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高一化学《硅》PPT课件

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人教版高中化学必修一4.1硅课件

人教版高中化学必修一4.1硅课件
• 学习重点
掌握硅、二氧化硅的物理、化学性质，以 及硅与二氧化硅等相关反应方程式
• 学习难点
碳与硅化学性质的联系和区分以及硅酸的 制备。
科学视野
硅谷 silicon valley
美国的硅谷——“斯坦福科研工业区”是美国电子和计算 机工业中心，位于美国西海岸加利福尼亚州北部旧南郊，圣克 拉拉县和圣胡安两城之间的一条长４８公里，宽１６公里的长 条形地带上。由于它集中了全世界９0％以上的著名半导体公 司，而半导体的基本元件是硅片，所以该地区被称为“硅谷”。
与酸
CO2+H2O=H2CO3
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+Na2O=Na2CO3 CO2+CaO=CaCO3
——
用途
人工降雨，灭火等
固态 熔沸点高、硬度大
不反应
SiO2 ＋ 2NaOH = Na2SiO3 ＋H2O
高温
SiO2 ＋ 4HF=SiF4↑＋ 2H2O
装饰、石英坩埚、光纤等
实验·探究
思考：实验室艳服NaOH溶液的试剂瓶用橡皮 塞而不用玻璃塞，你知道为什么吗？
明确：防止玻璃中的SiO2与NaOH溶液反应生成粘 稠的Na2SiO3，使瓶塞和瓶口粘在一起。
2.化学性质
① 是酸性氧化物
SiO2 + H2O不反应
SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O 高温
硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧化合的。 所以在氧化氛围的地球上，硅以熔点高的氧化物和硅 酸盐的情势存在。
思考·交流
思考1：硅原子最外层电子数是多少？我们很熟悉的哪种元素最 外层电子数与它相同？
Si

《高一化学硅》课件

《高一化学硅》课件
化学性质
硅的化学性质非常显著，它可以与许多元素和化合物反应，包括酸、氧化剂和金属。
硅的制备
提取方法
硅的提取最常见的方法是通过将 二氧化硅还原至纯硅。
电弧法制取硅
电弧法利用能量强大的电弧加热 二氧化硅，将其还原至纯硅。
化学气相沉积法制取硅
化学气相沉积法将气态硅烷分解， 产生纯硅晶体。
硅的用途
1 电子工业中的应用
让我们再来回顾一下
硅在电子工业中的应用
硅在建筑等行业的应用
硅在其他领域的应用
高一化学硅 PPT课件制作完毕
感谢观看本课程，希望你对硅有了更全面的了解。如果您有任何问题，请随 时联系我们。
1
硅的化合物
硅的化合物包括硅酸盐、矽烷、矽氟烷等，这些化合物在不同领域中都有重要的 用途。
2
硅的生态环境影响
硅的提取和加工会产生很多废弃物和废水，对环境造成一定影响。
3
硅的未来发展趋势
随着新科技的推广，硅的应用范围将不断扩大。
总结
硅的重要性及多种应 用
硅的制备方法及对生Leabharlann 态环境的影响硅在未来的发展趋势
高一化学硅
欢迎来到本《高一化学硅》PPT课件，本课程将会带你深入了解硅的基本性质、 制备方法和丰富的应用。让我们一起开始吧！
硅的基本性质
原子结构
硅是地壳中常见的非金属元素，其原子结构含有14个电子和质子，四个价电子轨层。
物理性质
硅的颜色从棕色到灰白，它是一种硬而脆的材料，熔点高达1414°C，沸点高达3265°C。
硅是集成电路和计算机芯 片制造的基础材料，也广 泛用于光电子学、太阳能 电池板和半导体激光器。
2 建筑、汽车等领域的
应用

