09分析化学模拟题I(1)

分析化学试题1（含答案）一、选择题(每小题 1 分，共20 分)】1．测得邻苯二甲酸pKa1=, pKa2=,则Ka1，Ka2值应表示为：( B )A. Ka1=1×10-3, Ka2=3×10-6;B. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6 ;C. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6;D. Ka1=1×10-3, Ka2=×10-6;…2．由计算器算得的结果为，按有效数字运算规则将结果修约为：( B ) A. ; B. ;C. ;D. ;3．测定中出现下列情况, 属于偶然误差的是：( B )!A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质;B. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致;C. 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低;D.滴定管体积不准确;<4. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（B ）A. 随机误差小；B. 系统误差小；C. 平均偏差小；D. 相对偏差小；!5．下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的( C )A. [H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-];B. [H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];C. [H+]+[H2CO3]= [OH-]+[CO32-];D. [HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];—6．在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，何者是正确的（B ）A. 酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高;B. 酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高;)C. 反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大;D. 选择配位滴定的指示剂与酸效应无关;7．当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时，欲使EDTA滴定M而N不干扰，则在%的误差要求下滴定反应要符合: （ C ）A. KMY/KNY104;B.KMY/KNY105;C.KMY/KNY106;D. KMY/KNY108;~8．在EDTA滴定中，下列有关掩蔽剂的应用陈述，哪一个是错误的（A ）A. 当Al3+、Zn2+离子共存时，可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+;~B. 测定钙镁时，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+;C. 使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件;D. Bi3+、Fe3+共存时，可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰;{9．今有A，B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份：A为pH = 10的NaOH溶液；B为pH=10的氨性缓冲溶液。

分析化学试题 2009年（B卷）1、简答题1、指出下列数据中各包含几位有效数字？（4分）A．8060 B．2.9049 C．0.06080 D．8.06×1062、根据有效数字运算规则，下列各式的计算结果应有几位有效数字？（6分）A．625×0.648 B．893.6－873.21C．2.653／0.29 D．716.66＋4.8－0.51863、在酸碱滴定中，影响P M突跃的主要因素是什么？（3分）、下列各物质是否可用相同浓度的酸或碱标准溶液直接准确滴定？如果可以，有几个P H突跃？（8分）A．0.2mol·L-1氨水（NH3·H2O） (NH3·H2O K b=1.8×10-5 ) B．0.2mol·L-1盐酸C．0.2mol·L-1草酸H2C2O4（H2C2O4 Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5）D．0.2mol·L-1H3PO4 (H3PO4 Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13)、在EDTA配位滴定中，如果滴定时溶液的PH值变小，则金属离子与EDTA形成的配合物的条件稳定常数将发生怎样的变化？（答变大、变小或没有变化）。

（3分）、下列金属离子的溶液是否可用等浓度的EDTA标准溶液直接准确滴定？为什么？（6分）A． P H=10.0时，0.02 mol·L-1 Mg2+溶液B． P H=2.0 时，0.02 mol·L-1 Al3+溶液(lgK Mg Y=8.69； lgK Al Y=16.3；P H=2.0 lgαY(H)=13.51；P H=10.0 lgαY(H)=0.45)、浓度均为0.02mol·L-1的Ca2+,Mg2+混合溶液，可否不经分离而采用控制酸度的方法直接进行分别滴定？为什么？（3分）（lgK Ca Y=10.69，lgK MgY=8.69）8、测定某一符合朗伯-比尔（Lambert一Beer）定律的有色溶液的吸光度时，用厚度为1.0cm的比色皿，测得其吸光度为0.13。

