误差是由必然缘故造成6. 2 分 (5118)5118假设显色剂无色，而被测溶液中存在其它有色离子，在比色分析中，应采纳的参比溶液是-------------------------------------------------------------------------------------------------------- --- ( )(A)蒸馏水 (B)显色剂(C)加入显色剂的被测溶液 (D)不加显色剂的被测溶液8. 2 分 (0707)0707M(L)=1表示---------------------------------------------------------------------------------------( )(A) M与L没有副反映(C) M与L的副反映相当严峻(C) M的副反映较小(D) [M]=[L]9. 2 分 (1107)1107以下说法错误的选项是--------------------------------------------------------------------------------( )(A) 摩尔吸光系数随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大(C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小二、填空题 ( 共 7题 19分 )11. 2 分 (2273)2273测得某溶液pH值为,该值具有______位有效数字,氢离子活度应表示为______________。

河北农业大学课程考试试卷2009-2010学年第一学期 学院 专业卷别：A 考试科目： 无机及分析化学(Ⅰ) 本三 考核方式： 闭卷 姓 名： 学号： 专业班级:（注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上无效）本试卷共（ 4 ）页一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案。

）1、物质的量浓度相同的下列稀溶液中，蒸气压最高的是（ ）。

A. HAc 溶液B. Na 2SO 4溶液C. 蔗糖溶液D. NaCl 溶液2、已知合成氨的反应的θm r H ∆<0，若提高气体N 2的转化率，可采取的措施是A 、低温低压B 、低温高压C 、高温高压D 、高温低压3、在下列反应中，∆r H m Ө与产物的∆f H m Ө相同的是（ ）。

A. 2H 2 (g) + O 2(g) = 2H 2O (l)B. NO (g) + ½O 2(g) = NO 2 (g)C. C(金刚石) = C(石墨)D . ½H 2 (g) + ½Cl 2 (g) = HCl (g)4、反应2NO (g) + O 2 (g) ＝ 2NO 2 (g)，∆r H m Ө = -144 kJ·mol -1，∆r S m Ө = -146 J· mol -1· K -1，则反应由自发变为不自发的转变温度为（ ）。

A. 0.713℃ B. 986℃ C. 713℃ D. 0.986℃5、下列气相反应平衡不受压力影响的是（ ）。

A. N 2 (g)+3H 2 (g) = 2NH 3 (g)B. 2NO 2 (g)=N 2O 4 (g)C. 2CO(g)+O 2 (g)=2CO 2 (g)D. 2NO (g) = N 2 (g) + O 2 (g)6、下列几种条件变化中，能引起反应速率常数k 值改变的是（ ）。