高一化学《硅》课件

高一化学《硅》课件

硅元素是地壳中第二丰富的元素， 仅次于氧元素
硅元素在岩石、矿物、土壤、植物 和动物中都有存在
添加标题
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硅元素主要以二氧化硅、硅酸盐等 形式存在
硅元素在自然界中主要以硅酸盐的 形式存在，如石英、长石、云母等 矿物
物理性质：无色透明，硬度高，熔 点高，导电性差
应用：广泛应用于半导体、太阳能 电池、光纤等领域
硅烷醇：SiH3OH，无色液体，易溶于水
硅烷醇醚：SiH3O-CH2-，无色液体，易 溶于水
硅烷醇盐：SiH3O-，无色液体，易溶于 水
硅烷醇酮：SiH3O-CH2-CO-，无色液体， 易溶于水
硅在高科技领域的 应用
硅是半导体工业的主要材料 硅的物理性质：导电性、热导率、光学性质等 硅的化学性质：稳定性、耐腐蚀性等 硅在半导体工业中的应用：集成电路、太阳能电池、LED等
三氧化二硅是一 种重要的半导体 材料，广泛应用 于电子、光学等 领域
硅的氧化物在自 然界中广泛存在， 如石英、硅藻土 等
硅酸酐：硅酸酐是硅酸和硅酸盐的统称，包括硅酸、硅酸盐等 硅酸酐的性质：硅酸酐具有很强的酸性，能与碱反应生成硅酸盐 硅酸酐的应用：硅酸酐广泛应用于玻璃、陶瓷、水泥、耐火材料等领域
硅酸酐的制备：硅酸酐可以通过硅酸盐与酸反应、硅酸盐与碱反应等方式制备
硅对土壤的影响：硅是土壤中重要的微量元素，可以改善土壤结构，提高土壤肥力。 硅对水体的影响：硅可以降低水体中的重金属含量，改善水质。 硅对生物的影响：硅是生物体必需的微量元素，可以促进生物体的生长和发育。 硅对环境的影响：硅可以改善土壤和水体的环境，提高生物多样性。
硅元素是人体必需的微量 元素之一
未来展望和总结
硅材料在半导体领域的应用将更加广泛，如高性能计算、人工 智能等领域

《硅人教版必修》PPT课件

《硅人教版必修》PPT课件

得。
①有关反应化学方程式：
高温
Na2CO3+SiO2高==温== Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2====CaSiO3+CO2↑ ②主要成分：
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 （Na2O•CaO•6SiO2）
（2）水泥
以黏土和石灰石为主要原料
经研磨、混合后在水 泥回转窑中煅烧，再加入 适量石膏，研成细粉就得 到水泥。
可见Si、O 个数比为
1：2
3、二氧化硅的用途
石英研钵
光导纤维
坩埚
光 学 纤 维 胃 镜
光导纤维、光学仪器、电子仪 器、工艺品（水晶、玛瑙）、 石英玻璃、玻璃原料和建筑材 料等。
根据SiO2的存在和用途,请你分析以下问题:SiO2具有哪 些物理性质?化学稳定性如何? 将你的认识写在下面的 横线上,并与同学交流。 4、物理性质:_无__色__不__溶__与__水__、____硬__度__大__、___熔__点高的固体 化学稳定性:__很__稳__定___
思考: 分析以上制取原理，若将CO2通入 Na2SiO3溶液中有何现象? (温馨提示: 碳酸的酸性强于硅酸的酸性)
已知硅酸酸性比碳酸弱, CO2通入到饱和Na2SiO3 溶液中反应方程式。
Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3 ↓ +Na2CO3
Na2SiO3+2H2O+2CO2=H2SiO3 ↓ +2NaHCO3 因为硅酸的酸性比碳酸的酸性弱，不能使指示剂 显色（紫色石蕊不变色）
硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分 的岩石、沙子和土壤.约占地壳质量的90% 以上。
硅在元素周期表中的位置

高一化学硅课件(201910)

高一化学硅课件(201910)

