舒城千人桥中学2016_2017高一化学上学期期中试题

2016—2017学年度第一学期期中考试高一化学（总分：100分时间：100分钟）可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5K:39 Cu:64 Ba:137第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，计54分）1．如果食用油不小心混入了大量的水，最简便的分离方法是（）2．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为0.001g。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个3．下列物质中所含原子数最多的是（）A．标准状况下22.4L H2B．56g CO C．1.5molO3D．6.02 1022个H2SO4 4．已知N A为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确．．．的是（）A．常温常压下，16g O2和O3的混合气体中含有N A个原子B．17g OH-所含电子数目为10N AC．标准状况下，22.4 L氦气中含有2 N A个氦原子D．在1 L 2 mol·L－1的硫酸镁溶液中含有的硫酸根离子数为2 N A个5．等物质的量的CO2和NH3 相比，下列说法不正确．．．的是（）A．常温常压下，体积之比为1：1 B．分子数之比为1：1C．原子数之比为1：1 D．质量之比为44：176．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中不属于氧化还原反应的是（）A．氢氧化钠的表面发生潮解B．用煤气灶燃烧沼气为炒菜提供热量C．牛奶久置变质腐败D．烧菜用过的铁锅，放置较长时间出现红棕色斑迹7．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化铜溶液与硫酸的反应 OH-＋H+＝H2OB．氧化亚铁溶于稀硫酸 FeO＋2H＋== Fe2＋＋H2OC．铝片与硝酸汞溶液反应 Al + Hg2+＝Al 3+ + HgD．硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液 Ba2+ + SO42-＝BaSO4↓8．用CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。

舒城中学 2016 级高一年级第一次统考化学（总分： 100 分时间： 100 分钟）命题人：胡玉来审题人:程燚可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27S—32 Cl—35.5 Ca—40一．选择题（单项选择，每空 3 分，共 54 分）1．下边是某同学的化学用语笔录，需要更正的是（）A ． 3Ne 表示 3 个氖原子B．亚铁离子的符号为Fe2＋＋ 2C． SO2中含有氧分子D．Mg O 表示氧化镁中镁元素的化合价为＋2 2．物质的俗名是人们商定俗成的一种名称。

以下物质的俗名与化学式一致的是（）A．小苏： Na2CO3 B．胆矾： CuSO4·5H2OC．纯碱： NaOH D．硫磺： SO23．化学兴趣小组用PH 计测得常有瓜果汁的 pH 值，记录在下表中：种类葡萄汁番茄汁梨汁西瓜汁pH 4.5 4.8 4.3 5.9 此中酸性最强的是（）A．葡萄汁B．番茄汁C．西瓜汁D．梨汁4．察看以下物质的微观构造图示，此中由阴，阳离子组成的物质是（）A．铜B．干冰C．氯化钠D．金刚石5．以下图表示某两种物质在光照条件下能发生化学反响：则以下说法正确的选项是（）A．该反响是置换反响B．该反响在黑暗处就能发生C．图示中的反响物都是单质D．图示中共有 4 种分子6．正确的化学实验操作是实验成功的重要保证．以下实验操作正确的选项是（）舒中高一统考化学第1页 (共6页)A．倾倒液体B．过滤C．检查气密性D．查验氧气能否采集满7．以下物质间的转变不可以经过一步反响实现的是（）A． Na 2SO4→H2 SO4 B． CO2→K2CO3C． KOH→KNO3 D． AgNO 3→Ag8．分类法是学习化学的有效方法之一。

以下各组物质依据混淆物、氧化物、单质的次序摆列的是A ．自来水、干冰、铁粉（）B．空气、氯酸钾、钢9 ．C．石油、消石灰、石墨D．冰水混淆物、纯碱、干冰在实验室中，不可以用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛装氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠会与玻璃成分中的某种物质X 发生化学反响，使玻璃塞和玻璃试剂瓶口粘连在一同。