分析化学模拟试卷一一．选择题（每题2分，共20分）1.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( )（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提2.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用滴定剂体积（）mL（A）10 （B）20 （C）30 （D）40 3.用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1HCl时,pH突跃范围为4.30-9.70若用1.000 mol·L-1NaOH滴定1.000 mol·L-1HCl时pH 突跃范围为( )(A) 3.3～10.7 (B) 5.30～8.70；(C) 3.30～7.00 (D) 4.30～7.004. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）（A）NH3的K b太小（B）(NH4)2SO4不是酸（C）(NH4)2SO4中含游离H2SO4（D）NH4+的K a太小5. 金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是（）(A) [MLn]=­[L]n(B) [MLn]=Kn-[L](C) [MLn]=βn­n[L]；(D) [MLn]=βn-[L]n6. 在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3)=104.7，αZn(OH)=102.4，αY(H)=100.5，则在此条件下，lgKˊZnY为（已知lgK ZnY=16.5）（）(A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.37. 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（）(A) 0.09V (B) 0.27V (C) 0.36V (D) 0.18V8. 测定某试样中As2O3的含量时，先将试样分解并将其所含的砷全部沉淀为Ag3AsO4，然后又把Ag3AsO4完全转化为AgCl沉淀，经过滤，洗涤，烘干后，对所得到的AgCl沉淀进行称量，若以AgCl的量换算为试样中As2O3的含量，则换算因素为：（）(A) M（As2O3）/M（AgCl）(B) M（As2O3）/6M（AgCl）(C) 6M（As2O3）/M（AgCl）(D) M（As2O3）/3M（AgCl）9. Ag2CrO4在0.0010mol•L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010mol•L-1K2CrO4中的溶解度（）Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12(A) 小(B) 相等(C) 可能大可能小(D ) 大10. 有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为( )（A）A是B的1/3 （B）A等于B（C）B是A的3倍（D）B是A的1/3二．填空（1、2、3、4每题3分，5题10分，共22分）1．25.4508有_______位有效数字，若要求保留3位有效数字，则保留后的数为_____________；计算式的结果应为_____________。

《分析化学》期末考试模拟试题2一、选择题：2×15＝30分( )1. 下列情况引起的误差是偶然误差的是A. 天平零点稍有变动；B. 称量时试样吸收了空气中的水分；C. 滴定管未经校准；D. 所用纯水中含有干扰离子； ( )2. 配制了0.1mol/L HCI 溶液，在1000ml 纯水中应加入浓HCI 约多少毫升? A. 4 B. 8 C. 12 D. 40 ( )3. 标定KMnO 4溶液的浓度时，合适的基准物质是A. KIB. Na 2S 2O 3C. Na 2C 2O 4D. Na 2CO 3 ( )4. NaOH 标准溶液滴定HAc 至化学计量点时的[H +]浓度计算式为 A.KaCB.Ka KwCC .CbKaCa D.CKaKw( )5. 将0.1mol/L HA (Ka=1.0×10-5)与0.1mol/L HB (Ka=1.0×10-9)等体积混合，该溶液的pH 值为 A. 3.0 B. 3.2 C. 5.0 D. 7.0( )6. 在Fe 3+、Al 3+、Ca 2+、Mg 2+的混合液中，用EDTA 测定Ca 2+、Mg 2+，要消除Fe 3+、Al 3+的干扰，在下列方法中最简便的方法是A. 控制酸度法B. 络合掩蔽法C. 沉淀分离法D. 溶剂萃取法 ( )7. 在酸性介质中，用KMnO 4溶液滴定草酸盐时，滴定速度应控制A.象酸碱滴定那样快速进行B.在开始是缓慢进行，以后逐渐加快C.始终缓慢进行D.开始时快，然后缓慢( )8.用0.1000mol/L NaOH 滴定0.1000mol/L HA (Ka=5.0×10-5)，宜选用的指示剂是： A.甲基红 B.甲基橙 C.酚酞 D.溴酚蓝( )9.莫尔法测定Cl -含量时，要求介质的pH 在6.5-10.0范围内，若酸度过高，则 A.Ag 2CrO 4沉淀不易生成 B.AgCl 沉淀不完全 C.AgCl 沉淀吸附Cl -增强 D.AgCl 沉淀易胶溶 ( )10.下列各条中，违反了晶型沉淀条件的是A.沉淀作用宜在较稀溶液中进行B.沉淀作用宜在热溶液中进行C.在不断搅拌下，快速加入沉淀剂D.沉淀应进行陈化( )11.应用佛尔哈德法测定Cl -时，若没有加入硝基苯，则测定结果将会 A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.难预测( )12.一有色溶液符合比耳定律，浓度为C时，透光率为T，当浓度增大一倍时，透光率为A. 1/2TB. 2TC. TD. T2( )13. 用同一KMnO4标液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，如消耗KMnO4体积相等，两溶液浓度的关系为A. CFeSO4 = CH2C2O4B. 2 CFeSO4=CH2C2O4C. CFeSO4=2 CH2C2O4D. CFeSO4=2/5 CH2C2O4( )14. 用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，计量点时浓度的关系为A. [Fe2+]=[Mn2+]，[Fe2+]=5[MnO4-]；B. [Fe3+]=5[Mn2+]， [Fe2+]=5[MnO4-]；C. [Fe3+]=[Mn2+]，[Fe2+]=5[MnO4-]；D. 5[Fe3+]= [Mn2+]，5[Fe2+]= [MnO4-]；( )15. TLC属于分析法中的：A．色谱分析法 B. 容量分析法C. 重量分析法D. 仪器分析法二、填空题：（每空1分，共20分）1．实验室只有36.5%（d＝1.19g/cm3）的浓盐酸，现需配制1000mL 0.1mol/L的待标定盐酸滴定液，需36.5%的浓盐酸__________mL。

