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《铝的重要化合物》教案一、教学目标：1. 让学生了解铝的重要化合物的性质、制备方法和应用领域。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 提高学生对金属铝及其化合物的认识，为后续相关课程的学习打下基础。
二、教学内容：1. 铝的重要化合物的定义、命名及结构特点。
2. 铝的重要化合物的制备方法。
3. 铝的重要化合物的性质及应用。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：铝的重要化合物的性质、制备方法和应用领域。
2. 教学难点：铝的重要化合物的结构特点及性质之间的关系。
四、教学方法：1. 采用讲授法，系统地介绍铝的重要化合物的相关知识。
2. 利用实例分析，让学生了解铝的重要化合物在实际应用中的作用。
3. 开展小组讨论，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
五、教学过程：1. 引入新课：通过铝的发现及应用背景，引出铝的重要化合物。
2. 讲授新课：系统地介绍铝的重要化合物的定义、命名、结构特点、制备方法、性质及应用。
3. 实例分析：分析铝的重要化合物在实际应用中的例子，如铝酸盐电池、铝盐净水剂等。
4. 小组讨论：让学生结合生活实际，探讨铝的重要化合物在生活中的作用。
5. 课堂小结：总结本节课的主要内容，强调铝的重要化合物的性质、制备方法和应用领域。
6. 布置作业：设计一些有关铝的重要化合物的练习题，巩固所学知识。
六、教学评价：1. 评价学生对铝的重要化合物的定义、命名及结构特点的掌握程度。
2. 评价学生对铝的重要化合物的制备方法的理解和应用能力。
3. 评价学生对铝的重要化合物的性质及应用的熟悉程度。
七、教学资源：1. 教材：《无机化学》、《金属化学》等。
2. 课件：铝的重要化合物的结构、性质、制备方法等。
3. 实验器材：实验室用具、铝及其化合物的样品等。
八、教学进度安排：1. 第一课时：介绍铝的重要化合物的定义、命名及结构特点。
2. 第二课时：讲解铝的重要化合物的制备方法。
3. 第三课时：介绍铝的重要化合物的性质及应用。
第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料第2课时【学习目标】能正确书写体现氧化铝和氢氧化铝两性的化学方程式，并认识铝的重要化合物在化学性质上与其他常见金属化合物的不同。
【学习过程】一、氧化铝和氢氧化铝1．氧化铝是一种两性氧化物，既能与酸(如盐酸)反应，又能与碱(如NaOH溶液)反应。
(1)与盐酸反应的化学方程式是_________________________________________，离子方程式是______________________________________；(2)与NaOH溶液反应的化学方程式是_______________________________________________，离子方程式是____________________________________________。
2．实验室制备氢氧化铝的方法：在试管中加入10mL0.5mol·L－1的硫酸铝溶液，逐滴加入氨水至过量。
观察到的实验现象是__________ ____________________，反应的化学方程式是__________________________________________ __________，离子方程式是_______________________________________________________。
3．将上述反应得到的沉淀分别装在三支试管中：在第一支试管中滴加2mol·L－1的盐酸，观察到的现象是________________________，反应的离子方程式是_____________________；在第二支试管中滴加2m ol·L－1的氢氧化钠溶液，观察到的现象是______________ ________，反应的离子方程式是__________________________；在第三支试管中滴加氨水，观察到的现象是______________________；实验结论：Al(OH)3能溶于________、________溶液，但不溶于________溶液。
《铝重要化合物》教学设计《铝重要化合物》教学设计作为一名为他人授业解惑的教育工作者，往往需要进行教学设计编写工作，借助教学设计可以更大幅度地提高学生各方面的能力，从而使学生获得良好的发展。
怎样写教学设计才更能起到其作用呢？以下是小编收集整理的《铝重要化合物》教学设计，仅供参考，大家一起来看看吧。
一、教学分析1、教材分析：铝的重要化合物是本章第二节第二个框题，是中学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识，这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，可以为化学必修2介绍的物质结构、元素周期表、化学反应和能量知识打下重要的基础；也可帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。