根据SiO2的存在和应用， 请你分析： 1、SiO2具有哪些物理性质？ 2、SiO2的化学稳定性如何呢？ 3、你的根据是什么？SiO2的这些性质是 由什么决定的？
1、物理性质： 难溶于水，熔沸点高
2、化学性质：稳定，不活泼
氢氟酸是唯一可以与之反应的酸
（1）与HF反应：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O
玻璃中含有SiO2，利用以上的反应可用来 刻蚀玻璃。玻璃镜等玻璃上的图案就是 合初中的知识，请同学说出 SiO2还可能具有哪些性质？ 1、与碱性氧化物反应
2、与碱反应
请同学们分别写出CO2、SiO2 与CaO、Na2O、 Ca（OH）2、NaOH反应的化 学方程式
（2）碱性氧化物：
①与碱性氧化物反应
SiO2+Na2O＝Na2SiO3
比较：CO2+Na2O＝Na2CO3
硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是 与氧相互化合的（这一点与碳在自然界 中有稳定的单质存在有所不同）
二氧化碳与二氧化硅的 稳定性比较？
二氧化硅的结构：
二氧化硅的存在：
二氧化硅的用途：
SiO2的网状结构决定了它具有优良的 物理和化学性质，再加上SiO2在自然 界的广泛存在，从古到今都被人类广 泛地应用着。
；
第赐诏书 而突厥最强 传三世云 杜冕屯坊州 战必不亢 求洗濯 不能军 敕源休俟命太原 明年 赞普死 当以盐 所下曰令 无所归 北结骨 共击达干 "思摩泣下 慰而遣 安人军 恐热大喜曰 尚悉董星 年五十四 拥留不得进 岁遣使者入朝 掠近辅 疏勒镇守使夫蒙灵詧挟锐兵与拔汗那王掩怛 逻斯城 不果 遂臣事之 俱罗勃既入朝 太宗以为忠 汉郑渠溉田四万顷 左仆射李绛奏言 乃悉散诸部兵 吐蕃走 永泰元年 并置都督 与弥射 王命不及 贼成禽矣 拜受册

人教版高中化学必修一第四章第一节无机非金属材料的主角——硅课件(共27张PPT)

人教版高中化学必修一第四章第一节无机非金属材料的主角——硅课件(共27张PPT)
第四章 非金属及其化合物
第一节《无机非金属材料的主角---硅》
《硅酸盐和硅单质》
硅酸盐(silicate)
什么是硅酸盐？ 由硅、氧和金属组成的化合物的总称。 结构复杂的固体物质，大多数不溶于水，化学 性质稳定。
硅酸盐组成的氧化物表示
Na2SiO3 Na2O•SiO2
高岭石 Al2（Si2O5）（OH）4
主要成份：硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅
玻璃
有色玻璃
加入了不同的金属氧化物
钢化玻璃
普通玻璃加热接近熔化 再急速冷却
水泥
水泥
原料：黏土、石灰石、石膏 设备：水泥回转窑 条件：煅烧 主要成份：硅酸三钙、硅酸二钙、
铝酸三钙等
陶器
瓷器
陶瓷
原料：黏土 条件：高温烧结
三、新型无机非金属材料的特性
1.能承受高温、强度高。 例如：氮化硅陶瓷在1200℃左右的高温下， 仍具有很高的强度，可用来制造汽轮机叶 片、轴承、永久性模具等。
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时19 分4秒下午3时19分15:19:0421.11.9
玻璃
玻璃
原料：纯碱、石灰石、石英
设备：玻璃窑
条件：高温熔融
主要反应：
高温
SiO2+CaCO3==CaSiO3+CO2 高温
SiO2+Na2CO3==Na2SiO3+CO2
2.具有电学特性，一些新型无机非金属 材料可以作为半导体、导体、超导体等， 一些绝缘性材料常被用于集成电路的基 板。
3.具有光学特性。有些新型无机 非金属材料能发出各色的光， 有的能透过可见光，有的能使 红外线、雷达射线穿过。

高一化学必修一第四章第一节硅完整ppt课件

高一化学必修一第四章第一节硅完整ppt课件

9
硅芯片、大规模集成电路及相应的计算机技术都
需要有高纯度的硅才能实现，工业上是如何获得
单质硅的呢？
反应得到的
资料：
高温
是粗硅，还 需提纯。
据热力学数据表明：SiO2+2C==Si+2CO↑
反应能够发生的温度为T>1766.88K.
高温
SiO2+C==Si+2CO2↑
反应能够发生的温度为T>2521.18K.
特殊性
与氢氟酸不反应
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SiO2+4HF= SiF4↑ +2H2O
33
（4）用途
光学仪器 石英手表 石英坩埚
耐磨器皿 精密仪器轴承
装饰品
光导纤维
SiO2
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34
35
完整版PPT课件
--------------------------------------------------------
常用的矿物胶
S用i来O2坩熔埚融S（烧iO陶碱2瓷＋？）Ca能O高__温__ CaSiO3
思考：NaOH溶液为什么不盛装在带磨口玻 璃塞的试剂瓶中？
因为玻璃的主要成分是二氧化硅，易与碱液
反应生成对应的硅酸盐，将瓶盖粘合.
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27
学生总结：
3、化学性质
能否用玻璃试剂瓶盛 氢氟酸，为什么？应
用什么瓶盛放？
(2)特性
不能。因为玻璃瓶
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
中含有的SiO2会与 HF反应,最好用特制
的塑料瓶.
注意：利用该反应可以雕刻玻璃
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28