分析化学模拟考试题及答案一、单选题（共40题，每题1分，共40分）1、中性溶液严格地讲是指（）。

A、pH＋pOH＝14.0的溶液B、pH=7.0的溶液C、［H+］=［OH-］的溶液D、pOH＝7.0的溶液正确答案：C2、pH=9的NH3--NH4Cl缓冲溶液配制正确的是（）（已知NH4+的Ka=1×10-9.26）。

A、将35克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3·H2O，24毫升用水稀释至500mlB、将3克NH4Cl溶于适量水中，加15molmol/L的NH3·H2O207ml用水稀释至500mlC、将60克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3·H2O1.4ml用水稀释至500mlD、将27克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3·H2O197ml用水稀释至500m正确答案：A3、垃圾是放错了地方的（）。

A、废物B、污染C、排放物D、资源正确答案：D4、乙二胺四乙酸根(-OOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COO-)2可提供的配位原子数为（）。

A、2B、4C、6D、8正确答案：C5、控制噪声的根本途径是采取（）。

A、吸声措施B、接受者防护C、隔声措施D、声源控制正确答案：D6、在配位滴定中，指示剂与金属离子所形成的配合物的稳定常数（）。

A、KMIn〈KMYB、KMIn应尽量大C、KMIn>KMYD、KMIn应尽量小正确答案：A7、若弱酸HA的Ka=1.0×10-5，则其0.10mol/L溶液的pH为（）。

A、2.00B、3.00C、5.00D、6.00正确答案：B8、系统误差的性质是（）。

A、具有单向性B、随机产生C、呈正态分布D、难以测定正确答案：A9、下列不需用待装液润洗的仪器是( )A、移液管B、容量瓶C、滴定管D、吸量管正确答案：B10、按酸碱质子理论，下列物质是酸的是（）。