安徽省舒城县千人桥中学2016-2017学年高一化学上学期竞赛试题（无答案）可能用到的相对原子质量: H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 C 12 N 14 Mg 24 Al 27一、单选题(本大题共16小题，共48.0分)1. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )A. 胶体：微粒直径是否在1 nm～100 nm之间B. 化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象C. 离子反应：反应物是否全部以离子的形式存在D. 氧化还原反应：反应前后元素的化合价是否变化2. 下列仪器，常用于物质分离的是（）①漏斗②蒸发皿③托盘天平④分液漏斗⑤蒸馏烧瓶⑥量筒⑦燃烧匙A. ①②⑤⑥B. ①②④⑤C. ②③⑤⑥D. ③④⑥⑦3. n滴水其质量为m g，则1滴水所含水分子的个数为( )A. B. C. 18mnN A D.4. 已知t℃时一种饱和溶液的以下条件：①溶液质量②溶剂质量③溶液体积④溶质的摩尔质量⑤该温度下溶质的溶解度⑥溶液密度．在以上条件的组合中，不能用来计算这种饱和溶液物质的量浓度的是( )A. ②③④⑥B. ④⑤⑥C. ①②④⑥D. ②③⑤5. 标准状况下，①6.72L NH 3②1.204×10 23个 H 2S ③6.4g CH 4④0.5mol HCl，下列关系正确的是A. 体积大小：④＞③＞②＞①B. 密度大小：④＞②＞③＞①( )C. 原子数目：③＞①＞④＞②D. 质量大小：④＞③＞②＞①6. 标准状况下，m g气体A与n g气体B分子数相同，下列说法中不正确的是( )A. 同温同压下，同体积的A气体与B气体的密度之比为n：mB. 气体A与B的相对分子质量之比为m：nC. 同质量气体A与B的分子个数之比为n：mD. 相同状况下，同体积A气体与B气体质量之比为m：n7. 设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 22.4LCO和CO 2的混合气体中所含的碳原子数一定是N AB. 标准状况时， 22.4 L水中含氧原子数为N AC. 常温常压下， 32gO 2和 32gO 3所含氧原子数都是2N AD. 1L1 mol/L的盐酸溶液中含HCl的分子数为N A8.氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na 3N+3H 2O=3NaOH+NH 3，NaH+H 2O=NaOH+H 2↑．有关Na 3N和NaH的叙述正确的是 ( )A. H2O都不是氧化剂，不是还原剂B. 与水反应都是氧化还原反应C. 与盐酸反应都只生成一种盐D. 可用浓盐酸鉴别两种物质9. 无色的混合气体甲，可能含NO、CO 2、NO 2、NH 3、N 2中的几种，将100 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为( )A. NH 3、NO 2、N 2(体积比5∶16∶4)B. NH 3、NO、CO 2(体积比5∶8∶12)C. NH 3、NO 2、CO 2(体积比3∶8∶4)D. NO、CO 2、N 2(体积比8∶12∶5)10.(NH 4) 2SO 4在一定条件下发生如下反应：4(NH 4) 2SO 4N 2↑＋6NH 3↑＋3SO 2↑＋SO 3↑＋7H 2O，将反应后的混合气体先通过置于冰水浴的U型管，再通入足量的BaCl 2溶液，结果为( )A. 产生BaSO 4和BaSO 3沉淀B. 无沉淀产生C. 产生BaSO 4沉淀D. 产生BaSO 3沉淀千中高一竞赛化学第1页 (共6页)11. 下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( )①过量的Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加入KNO3；③Fe(NO3) 2溶液中加入少量盐酸；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。