A. 反应温度改变B. 反应容器体积改变C. 反应压力改变D. 反应物浓度改变7、对某一均为气相物质参加的吸热可逆化学反应，下列说法正确的是（ ）。

华 侨 大 学 分析化学第一次课堂练习 参考试卷 系别 应用化学2009级 考试日期 2010 年 11 月 日 姓名 学 号一、选择题 ( 共10题 30分 )1. 3 分 (4281)对于下列四种表述，不正确的是----------------------------------------------（ A ）(1) 为了减小测量误差，称样量越大越好(2) 仪器分析方法因使用仪器，因此准确度高(3) 增加平行测定次数不能消除系统误差(4) 做空白试验可消除系统误差(A)1,2 (B)1,2,4 (C)1,3,4 (D)1,2,32. 3 分 (4252)关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是----------------------------( A )(1) 精密度是保证准确度的必要条件(2) 高的精密度一定能保证高的准确度(3) 精密度差，所测结果不可靠，再衡量准确度没有意义(4) 只要准确度高，不必考虑精密度（A ）1,3 (B)2,4 (C)1,4 (D)2,33. 3 分 (0220) 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差---------------------( A )(A) 进行仪器校正 (B) 增加测定次数(C) 认真细心操作 (D) 测定时保持环境的温度一致4. 3 分 (4264)下面四个数据中含有非有效数字的是-----------------------------------------（ A ）(1) 0.2081 (2) 0.02418 (3) 25.00 (4)1.000(A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,45. 3 分 (2301)某电解质MA(M 2+,A 2-)溶液,其浓度c (MA) = 0.10mol/L,则该溶液的离子强度为---( C )(A) 0.10mol/L (B) 0.30mol/L(C) 0.40mol/L (D) 0.60mol/L6. 3 分 (0402) 用NaOH 滴定某一元酸HA,在化学计量点时,[H +]的计算式是------( D )(A) )(a H A ⋅c K (B) )()(a -A H A ⋅c c K (C) )(a W -A ⋅c K K (D) )(W a -A ⋅c K K 7. 3 分 (0616) 欲用酸碱滴定法在水溶液中测定NaAc 试剂的纯度,采用指示剂确定终点,达到0.2％准确度,以下何种方法可行---------------------------------------------------( D )[p K a (HAc) = 4.74](A) 提高反应物浓度直接滴定 (B) 采用返滴定法测定(C) 选好指示剂,使变色点恰与化学计量点一致 (D) 以上方法均达不到8. 3 分 (0307)浓度相同的下列物质水溶液的pH 最高的是----------------------------------------------( D )(A) NaCl (B) NaHCO 3(C) NH 4Cl (D) Na 2CO 39. 3 分 (0501)将浓度相同的下列溶液等体积混合后,能使酚酞指示剂显红色的溶液是-----------( B )(A) 氨水+醋酸 (B) 氢氧化钠+醋酸(C) 氢氧化钠+盐酸 (D) 六次甲基四胺+盐酸10. 3 分 (0421) 欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用---------------------------------------( B )(A) NH 2OH(羟氨) (K b = 9.1×10-9) (B) NH 3·H 2O (K b = 1.8×10-5)(C) CH 3COOH (K a = 1.8×10-5) (D) HCOOH (K a = 1.8×10-4)二、填空题 ( 共10题 30分 )11. 3 分 (4320) 写出下列溶液的质子平衡方程式:(1) NH 4H 2PO 4 _[][][][][][]3342443NH PO 2HPO OH PO H H +++=+---+___。

【答案】B【解析】合金是两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的，A正确；光导纤维主要成分是SiOz ,属于无机物，B错误；加热会使蛋白质发生变性，C正确；在机动车排气管上加装"催化转化器”能将有毒的CO和NO转化为无毒的CO?和Nz, D正确。

【考点分析】化学基本概念、化学与生活、化学与社会的综合考查。

【答案】C【解析】CL中的氯元素化合价为0处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A错误；同位素原子的质子数和电子数分别相等，所以化学性质几乎完全相同，B错误；通过实验室制得的CL中含有少量HC1, CL在饱和食盐水中溶解度很小，而HC1,易溶，C正确；没有指明气体所处状态，D错误。

【考点分析】考查基本概念、基本理论、实验室制法等【答案】B【解析】处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性, A 错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确; H*的最外层电子分别是0, C项错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同学，D错误。

【考点分析】物质结构、元素周期律的综合考查。

【答案】D【解析】CC1,可由CH,和氯气光照取代制得，可萃取碘水中的碘，A正确；石油和天然气的主要成分都是炷，B正确；向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别加入饱和N&CO,溶液分别现象为：互溶；有气泡产生；溶液分层，可以鉴别，C正确；苯虽不能使KMnO,溶液褪色，但可以燃烧，能发生氧化反应，D错误。

【考点分析】有机物的性质、基本反应类型、有机物鉴别的综合考查【答案】A【解析】KAI (S04) 2 • 12足0电离出的A1"能水解，生成Al (0H) 3胶体，可用作净水剂，A 正确；金刚石能够与氧气发生反应，生成二氧化碳，B错误；浓压SO,有强氧化性，在加热条件下与Cu可剧烈反应，C错误；SO?使品红溶液褪色，加热颜色能复原；S0?和漠水发生氧化还原反应，加热不能恢复原来颜色，D错误。

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分析化学试卷一答案一、填空（共15分每空1分）1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时,选用甲基橙作指示剂。