A、NaClB、Fe（H2O）63+C、NH3D、H2N－CH2COO-正确答案：B11、下列数据记录正确的是（）。

分析化学模拟试卷一一．选择题（每题2分，共20分）1.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( )（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提2.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用滴定剂体积（）mL（A）10 （B）20 （C）30 （D）40 3.用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1HCl时,pH突跃范围为4.30-9.70若用1.000 mol·L-1NaOH滴定1.000 mol·L-1HCl时pH 突跃范围为( )(A) 3.3～10.7 (B) 5.30～8.70；(C) 3.30～7.00 (D) 4.30～7.004. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）（A）NH3的K b太小（B）(NH4)2SO4不是酸（C）(NH4)2SO4中含游离H2SO4（D）NH4+的K a太小5. 金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是（）(A) [MLn]=­[L]n(B) [MLn]=Kn-[L](C) [MLn]=βn­n[L]；(D) [MLn]=βn-[L]n6. 在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3)=104.7，αZn(OH)=102.4，αY(H)=100.5，则在此条件下，lgKˊZnY为（已知lgK ZnY=16.5）（）(A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.37. 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（）(A) 0.09V (B) 0.27V (C) 0.36V (D) 0.18V8. 测定某试样中As2O3的含量时，先将试样分解并将其所含的砷全部沉淀为Ag3AsO4，然后又把Ag3AsO4完全转化为AgCl沉淀，经过滤，洗涤，烘干后，对所得到的AgCl沉淀进行称量，若以AgCl的量换算为试样中As2O3的含量，则换算因素为：（）(A) M（As2O3）/M（AgCl）(B) M（As2O3）/6M（AgCl）(C) 6M（As2O3）/M（AgCl）(D) M（As2O3）/3M（AgCl）9. Ag2CrO4在0.0010mol•L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010mol•L-1K2CrO4中的溶解度（）Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12(A) 小(B) 相等(C) 可能大可能小(D ) 大10. 有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为( )（A）A是B的1/3 （B）A等于B（C）B是A的3倍（D）B是A的1/3二．填空（1、2、3、4每题3分，5题10分，共22分）1．25.4508有_______位有效数字，若要求保留3位有效数字，则保留后的数为_____________；计算式的结果应为_____________。

分析化学模拟试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 在分析化学中，下列哪种仪器常用于测量溶液的pH值？A. 滴定管B. 紫外分光光度计C. pH计D. 原子吸收光谱仪答案：C2. 标准溶液的配制过程中，以下哪个步骤是必要的？A. 称量B. 溶解C. 过滤D. 稀释答案：A3. 以下哪种方法可以用来测定溶液中的氯离子浓度？A. 滴定法B. 重量分析法C. 原子吸收光谱法D. 紫外分光光度法答案：A4. 在酸碱滴定中，指示剂的选择主要依据是什么？A. 颜色变化明显B. 与待测物质反应C. 与标准溶液反应D. 变色点接近待测物质的等效点答案：D5. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式不包括以下哪种？A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相原子化D. 电感耦合等离子体原子化答案：C6. 以下哪种仪器不适用于有机化合物的定性分析？A. 气相色谱仪B. 质谱仪C. 核磁共振仪D. 紫外分光光度计答案：D7. 在电位分析法中，参比电极的作用是什么？A. 作为工作电极B. 作为对电极C. 作为电流的来源D. 作为电位的参考标准答案：D8. 以下哪种物质不能用作容量分析中的指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 淀粉D. 碘化钾答案：D9. 以下哪种方法不适用于金属离子的定量分析？A. 滴定法B. 重量分析法C. 原子吸收光谱法D. 紫外分光光度法答案：D10. 在高效液相色谱法中，色谱柱的作用是什么？A. 作为样品的容器B. 作为分离介质C. 作为检测器D. 作为记录仪答案：B二、填空题（每空1分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的确定可以通过_________或_________来实现。

答案：颜色变化；电位突变2. 原子吸收光谱法中，样品的原子化温度通常在_________到_________之间。

答案：2000K；3000K3. 在重量分析法中，样品的溶解过程需要使用_________。

答案：溶剂4. 紫外分光光度法中，样品的吸光度与溶液的_________成正比。

分析化学模拟练习题+答案一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、双指示剂法测定混合碱，加入酚酞指示剂后溶液呈无色，该混合碱中只有:A、Na2 CO3B、NaOHC、NaHCO3+ Na2 CO3D、NaHCO3正确答案：D2、利用质子传递反应进行滴定的方法称为：A、沉淀滴定法B、配位滴定法C、酸碱滴定法D、氧化还原滴定法正确答案：C3、用15mL的移液管移出的溶液体积应记为（）。