学习金属化合物的性质要与金属活动性顺序联系起来，学生在前一节已经了解了金属的一般化学性质，并且了解了铝可以与强碱溶液作用（铝的特性），因此通过Al2O3和Al(OH)3的两性概念的形成，可以加深学生对金属活动性规律的认识，提高知识的理解层次。
因此本节课既是对以往知识的加深又是对今后所学知识的铺垫，起了承上启下的作用。
2、设计思路：本节所学知识与生活联系紧密，故而从生活中入手，采用设问的手段“铝是活泼金属，为什么铝制品却被广泛应用？”“为什么铝制品不易用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物？”这样可以集中学生注意力，过渡到铝的化合物知识的教学中。
在教学中采用对比试验的探究方式，如涉及3组试验：①未打磨和打磨的铝片分别与盐酸和氢氧化钠溶液作用；②硫酸铝溶液分别与氨水作用直至过量；③硫酸铝溶液分别与氢氧化钠溶液作用直至过量；④向实验“③”的试管中吹气看到什么现象？⑤在实验“③”沉淀恰好溶解的溶液中再反加硫酸铝又会看到什么现象？在实验探究中引出两性氧化物、两性氢氧化物的概念；同时在实验探究中也培养了学生分析问题、解决问题及归纳总结能力。
第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料第2课时铝的重要化合物学习目标1. 掌握氧化铝、氢氧化铝、铝盐的性质，了解其应用。
2. 掌握氢氧化铝的制备方法。
学习重点掌握氧化铝、氢氧化铝、铝盐的性质。
学习难点掌握氢氧化铝的制备方法。
学习探究1. 氧化铝(1) 物理性质刚玉的主要成分是，其中把含少量元素的刚玉称为红宝石；含少量的和元素的刚玉称为蓝宝石。
(2)化学性质能溶于酸或强碱溶液中。
溶于强碱时，生成四羟基偏铝酸盐。
结论：。
(3)用途①耐火材料(Al2O3熔点高)。
②冶炼金属铝：。
2. 氢氧化铝实验探究：利用Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水制取氢氧化铝。
实验内容往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入溶液，直至过量往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入，直至过量实验现象反应方程式结论【问题讨论】用Al2(SO4)3制备Al(OH)3应选择NaOH溶液还是氨水？为什么？(1)实验室制法。
(2)两性氢氧化物（写离子方程式）；。
(3)不稳定性。
(4)用途：医用的胃药、净水。
学习小结铝及其化合物之间相互转化的关系当堂检测1. 下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是( )A. Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀B. Al(OH)3能吸附水中的悬浮物C. Al(OH)3能溶于氨水D. Al(OH)3 属于两性氢氧化物2. 将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是( )A. 有气体生成，最后一定有白色沉淀B. 一定无气体生成C. 溶液最后澄清且有气体放出D. 一定有气体生成3. 下图中能表示将Ba(OH)2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入Ba(OH)2溶液的体积（V）关系的是( )4. 向一金属铝的易拉罐内充满CO2，然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象:(1)罐壁内凹而瘪的原因: 。
《铝的重要化合物》教案教案：《铝的重要化合物》教学目标：1. 了解铝的重要性及其化合物的应用；2. 学习铝的典型化合物的命名方法和性质；3. 掌握铝的典型化合物的制备方法。
教学重点：1. 铝的典型化合物的命名方法；2. 铝的重要化合物的制备方法。
教学难点：1. 铝的重要性及其化合物的应用；2. 铝的典型化合物的制备方法。
教学准备：幻灯片、实验器材、教学课件。
教学过程：引入：通过幻灯片或视频简要介绍铝的重要性及其化合物的应用，激发学生的学习兴趣。
步骤1：铝和氧化铝的制备方法（理论讲解）铝的制备方法：通过金属铝与三氧化二铝（Al2O3）的还原反应制备。
氧化铝的制备方法：通过铝的氧化反应将金属铝氧化为氧化铝。
步骤2：铝和氧化铝的化学性质（理论讲解）铝的典型化合物包括氧化铝、硫酸铝、氯化铝等，它们在化工工业中有广泛的应用。
氧化铝具有高熔点、高硬度、不溶于水的特点，常用于制备陶瓷、研磨剂等。
硫酸铝是一种重要的无机酸盐，可用于制备其他铝盐和纤维素酸酐。
氯化铝是一种广泛应用的无机化合物，常用于制备有机合成重要原料、染料、农药等。
步骤3：实验演示和讨论可以进行一些简单的实验演示，如用铝粉与三氧化二铝的还原反应制备铝，并观察制备得到的铝的性质。