2016-2017学年度第一学期第四次统考高一化学（满分：100分时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，3×18=54分）1．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为 ( )A．CuSO4•5H2O B．FeSO4•7H2OC．KAl(SO4)2•12H2O D．Fe2(SO4)3•9H2O2．下列各组中的两种气体的分子数一定相同的是( )A．质量相等但密度不等的N2和C2H4 B．体积相同的N2和C2H4C．等温、等体积的N2和O2 D．等压、等体积N2和CO23．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 N A4．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是( )A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液B．常温常压下将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液D．从1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液5．要证明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为( )①加入足量氯水②加入足量KM nO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③6．下列离子方程式正确的是( )A．少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3—＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H+＋SO42—＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OC．氧化铜与稀硫酸反应：2H+＋O2－=H2OD．碳酸钠溶液中加入足量NaHSO4溶液：CO32—＋2H+=CO2↑＋H2O7．硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为a NH4NO3===b O2↑＋c N2↑＋d H2O，下列关于方程式中化学计量数的说法正确的是( )A．a＝1 B．b＝2 C．c＝3 D．d＝48．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为( )A．1:1:1 B．2:2:1 C．2:3:1 D．4:3:2 9．在溶液中0.2mol X2O2－7恰好能使0.6mol SO2－3被完全氧化，则X2O2－7被还原后X元素的化合价为( )A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋410．下列关于金属的叙述中正确的是( )A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．常温下所有金属都能与酸反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的11．氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，对这一反应的描述正确的是（）A．NaH是氧化剂 B．NaOH是氧化产物C．NaOH是还原产物 D．氧化产物和还原产物的质量比是1:1 12．下列实验描述，符合事实的是( )A．金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成淡黄色固体氧化钠B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热D．用坩埚钳夹住打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来13．在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在舒中高一统考化学第2页(共6页)滤渣中加入稀盐酸，有气体产生．则下列结论正确的是( )A．滤液中一定有Fe(NO3)3B．滤渣只含Ag和Cu，一定无ZnC．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无ZnD．滤渣中可能有Ag、Cu、Fe和Zn14．一块金属钠投入少量的AlCl3溶液中，生成物是（）A．Al、NaCl B．H2、Al(OH)3C．H2、NaCl、NaAlO2D．H2、NaCl、Al(OH)315．将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol/L的盐酸中，下列说法正确的是( )A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B．铝与盐酸反应的剧烈程度仅次于钠，但产生的气体最多C．三者产生气体体积比为2:1:1D．反应结束时产生的气体一样多16．27.4g的Na2CO3与NaHCO3的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为24g，将所得的固体混合物溶于200ml、2mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为（）A．11.7g B．23.4 g C．26.5g D．58.5g 17．下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是( )①Al ②AlCl3③NaAlO2④Al(OH)3⑤Al2O3⑥NaHCO3A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤C．④⑤D．①④⑤⑥18．向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入一定量的稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4:1，那么在反应中，Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为( )A．1：1：1 B．1：2：4 C．1：2：3 D．2：3：5第Ⅱ卷（非选择题共46分）二、填空简答题（共46分）19．（8分）A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：（1）写出乙的化学式____________。

千人桥中学2016— 2017 学年度第二学期 3 月份月考高一化学制卷人：总分： 100 分时间：90分钟答题须知： 1 答卷前，考生务势必自己的班级、姓名、学号填在答题卡上。