A、15.000mLB、15.0mLC、15mLD、15.00mL正确答案：D4、将浓度为5mol/L NaOH溶液100mL，加水稀释至500mL，则稀释后的溶液浓度为（）mol/L。

A、4B、2C、0.3D、1正确答案：D5、配制pH标准缓冲溶液时，要求用煮沸15min，并迅速冷却后的蒸馏水溶解药品，这样做的目的是避免（）的影响。

A、CO2B、O2C、N2D、Ca2+正确答案：A6、在1mol/L HAc溶液中，欲使氢离子浓度增大，可采取下列何种方法（）A、加水B、加NaAcC、NaOHD、0.1mol/L HCl正确答案：D7、间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度太高，将会：A、I2易挥发B、终点不明显C、I-被氧化，Na2SO3被分解D、反应不定量正确答案：C8、称取基准物硼砂0.3814g,，溶于适量水中,用待标定的H2SO4溶液滴定到终点，消耗40.00mL，问H2SO4溶液的量浓度（mol·L－1）为多少？M(Na2B4O7·10H2O)=381.4 g·mol –1：A、0.025B、0.05C、0.0125D、0.02正确答案：A9、室温下0.10mol/L HB 溶液的pH值为3, 则其pOH值为：A、7B、1C、13D、11正确答案：D10、分析用水的质量要求中，不用进行检验的指标是（）A、pH值B、电导率C、密度D、阳离子正确答案：C11、预配制pH=4的缓冲溶液，应选用：A、甲酸及其盐B、HAc－NaAcC、NaHCO3－Na2CO3D、NH3·H2O－NH4Cl正确答案：B12、在碘量法中，淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时，这是A、I－的颜色B、碘的颜色C、I－与淀粉生成物的颜色D、游离碘与淀粉生成物的颜色正确答案：D13、与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是：A、缓冲溶液的pH范围B、缓冲溶液组分的浓度比C、缓冲溶液的总浓度D、外加的酸量正确答案：B14、按质子理论，Na2HPO4是：A、两性物质B、酸性物质C、碱性物质D、中性物质正确答案：A15、法扬司法采用的指示剂是:A、铁铵矾B、自身指示剂C、铬酸钾D、吸附指示剂正确答案：D16、在纯水中加入一些酸，则溶液中：A、[H+]·[OH-]的乘积减小B、[H+]·[OH-]的乘积不变C、溶液pH增大D、[H+]·[OH-]的乘积增大正确答案：B17、方法误差属：A、相对偏差B、随机误差C、系统误差D、不可定误差正确答案：C18、装有高锰酸钾溶液的滴定管，读数时：A、不必从滴定台架上取下读数B、读取弯月面中间，并使视线与该点处于同一水平面上C、读取弯月面上缘，并使视线与该点处于同一水平面上D、读取弯月面下缘，并使视线与该点处于同一水平面上正确答案：C19、配制标准溶液时未将容量瓶内溶液摇匀，将对分析结果产生何种影响？A、导致负误差B、测定结果混乱C、对结果无影响D、导致正误差正确答案：B20、中性溶液严格地说是指：A、pH=7.0的溶液B、pH + pOH=14.0的溶液C、pOH=7.0的溶液D、c(H+)=c(OH－)的溶液正确答案：D21、滴定管读数时，视线比液面低，会使读数：A、可能偏高也可能偏低B、无影响C、偏高D、偏低正确答案：C22、晶形沉淀的沉淀条件是：A、稀、热、快、搅、陈B、稀、冷、慢、搅、陈C、浓、冷、慢、搅、陈D、稀、热、慢、搅、陈正确答案：D23、pH 1.00的HCl溶液和pH 13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是：A、14B、12C、0.7D、6正确答案：C24、标定高锰酸钾溶液时，若加热的温度超过90℃，则标定结果：A、偏低B、不受影响C、无法判断D、偏高正确答案：D25、对于酸碱指示剂，下面说法全面且正确的是:A、指示剂为有色物质B、指示剂为弱酸C、指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构颜色不同D、指示剂在酸碱溶液中颜色不同正确答案：C26、（）是指同一操作者，在同一实验室里，用同一台仪器，按同一试验方法规定的步骤，同时完成同一试样的两个或多个测定过程。