讨论实验结果，引导学生思考铝的重要性及其化合物的应用。
步骤4：总结和拓展总结本节课所学内容，引导学生思考铝的重要化合物在日常生活和工业中的应用。
拓展课外阅读，了解更多铝的化合物的应用和制备方法。
教学方法：1. 讲解法：通过幻灯片或课件进行理论讲解；2. 实验演示：进行相关实验演示，增加学生的实际操作体验；3. 讨论法：引导学生进行小组讨论，加深对所学内容的理解。
教学评价：1. 定期进行课堂练习，检测学生对所学知识的掌握情况；2. 听取学生的小组讨论结果，评价学生在思考和合作能力方面的表现；3. 结合课后阅读作业，评价学生对相关拓展内容的理解和应用能力。
延伸活动：1. 邀请相关行业的专业人士进行讲座，介绍铝的应用及相关领域的发展；2. 参观铝加工厂或铝相关企业，了解铝的生产过程和应用情况。
铝的重要化合物（第二课时）【预备知识】酸性氧化物：能和反应生成盐和水的氧化物。
写出NaOH溶液和少量CO2反应的化学方程式：碱性氧化物：能和反应生成盐和水的氧化物写出Na2O和盐酸溶液反应的化学方程式：【基础知识】一．氧化铝物理性质： Al2O3溶于水；熔点，硬度，能有效地保护内层金属。
用途：氧化铝是的原料，也是一种较好的材料。
化学性质：写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。
Al2O3和HCl ，Al2O3和NaOH ，结论：Al2O3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al2O3是氧化物。
两性氧化物：既能和反应生成盐和水，又可以和反应生成盐和水的氧化物。
思考：为了除去MgO中的少量杂质Al2O3，可以选用什么试剂？二．氢氧化铝（1）Al(OH)3生成实验：向试管中加入0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水。
现象：生成色状沉淀。
化学反应方程式：。
离子方程式: .（2）Al(OH)3的两性液结论：Al(OH)3既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，因此Al(OH)3是氢氧化物。
思考：实验室用铝盐和氨水及NaOH均可以制取Al(OH)3，比较而言哪一种方法好?（3）Al(OH)3的不稳定性Al(OH)3受热分解的化学方程式（4）应用：①Al(OH)3能凝聚水中的，并能吸附，因此Al(OH)3可作净水剂。
②Al(OH)3医用上可以。
三、硫酸铝钾1.电离方程式：2.明矾（1）化学式：（2）作用：四、镁和铝的图像注意研究以下几个实验现象及产生沉淀的量与加入物质的量的数量关系的图象：H+2O=4Al(OH)=的混合= Mg(OH)OH三、铝和氢氧化钠溶液反应化学方程式及离子方程式：Al既能与_________反应，又能与_________反应，都生成________。
这是Al区别于其他金属的特殊性质。
铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。
〖课堂练习1〗某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能含有大量的H＋、K＋、Mg2＋、Cl－、OH－、SO42－、CO32－等离子，试推断：（1）第一种情况：一定有______，可能有_______________________离子。
第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料第1课时【学习目标】1.娴熟把握铝的性质，能够依据物质性质对比分析实际问题。
2.自主学习，小组合作，学会从物质分类的角度，试验探究铝的化学性质。
3.激情投入，体会铝在生产、生活中的重要作用。
4.了解铝的还原性，生疏铝单质在化学性质上与其他常见金属的不同，能书写相关的化学方程式。
【学习过程】一、铝与铝合金1. 人类已经发觉的110多种元素中，大约有4/5是__________元素。
2. 铝是一种___________色金属，密度小，仅为钢的1/3左右，导电性仅次于___________、___________和____________。
3. 金属铝的化学性质____________（填活泼或不活泼），它简洁与氧气发生反应。
常温下，金属铝被空气里的氧气氧化，在表面生成一层致密的____________薄膜，阻挡内部的金属连续与氧气发生反应。
铝还能与某些________________发生反应，表现出较强的还原性。
金属铝还能与___________、_________等酸发生反应，也能与________发生反应。
请写出下列反应的化学方程式：⑴与氧气的反应：_________________________________________________；⑵与Fe2O3的反应：_______________________________________________；⑶与盐酸的反应：_______________________________________________；⑷与NaOH溶液的反应：____________________________________________。