2全部答案一定写在答题卡各题指定地区相应地点内。

3考试时间： 90 分钟试卷总分 100 分可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 N:14 Cl ： 35.5 Na ： 23一、选择题（每题只有一个选项切合题意，每题 3 分，共 54 分）1. 以下属于电解质并能导电的物质是( )A．熔融的 NaCl B． KNO3溶液C． Na D．酒精2.以 N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是（）A.58.5g 氯化钠固体中含有 N A个氯化钠分子．B.1mol F e参加反响失掉电子数量必定为2N AC.1molNa 被完整氧化生成N a2O2，失掉2N A个电子D. 常温下， 46g NO2和 N2O4的混淆物中含有的氮原子数为N A3．将 1L0.2mol/L NaCl 溶液和 1L0.2moL/L 硫酸钠溶液混淆，若溶液的体积变为二体积之和，则混淆溶液中钠离子浓度为（）B． 0.3mol/L C． 0.6mol/L D ． 0.8mol/L 4.以下变化中，属于复原反响的是（）A． H+→ H2O B． SO3→H2SO4C． Fe2+→ Fe3+D．Cl 2→ Cl -5.以下各组离子，在无色、强酸性溶液中能大批共存的是（）2+ + 2- 2- +- 2- + A． Mg 、 K 、SO 、 CO B． Na 、 NO 、 S 、 K4 3 33+ +- 2- + + - - C． Al 、 Na、 Cl 、 SO4 D． Na 、 K 、 MnO4、 Cl6、 10 毫升 0.1mol/L - 离子恰巧将15 毫升 0.1mol/L 的亚硫酸钠氧化，则元素X 在还的 XO4原产物中的化合价为多少（）A.+1B.+2C.+3D.+47.以下反响的离子方程式中，正确的选项是（）A. 稀硫酸滴在银片上： 2Ag+2H +=2Ag ++H 2↑B. 氧化铁与稀盐酸混淆： F e 2O 3+6H +=2F e 3++3H 2OC. 碳酸钙溶于醋酸溶液中： C a CO 3+2H +=C a 2++CO 2↑ +H 2OD. 澄清石灰水与稀硝酸反响： C a （ OH ） 2+2H +=C a 2++2HO8.为了除掉 FeCl 2溶液中混有的少许FeCl ，最好的方法是向此溶液中3（）A ．通入氯气B ．加入 ZnC ．加入 FeD ．加入 Cu9、 下 列表达错误 的是．． （）A ． 13C 和 14C 属于同一种元素，它们互为同位素B ． 1H 和 2H 是不一样的核素，它们的化学性质基真同样C ． 14C 和 14N 的质量数相等，它们的中子数不等D ． 6Li 和 7Li 的电子数相等，中子数也相等10．对于二氧化硅的表达不正确的组合是 （）①二氧化硅是制造半导体的重要原料②硅、碳原子最外层都有4 个电子，故 SiO 2 的物理性质与 CO 2近似③ SiO 2 既能和氢氧化钠溶液反响也能和氢氟酸反响，是两性氧化物④将 CO 2通入 Na 2SiO 3 溶液中有胶状积淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强．A ．②③B ．③④C ．②④D ．①④11．将足量 SO 2 通入以下溶液中，能产生污浊的有 （）① Ba(OH)2 溶液②CaCl 2 溶液③H 2S 溶液 ④Ba(NO 3)2 溶液⑤ Na 2SiO 3 溶液A ．③④⑤B ．②③⑤C ．①③④⑤D ．②③④⑤12．向倒扣在水槽中 盛有 NO 的试管中迟缓通入 35mLO 2，反响达成后，若试管内的液面仍保持在本来的地点，则试管中原NO 的体积是（）A ． 20mLB ． 15mLC ． 10mLD ．5mL13．以下图的装置中， 干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，以下与实验事实不符合的是（）A ． SO （饱和 NaHSO 溶液） 无色喷泉23B ． NH 3 （H 2O 含酚酞） 千中高一月考化学第2页 ( 共6页)红色喷泉 C ． H 2S （CuSO 4溶液） 黑色喷泉3白色喷泉D ． HCl （ AgNO 溶液）14．查验铵盐溶液最合理的方法是：将待测物质拿出少许，放在试管中，而后（）A. 加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口查验B. 加热，用润湿的红色石蕊试纸置于试管口查验C. 增强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液D. 加烧碱溶液后加热，再用润湿的红色石蕊试纸置于试管口查验15． 3.2g 铜与过度硝酸 (8 mol ·L－ 1,30 mL) 充足反响，硝酸的复原产物为2NO 和 NO ，反响后溶液中含 a mol H ＋，则此时溶液中所含 －的物质的量为NO 3()A ． (0.2 ＋ a )molB ． (0.1 ＋ a )molC ． (0.05 ＋ a )molD ．a mol16. 在必定条件下， NO 跟 NH 3 能够发生反响： 6NO+4NH 3=5N 2+6H 2O ，对于该反响以下说法中不正确的选项是()A.H 2O 既不是氧化产物也不是复原产物B. 该反响中被氧化和被复原的氮元素的质量比是2： 3C.如有 2mol NH 3 完整反响，共转移 12 电子molD.NO 是氧化剂， NH 3 是复原剂17. 右图是产生和采集气体的实验装置，该装置最适合于（）A ．用浓硝酸与 Cu 反响制取 NO 2B．用浓盐酸和MnO2反响制取Cl 2C．用 NH4Cl 和 Ca(OH)2反响制取NH3D．用 H2O2溶液和 MnO2反响制取 O218、以下对于氟、氯、溴、碘的性质表达错误的选项是（）①HF、HCl、 HBr、 HI 中酸性最强的是 HF②单质 F2、 Cl 2、 Br 2、 I 2中， I 2沸点最高③单质F2、 Cl 2、 Br 2、 I 2中，氧化性最强的是F2④HF、HCl、 HBr、 HI 复原性最强的是 HI⑤单质 F2、 Cl 2、 Br 2、 I 2中，与氢化合最简单的是F2⑥HF、HCl、 HBr、 HI 沸点最高的是 HI⑦ HF、HCl、 HBr、 HI 稳固性渐渐减弱．A．只有①B．②⑤⑦C．①⑥D．③④二、非选择题（共46 分）19.（ 6 分，）（ 1）以下各物件或设施①石英钟表；②陶瓷餐具；③砖瓦；④硅太阳能电池；⑤光导纤维；⑥计算机芯片；⑦石棉；⑧玻璃Ⅰ、所用资料为SiO2或用到 SiO2的是：；Ⅱ、为硅酸盐的是：（2）以下现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处①盛有浓硫酸的烧杯敞口搁置一段时间后，质量增添：浓硫酸的②向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变为蔬松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味气体产生：浓硫酸的③在常温下，能够用铁、铝容器盛装冷的浓硫酸：浓硫酸的④所锌粒放入稀硫酸中，有气体放出：稀硫酸的20．（ 10 分）请用适合的化学用语回答以下问题．（1）氧化复原反响3S+6KOH=2KS+K2SO3+3H2O中，用“双线桥法”表示出反响中电子转移的方向和数量为，氧化产物是，氧化剂与复原剂的物质的量之比为，若反响中耗费了0.6molS ，则反响中转移的电子为mol．（2）钠有两种重要的氧化物，一种是氧化钠，一种是过氧化钠，过氧化钠在工业上有重要的用途，能够用于呼吸面具或潜艇中作为氧气的根源，写出过氧化钠在呼吸面具或潜艇中供给氧气的化学方程式：；．（3） NaHCO3在生活及工业上用途宽泛，比如它能够治疗胃酸过多，缓解胃痛，治疗原理的离子反响方程式为； NaHCO3溶液中往常简单混淆Na2CO3杂质，如何除杂？请写出除杂发生的离子反响方程式：21．（ 10 分）以下 A～ H八种物质存在以以下图所示的转变关系（反应条件、部分产物未标出）．已知 A 是酸式盐， B 能使品红溶液退色，G是红棕色气体， D 和 H是同一类物质．试回答以下问题：（1）写出以下各物质的化学式：A、H．（2）按要求写出以下反响的相关方程式①A→E反响的离子方程式；②E→F 反响的化学方程式；（3）常温下能够用铝制容器盛装浓D，是由于，将铁粉渐渐加入100ml 浓 H 中直至过度，按先后次序写出所发生反响的离子方程式：．22．（ 8 分）工业上，向500℃～ 600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁（已知火热铁屑与氯化氢生成氯化亚铁）．现用以下图的装置模拟上述过程进行试验．回答以下问题：（1）盛装浓盐酸的仪器名称为，进行实验时，应先点燃（选填A或C）处酒精灯，装置 B 中加入的试剂是，装置C中加入的试剂，查验FeCl3的常用试剂为 ________。

