江苏学业水平测试化学知识点整理.(DOC)

考点12 氯、溴、碘及其化合物【学业要求】1.了解氯及其重要化合物的主要物理性质。

2.了解氯单质及其重要化合物的主要用途。

3.了解氯气的氧化性(与氢气、钠、铁、某些盐等的反应)及其与水、碱的反应。

4.知道氯水的消毒和漂白原理。

5.了解次氯酸的强氧化性。

6.学会Cl －的检验方法。

一、氯气的性质1．氯的原子结构及存在 (1)原子结构原子结构示意图为 ，氯原子容易得到1个电子而形成Cl －结构示意图为。

(2)存在：氯在自然界中以化合态存在，海水中主要以NaCl 的形式存在。

2．物理性质颜色 状态 气味 毒性 溶解性黄绿色气体刺激性有毒1体积水溶解2体积氯气3.化学性质 (1)与金属的反应反应现象化学方程式 Na剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量白烟 2Na ＋Cl 2=====点燃2NaClFeFe 丝在氯气中燃烧，产生棕色烟干燥的氯气在常温下不与铁反应，因此液氯可用钢瓶贮存2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3CuCu 丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价态的金属氯化物。

(2)与非金属反应与H 2反应：反应方程式：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，反应现象：H 2在Cl 2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾，工业上用电解饱和食盐水得到的氯气和氢气制取盐酸，若将H 2与Cl 2混合点燃或强光照射会发生爆炸。

(3)氯气与水的反应①反应的化学方程式是：Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO 。

②次氯酸(HClO)是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱；次氯酸不稳定，见光易分解，化学方程式：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。

次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。

(4)氯气与碱的反应①Cl 2与NaOH 溶液的反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。

江苏省高考学业水平测试化学知识点整理提纲一、离子的检验二、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：化合价升高——电子——被（发生反应）——是剂（有性）化合价降低——电子——被（发生反应）——是剂（有性）三、溶液、胶体、浊液三种分散系的比较四、化学计量在实验中的应用n、N、N A之间的关系：n= n、m、M之间的关系：n=标准状况（0℃，101P a）下，气体：溶液中n（B）、c（B）、V的关系：n= c（B）=五、用化学方程式表示下列转化关系：3④ ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨①⑧Al Al 3 Al(OH)3① ②③ ④⑤ ⑥⑦ ⑧⑨①③⑥Fe 3O 4 Fe FeCl 2 Fe(OH)3⑩① ②③ ④⑤ ⑥⑦ ⑧⑨ ⑩NaOH H +或Si F 4 SiO 2 Na 2SiO 3 H 2SiO 3CaO H 20+CO 2CaSiO 3① ②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩六、填空1.氯气与金属铁反应：2.氯气与金属铜反应：3.氯气与金属钠反应：4.氯气与氢气反应：5.氯气与水反应：6.次氯酸光照分解：7.氯气与氢氧化钠溶液反应：8.氯气与消石灰反应：9.漂白粉长期置露在空气中：10.二氧化硫与水反应：11.二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：12、三氧化硫与水反应：13、氮气与氧气在放电下反应：14、一氧化氮与氧气反应：15、二氧化氮与水反应：16、氨水受热分解：17、氨气与氯化氢反应：18、氯化铵受热分解：19、碳酸氢氨受热分解：20、硝酸铵与氢氧化钠反应：21、氨气的实验室制取：22、硫酸铵与氢氧化钠反应：23、浓硫酸与铜反应：24、浓硫酸与木炭反应：25、浓硝酸与铜反应：26、稀硝酸与铜反应：27、Li与O2反应（点燃）28、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠氯水与饱和碘化钠溶液反应P9 （2）溴水与碘化钠溶液反应：29、用电子式表示氯化钠的形成过程：P20用电子式表示氯分子的形成过程：P20用电子式表示氯化氢的形成过程：P20用电子式表示下列分子：H2N2H2OCO2CH4P2130、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小，与反应条件无关。

考点11 铁、铜及其化合物【学业要求】1.了解铁、铜及其重要化合物的主要用途。

2.了解铁、铜及其重要化合物的主要物理性质。

3.了解铁、铜分别与氧气、水、酸等物质的反应。

4.了解氧化铁、氧化铜分别与酸等物质的反应。

5.了解Fe 3＋的氧化性，认识Fe 3＋和Fe 2＋之间的相互转化关系。

一、金属铁的性质1．铁元素的存在铁在自然界中可以以单质形态(主要存在于陨石中)存在，但主要以＋2价和＋3价化合物的形态存在，地壳中含量居第四位，仅次于氧、硅和铝。