4.金属铝在高温条件下与三氧化铁发生的反应称为________________，铝粉和氧化铁粉末的混合物称为________________。
该反应能放出大量的热，常用于野外________________等，工业上也利用该反应___________大截面的钢材部件。
第2节铝及其化合物考纲定位要点网络1。
掌握铝的主要性质及其应用.2.掌握铝的重要化合物的主要性质及其应用。
3.了解铝及其重要化合物的制备方法。
铝单质的性质及制备知识梳理1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富,仅次于氧、硅。
自然界中的铝全部以化合态存在。
2．铝单质的主要化学性质（写出有关方程式)②2Al＋3Cl2错误!2AlCl3④2Al＋2OH－＋6H2O===2［Al（OH)4］－＋3H2↑⑤Fe2O3＋2Al错误!2Fe＋Al2O3⑥2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4）33．铝热反应实验探究（1)铝热反应的实验装置及试剂作用：(2)原理：利用Al的还原性较强，高温下把金属氧化物中的金属置换出来。
（3）现象①镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧烈的反应；②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。
(4)应用①冶炼难熔金属，如Cr、Mn、V、W、Cu、Fe等；②金属焊接，如野外焊接钢轨等。
注意:引发铝热反应的操作是加少量KClO3,插上镁条并点燃。
4．工业电解熔融Al2O3制备Al（1)电极反应错误!(2）总反应方程式2Al2O3（熔融)错误!4Al＋3O2↑。
注意：电解Al2O3时Na3AlF6的作用是作助熔剂。
［辨易错]（1）除去氧化膜的铝箔在空气中加热，铝箔熔化但不滴落，说明铝易氧化形成氧化膜保护铝.(2）铝制容器可以用于盛装浓硫酸和浓硝酸,说明铝不与二者反应。
（）(3)能与Al反应生成H2的溶液一定是酸性溶液。
（4）Al在高温下与MgO发生铝热反应制备Mg。
(5)加入Al粉能产生H2的溶液中,可能存在Al3＋、NO错误!。
［答案］(1）√（2）×（3)×(4）×(5)×◎命题点1铝的性质及应用1．镁、铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是()铝镁A.与非金属反应能被Cl2、O2氧化能与N2、O2反应B。
第2节铝及其重要化合物备考要点素养要求1。
了解铝及其重要化合物的制备方法。
2。
掌握铝单质及其重要化合物的主要性质及其应用。
1。
宏观辨识与微观探析：认识铝及其化合物的两性,能从铝化合物的多样性，理解铝及其化合物的性质。
2.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的有关铝及其化合物性质的探究方案,进行实验探究.考点一铝单质的性质及制备必备知识自主预诊知识梳理1。
铝的原子结构和在自然界中的存在铝的原子结构示意图为。
铝位于元素周期表,自然界中的铝全部以态存在。
2。
金属铝的物理性质铝是色、具有金属光泽的固体,硬度，具有良好的、导热性和延展性。
3。
铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:①Al形成致密的氧化膜，②③④离子方程式:⑤微点拨（1)Al与MgO不能发生铝热反应，原因是Mg 的活泼性强于Al。
（2)铝是活泼金属，但抗腐蚀性能强，原因是常温下Al与O2反应生成一层致密的氧化物薄膜而防止内部金属进一步被氧化.4。
铝的制备工业上利用电解熔融氧化铝的方法制备铝单质：(写化学方程式)。
微点拨工业上冶炼Al用电解熔融Al2O3的方法而不用AlCl3作原料的原因是AlCl3是共价化合物,熔融态不导电.5。
铝热反应（1)实验原理：高温下铝将较不活泼的金属从其氧化物中还原出来。
(2)实验装置：铝粉还原氧化铁的实验装置如图所示。
（3)引燃剂和铝热剂:a.引燃剂：镁条、氯酸钾。
b。
铝热剂：铝粉和金属氧化物(Fe2O3、Cr2O3、V2O5等)组成的混合物。
（4)铝热反应的应用:a。
该反应为放热反应,铝在高温下还原出了金属单质。
在冶金工业上常利用这一原理制取熔点较高的金属，如3MnO2+4Al 2Al2O3+3Mn等。
b.该反应原理可以应用在生产上,如焊接钢轨等。
自我诊断1.在做铝的燃烧实验时,用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至其熔化，看到的现象是铝箔熔化，失去光泽,但熔化的铝并不滴落。
原因是什么？2。
铝与NaOH溶液反应的机理是什么？3。
判断正误,正确的打“√”，错误的打“×”。
(1）铝在自然界中有游离态和化合态两种形式.（)(2)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物.(）(3)常温下，铝与稀硝酸反应可以制取氢气.（）(4）铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属。