2017—2018学年度第一学期期中考试高一化学（总分:100分时间:100分钟）可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64、Na-23Mg-24 K-39 Al-27 Ag-108Ⅰ卷选择题一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每题3分，共18题54分）1. 化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是A. 东晋葛洪《肘后备急方》中记载了“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，……”，此过程属于物理变化B. 人体缺乏铁元素，可以补充适量硫酸亚铁C. 黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质D. PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体2. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）图1 图2 图3 图4A. 用图1所示装置加热蒸干KMnO4溶液制得KMnO4固体B. 用图2所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒C. 用大理石和稀盐酸制备二氧化碳可选择图3所示装置D. 装置4常用于分离互不相溶的液体混合物3．离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是( )4. 下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是( )A．在无色溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-B．在含大量Ba2+溶液中：HCO3-、Na+、Cl-、OH-C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-D．在强酸性的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-5. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A．常温常压下，11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于N AB．100mL 2mol·L-1H2SO4水溶液中所含氧原子数为0.8N AC．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2N AD．18gH2O所含的电子数为9N A6. 氯仿（CHCl3，非电解质）在空气中能发生缓慢反应，生成剧毒物质光气（COCl2，非电解质），化学方程式为2CHCl3+ O2=2COCl2+2HCl。

舒城中学2015-2016学年度第一学期期中考试高一化学试卷(总分：100分 时间：90分钟)可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Ca:40 Cu:64一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共48分。

）1．在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是( )A B C D2．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是( ) ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有离子参加或生成将化学反应分为离子反应和非离子反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据在水溶液或纯液态时能否电离，把化合物分为电解质和非电解质A ．①② B．③④ C．①③ D ．②④3．处处留心皆知识。

