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第十一章配位化合物11.1、配合物的基本概念11.1.1、配合物的定义Complex Ions, Coordination compounds, Coordination complexes.Cu2+ + 4NH3﹒H2O = Cu(NH3)42+ + 4H2OLewis酸Lewis碱配位共价键配合物是中心原子通过配位共价键与中性分子或（和）负离子结合成的化合物或离子。
中心原子：可以是金属，非金属，NH4+;给出孤对电子或不定域电子的叫配体；配合物可以是离子，配离子：[Cu(NH3)4]2+，[Ag(CN)2]－也可以是分子：Ni(CO)4等。
11.1.2、配合物与复盐K4[Fe(CN)6] → 4K+ + [Fe(CN)6]4－(NH4)2SO4﹒FeSO4﹒6H2O（摩尔盐）→ 2NH4+ + Fe2+ + 2SO42－复盐可以解离出简单的离子。
11.1.3、配合物的组成１、配位体①含有孤电子对的分子或离子,又称为配体。
如：NH3，H2O，Cl－，Br－，I－，CN－，SCN－等。
配位体中具有孤电子对的原子称为配位原子。
配位原子主要是非金属元素，如：C，N，O，P，S，X－等，同时，也有以π键形式配位的：如：－C = C－。
一个配体只提供一个配位原子参与配位的叫单齿配体。
（monodentate ligand）。
以两个或两个以上原子配位的叫双齿或多齿配体。
（bidentate ligand, polydentate ligand）②配位数（Coordination number, C.N.）与中心原子配位的配位原子数。
配位数与中心原子提供的空轨道数及配合物空间结构有关。
且离子半径越大，配位数可越大。
２、配合物的命名 p172３、配合物的类型①简单配合物Cu(NH3)42+②螯合物(chelating agent)具有环状结构的配合物叫螯合物。
配体双齿或多齿配位。
如：[Fe(C2O4)3]3－乙二胺(en) NH2CH2CH2NH2Ni2+ + 2en = [Ni(en)2]2+EDTA：乙二胺四乙酸二钠盐HOOCCH2 \ / CH2COONaN-CH2-CH2-NNaOOCCH2 / \ CH2COOH有六个配位原子（2 N，4 O），强化铁酱油可以与金属离子以1：1形式螯合，形成配合物。
第八章配位平衡与配位滴定法§8-1 配合物教学目的及要求： 1.掌握配合物及其组成。
2.掌握配合物命名。
教学重点：配合物命名。
教学难点：配合物命名。
一、配合物及其组成1.中心离子中心离子绝大多数为金属离子特别是过渡金属离子。
2.配体和配位原子配合物中同中心离子直接结合的阴离子或中性分子叫配体，配体中具有孤电子对并与中心离子形成配位键的原子称为配位原子（单基（齿）配体，多基（齿）配体）3.配位数配合物中直接同中心离子形成配位键的配位原子的总数目称为该中心离子的配位数配位数 =配位体数×齿数4.配离子的电荷数配离子的电荷等于中心离子和配体电荷的代数和。
[Cu (NH3)4 ] SO 4K 3 [Fe(CN) 6 ]↑ ↑↑ ↑↑ ↑ ↑ ↑中配配中配配心心位位离离体数体数子子内界外界外界内界配合物配合物二、配合物的命名配离子按下列序依次命名：阴离子配体→中性分子配体→“合”→中心离子(用数字明氧化数) 。
氧化数无化的中心离子可不注明氧化数。
若有几种阴离子配体，命名序是：离子→ 复离子→ 有机酸根离子；若有几种中性分子配体，命名序是：NH 3→ H 2O→有机分子。
各配体的个数用数字一、二、三⋯⋯写在种配体名称的前面。
整个配合物的命名与一般无机化合物的命名相同，称某化某、某酸某和某某酸等。
由于配离子的成复，有其特定的命名原，搞清楚配离子的名称后，再按一般无机酸、碱和的命名方法写出配合物的名称。
例： K 4[Fe(CN) 6 ]六合 ( Ⅱ) 酸H[AuCl 4]四合金 (Ⅲ )酸[CoCl 2(NH 3)3(H 2O)]Cl化二三氨一水合(Ⅲ)[PtCl(NO 2)(NH 3)4]CO 3碳酸一一硝基四氨合(Ⅳ )[Ni(CO) 4]四基合§8-2配离子的配位离解平衡教学目的及要求：1.理解配位平衡常数。
2.掌握配位平衡的移。
教学重点：1.配位平衡常数的算。
2.配位平衡的移。
第八章配位化合物与配位滴定法【知识导航】本章知识在《中国药典》（2010年版）中主要应用于含金属离子药物的含量测定，以配位反应为基础的滴定分析法。
目前多用氨羧配位剂为滴定液，其中以乙二胺四醋酸(EDTA)应用最广。
《中国药典》中使用直接滴定法对葡萄糖酸钙、葡萄糖酸钙口服液、葡萄糖酸钙含片、葡萄糖酸钙注射剂、葡萄糖酸钙颗粒、葡萄糖酸锌、葡萄糖酸锌口服液、葡萄糖酸锌片、葡萄糖酸锌颗粒进行含量测定；使用间接滴定法对氢氧化铝、氢氧化铝片、氢氧化铝凝胶进行含量测定。
在历年执业药师考试中也有相关考题出现。
学好本章内容有利于掌握配位滴定法的原理、配位滴定法在药物分析中的应用以及备战执业药师考试。
【重难点】1．配位化合物（coordination compound）简称配合物，以具有接受电子对的空轨道的原子和离子为中心（中心离子），与一定数量的可以给出电子对的离子或分子（配体）按一定的组成和空间构型形成的化合物。
配位键的形成：中心离子（原子）提供空轨道，配位体上的配位原子提供孤对电子。
例如：[Cu(NH3)4]SO4、K3[Fe(NCS)6]等。
这些化合物与简单的化合物区别在于分子中含有配位单元，而简单化合物中没有这些配位单元。
以[Cu（NH3）4]SO4为例：[Cu （NH3）4 ] SO4↓ ↓↓内界配体外界配位体中提供孤电子对的，与中心离子以配位键结合的原子称为配位原子。
一般常见的配位原子是电负性较大的非金属原子。
常见配位原子有C、N、O、P及卤素原子。
由于不同的配位体含有的配位原子不一定相同，根据一个配位体所提供的配位原子的数．．．．．．目．，可将配位体分为单齿配位体（unidentate ligand）和多齿配位体（multidentate ligand）。
只含有一个配位原子配位体称单齿配位体如H2O、NH3、卤素等。
有两个或两个以上的配位原子配位体称多齿配位体，如乙二胺NH2一CH2一CH2一NH2（简写为en），草酸根C2O42-（简写为ox）、乙二胺四醋酸根（简称EDTA）等。