(）(5)冶炼铝时常用焦炭作还原剂。
（)关键能力考向突破考向铝的性质及用途【典例】下列有关铝的实验现象、用途解释正确的是（)或碱性较强的液体食物酸反应又可以与强碱反应易错警示（1）能与铝反应生成H2的溶液，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。
(2）等质量的铝与足量的酸或碱溶液反应,生成H2的量相同。
(3）等物质的量的酸和碱与足量的铝反应,生成H2的量由酸和碱的物质的量决定.对点演练铝是中学化学学习阶段的一种既能与酸（非氧化性酸）反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：（1）等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应,所得H2的体积之比是。
(2）足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是。
（3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中,二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是.（4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L—1的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后,测得生成的气体体积比为V（甲）∶V（乙)=1∶2,则加入铝粉的质量为（填字母).A.5.4 g B。
3。
6 g C.2。
7 g D.1。
8 g深度指津1。
铝能与酸溶液反应生成H2和铝盐（含Al3+),但与稀硝酸反应不生成H2,且常温下在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化。
2。
铝与强碱溶液反应生成H2和四羟基合铝酸盐(含［Al（OH）4]—)。
3。
铝与酸或碱溶液反应生成H2的量的计算及比较。
Al与酸、碱反应，实质上都是Al0Al+3，2H+1H02，故Al与酸、碱溶液反应时,Al与H2的物质的量均可利用关系式2Al~3H2进行计算，也可以直接利用电子得失守恒进行计算。
(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为V(H2)HClV(H2)NaOH=1∶1。
(2）足量的铝分别与含等物质的量HCl和NaOH的溶液反应,产生氢气的体积比为V(H2)HClV(H2)NaOH=1∶3。
(3）一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为13<V(H2)HClV(H2)NaOH〈1,则必定是:①铝与盐酸反应时,铝过量而盐酸不足.②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠溶液过量。
考点二铝的重要化合物必备知识自主预诊知识梳理1.Al2O3（1）物理性质:Al 2O 3是高熔点的氧化物,常作为 材料及冶炼 的原料。
（2）化学性质（用离子方程式表示)：两性{与强酸反应: 。
与强碱反应: 。
2。
Al （OH ）3（1）物理性质：Al （OH)3是难溶于水的白色胶状沉淀,它能吸附水中的 ,常用于水的净化,并能 色素。
（2）化学性质。
①两性{与强酸反应: (写离子方程式,下同)。
与强碱反应: 。
②受热分解：化学方程式为 。
(3）制备(用离子方程式表示）。
微点拨(1)Al(OH ）3具有两性,能溶于强酸（如盐酸）、强碱溶液（如NaOH 溶液）,但不溶于弱酸溶液(如H 2CO 3溶液）、弱碱溶液(如氨水).(2)既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的物质有Al、Al2O3、Al（OH)3，多元弱酸的酸式盐（如NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等)及弱碱弱酸盐（如CH3COONH4等）。
3.明矾净水原理明矾的化学式为，其净水原理涉及的离子方程式为. 4。
Al3+、Al（OH)3、［Al(OH)4]—之间的转化关系写出上述转化的离子方程式:(1)①;②;③。
(2).(3）。
(4).(5）①;②。
(6)。
微点拨（1）用铝盐与碱液反应制取Al（OH)3时，采用弱碱溶液氨水而不用强碱溶液。
(2）用偏铝酸盐与酸反应制取Al（OH)3时,一般是向偏铝酸盐溶液中通入CO2,而不使用强酸.5。
从铝土矿中提取Al2O3的两大工艺流程由铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）提取Al2O3的两大工艺流程(括号中为主要成分):自我诊断1。
明矾可用于自来水的消毒吗?2。