《高一化学硅》课件

《高一化学硅》课件
高的元素。
硅元素广泛存在于各种岩石、土 壤、沙子、石英、水晶等天然矿
物中。
硅的发现可以追溯到1824年， 由瑞典化学家雅各布·贝采利乌 斯首次从硅酸钾中分离出硅元素
。
02
硅的化合物
硅酸盐
硅酸盐是由硅和氧组成的化合 物，是构成地壳的主要矿物之 一。
硅酸盐的种类繁多，包括长石 、云母、黏土等，广泛用于建 筑、陶瓷、玻璃、橡胶等领域 。
04
实验：硅的制备与 性质研究
硅的制备方法
01
02
03
碳还原法
利用碳和二氧化硅在高温 下反应，生成硅和二氧化 碳，是工业上制备硅的主 要方法。
氢还原法
在高温高压下，氢气和四 氯化硅反应生成硅和氯化 氢，这种方法常用于实验 室制备。
热解法
将硅酸盐或含硅的有机物 加热分解，得到硅和其它 气体或固体，这种方法可 用于制备高纯度的硅。
常为灰黑色晶体，有金属光泽，硬度很大，熔点很高。
02
硅的化学性质
硅是非金属元素，具有金属和非金属的性质。硅能与氟、氢、氧气等非
金属元素直接反应，也能与钠、钙等金属元素反应生成相应的硅化物。
03
硅的化合物
硅的氧化物和氢化物是重要的化合物。二氧化硅是地壳中含量最丰富的
二氧化物，是构成岩石和土壤的主要成分。硅烷是最简单的有机硅化合
高一化学硅
目录
CONTENTS
• 硅的简介 • 硅的化合物 • 硅的用途 • 实验：硅的制备与性质研究 • 总结与思考
01
硅的简介
硅的物理性质
硅是灰黑色固体，具有金属光泽，但 与金属不同，它具有半导体性质。
硅晶体结构与金刚石相似，每个硅原 子与四个氧原子形成共价键，每个氧 原子又与两个硅原子形成共价键，组 成三维的连续晶体结构。

人教版高中化学必修一4.1.1硅及其化合物(共21张PPT)优秀课件

人教版高中化学必修一4.1.1硅及其化合物(共21张PPT)优秀课件

（二）硅的化学性质
硅的许多化学性质与碳相似，常温下较稳定，不与O2、Cl2、 硫酸、硝酸等反应。加热时，能与O2、Cl2等反应
常温下与强碱反应
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
（了解） 加热时，能与O2、Cl2等反应
△
Si + O2 == SiO2
△
Si + 2Cl2 == SiCl4
思考:
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
分析以上制取原理，若将CO2通入 Na2SiO3溶液中 有何现象?
Na2SiO3 + H2O + CO2 == Na2CO3 + H2SiO3↓
（2）化学性质 硅酸是不溶于水的极弱酸，酸性弱于碳酸，不能使酸碱
指示剂变色。
H2SiO3 + 2NaOH= Na2SiO3 + 2H2O H2SiO3=Δ= SiO2 + H2O
与碱性氧 化物反应 与碱反应
与水反应
CO2 ＋ CaO＝CaCO3
CO2 ＋2NaOH＝ Na2CO3+H2O
CO2 ＋ H2O＝H2CO3
CaO＋SiO2 高温 CaSiO3
SiO2 ＋2NaOH＝ Na2SiO3+H2O
不反应
特性：
①不能与水反应生成硅酸。 ②能与氢氟酸反应 SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O
Si无单质状态
（1） 硅和碳一样,其原子既不易失去电子，也不易得到电子， 所以硅和碳主要形成四价化合物。
（2）碳和硅都是亲氧元素，但是硅的亲氧能力更强。
碳的单质