(1)铁与氯气、硝酸、浓硫酸等强氧化剂反应可显＋3价： 2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3；Fe ＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O ； 2Fe ＋6H 2SO 4(浓)=====△Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O 。

(2)铁与H ＋、Cu 2＋、Fe 3＋等弱氧化剂反应可显＋2价：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑；Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋；Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。

(3)钝化不是不反应而是生成一种致密的氧化物薄膜。

2．Fe 2＋、Fe 3＋的检验Fe 2＋Fe 3＋溶液的颜色 浅绿色 棕黄色 滴加KSCN 溶液无明显现象 溶液变血红色 反应原理 不反应Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3结论利用含有Fe 3＋的盐溶液遇到KSCN 溶液变成血红色，检验Fe 3＋的存在3．Fe 2＋、Fe 3＋相互转化的实验探究实验操作实验现象先滴加KSCN 溶液，溶液变血红色再加适量铁粉后，血红色褪去 先滴加KSCN 溶液后没有变化，再滴加新制氯水，溶液变成血红色离子方程式2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －、Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3 实验结论Fe 3＋铁氯气Fe 2＋二、铁的重要化合物及其转化 1．铁的重要氧化物——Fe 2O 3 (1)俗名：铁红。

考点18 化学反应速率与限度【学业要求】1.通过实验认识影响化学反应速率的因素。

2.通过实验认识化学反应的限度。

3.了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。

一、化学反应速率1．化学反应速率及其表示方法(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。

(2)表示方法：可用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加(均取正值)来表示。

(3)计算：表达式为v ＝Δc Δt 或v ＝ΔnV ·Δt 。

式中：Δc 为浓度的变化量，一般以mol·L －1为单位；Δt 为时间，一般以s 或min 为单位。

(4)常用单位：mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1。

2．规律对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。

如对于反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶p ∶q 。

2.影响化学反应速率的条件(1)内因：由参加反应的物质的结构(化学性质)决定。

如常温下，H 2和F 2反应很快，N 2和H 2反应很困难。

(2)外因：主要指浓度、温度、压强和催化剂。

改变条件对化学反应速率的影响改变的条件影响结果 改变的条件 影响结果 浓度 增大 速率增大 减小 速率减小 温度升高 速率增大 降低 速率减小 压强(有气体参与的反应)增大 速率增大 减小 速率减小 催化剂 加入合适的催化剂 速率增大 不用催化剂 速率小 固体粉碎(小颗粒)速率增大块状(大颗粒)速率小二、化学反应的限度1．可逆反应(1)概念：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。

(2)特征：反应不能进行到底，或者在一定条件下反应物与生成物同时存在。

在书写化学方程式时，可逆反应用符号“”表示。

影响化学反应的限度的因素(1)决定因素：化学反应的限度首先取决于反应物的化学性质。

考点20 有机物的结构与性质2（乙醇 乙酸 酯 营养物质）【学业要求】1.知道乙醇的分子结构。

2.了解乙醇的可燃性、与金属钠的反应、催化氧化等性质，认识乙醇在日常生活中的应用。

3.知道乙酸的分子结构，乙酸的酸性、能发生酯化反应等性质，认识乙醇、乙酸、酯、营养物质在日常生活中的应用。

一、乙醇的组成、结构与性质 1．乙醇的组成与结构乙醇的分子式：C 2H 6O ，结构式：，结构简式：C 2H 5OH 或C 2H 5—OH 。

2．乙醇的物理性质乙醇是无色、有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发，与水以任意比互溶，乙醇有特殊香味，易挥发，是优良的有机溶剂。

3．乙醇的化学性质 （1）．与Na 反应化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。

（2）．氧化反应①燃烧：化学方程式：CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。

现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热。

②催化氧化：铜在反应中起催化剂的作用；乙醇被氧化成乙醛；乙醇催化氧化的化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O 。

4．乙醛的结构式为，结构简式为。

乙醛有较强的还原性。

在适当条件下，乙醛可以进一步被氧化为乙酸，化学方程式为2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂2CH 3COOH 。

官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。

二、乙酸的组成、结构与性质1．组成与结构2．乙酸的物理性质俗名 颜色 状态 气味 溶解性 挥发性 醋酸无色液体强烈刺激性易溶于水和乙醇易挥发3．乙酸的化学性质(1)乙酸是一种弱酸：乙酸能使紫色石蕊试液变红； (2)2CH 3COOH ＋Na 2CO 3―→2CH 3COONa ＋H 2O ＋CO 2↑。