判断正误，正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)向1 mol·L—1AlCl3溶液中加过量的6 mol·L-1NaOH溶液制备Al(OH）3悬浊液.() (2）氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂.()（3）Al2O3熔点高,可用作耐高温材料。
(）(4）向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式:Al3++3NH3·H2O Al（OH）3+3N H4+。
（）（5）将氯化铝溶液滴入浓NaOH溶液中，产生大量白色沉淀。
（)3.通过小组讨论,总结和铝有关的符合下面转化关系的物质，并把与铝相关的物质的化学式写在横线上。
(1)a e b d（2）a e b d关键能力考向突破考向1铝的重要化合物的性质用途【典例1】(2020河北唐山调研）下列有关铝的化合物的说法正确且存在因果关系的是（）A。
Al2O3的熔点很高,可用作耐火材料B。
Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝C.明矾是净水剂，可用于饮用水的杀菌消毒D.Al(OH)3具有两性，可用于中和馒头制作过程（如发酵阶段）中产生的酸对点演练1下列除去杂质的方法不正确的是()A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥B。
用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C。
Al（OH）3中混有少量Mg(OH）2：加入足量烧碱溶液,充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤、洗涤、干燥D.MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤、洗涤、干燥得到MgO考向2用铝土矿提取铝及其化合物的工艺流程题【典例2】(2020山西太原诊断)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3·x H2O、Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料,提取时操作过程如图所示,图中操作错误的是()A。
④⑤ B.③④C.②⑤D.①②对点演练2(2020甘肃武威第十八中学诊断考试）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应D.反应②的化学方程式为Na[Al（OH)4］+CO2Al（OH)3↓+NaHCO3深度指津含铝化合物的转化关系及其应用1。
Al3+、［Al(OH)4］-、Al(OH）3的转化关系2.可溶性铝盐与强碱（如NaOH）溶液反应，铝元素的存在形式3.含铝化合物转化关系的应用（1）判断离子共存问题:Al3+与OH-及[Al(OH）4］—、C O32-、S2—等弱酸根阴离子或［Al(OH)4]—与H+、HC O-以及弱碱阳离子Al3+、Fe3+等因生成沉3淀或发生相互促进的水解反应而不能大量共存。
(2）鉴别物质(利用滴加试剂顺序不同,现象不同)：①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。
②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无明显现象,后产生白色沉淀，沉淀不溶解.4。
含铝元素杂质的除杂方法归类利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于强碱溶液的特性，可除去许多物质中的含铝杂质，如（括号中物质为杂质）:(1）Mg（Al)：加足量NaOH溶液,过滤、洗涤、干燥；(2)Fe2O3（Al2O3）：加足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥；（3）Mg(OH）2［Al(OH）3]:加足量NaOH溶液,过滤、洗涤、干燥；(4）Mg2+（Al3+):加过量NaOH溶液,过滤、洗涤,再加酸充分溶解得到的沉淀。
网络构建核心速记1.掌握两种两性化合物的性质（1)Al2O3（2)Al（OH)32.掌握3种制备氢氧化铝的方法（1)向铝盐中加入氨水,离子方程式为Al3++3NH3·H2O Al（OH）3+3N H4+。
(2）Na［Al（OH）4］溶液中通入足量CO2，离子方程式为[Al(OH）4]-+CO2Al（OH）3+HC O-.3(3)Na[Al(OH）4]溶液与AlCl3溶液混合：3[Al（OH）4]-+Al3+4Al(OH)3。
3。
必记的与铝有关的化学方程式(1)2Al+2NaOH+6H2O 2Na［Al（OH）4］+3H2↑(2）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（3)Al2O3+2NaOH+3H2O2Na［Al(OH)4］第2节铝及其重要化合物考点一铝单质的性质及制备必备知识·自主预诊1。