生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是( )A ．刚吹灭的蜡烛会产生白烟，白烟遇火即燃B ．用四氯化碳可擦去因圆珠笔漏油而造成的油污C ．在刚用石灰浆涂抹墙壁的房间内生一盆炭火，发现墙壁先“出汗”后变硬D ．可用食醋可洗掉水垢、泡软鸡蛋壳4．下列物质中，水溶液能导电，但本身属于非电解质的是( )A ．金属铁B ．干冰C ．酒精D ．硫酸钡5．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。

做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl 2溶液后，应把它放回的位置是( )6．下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是()A B C D腐蚀品易燃液体 氧化剂 HCl H 2SO 4 酚酞 石蕊 NaCl NaOH A B C D剧毒品7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．25℃，1.01×105Pa时，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N AB．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LC．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N AD．在常温常压下，22.4 LCO2含有的原子数约为3N A8．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的相对分子质量为( )A．4 B．16 C．28 D． 609．已知某植物营养液的配方含0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1LH2O。

2016-2017学年度第一学期期中考试高一化学试题第Ⅰ卷（共60分）可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39一、选择题（只有一个正确答案）1．中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的() A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2．下列有关仪器的使用正确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．下列说法中不正确的是（）A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol6．下列实验操作正确的是()A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿瓶子。

C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，用药匙或纸槽，取用块状固体时，用镊子夹取7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁9．实验中的下列操作正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10.关于胶体的叙述中，不正确的是 ()A. 向胶体中加蔗糖溶液，产生聚沉现象B. 可见光透过胶体时，发生丁达尔现象C. 用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过D. 胶体微粒能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下产生电泳现象11．下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液12．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．64 g SO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 N AC．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1N AD．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 N A13．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③4 ℃时9 mL水④0.2 mol磷酸A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③14．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。

千人桥中学2016—2017学年度上学期期中考试高一化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl35.5 Cu 64 S 32一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共计54分。

每小题只有一个．．选项符合题意）1．下列事故处理不正确．．．的是（）A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，并且用手揉眼睛D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗2．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是（）A．蒸发 B．分液C．过滤 D．蒸馏3．实验室需用480 mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是（）A．称取7.68g CuSO4粉末，加入500 mL水B．称取8g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500 mL溶液C．称取8g CuSO4粉末，加入500 mL水D．称取12.5g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500 mL溶液4．磁流体既有固体的磁性，又有液体的流动性．制备时将FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即生成黑色分散质粒子直径在5.5nm～36nm（1nm=10﹣9m）的磁流体。

下列说法正确的是（）A．所得的分散系属于溶液B．所得的分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系不能通过滤纸D．磁流体微粒的直径比Fe2+小5. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。

下列化学反应属于阴影部分的是（）A．4NH 3 +5O2＝4NO+6H2OB．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑D．Cl2+2NaBr=2NaCl +Br26. 若20g密度为ρg·cm－3的硝酸钙溶液里含1g Ca2＋，则NO－3的物质的量浓度是（）A.ρ400mol·L－1 B.20ρmol·L－1C．2.5ρmol·L－1D．1.25ρmol·L－17. 把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

2016~2017学年度第一学期高一期中考试化学学科试题试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 S-32 Mn-55第Ⅰ卷（选择题共69分）一．选择题：（共23小题，每小题3分，共69分，每题只有一个正确选项）1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法正确．．的是A．对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力B．为提高农作物产量大量使用农药和化肥C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m（1m=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体D．推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化2．下列说法正确的是A、NaOH的摩尔质量是40gB、1摩尔H2SO4质量为98gC、阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1D、1mol任何纯净物都含有相同的原子数3．下列物质，属于电解质的是A．KCl溶液 B．SO2 C．熔融的NaOH D．酒精4．在容量瓶上无需有的标记是A．刻度线B．浓度C．温度D．规格（容量）5．下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干B．蒸馏操作时，应使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6、下列说法正确的是A．氯化钠钠晶体不导电是没有离子存在B．氯水能导电，但是氯气既不是电解质也不是非电解质C．KNO3在电流作用下在水中电离出K+和NO3－D．用萃取、分液的方法分离汽油和煤油7、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．溶液与浊液：不同的本质原因是是否为无色透明B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身的导电性8．下列图示的实验操作中，错误的是错误！未找到引用源。