利用食醋清除水垢是利用了醋酸的酸性，它之所以能清除水垢是因为CH 3COOH 能与CaCO 3发生反应：2CH 3COOH ＋CaCO 3―→(CH 3COO)2Ca ＋H 2O ＋CO 2↑；该反应的发生可以说明CH 3COOH 的酸性比H 2CO 3的酸性强。

高中化学学业水平测试复习纲要—-必修11．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0。

1mL。

2．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。

3．点燃可燃气体(氢气、甲烷等)前要验纯.4．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。

5．分离提纯的装置：依次为:过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。

6．(1）过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器:漏斗。

（2）蒸发的主要仪器：蒸发皿。

当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热.不可加热至蒸干。

（3）蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。

冷凝水“下进上出”。

（4）萃取可用于提取碘水中的碘单质。

主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。

（5）分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水.主要仪器:分液漏斗。

使用时注意“下层放、上层倒”。

7．摩尔（mol)是物质的量的单位，摩尔质量的单位g/mol或g．mol－1数值与该物质的相对分子（原子)量相同（如氯化氢相对分子量为：36.5,摩尔质量为：36。

5g/mol）8．22.4mol/L的使用条件：①标准状况下(0℃ 101KPa）;②气体。

（注:水在标准状况下为液体）9．物质的量的计算的四个公式：n=10．溶液稀释的公式：c(浓）·V(浓）= c（稀）·V（稀)的仪器：××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管.11．配制一定物质的量浓度溶液必需．．12．有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：（1）,将已经m，V气,c、V液计算成n，（2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联系，求出待出物质的n（3）将求出的n转化为最终要求的m，V气，c、V液13．分散系包括：分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象举例浊液大于100nm—泥水溶液小于1nm—NaCl溶液胶体1~100nm有Fe(OH）3胶体14．Fe(OH)3胶体的制备方法:是FeCl3+沸水,不是FeCl3+NaOH;区分胶体与溶液的方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路)。

苏教版必修化学学业水平测试详细知识点一、物质的分类及转化1、物质的分类单质：由同种元素组成的纯净物，如：O2、O3、H2、Ar、金刚石、石墨、纯净物化合物：由不同元素组成的纯净物，从不同角度分有多种类型，如离子化合物和共价化合物；电解质和非电解质；无机化合物和有机化合物；酸、碱、盐、氧化物。

物质混合物由两种或两种以上物质混合组成的物质。

常见混合物：溶液；空气；石油；煤；漂白粉；碱石灰；王水（盐酸和硝酸按1比3配的混合液）；胶体；植物油；动物油；高分子化合物如聚乙烯、聚氯乙烯、淀粉、纤维素、蛋白质因为n可以不同。

2、常见俗名3、化合价常见元素的化合价Ag、H： +1 Cu：+1，+2 F：-1 O： -2 Al：+3Ca、Mg、Ba、Zn： +2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5 N：-3，+2，+4，+5二、物质的量1、各个物理量的名称符号单位2、各物理量之间的转化公式和推论（1）微粒数目和物质的量 n=N/N A N=nN AN A----阿伏加德罗常数。

规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为 6.02×1023 mol1 ，该数目称为阿伏加德罗常数（2）物质的量和质量 n=m/M m=nM（3）对于气体，有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量 n=V/Vm V=nVm 标准状况下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德罗定律同温同压下 V（A）/V（B）=n（A）/n（B）=N（A）/N（B）即气体体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之比c、气体密度公式ρ=M/Vm ρ1/ρ2=M1/M2对于气体：密度之比等于摩尔质量之比（4）物质的量浓度与物质的量关系（对于溶液）a、物质的量浓度与物质的量 c=n/V n=Cvb、物质的量浓度与质量分数 c=（1000ρω）/M三、物质的分散系a．分散系、分散质、分散剂有关概念分散系：一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里形成的混合物。

江苏学业水平测试化学知识点总结包括化学1化学2和化学与生活知识第一单元核外电子排布离子键:活泼的金属活泼的非金属一、核外电子排布 (2) 共价键:原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用 1、元素:含有相同质子数同一类原子总称。

核素:含有一定数目质子与中子的原子共价化合物:通过共用电子对所形成的化合物同位素:含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称共价键:非金属元素之间质量数:质子数与中子数之和非极性键:相同的非金属元素之间极性键不同的非金属元素之间 ((((2(核外电子排布规律: 7、电子式最外层最多只能容纳8个电子(氦原子是 2 个);? 次外层最多只能容纳 18 个电子;2 ? 倒数第三层最多只能容纳 32 个电子;? 每个电子层最多只能容纳 2n 个电子。