分析化学模拟试题（一）班级姓名分数一、选择题 ( 共19题 38分 )1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( )A、定管未经过校正B、所用试剂中含干扰离子C、天平两臂不等长D、砝码读错2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( )A、 mol/L HF (p K a =B、 mol/L HCN (p K a =C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ]D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ]3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( )A、AgCl沉淀不完全B、形成Ag2O的沉淀C、AgCl吸附Cl－D、Ag2CrO4沉淀不易生成4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( )A、K2Cr2O7B、KMnO4C、As2O3D、H2C2O4·2H2O5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( )A、w CaO=%B、[H＋]= mol/LC、pH=D、420Kg6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl滴定mol·L-1的某碱(PK b=的pH突跃范围则是：( )A、～B、～C、～D、～7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。

利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( )A、甲基橙B、甲基红C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~）8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（）A、偏高B、偏低C、无影响D、无法判断9、当其水溶液pH>12时，EDTA的主要存在形式为：( )A、H4YB、H3Y－C、Y4－D、HY3－10、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA测定Ca2+和Mg2+。

分析化学模拟试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种方法属于化学分析方法？A. 光谱分析B. 质谱分析C. 电化学分析D. 所有选项2. 原子吸收光谱法中，测定元素的灵敏度主要取决于：A. 光源强度B. 样品浓度C. 原子化效率D. 检测器灵敏度3. 酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是：A. 溶液的pH值B. 指示剂的颜色变化C. 滴定体积D. 溶液的电导率4. 以下哪种仪器适用于测量溶液中的微量金属离子？A. 紫外-可见分光光度计B. 原子吸收光谱仪C. 红外光谱仪D. 核磁共振仪5. 色谱分析中，固定相通常是指：A. 色谱柱B. 色谱柱中的填充物C. 色谱柱中的流动相D. 色谱柱的外壳6. 气相色谱法中，分离效果主要取决于：A. 载气类型B. 色谱柱的材质C. 检测器类型D. 样品的化学性质7. 以下哪种方法可以用于测定溶液中的溶解氧？A. 电导法B. 重量法C. 滴定法D. 光谱法8. 质谱分析中，分子离子峰通常出现在：A. 质谱图的左侧B. 质谱图的右侧C. 质谱图的中间D. 不出现在质谱图上9. 高效液相色谱法（HPLC）中，分离效果主要取决于：A. 样品的浓度B. 色谱柱的类型C. 流动相的流速D. 检测器的灵敏度10. 以下哪种物质常用作酸碱滴定中的指示剂？A. 酚酞B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 硝酸银二、填空题（每空1分，共10分）1. 酸碱滴定中，滴定剂的浓度为______。

2. 原子吸收光谱法中，测定元素的灵敏度与______成正比。

3. 色谱分析中，固定相与流动相之间的相互作用决定了分离效果。

4. 质谱分析中，分子离子峰的质荷比（m/z）通常接近于______。

5. 高效液相色谱法中，常用于分离______。

三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述原子吸收光谱法的基本原理。

2. 描述高效液相色谱法（HPLC）的主要特点。

3. 解释什么是电化学分析方法，并简述其应用。

分析化学考试模拟题含答案一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.光度分析中,用1cm比色皿测得某浓度溶液的透光率为T,若溶液的浓度增加一倍,则其透光率为()。