若Na2CO3吸水,则测定结果偏高. 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂,则应控制pH＝10 .若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 .3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。

4．50ml滴定管的最小分度值是0。

1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。

在滴定操作中左手控制滴定管, 右手握锥形瓶。

5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F—+2H+== AlF63-+H2Y2-6．用移液管吸取溶液时, 右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。

7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后,将烧杯沿玻璃棒稍向上提。

二、选择(共10分每题1分）1.用SO42—使Ba2+形成BaSO4沉淀时，加入适当过量的SO42-，可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?（ E ）A。

盐效应; B。

酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应； E。

同离子效应.2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?（ A )A.二氯化锡； B。

上海化学学科学业水平考试09年_试卷及答案高二化学学业水平考试综合练习六（考试时间90分钟，满分100分）09班级_____________姓名_____________得分______________相对原子质量：2009年6月1日《中华人民共和国食品安全法》正式实施。

下措施食品安全的是A用福尔马林作食品防腐剂B.用漂白耳C.往中添加三聚氰胺D.用小苏打它同位素同分异构体同素异形体同系物C.生铁在潮湿的空气中生锈D.固体碘升华浓硫酸滴在滤纸上，滤纸变黑，表明浓硫酸具有A.脱水性B.吸水性C.酸性D.不挥发性A.碳铵B.氨水C.尿素D.硝酸钾8.下列表示方法错误的是（）A.氮分子的电子式：B.Cl—的离子结构示意图：C.甲烷分子的比例模型：D.乙烯分子的球棍模型9.下列反应中属于氮的固定是N2＋O22NO B.2NO＋O2→2NO2C.3NO2＋H2O→2HNO3＋NOD.4NH3＋5O24NO＋6H2O10.在配制0mL0.1mol/LNaCl溶液的实验中，必须使用仪器A.B. C.D.11.某烷烃的结构简式为，其正确的系统命名是（）A.2－乙基丁烷B.3－乙基丁烷C.3－甲基戊烷D.己烷12.能够大量共存的离子组合是H＋、SO42、NO3、Ba2K＋、Cl、CO32、Na、NO3、OH、NaK＋、SO42、HCO3、HA.Cl－B.NH4＋C.H＋D.OH－14.下列属于共价化合物A.H2B.NaCl C.NH4ClD.HCl15.属于吸热反应的是A.乙醇燃烧B.碳酸钙分解C.氢氧化钠溶液与盐酸反应D.生石灰与水混合16.不符合工业生产实际的是（）A.电解饱和食盐水生产烧碱和氯气B.以氯气和消石灰为原料生产漂粉精C.以硫铁矿或硫磺为原料生产硫酸D.钠在氯气中燃烧生产氯化钠17.下列离子方程式书写的是A.碳酸钙与盐酸反应：CO32—＋2H ＋→H2O＋CO2↑B.醋酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH—→H2OC.铁与硝酸银溶液反应：Fe＋Ag＋→Fe2＋＋AgD.氯化铝与氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O→3NH4＋＋Al(OH)3↓18.室温下，pH＝2的醋酸加水稀释到原体积的两倍，稀释后溶液的pH为（）A.1B.1～2C.2～3D.319.有关实验现象的描述错误的是（）A.氯气使湿润的KI-淀粉试纸变红B.氢气在空气中燃烧时火焰呈浅蓝色C.铜在氯气中燃烧生成棕色的烟D.品红溶液遇二氧化硫褪色20.铜－锌原电池如右图所示，下列叙述正确的是A.氢离子在负极得电子B.锌为负极，发生氧化反应C.铜片上气泡产生D.电子从铜流向锌A.用氯化钠和浓硫酸为原料制取HClB.用氯酸钾和二氧化锰为原料制取O2C.用铁和盐酸为原料制取H2D.用氯化铵和消石灰为原料制取NH322.锌粒与2mol/L硫酸，下列措施不能增大化学反应速率的是A.用锌粉代替锌粒B.向该硫酸溶液中加入等体积的水C.改用热的2mol/L 硫酸溶液D.改用3mol/L硫酸溶液NA表示阿加德罗常数，下列说法的是A.14g乙烯含NA个碳原子B.标准状况下L水中含有NA个水分子C.1LpH＝1的稀硫酸中有0.1NA个D.25℃、101Pa时NA个氢的22.4L24.实验室保存化学试剂，选用容器不当的是（）铜片氢氧化钠溶液氯化钙固体氯水广口瓶细口瓶细口瓶棕色细口瓶 A. B. C. D.25.在容积固定的密闭容器中，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，一定能作为该反应已达到化学平衡状态的依据是（）A.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2B.H2的生成速率为N2消耗速率的三倍C.单位时间消耗amolN2的同时消耗3amolH2D.混合气体的密度不再随时间改变二．填空题（共40分）26.元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。

