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【人教版】九年级化学下册：第10单元 课题1 常见的酸和碱教学设计

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人教版九年级化学下册：10.1 常见的酸和碱 教学设计

人教版九年级化学下册：10.1 常见的酸和碱 教学设计

人教版九年级化学下册：10.1 常见的酸和碱教学设计一、教学目标1.理解酸和碱的定义和性质；2.掌握常见酸和碱的名称、化学式、性质及其应用；3.能够运用所学知识判断和鉴别常见酸和碱。

二、教学重点1.理解酸和碱的定义和性质；2.掌握常见酸和碱的名称、化学式、性质及其应用。

三、教学难点1.能够运用所学知识判断和鉴别常见酸和碱。

四、教学准备1.教材：人教版九年级化学下册；2.教学工具：黑板、粉笔、投影仪。

五、教学过程导入（10分钟）1.引入话题：请同学们回顾上节课学到的有关物质的分类知识，对于“酸和碱”这一类物质，你们有了解吗？2.引导思考问题：你们平时接触过哪些酸性或碱性物质？它们有什么特点？3.学生回答问题。

4.教师进行点评，概括出酸和碱的一般特点。

新知讲解（15分钟）1.教师给学生展示一些常见的酸和碱物质，例如：盐酸、氢氧化钠等。

2.讲解酸和碱的定义：酸是指能产生氢离子（H+）的化合物；碱是指能产生氢氧根离子（OH-）的化合物。

3.引导学生理解酸和碱的性质：酸呈酸性，酸性溶液能使酸性指示剂变红；碱呈碱性，碱性溶液能使酸性指示剂变蓝。

4.教师请学生划分酸和碱两组，归纳总结酸和碱的共同特点。

案例探究（20分钟）1.教师给学生展示两种常见的物质A和物质B，其中A是酸性物质，B是碱性物质。

2.学生分组进行实验，使用酸性指示剂分别测试物质A和物质B的性质。

3.学生观察实验结果并总结，判断物质A和物质B是酸还是碱。

4.学生讨论并解释实验现象，加深对酸和碱的理解。

知识巩固（15分钟）1.教师出示一张表格，包含常见酸和碱的名称、化学式和性质等信息。

2.学生根据所学知识，填写表格中的空白信息。

3.学生互相核对并讨论答案。

拓展延伸（20分钟）1.教师给学生出示一些日常生活中的物质，要求学生判断其是酸性还是碱性。

2.学生根据已掌握的知识，运用酸碱指示剂进行测试并给出答案。

3.学生解释判断的依据，并讨论实验中可能出现的误差和解决方法。

九年级化学常见的酸和碱教案

九年级化学常见的酸和碱教案

九年级化学常见的酸和碱教案九年级化学常见的酸和碱教案（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，通常会被要求编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。

来参考自己需要的教案吧！以下是店铺帮大家整理的九年级化学常见的酸和碱教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

九年级化学常见的酸和碱教案篇1教学目标：学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。

通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。

让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。

教学疑点：不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。

观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。

头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。

为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。

重点和难点：测试方法。

活动方式：学生主持;分组实验。

实验准备：①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。

②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。

③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。

教学过程：师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。

师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。

生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。

反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。

但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。

人教版九年级下册 化学 教案 10.1常见的酸和碱

人教版九年级下册 化学 教案 10.1常见的酸和碱

人教版九年级下册化学教案 10.1常见的酸和碱一、教学目标1.了解常见的酸和碱的性质和应用。

2.掌握常见酸和碱的识别方法。

3.能够描述常见酸和碱对指示剂的变化。

4.能够运用所学知识解决实际问题。

二、教学重点1.常见的酸和碱的性质和应用。

2.常见酸和碱的识别方法。

三、教学内容本节课将介绍常见的酸和碱的性质、应用以及它们的识别方法。

3.1 酸的性质和应用3.1.1 酸的性质酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，具有以下性质：1.酸有酸味，可以酸蚀有机物和刺激皮肤。

2.酸可以使蓝色石蕊试纸变红。

3.酸和碱中和后能产生盐和水。

3.1.2 酸的应用酸在日常生活中有许多应用，例如：1.食品加工中的酸味调味剂，如醋、柠檬汁等。

2.制药中的酸性药品，如维生素C等。

3.工业生产中的脱硫剂、防锈剂、染料等。

3.2 碱的性质和应用3.2.1 碱的性质碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，具有以下性质：1.碱有碱味，具有苦味。