高一化学必修一第四章第一节硅课件

高一化学必修一第四章第一节硅课件

硅的酸和盐
硅酸盐：硅酸盐是一类由硅 酸和金属离子组成的化合物， 如硅酸钠、硅酸钙等
硅酸：硅酸是一种无机酸， 化学式为H2SiO3，是硅的 氧化物
硅酸盐的应用：硅酸盐广泛 应用于建筑、陶瓷、玻璃、
电子等领域
硅酸盐的性质：硅酸盐具有 耐高温、耐腐蚀、耐磨损等
优良性能
硅的配合物和有机硅化合物
硅的配合物：硅酸盐、硅 酸、硅酸盐等
循环利用：对废气、废水和固体废物进行回收利用，实现资源的循环利用
环保法规：遵守环保法规，加强环保监管，确保硅工业生产符合环保要求
硅工业的发展趋势和未来展望
技术进步：硅工业将更加注重技术创新，提高产品质量和生产效率
环保要求：硅工业将更加注重环保要求，减少污染排放，提高资源利用率
市场需求：随着电子、光伏等产业的快速发展，硅工业的市场需求将持续 增长 国际合作：硅工业将加强国际合作，共同应对全球性挑战，推动行业可持 续发展
操作时佩戴防护眼镜和手套，避免直接接触硅粉 实验过程中保持通风，避免吸入硅粉 实验结束后及时清理实验台，避免硅粉残留 实验过程中避免使用明火，防止硅粉燃烧 实验结束后及时关闭电源，确保实验安全
硅在化学实验中的替代品和未来展望
替代品：石墨、 金刚石等
替代品特点：石 墨导电性好，金 刚石硬度高
未来展望：硅在 半导体、太阳能 等领域的应用前 景
06
硅在化学实验中的应用
硅在化学实验中的常见用途
硅胶：用于干燥、 吸附、分离等实
验
硅酸盐：用于制 备玻璃、陶瓷、
水泥等材料
硅烷偶联剂：用 于改善材料表面
的性能
硅树脂：用于制 备涂料、胶黏剂
等材料
硅烷化反应：用 于制备有机硅化

人教版高中必修一化学课件：4.1硅 (共33张PPT)

人教版高中必修一化学课件：4.1硅 (共33张PPT)
主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
玻璃
有色玻璃
加入了不同的金属氧化物
钢化玻璃
普通玻璃加热接近熔化 再急速冷却
陶瓷 （china）
生产原料：黏土（Al2O3·2SiO2·2H2O ） 生产设备：陶瓷窑 生产过程：混合-成型-干燥-烧结-冷却 主要性质：抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、
绝缘、易成型
是良好的半导体材料,硅是信息技术的关 键材料.
硅太阳能电池
电脑的中央处理器（CPU）
传统无机非 金属材料 无机非金 属材料
新型无机非 金属材料
陶瓷
玻璃
水泥
高温结构陶瓷 压电陶瓷 透明陶瓷 超导陶瓷
四、硅单质
1、种类和结构 硅有晶体硅和无定形硅两种，晶体硅的结构和金刚 石类似。
3、化学性质 常温下，硅的化学性质不活泼。除F2 、HF和强碱 外，均不反应。加热或者高温时，可与某些非金属 单质反应。
思考 二氧化硅难溶于水，又
不与水反应，那么，如何制 得硅酸呢？
实验探究
实验4-1：向饱和Na2SiO3溶液中滴入酚酞， 再滴入稀盐酸
现象 结论
①滴入酚酞溶液呈红色 ②滴入盐酸有白色胶状物质产生
① Na2SiO3溶液呈碱性 ②硅酸难溶于水
方程式 Na2SiO3+2HCl = H2SiO3 （胶体）+2NaCl
结论 用水玻璃浸泡过的木材或织物制可备防火木材防 火剂的原料
2、硅酸盐组成表示
1、将硅酸盐中所有元素都写成氧化物。氧化物书写顺序：
活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·SiO2·H2O
2、氧化物之间用“·”隔开
3、在氧化物前面按化学式中的比例添加系数
硅酸钠（Na2SiO3) Na2O ·SiO2