深圳职业技术学院应用化学与生物技术学院09级药学1班分析化学期中考试试卷【A卷】班级：姓名：学号：一、填空题（每空1分，共40分）1、准确度是分析结果与真实值的接近程度，用（误差）衡量其大小；精密度指分析结果的再现性的好坏程度，精密度的好坏用（偏差）表示。

2、标定HCL溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2，对分析结果所引起的误差属于（正）误差。

标定NaOH溶液浓度时，所用的基准物质邻苯二甲酸氢钾中含有少量的邻苯二甲酸，对标定结果产生（负）误差。

（本小题选择填写正或负误差）3、标准溶液是（已知准确浓度的溶液），标定是指（准确测定滴定液浓度的过程）。

4、酸碱滴定中，滴定突跃是指（计量点附近pH值突然改变），它是选择（指示剂）的依据。

5、含量测定时，供试品取用量不得超过法定检验标准规定量的（±10%）。

6、理论终点指（滴定剂和被测物质完全作用时反应达到化学计量点），滴定终点指（根据指示剂变色或仪器指示而停止滴定之点），二者之差称为（滴定误差）。

7、0.002080、6.00×1010、23和0.1000的有效数字分别是几位？（ 4 ）、（ 3 ）、（2）、（4）。

8、将下列数据约修为四位有效数字：53.6426（53.64 ）、3.426×10-7（ 3.426X10-7 ）、6.7855%（ 6.786%）、pH=1.234123（ 1.2341 ）。

9、不加试样，按照试样分析步骤和条件平行进行的分析试样称为（空白试验）。

通过它主要可以消除由试剂、蒸馏水及器皿引入的杂质造成的（试剂和仪器误差）。

10、药品在通过鉴别无误、检查项合格的基础上，进行（含量）测定，它是控制药品中（有效成分）的含量、保证疗效的重要手段。

11、原料药的含量表示方法一般以（干品）计，含某成分的（质量分数）。

12、含量测定必须平行测定（2 ）份，其结果应在允许相对偏差限度之内，以（算术平均值）为测定结果。

一、选择题 (20分。

1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 --------------------------（B ）A. 掩蔽干扰离子；B. 防止AgCl凝聚；C. 防止AgCl沉淀转化D. 防止AgCl感光2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ）A. 滴定开始时加入指示剂；B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热；C. 指示剂须终点时加入；D. 指示剂必须在接近终点时加入。

3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H5L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87，4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ）A. 1.94;B. 2.87;C. 5.00;D. 9.62。

4. K2Cr2O7法测定铁时，哪一项与加入H2SO4-H3PO4的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+；C.提高E(Fe3+/Fe2+)；D.降低E(Fe3+/Fe2+)。

5．用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ）A. SO42-和Ca2+； B. Ba2+和CO32-；C. CO32-和Ca2+； D. H+和OH-。

6．以下各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ）A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂;C.沉淀作用宜在热溶液中进行;D.应进行沉淀的化。

7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ）A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大;B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小;C.溶液的过饱和程度要大;D.沉淀的溶解度要小。

2009年分析化学试题一、名词解释1、指示剂的封闭现象2、Deviation3、Capacity factor 柱容量因数4、荧光和磷光1、CH3PO4可以水解成H2PO4-，其水解程度与PKa1相关。