2.碱可以使红色石蕊试纸变蓝。

3.碱和酸中和后能产生盐和水。

3.2.2 碱的应用碱在日常生活和工业生产中也有多种应用，例如：1.清洁剂中的碱性成分，如肥皂、洗衣粉等。

2.制造玻璃、肥料等工业产品。

3.调节土壤酸碱度，提高农作物产量。

3.3 酸和碱的识别方法为了准确地判断一个物质是酸还是碱，我们可以使用以下识别方法：3.3.1 使用指示剂指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性变化而显示不同颜色的物质。

常见的指示剂有蓝石蕊、红石蕊等。

当酸和碱发生中和反应时，指示剂会发生颜色变化，我们可以通过观察颜色变化来判断物质的酸碱性。

3.3.2 使用pH试纸pH试纸是一种能够根据溶液的酸碱度来改变颜色的试纸，通常用于快速测定溶液的酸碱性。

使用pH试纸可以根据颜色变化来判断溶液的酸碱性，其中红色表示酸性，绿色表示中性，蓝色表示碱性。

3.4 实际问题解决本节课还将通过实际问题让学生运用所学知识解决一些化学实际问题，培养学生的应用能力和创新思维。

人教版九年级下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱(第1课时)教学设计

人教版九年级下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱(第1课时)教学设计

人教版九年级下册第十单元课题1 常见的酸和碱（第1课时）教学设计一、教学目标1.知识目标：了解常见的酸和碱的性质、特点和应用，并能够区分它们。

2.能力目标：培养学生观察、实验和思考的能力，提高学生自主学习和合作学习的能力。

3.情感目标：增强学生对化学实验的兴趣，提高学生的安全意识和环境保护意识。

二、教学内容常见的酸和碱的性质、特点和应用。

三、教学重点1.了解常见的酸和碱的定义和特点。

2.能够通过实验观察和判断某物质是酸还是碱。

四、教学方法1.情境导入法：通过生活中的例子引入酸和碱的概念，激发学生的学习兴趣。

2.实验探究法：通过实验让学生亲自观察和判断酸碱性质。

五、教学过程第一步：情境导入【5分钟】老师引导学生回忆生活中的一些例子，如柠檬汁的酸味，肥皂的碱性等，引出酸和碱的概念。

第二步：知识讲解【10分钟】老师向学生介绍酸和碱的定义，以及它们的性质和特点。

并通过比较酸和碱的区别，让学生能够初步区分它们。

第三步：实验探究【30分钟】1.实验一：酸和碱的颜色变化将红色的花色酸性指示剂滴在苹果汁和洗洁精上，观察颜色的变化，并记录实验结果。

引导学生观察酸和碱的不同反应。

2.实验二：酸碱溶液的导电性分别用硫酸和氢氧化钠溶液接通电灯泡，观察电灯的明暗，进一步验证酸和碱的性质。

同时提醒学生注意安全操作。

第四步：实验总结及讨论【15分钟】1.学生根据实验结果，总结酸和碱的性质和特点，并进行小组讨论。

2.老师指导学生思考：为什么酸能够腐蚀金属，而碱不能？第五步：课堂练习与小结【10分钟】1.老师布置课堂练习，巩固学生对酸碱性质的理解程度。

2.老师进行课堂小结，强调本节课的重点和难点，回答学生提出的问题。

六、教学评价1.学生通过实验观察并判断某物质是酸还是碱的能力是否得到提高。

2.学生能否正确总结和区分酸和碱的性质和特点。

3.学生是否能够正确回答课堂练习中的问题。

七、教学拓展1.学生可通过在日常生活中观察和思考，寻找更多与酸碱相关的例子。

人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱常见的酸教学设计

人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱常见的酸教学设计
四、教学内容与过程
（一）导入新课，500字
在导入新课环节，我将通过以下方式激发学生的兴趣，为新课学习打下基础：
1.提问：向学生提问：“同学们，你们在生活中听说过酸吗？能举个例子吗？”通过这个问题，让学生回顾已知的酸的知识，为新课学习做好铺垫。
2.生活实例：展示一些生活中常见的酸现象，如柠檬汁、醋、酸奶等，让学生认识到酸与生活的紧密联系，激发学习兴趣。
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生学习化学的积极性和主动性。
2.培养学生严谨的科学态度，树立安全意识，养成良好的实验操作习惯。