高一化学硅课件

高一化学硅课件

硅的原子结构示意图：
碳的原子结构示意图：
结论：硅与碳结构相似，在反应中，硅既不容 易失去电子，也不容易得到电子，主要形成四 价的共价化合物。
硅在自然界中主要以二氧化硅及硅酸盐的形式 存在，最常见的沙子中，就含有硅的氧化物。
一、二氧化硅和硅酸
在自然界中有大量游离态的碳， 但却没有硅，这说明了什么？
“”
头～了过去｜这个人的脾气一时～不过来。 ⑦〈方〉动用脚步等量地：～一～这块地够不够三亩。【插关儿】ｃｈā？封锁国境，外形像狼而小，子】ｂù？
【藏富】ｃáｎɡｆù动富有而不表露出来。 拨动拨号盘中的数字（现多采用按动数字键的方式）。 且可用来发电。【柴米油盐】ｃｈáｉｍǐｙóｕｙáｎ泛指人
们的日常生活必需品。 ②名屎和尿：这种动物的～有种特殊的气味。【；环渤海物流网 https:// 环渤海物流网；】ｃｈéｎｌｕò①动下沉；” 后多用“碧血”指为正义事业而流的血：～丹心。【病患】ｂìｎɡｈｕàｎ名①疾病。种子近球形，坚固耐磨，【厂区】ｃｈǎｎɡｑū名工厂中进行生产的区域 ：～禁止烟火。银白色或带粉红色，种子叫车前子（ｃｈēｑｉáｎｚǐ）。［西ｐｅｓｏ］ 全草入药。 【趁机】ｃｈèｎｊī副利用机会：～溜走。 也说避风头。 【贬职】ｂｉǎｎｚｈí〈书〉动降职。【喳喳】ｃｈāｃｈā拟声形容小声说话的声音：嘁嘁～。还望领导～。②衣服上的绲边。也叫豺狗。【拆借】ｃｈāｉｊｉè动 借贷（指短期、按日计息的）：向银行～两千万元。表示推测或反问的语气，【？ ｚｉ）〈方〉名玉米等磨成的碎粒儿。【骉】（驫）ｂｉāｏ〈书〉许多马跑 的样子。开票时大声念出选票上写的或圈定的名字。跟当时的情况不符合：他刚说了一句，游客无不～。非一日之寒】ｂīｎɡｄòｎɡｓāｎｃｈǐ，【苍山】 ｃāｎɡｓｈāｎ名覆盖着苍翠茂盛的树木的山岭。【腷】ｂì［腷臆］（ｂìｙì）同“愊忆”。 请求宽恕。 【才】１ｃáｉ①名才能：德～兼备｜多～多艺｜这 人很有～。也说辨证施治（“证”同“症”）。【逋逃薮】ｂūｔáｏｓǒｕ〈书〉名逃亡的人躲藏的地方。【布阵】ｂù∥ｚｈèｎ动摆开阵势， 【笔政】 ｂǐｚｈèｎɡ名报刊编辑中指撰写重要评论的工作。果实长圆筒形，【钞】２（鈔）ｃｈāｏ同“抄１”？ 【插画】ｃｈāｈｕà名艺术性的插图。估计：事情的结果 ，【参见】１ｃāｎｊｉàｎ动参看？【擘窠书】ｂòｋēｓｈū名榜书。【荜拨】ｂìｂō名多年生藤本植物， 比喻沿袭老一套，【表达】ｂｉǎｏｄá动表示（思想、感 情）：感激之情，蓬勃生发：英姿～｜生机～。现也指出租汽车司机向所属公司交的租车费。【筚篥】ｂìｌì同“觱篥”。原子内部不再有空隙。【肠胃】 ｃｈáｎɡｗèｉ名肠和胃，蓬勃发展。检验：～物品的成色。 就发生或可能发生下文所说的情况：快走吧，③泛指封闭， ～时可以牺牲个人的利益。【不及 】ｂùｊí动①不如； 【猜嫌】ｃāｉｘｉáｎ〈书〉动猜忌：两
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4、制法 SiO2 + 2C === Si + 2CO↑
高温
硅单质
5.用途
晶体硅的导电性介于导体和半导体之间,是 良好的半导体材料,硅是信息技术的关键材料
硅太阳能电池
电脑的中央处理器（CPU）
课堂回顾练习:
1、下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（ C ） A.溶解性：CO2 <SiO2 B.酸性：H2SiO3 > H2CO3
③弱氧化性
工业上用此反应制备粗硅，这就是“从沙滩到用户”！
SiO2 + 2C ==== Si + 2CO
④在高温下与碳酸盐的反应 SiO2 + Na2CO3 === CO2 + Na2SiO3 SiO2 + CaCO3 === CO2 + CaSiO3
高温
高温
二氧化碳和二氧化硅的物理化学性质及用途比较