Cl N HCl HO CO(1)写出下列物质的电子式:H2 2222 另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;+3、1,18号元素的原子结构示意图 P书2 NH CHNaCl MgClNaOH Na 4 324、元素周期律:元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律用电子式表示下列物质的形成过程:元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果 (1) HCl : (2)NaCl: (1) 随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化 8、碳最外层四个电子，一个碳原子可以形成四个共价键，可以构成C-C、C=C、C?C 除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化 9、同分异构体:分子式相同结构式不同的化合物互称 (2)随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化 CH CHCHCHCH CHCHCH异丁烷 410322333 同周期元素，从左到右，原子半径减小，如:Na Mg Al Si P S Cl;C N O F 正丁烷 CH CH 3 3 (3)随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化CHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCCH 512 322 2 3 32 2 3 3 同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小戊烷 CHCH3 3 元素的最高正化合价==原子的最外层电子数 ;最高正化合价与负化合价的绝对值之和= 8 。

考点07-原子结构与核外电子排布【学业要求】1.知道元素、核素、同位素的含义。

2.了解1～18号元素的原子核外电子的排布，并能用原子结构示意图表示原子和简单离子。

一、原子核的构成、核素、同位素1．原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电。

2．质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值，加起来所得的数值。

3．原子的表示符号：A Z X表示质子数是Z，质量数为A的一种X原子。

4．存在数据关系(1)质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。

(2)电性关系：原子：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数；阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数；阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数。

5．核素和同位素(1)核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

(2)同位素：质子数相同，质量数(或中子数)不同的核素互称为同位素。

二、原子核外电子的排布1.电子层的划分电子层数 1 2 3 4 5 6 7符号K L M N O P Q离核距离近→远能量高低低→高2.核外电子的排布规律(1)各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层数)。

(2)最外层电子数不超过8个(K层是最外层时最多不超过2个)；次外层电子数不超过18个；倒数第三层不超过32个。

(3)核外电子总是先排布在能量最低的电子层上，然后由里往外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即排满K层再排L层，排满L层再排M层，依此类推)。

【真题演练】例1.(2021 .江苏合格考真题)2020年11月，嫦娥五号在长征五号火箭的助推下成功发射，火箭采用液氢、液氧等无毒无污染推进剂。

嫦娥五号首次实现在月球上动态展示五星红旗(如图)，并带着“月壤”从地外天体起飞返回地球。

旗开月表，五星闪耀。

“月壤”中含有32He，该原子的中子数是A. 1B. 2C. 3D. 5【答案】A【解析】32He中质量数为3，质子数为1，中子数=质量数-质量数，32He的中子数是1，故答案为：A。

必修I核心知识（学业）、物质的分类及转化1物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）请阅读课本P32. 物质的转化（反应）类型四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应3•氧化还原反应：有电子转移的反应（有化合价变化的反应）实质：电子发生转移判断依据（特征）：元素化合价发生变化』氧化剂：化合价 _______ ，在反应中电子，该反应是____________ 反应'还原剂：化合价 ________ ，在反应中___电子，该反应是__________ 反应即“口诀”：升一失一氧一还原剂；降一得一还一氧化剂4•氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目吴去"JI2KBr + Cl2= + 2KC1得到2x e_注意：a. e表示电子。

b. 双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素, 应标出得”与失”及得失电子的总数。

c. 失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂d. 氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数即：元素失电子总数=元素得电子总数5.离子方程式的书写：（1）写：根据反应事实正确书写化学方程式，注意质量守恒）（2）拆：（可简单认为强酸、强碱、可溶性盐拆；单质、氧化物、气体、弱电解质、难溶物等不拆，写化学式）（3）删：（4）查（遵循：电荷守恒、质量守恒）二、物质的量（要非常注意掌握几个基本量的计算）1、物质的量是一个物理量，符号为n,单位为摩尔（mol）2、1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为 6.02 1023个。

3、1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位mo「S4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

5、N = n N A（N A表示阿伏加德罗常数）三、摩尔质量1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。

用符号：M表示，常用单位为gmo|T2、数学表达式:四、物质的聚集状态1物质的聚集状态：气态、液态和固态决定物质体积大小的因素：粒子数目、粒子大小和粒子间的距离2、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。