3.增强学生对环境保护的认识，了解酸对环境的影响，提高环保意识。
4.通过学习酸的性质和应用，培养学生热爱生活、关注社会、服务人类的情感。
教学设计具体内容：
1.导入新课：通过展示生活中常见的酸的现象，激发学生的兴趣，引入本节课的学习内容。
2.实践作业：
（1）在家中尝试进行简单的酸碱中和实验，观察实验现象，并记录实验过程和结果。
（2）收集生活中与酸相关的物品或现象，如柠檬、醋、酸奶等，分析它们的酸性质，并与同学进行分享。
3.思考作业：
（1）思考酸在环境保护中的作用，举例说明酸对环境的影响，以及如何减少酸对环境的污染。
（2）探讨酸的性质在日常生活和工业中的应用，分析其对人类社会的利与弊。
2.新课学习：
（1）学习酸的分类、定义和组成。
（2）学习酸的化学性质，掌握酸的一般反应规律。
（3）学习常见酸（如盐酸、硫酸、硝酸等）的物理性质和化学性质。
（4）通过实验观察酸碱指示剂的变化，理解酸碱中和反应。
3.实践与应用：
（1）运用所学知识，解释生活中与酸相关的现象。
（2）进行小组讨论，总结酸的性质和应用。

人教版化学九下第十单元课题1《常见的酸和碱》教学设计(共4课时)

人教版化学九下第十单元课题1《常见的酸和碱》教学设计(共4课时)
-结合过程性评价和终结性评价，注重学生的实验操作能力、问题解决能力和团队合作精神的评价。
-设计多元化的评价任务，如实验报告、口头报告、小组讨论表现等，全面评估学生的学习成果。
-鼓励学生自我评价和同伴评价，培养他们的批判性思维和自我反思能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.联系生活实际：通过展示生活中常见的酸碱现象，如柠檬汁的酸味、洗涤剂的碱性等，引发学生对酸碱的好奇心和探究欲望。
1.注重激发兴趣：通过生活实例、实验现象等生动有趣的方式，引导学生主动探究酸碱知识，提高学生的学习积极性。
2.强化实验操作：针对学生实验操作能力较强的特点，增加实验环节，让学生在实践中掌握酸碱性质和中和反应。
3.突破难点：针对学生对酸碱理论及中和反应的理解困难，采用直观、形象的教学方法，帮助学生化解难点。
4.通过实验探究，了解影响酸碱性质的因素，提高学生的实验操作能力和观察分析能力。
（二）过程与方法
1.通过观察、实验、讨论等教学活动，培养学生提出问题、分析问题、解决问题的能力。
2.引导学生运用化学知识解释生活中的现象，提高学生的知识应用能力。
3.通过小组合作学习，培养学生团队合作精神和沟通能力。
4.利用化学实验，培养学生动手操作能力，提高实验技能。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的学习热情，增强学生的自信心。
2.使学生认识到化学与生活的紧密联系，关注化学在环境保护、资源利用等方面的作用。
3.培养学生严谨的科学态度，遵循实验操作规范，尊重实验事实，养成良好的实验习惯。
4.增强学生的环保意识，引导学生从化学角度关注环境问题，培养学生的社会责任感。
-观看与酸碱相关的视频资源，了解酸碱在科技发展和工业生产中的重要作用。

人教版九年级化学下册第十单元 课题1 常见的酸和 碱(教案设计)

常见的酸和碱第一课时常见的酸【教学目标】1.知识与技能：（1）知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。

会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

（2）掌握酸的通性。

（3）了解盐酸和硫酸的物理性质和用途，知道浓硫酸如何稀释2.过程和方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。

3.情感态度与价值观：根据所学知识来主动探究未知，进一步增加学生的好奇心和求知欲。

发展学生善于合作，勤于思考的科学精神。

【教学重点】硫酸和盐酸的性质【教学难点】酸的化学性质【教学过程】〔引入〕生活中我们见过许多酸，如醋酸、柠檬酸等，前面我们也学了盐酸和硫酸，生活中我们也见过许多碱，如石灰水。

这一单元我们主要学习常见的一些酸和碱以及它们的一些性质。

一、酸、碱与指示剂作用【自主学习】阅读教材P50，思考下列问题：（1）二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中有什么现象？（2）常用的酸碱指示剂有哪些？【实验10—1】观察现象，完成教材P51表格。