H2PO4-又可和H+结合形成H3PO4，此过程与PKb相关。

由于常温下水的解离常数为10的-14次方，那么，PKa1+PKb=lg10的-14次方=14，所以pkb=11.88。

2、D始态数和终态数都是常数，则转换因数也为常数。

如在20℃时1升水在空气中的质量是997.18g，则1g水所占的体积为1.00283ml。

将称得水的质量乘以1.00283，就转换成该质量的水在20℃时所占的体积，1.00283就是在20℃时由水的单位质量改算为所占体积的转换因数。

3、B4、C（随机误差呈正态分布）系统误差包括方法误差、仪器或试剂误差、操作误差，可以测定在酸碱滴定中，通常利用指示剂来确定滴定终点。

若滴定终点与化学计量点不一致，就会产生滴定误差，这种误差称为终点误差，属于系统误差。

5、C（电位滴定法）6、B对于较稀的溶液，吸光度和浓度成正比，两者关系可用比尔-朗伯定律说明。

7、D吸收带定义：由相同的电子跃迁产生的吸收峰，叫吸收带。

1. R带产生：由化合物n→π跃迁产生的吸收带，它具有杂原子和双键的共轭基团（醛、酮）。

例：＞C＝O，—NO—NO，—N＝N—。

特点：a. 吸收峰出现区域在250nm～500nm。

b. 吸收强度在10～10。

2. K带产生：由共轭体系中π→π产生的吸收带。

例：＞C＝C—C＝C—C＝C＜。

特点：a. 吸收峰出现区域：210～250nm，即在近紫外区。

b. ε＞10。

3. B带产生：由苯环本身振动及闭合环状共轭双键π→π跃进而产生的吸收带。

例：芳香族包括杂环芳香族。

特点：a. 苯蒸汽及苯的非极性溶剂在230～270nm 之间呈细微结构。

b. 苯在极性溶剂中呈一宽峰，重心256nm，ε＝220。

医学院,分析化学试卷及答案9《分析化学》试卷（9）⼀、选择题 ( 共 9题，每题2分，共18分 )1. 对于下列四种表述，不正确的是----------------（）(1) 为了减⼩测量误差，称样量越⼤越好(2) 仪器分析⽅法因使⽤仪器，因此准确度⾼(3) 增加平⾏测定次数不能消除系统误差(4) 做空⽩试验可消除系统误差(A)1,2 (B)1,2,4 (C)1,3,4 (D)1,2,3 2. ⽤沉淀滴定法测定银,下列⽅式中适宜的是-----------------( )(A) 莫尔法直接滴定 (B) 莫尔法间接滴定 (C) 佛尔哈德法直接滴定 (D) 佛尔哈德法间接滴定3. ⽤NaOH标准溶液测定FeCl3溶液中的游离HCl时,Fe3+将产⽣沉淀⽽引起⼲扰,可消除其⼲扰的物质是-----------------------( )(A) Na2H2Y (B) CaY2- (C) 柠檬酸三钠 (D)三⼄醇胺4. 某有⾊络合物溶液的透射⽐T = 9.77%,则吸光度值lg(1/T)为------------------( )(A)1.0 (B)1.01 (C)1.010 (D )1.01015. 移取饱和Ca(OH)2溶液50.00mL,⽤0.05000mol/L HCl 标准溶液滴定,终点时, 耗去20.00mL,由此得Ca(OH)2沉淀的Ksp为-------------------------( )(A) 1.6×10-5 (B) 8.0×10-6(C) 2.0×10-6 (D) 4.0×10-66. 若络合滴定反应为: M + Y = MY,则酸效应系数aY(H)表⽰--------------------( )│H+HiY(i=1-6)(A) [Y]/c(Y) (B) ∑[HiY]/c(Y)(C)[Y]/([Y]+∑[HiY]) (D) ([Y]+∑[HiY])/[Y]7. 在⼀定酸度下,⽤EDTA滴定⾦属离⼦M。