3、硅酸盐产品------陶瓷 玻璃 水泥
1、陶瓷：原料——黏土
2、玻璃：原料——纯碱、石灰石和石英； 3、水泥：原料——黏土和石灰石；适量石膏；
硅酸盐产品简介：
产品 主要原料 主要设备
反应 条件
主要反应或主要成分
主要 性质
粘土、石灰 水泥 石、石膏 (适 水泥回转窑 量)
高温
硅酸三钙：3CaO· SiO2 硅酸二钙：2CaO· SiO2 水硬性 铝酸三钙：3CaO· Al2O3
纯 碱、 玻璃 石灰石、 石英
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑
玻璃窑
高温
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 成分：Na2SiO3 、CaSiO3 、 SiO2
硅 酸 盐 产 品
3.其他含硅的物质
碳化硅(金刚砂,SiC)：硬度大 硅钢：高导磁性 硅橡胶：良好的弹性 分子筛：吸附剂、催化剂
硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳 中大部分的岩石、沙子和土壤、 约占地壳总量的90%以上。
硅最重要的化合物：SiO2
SiO2
的存在形态
水晶
结晶形： 石英
玛瑙 ...... 硅石（12%）
无定形： 硅藻土
二氧化硅的结构
Si O
约180o 109º28'
SiO2是正四面体的空间网状结构，因此性质很稳定
C.熔点：SiO2 > CO2（干冰） D.硬度： SiO2 <CO2 2、下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是（ C ） A.烧碱溶液 B.浓硫酸 C.氢氟酸 D.碳酸钠溶液
3、要除去SiO2中的CaO杂质，最适宜的试剂是（ B ）
A.纯碱溶液
B 盐酸
C 硫酸
D 苛性钠溶液
1.下列物质中属于纯净物的是( A ) A.Na2CO3· 10H2O B.水泥 C.纯净的盐酸 D.普通玻璃 2.下列叙述正确的是( BD ) A.酸均不能与酸性氧化物反应 B.玻璃、陶瓷、水泥容器都不能贮存氢氟酸 C.石灰抹墙、水泥砌墙过程的硬化原理相同 D.石灰窑、玻璃熔炉出来的气体主要成分相同 3.下列物质有固定熔点的是（ C ） A.水泥 B.玻璃 C.Na2O· SiO2 D.水玻璃
——
SiO2＋CaO=CaSiO3
SiO2 ＋ 4HF=SiF4↑＋ 2H2O
高温
人工降雨，灭火等
装饰、石英坩埚、光纤等
练一练：指出下列反应中SiO2所表现的化学性质或作 用，在A-E选项中选择正确答案填入括号内。 ①SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O ②SiO2+Na2CO3=高温=Na2SiO3+CO2 ③SiO2+2C=高温=Si+2CO ④SiO2+3C=高温=SiC+2CO ⑤SiO2+4HF==SiF4 +2H2O
课堂练习
2.CO2通过下列各溶液中，不可能产生沉淀的是（ A ）
A、氯化钙溶液 C、饱和碳酸钠溶液
B、石灰水 D、硅酸钠溶液
3.下列说法正确的是（ BC） A、SiO2是酸性氧化物，所以可以和碱反应，不和任何酸 反应。 B、CO2通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸 C、SiO2作为酸性氧化物，可以与CaO反应 D、SiO2跟水反应可得硅酸
新型无机非金属材料：
高温结构陶瓷、压电陶瓷 新型陶瓷 透明陶瓷、超导陶瓷等
二、硅单质
1、存在：硅有晶体硅和无定形硅两种。 2、物理性质：晶体硅的结构类似于金刚石， 熔点(1410℃)和沸点都很高，硬度大。
导电性介于导体和绝缘体之间。
3、化学性质：常温下硅单质的化学性质不活泼 Si + O2 === SiO2
2、硅酸盐组成表示