结论：（1）酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞变色（2）碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞变红色。

二、常见的酸：1、几种常见的酸：（盐酸和硫酸）【实验10—2】观察现象，完成P52表格。

（2）盐酸和硫酸的用途：见教材P52表格。

工业三大酸：盐酸、硫酸、硝酸（HNO3）生活中常见的酸：碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）柠檬酸[HOC(COOH)3 ] 2.浓硫酸的腐蚀性：【实验10—3】观察现象，完成教材P53表格。

（1）浓硫酸有强烈的腐蚀性。

浓硫酸的三大特性：①脱水性②吸水性（常做干燥剂）③强氧化性（2）怎样稀释浓硫酸呢？【实验10—4】观察现象现象：烧杯外壁发热。

稀释浓硫酸的操作：将浓硫酸沿着烧杯外壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。

注意：稀释浓硫酸时切不可将水倒入浓硫酸中。

3、酸的化学性质：探究：教师演示教材P54实验，引导学生完成教材中表格填写。

【小结】酸的化学性质：（1）与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞变色。

人教版九年级下册第十单元课题1常见的的酸和碱教学设计

（2）关注学生的个体差异，给予针对性的指导和鼓励，提高学生的学习信心。
7.教学拓展：
（1）引入化学史，让学生了解酸碱知识的发展历程，培养其科学精神。
（2）开展课外活动，如参观化工厂、进行环保实践等，使学生在实际情境中感受化学的魅力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动：教师展示生活中常见的酸碱物质，如柠檬、橙子、肥皂、洗衣粉等，让学生观察并猜测它们的性质。
九年级下册的学生已经具备了一定的化学基础知识，对物质的性质、变化等方面有了初步的认识。在此基础上，他们对酸碱知识的学习将更为深入。然而，学生在学习过程中可能会遇到以下问题：对酸碱概念的理解不够透彻，容易混淆酸碱指示剂的变色情况，对酸碱中和反应的理解和应用存在困难。针对这些问题，教师应结合学生的实际水平，采用生动形象的教学方法，引导学生主动探究，帮助学生逐步掌握酸碱知识。此外，由于酸碱知识在生活中具有广泛的应用，教师可以联系实际，激发学生的学习兴趣，提高学生的实践能力。通过本章节的学习，使学生能够更好地理解化学与生活的紧密联系，培养他们的科学素养。
五、作业布置
1.书面作业：
（1）完成课本相关练习题，巩固酸碱的定义、性质及酸碱中和反应的知识点。
（2）设计一道关于酸碱中和反应的应用题，要求学生结合生活实际，运用所学知识解决问题。
（3）撰写实验报告，记录酸碱指示剂变色实验的观察结果，分析实验现象。
2.实践作业：
（1）观察生活中常见的酸碱物质，记录其性质和用途，了解化学知识在生活中的应用。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.重点：掌握酸和碱的定义、性质及酸碱中和反应的基本原理。
2.难点：理解酸碱指示剂的变色原理，能够灵活运用酸碱知识解决实际问题。

《常见的酸和碱》说课稿

《常见的酸和碱》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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课题1 常见的酸和碱教学设计案例

课题1 常见的酸和碱教学设计案例课题1 常见的酸和碱教学设计案例（精选2篇）课题1 常见的酸和碱教学设计案例篇1教学目标1.知识与技能知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。

2.过程与方法通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

3.情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

教学重点运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

教学准备1.教师准备白醋、稀盐酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊溶液、酚酞溶液；点滴板、滴管；盛开的盆花。