A、21TB、TC、T2D、2T正确答案：C2.涂好油的酸式滴定管,转动其旋塞时,发现有纹路,说明()。

A、油涂得太少了B、油的质量很好C、油涂得太多了D、油堵住了塞孔正确答案：A3.某四次平行测量的结果为19.96%、20.05%、20.07%和20.24%,用Q检验法判断,应舍弃的可疑值是()。

(Q0.90=0.76)A、20.24%B、19.96%C、没有D、19.96%和20.24%正确答案：C4.用0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定0.1mol/L的HAc(pKa=4.75)溶液,当溶液的pH=5.75时,HAc被滴定的百分数约为()。

A、25%B、50%C、91%D、110%正确答案：C5.用HCl标准溶液测定NH3—NH4Cl缓冲溶液中的NH3含量宜采用的方法是()。

A、先加入甲醛与NH4+作用后,再滴定B、先用NaOH标准溶液将NH4+滴定为NH3·H2O,再用HCl滴定NH3·H2O的总量C、加入NaOH并加热蒸出NH3用硼酸吸收后滴定D、加入甲基橙指示剂后直接滴定正确答案：D6.下述情况中,使分析结果偏低的是()。

A、用HCl标准溶液滴定碱含量时,滴定管内壁挂留有液珠B、用以标定溶液的基准物质吸湿C、测定H2C2O4·2H2O摩尔质量时,H2C2O4·2H2O失水D、测定HAc时,滴定前用HAc溶液淋洗了锥形瓶正确答案：C7.用凯氏法(消化蒸馏法)测定饲料中的粗蛋白含量,属于()。

A、氧化还原滴定法B、配位滴定法C、沉淀滴定法D、酸碱滴定法正确答案：D8.下列说法中,正确的是()。

A、滴定反应的外观特征必须明显B、终点误差是终点时多加半滴标液所引起的误差C、滴定反应的速度要足够迅速D、计量点时溶液的pH=7正确答案：C9.某学生用某一分析天平称取一个试样,若称量总的绝对误差为±0.3mg,则当滴定分析的相对误差要求不大于0.2%时,至少称取试样()才不影响滴定分析的准确度。

分析化学模拟试卷一一．选择题〔每题2分，共20分〕1.定量分析中，周密度与准确度之间的关系是( )（A）周密度高,准确度必定高（B）准确度高,周密度也就高（C）周密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证周密度的前提2.滴定管可估读到±0.01mL，假设要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用滴定剂体积〔〕mL〔A〕10 〔B〕20 〔C〕30 〔D〕40 3.用0.1000mol·L-1NaOH 滴定0.1000 mol·L-1HCl 时,pH 突跃范围为4.30-9.70假设用1.000 mol·L-1NaOH 滴定1.000 mol·L-1HCl 时pH 突跃范围为( )(A) 3.3～10.7 (B) 5.30～8.70；(C) 3.30～7.00 (D) 4.30～7.004.测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH 直接滴定，这是由于〔〕〔A〕NH3的 Kb太小〔B〕(NH4)2SO4不是酸〔C〕(NH4)2SO4中含游离 H2SO4〔D〕NH4+的 Ka太小5.金属离子M 与L 生成逐级络合物 ML、ML2···MLn，以下关系式中正确的选项是〔〕(A) [MLn]=[L] n (B) [MLn]=Kn-[L](C) [MLn]=βnn[L]；(D) [MLn]=βn-[L]n6.在 pH=10.0 的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3)=104.7，αZn(OH)=102.4，αY(H)=100.5，则在此条件下，lgKˊZnY为〔 lgKZnY=16.5〕〔〕(A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.37.假设两电对在反响中电子转移数分别为1和2，为使反响完全程度到达99.9%，两电对的条件电位差至少应大于〔〕(A) 0.09V (B) 0.27V (C) 0.36V (D) 0.18V8.测定某试样中 As2O3的含量时，先将试样分解并将其所含的砷全部沉淀为 Ag 3AsO 4，然后又把 Ag 3AsO 4完全转化为 AgCl 沉淀，经过滤， 洗涤，烘干后，对所得到的 AgCl 沉淀进展称量，假设以 AgCl 的量换算为试样中 As 2O 3的含量，则换算因素为：〔 〕 (A) M 〔As 2O 3〕/M 〔AgCl 〕 (B) M 〔As 2O 3〕/6M 〔AgCl 〕 (C) 6M 〔As 2O 3〕/M 〔AgCl 〕(D) M 〔As 2O 3〕/3M 〔AgCl 〕9. Ag 2CrO 4 在 0.0010mol •L -1AgNO 3 溶 液 中 的 溶 解 度 较 在0.0010mol •L -1K 2CrO 4 中的 溶解度 〔 〕Ag 2CrO 4 的Ksp=2.0×10-12(A) 小 (B) 相等 (C) 可能大可能小 (D ) 大10. 有A 、B 两份不同浓度的有色溶液，A 溶液用1.0cm 吸取池，B 溶液用3.0cm 吸取池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为 ( ) 〔A 〕A 是B 的1/3 〔B 〕A 等于B 〔C 〕B 是A 的3倍〔D 〕B 是A 的1/3二．填空〔1、2、3、4每题3分，5题10分，共22分〕 1．25.4508有 位有效数字，假设要求保存3位有效数字，则保存后的数为；计算式的结果应为 。