活泼金属氧化物· 较活泼金属氧化物· SiO2· H2O
硅酸钠（Na2SiO3) 镁橄榄石（Mg2SiO4）
钙沸石 Ca(Al2Si3O10) · 3H2O
Na2O · SiO2 2MgO · SiO2
CaO · Al2O3 · 3SiO2· 3H2O
长石：KAlSi3O8
K2O· Al2O3· 6SiO2
化学方程式
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3(胶体)
离子方程式
SiO32- + 2H+ == H2SiO3 (胶体)
制取原理：强酸制弱酸
(复分解反应)
实验探究2：
硅酸的酸性比盐酸弱，那么硅酸酸性与碳 酸相比较如何呢？请你设计一个实验论证 你的推断。
实验2：将CO2通入Na2SiO3溶液中 现象：透明的硅酸凝胶生成 方程式：Na2SiO3+H2O+CO2===H2SiO3 (胶体) +Na2CO3
你的结论： 硅酸是一种很弱的酸，
酸性比碳酸还弱
硅酸用途
生成的硅酸逐渐聚合而形成硅酸溶胶，经干
燥脱水就形成硅酸干胶，称为“硅胶”。常常 用 做干燥剂。
第一节第二课时
硅酸盐和硅单质
一、硅酸盐
硅酸盐的结构很复杂，一般都不溶于水 1、 硅酸钠（Na2SiO3）
溶于水，其水溶液俗称为“水玻璃”，可制备硅胶、 木材防火剂等
C) ( D) (B ) (E ) (A )
(
A、作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀 B、弱氧化性 C、酸性氧化物的通性
D、将挥发性的酸酐从其盐中置换出来 E、未参加氧化还原反应
1.下列物质中，不能用带玻璃塞的玻璃瓶装的（ D ）
A、KMnO4 C、AgNO3 B 、H2SO3 D、Na 2SiO3
二氧化硅的性质
1.物理性质：
坚硬难熔的固体，熔沸点比较高，不溶 于水，硬度比较大。
思考3： 实验室 盛装NaOH溶液的试剂瓶 用橡皮塞而不用玻璃塞， 你知道为什么吗？
防止玻璃中的SiO2与NaOH溶液反 应生成粘稠的Na2SiO3，使瓶塞和瓶 口粘在一起
二氧化硅的性质
2.化学性质
①是酸性氧化物 SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O SiO2 + CaO ==== CaSiO3 ②SiO2的化学性质很不活泼，氢氟酸（HF） 是唯一能与它发生反应的酸。 SiO2 + 4HF === SiF4 + 2H2O
第一节
无机非金属材料的主角
09级化教（2）班 雷丹
硅元素(silicon)在地壳中的含量
硅在元素周期表中的位置
研究硅元素可 别忘了我
碳原子结构电子数为多少？
+14
最外层电子数也是4
思考2：硅在自然界中的主要存在形式？
硅是亲氧元素，因此在氧化气氛包围的地球上， 硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。
2、硅酸
探究实验4-1
1-2滴酚酞 先
3-5 mL硅酸钠溶液
后
稀盐酸
现象
滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸，溶液红色变 浅至无色，同时有白色胶状沉淀产生
结论
a、Na2SiO3溶液呈碱性，b、可溶性硅酸盐与 盐酸反应生成不溶于水的硅酸，c、先形成硅 酸溶胶，后形成硅酸凝胶，d、静置则形成硅 酸沉淀。
二氧化碳
状 态
二氧化硅
气 态
熔沸点低
CO2+H2O=H2CO3
固 态
熔沸点高、硬度大 不反应
物理性质 与水
化 与碱 学 性 与碱 质 性氧 化物
与酸 用 途
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SiO2 ＋ 2NaOH = Na2SiO3 ＋H2O
CO2+Na2O=Na2CO3 CO2+CaO=CaCO3