2.学生准备从家中带来的花瓣、紫卷心菜、紫萝卜皮、胡萝卜等。

教学过程教师活动学生活动设计意图引入新课：今天早餐你吃水果了吗？你是否还尝过其他有点酸或很酸的食物？在这些食物中都包含着一种物质──酸。

上次洗头时，你用了什么洗发水？使用时有什么感受？如果用了，那么，你可能用到了另外一种物质──碱。

我们每天都在使用含有酸和碱的物质，甚至连我们的生命活动也离不开酸和碱的化学反应。

那么，酸和碱有哪些用处？它们能和哪些物质发生化学反应呢？在这一节，你将找到这些问题的答案。

讨论、交流。

有酸味的物质：苹果、橘子……使用时会感觉到滑腻感。

展开想象的翅膀，跟随老师的思路。

由生活问题入手，能激发学生学习兴趣，有利于培养学生从生活现象中提出问题、发现问题的意识。

问题引导：展示:分别盛有白醋、澄清石灰水的烧杯。

思考：如何将这两份液体区分开？观察溶液的物理性质后思考并讨论交流：1.用闻味的方法，若有酸味的则为食醋。

2.分别通入二氧化碳气体，若溶液变浑浊则为澄清石灰水，反之则为食醋。

3.……通过发散性思维训练，培养学生综合分析问题和解决问题问题的能力。

展示：分别盛有稀盐酸、氢氧化钠溶液的烧杯。

思考：那么，如果将食醋换成稀盐酸、澄清石灰水换成氢氧化钠溶液呢？或者说，如何区别酸和碱呢？观察溶液的物理性质，思考讨论进一步深化学生的思维，从而引出下面的探究内容。

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课题名称：课题1 常见的酸和碱
第一课时
（呼气比赛）
投影播放比赛内容和具体操作步骤：
（各小组推荐一代表）
1、取一支试管，加入适量紫色石蕊试液。

2、小心的用饮料管向试管中呼气。

3、与本组同学一起观察现象，分析原因。

根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。

这节课我们一起来学习常见的酸和碱，请大家阅读教材P48第一段和“资料”的内容，思考下列问题：
1、通过阅读教材，你对酸、碱有哪些进一步得了解？
2、你所知道的酸、碱有哪些？（归纳、汇总）
1、常见的酸有盐酸、硫酸、碳酸、醋酸等。

从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。

2、常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铝、一水合氨等。

除一水合氨外，从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根（OH）。

（归纳、汇总）
1、常见的酸有盐酸、硫酸、碳酸、醋酸等。

从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。

2、常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铝、一水合氨等。

除一水合氨外，从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根（OH）。

（归纳、总结要根据新教材的特点，符合学生的认知规律，可以不形成完整的概念。

）（引导）
通过刚才的呼气比赛我们发现碳酸能使紫色石蕊试液变红，请同学们根据我们发现的问题，提出猜想，并用事先准备好的药品和仪器进行实验探究，设计并完成探究报告。

教师适当的引导，可能出现的猜想有：
1、其他酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）能否使紫色石蕊试液变红？
2、碱类（如氢氧化钠、石灰水等）能否使紫色石蕊试液变色，若能，变成什么颜色？
3、其他物质的溶液遇到酸或碱是否也会发生颜色的改变？……
1、其他酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）也能使紫色石蕊试液变红。

2、碱类（如氢氧化钠、石灰水等）能使紫色石蕊试液变蓝。

（讲解）
紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红碱蓝），说明它对酸或碱起到一种指示作用，这种能跟酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂（如：紫色石蕊试液就是一种常用的指示剂）。

通过大家的实验探究我们还发现：
3、无色酚酞试液及某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。

如
上节课我们知道了一些常见的酸，现在我这儿有一瓶盐酸和一瓶硫酸，它们具有怎样的性质呢？这节课我们就一起来研究常见酸的性质。

（展示）
播放实验录像（分别在两个已凋零的天平上放上敞口的浓烟酸和浓硫酸，称出起始质量，就置一段时间后观察天平指针的变化），并让学生完成表格。

讲解某地一大学生用浓硫酸泼熊的报道，播放有关浓硫酸毁容的电视画面。

（讲评）
用浓硫酸泼熊和毁容都说明了这些人缺乏珍爱生命的观念和法律意识，同时也体现出浓硫酸强烈的腐蚀性。

（演示）
[实验10-3]
）
（讲解）(演示实验)
按学生猜想,照教材P52图10-5装置小心进行实验。

（讲解）
通过实验大家不难发现，简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。

因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。

那么，正确的稀释方法应该怎样呢？请大家阅读教材P52后看我和××同学一起演示。

从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？（许多同学可能会说“容易，加点水不就行了吗？）（演示实验）
按照教材P52图10-6装置小心进行实验。

（提问）
这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗？
（小结）
稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。

（强调）
用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。

（提问）
浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？
（结论）
应立即用大量的水冲洗，再涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

（提问）
（1）用大量水冲洗的目的是什么呢？（使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。

）
（2）涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液目的又是什么呢？
（引导实验）
取一支试管向其中加入少量稀硫酸，再逐滴滴入5%的碳酸氢钠溶液，观察并描述实验现象。