分析化学模拟试题1分析化学模拟试题1⼀、单选题（每⼩题2分，共50分）1、下列论述中正确的是（ D ）A系统误差呈正态分布B偶然误差具有单向性C置信度可以⾃由度来表⽰D标准偏差⽤于衡量测定结果的分散程度2、下列论述中，有效数字位数错误的是（ C ）A [H+] = 1.50×10-2（3位）B c = 0.1007mol·L-1（4位）C lgK Ca-Y = 10.69（4位）D pH = 8.32（2位）3、可以减少偶然误差的⽅法是（ B ）A 作空⽩实验B 增加平⾏测定次数C 进⾏仪器校正D 作对照实验4、在⽤NaOH标准溶液滴定HCl溶液时，滴定过程中出现了⽓泡，会导致（ A ）A 滴定体积减⼩B 滴定体积增⼤C 对测定⽆影响D 偶然误差5、在对⼀组分析数据进⾏显著性检验时，若已知标准值，则应采⽤（ A ）A t 检验法B F 检验法C Q 检验法D u检验法6、H2A的pK a1 = 3.0， pK a2 = 7.0。

溶液中当[H2A] = [A2-]时的pH值是（ C ）A 2.5B 4.0C 5.0D 10.07、⽤强碱滴定弱酸时，应选⽤的指⽰剂是（ B ）A 甲基橙B 酚酞C 甲基红D 溴酚蓝8、下列各组酸碱物质中，属于共轭酸碱对的是（ C ）A H3PO4 - Na2HPO 4B H2CO3 - CO32-C (CH2)6N4H+ - (CH2)6N4 D NH3+CH2COOH – NH2CH2COO-9、下列0.10mol·L-1的碱能⽤HCl作直接滴定的是（ D ）A 六次甲基四胺（pK b = 8.85）B 三⼄醇胺（pK b = 6.24）C 苯甲酸钠（pK a = 4.21）D 氨⽔（pK b = 4.74）10、在pH = 10.0 的氨性缓冲溶液中，已知lgK MY = 18.0，且已计算出aM(NH3) = 105.2，aM(OH) = 102.4，aY(H) = 100.5，则在此条件下，lgK'MY为（ D ）A 9.9B 12.3C 15.1D 12.811、⽤含有少量Ca2+离⼦的蒸馏⽔配制EDTA溶液，于pH = 5.0时，⽤Zn2+标准溶液标定EDTA溶液的浓度，然后⽤上述EDTA溶液滴定试样中Fe3+的含量。