（讲解）
通过实验我们发现稀硫酸和碳酸氢钠溶液发生了化学反应，下面各小组就以盐酸、硫酸为例，按照投影的内容探究酸的化学性质。

归纳总结（引导学生进行实验探究，注意操作的规范性，时间8—10min。

）（讲解）
通过同学们的实验，我们就会发现：
1、盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，说明酸能与指示剂反应。

2、镁、锌、铁等活泼金属能与盐酸、硫酸反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应。

3、盐酸、硫酸中生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解，溶液均变成黄色，说明酸能与金属氧化物发生反应。

因此，可以用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物，如铁锈。

（第三课时）
（展示）
稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙各一瓶。

（提问）
这四瓶物质中哪些属于酸，哪些属于碱？
（过渡）
氢氧化钠和氢氧化钙都是我们生产、生活中常见的碱，这节课我们就来研究它们的性质，并以它们为例通过实验来探究碱的化学性质。

(指导)
一只表面皿上，观察氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态以及一段时间后又有什么现象发生。

2、取两支试管，分别加入少量氢氧化钠和氢氧化钙，再加入等量的水，振荡，使它们充分溶解，静置后观察现象。

3、取一只蒸发皿，加入适量的水，用镊子夹取一块生石灰小心地放入蒸发皿中，观察现象。

（表格发到每个小组）
（展示、播放）
展示被氢氧化钠溶液腐蚀的鸡爪，播放建筑工人用石灰浆粉刷墙壁的画面。

（总结）
1、氢氧化钠为白色固体，化学式为NaOH，易溶于水，有很强的腐蚀性，所以又叫火碱、烧碱、苛性钠，使用时要特别小心。

氢氧化钠还易吸收空气中的水分而潮解，因此，可作某些气体的干燥剂。

那么，氢氧化钠应该怎样保存呢？
2、氢氧化钙又叫熟石灰或消石灰，化学式为[Ca（OH）2]，是白色粉末。

建筑工地从石灰窑买来的石灰是生石灰（CaO），加水就得到熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2，反应放出的热量足以使鸡蛋煮熟。

氢氧化钙也有腐蚀性。

3、氢氧化钠的腐蚀性大于氢氧化钙的腐蚀性。

（过渡）
接下来我们以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验来探究碱有哪些化学性质？并以小组为单位完成探究报告（讲解）
通过大家的动手实验、观察分析、总结交流，我们发现：和酸一样，碱也具有相似的化学性质：
1、碱能与指示剂发生反应，碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

2、碱还能和二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等非金属氧化物反应。

（讲解）
通过两节课的实验探究，我们发现不同的酸具有相似的化学性质，不同的碱也具有相似的化学性质，这是什么原因呢？
（指导实验）
请大家按照教材P56图10-10的改进装置，根据[实验10-9]的内容进行实验，记录实验现象并分析原因。

（说明）
改用学生电源和1.5V小灯泡，采用并联电路。

石墨电极和烧杯一定要清洗干净，否则，残留在烧杯和电极上的杂质溶解在酒精或蒸馏水中，一旦电离出自由移动的离子，也会使灯泡发光。

通过实验学生很容易找到能导电的液体和不能导电的液体，但原因却不是很清楚。

（引导）观看教材P56图10-11。

（演示）盐酸、氢氧化钠等在水中解离过程的动画课件。

（讲解）
从图10-11和动画我们可以看出，盐酸、硫酸等酸溶液都能解离出氢离子，而氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液都能解离出氢氧根离子，正是由于这种结构上的相似，所以不同的酸具有一些相似的化学性质，不同的碱也具有一些相似的化学性质。

（投影）通过观察和观看录像我们发现：
1、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾。

因此，敞口久置后质量会减轻。

2、浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖，瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会因吸收空气中的水分而引起质量增加。

因此，实验室中常用浓硫酸做干燥剂。

资料链接
1、上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的有（填名称）。

2、小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为。

3、各小组桌上都有一瓶失去标签的无色溶液，请对该无色溶液的酸、碱性提出猜想，并根据本节课探
板书设计
（第二课时）
三、常见酸的性质
1、盐酸、硫酸的物理性质。

2、酸的化学性质。

酸→H++酸根离子
（第三课时）
四、常见碱的性质
1、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca（OH）2]的物理性质。

2、碱的化学性质。

碱→金属离子+OH-
五、酸和碱各自都具有相似化学性质的原因——结构相似
补充习题
参考资料
教后反思。