北京市延庆县2020┄2021届高三3月模拟理综化学试题Word版 含答案
- 格式：doc
- 大小：135.21 KB
- 文档页数：8
延庆县2021年高考化学模拟试卷及答案
3
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cr-52
6．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是
7．下列单质或化合物性质的描述正确的是2津）
A．NaHSO4水溶液显中性 B．SiO2与酸、碱均不反应
C．NO2溶于水时发生氧化还原反应 D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
8．LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是
A．b处通入H2
B．该装置将化学能最终转化为电能
C．通入H2的电极发生反应：2H2 - 4e- = 4H+
D．a处为电池负极，发生了氧化反应
9．下列解释事实的方程式不正确的是
A．测0.01mol/L的醋酸的pH为5：CH3COOH CH3COO- + H+
B．电解饱和食盐水，产生气体：2Cl- + 2H2O==Cl2↑ +2OH- + H2↑
C．铁放在氧气中燃烧，产生黑色固体：4Fe +3O 2 ==== 2Fe2 O 3
D．硫酸钙与碳酸钠溶液，产生白色沉淀：CaSO4（S）+CO32-CaCO3（S）+SO42-
10．下列说法正确的是
A．油脂的氢化是指将不饱和程度较高、熔点较低的液态油，通过催化加氢，可提高饱和度，转化成半固态的脂肪的过程 B．在酸性条件下，蔗糖水解成葡萄糖和果糖，它们都能被溴水氧化
C．氨基酸是两性化合物，只有两个不同氨基酸分子间脱水才能形成肽键
D．蛋白质遇到醋酸铅变性沉淀，加入大量的水，沉淀还可溶解
11．利用下图装置进行实验（必要时可加热），不能．．得出相应结论的是
溶液① 固体② 溶液③ 实验结论
A 稀硫酸 Na2CO3 Na2SiO3 非金属性：C＞Si
B 浓盐酸 MnO2 Na2S 氧化性：Cl2＞S
C 盐酸 CaCO3 C6H5ONa 酸性：碳酸＞苯酚
D 稀硫酸 Na2CO3 CaCl2 CO2不与氯化钙反应
12．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
Ａ． 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种
Ｂ． 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
Ｃ． 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
Ｄ． 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
25．（17分）
一种功能性紫外光固化涂层胶JEA单体N的合成路线如下图所示：
已知：环氧烷可以发生加成反应：
（1） A是一种烃，其蒸气密度为同温同压下H2密度的21倍。A的分子式为__________。
（2）写出A→B的化学方程式____________________。
（3）已知D分子中含有三元环结构，则D的结构简式为_______。
②、③两种途径均可得到D，你认为符合“原子经济”要求的合成的途径为
（填序号）。
（4）已知F不能发生银镜反应，则E→F的化学方程式为___________。
（5）BPA又名双酚A其结构简式如右下图所示，下列说法正确的是__________。
Ａ．1mol双酚A与浓溴水发生反应最多消耗4molBr2
Ｂ．核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1
Ｃ．可发生加成、取代、消去等反应
（6）G能使溴的四氯化碳溶液褪色，且可以与新制的Cu（OH）2悬浊液发生反应生成红色沉淀，写出该反应的方程式__________________。
（7）已知N的结构简式如下:
由D、BPA、H合成N的反应类型有 。
（8）请任意写出符合下列条件的两种有机物的结构简式（含顺反异构）_______ 、______。
①与H互为同系物 ②其相对分子质量为86
26. （14分）
SO2 、CO 、NOx 是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。请回答下列问题：
（1）已知25℃、101kPa时：
2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g） △H1 = - 197 kJ•mol-1
H2O（g） = H2O（l） △H2 = - 44 kJ•mol-1
2SO2（g） + O2（g） + 2H2O（g） = 2H2SO4（l） △H3 = - 545 kJ•mol-1 则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是 。
（2）若反应2H2（g）+ O2 （g）═ 2H2O（g ）,△H=-241.8kJ•mol-1，根据下表数据
则x=______ kJ•mol-1。
（3）甲醇汽油也是一种新能源清洁燃料。工业上可用CO和H2制取甲醇，热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H=-90 kJ•mol-1
①该温度下，在两个容积均为1 L的密闭容器中，分别发生该反应：
容器 甲 乙
反应物投入量 1 mol CO （g）和2 mol H21 mol CH3OH（g）
平衡时cc1 c2
平衡时能量变化 放出54kJ 吸收a kJ
则 c1_________ c2（填“＞”或“＜”或“＝”） , a=____________。
②若密闭容器容积与①相同，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的反应过程。 若Ⅱ反应的n（CO）起始 =10 mol、 投料比为0.5，则：
A点的平衡常数KA= ，
B点的平衡常数KB KA。 （填“＞”或“＜”或“＝”）
③为提高CO转化率可采取的措施是 （至少答出两条）。
（4）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，
则a电极名称为_______，
b电极反应式为_________________。
27.（12分）
硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料。
（1）以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2O）的生产流程示意图：
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。 化学键 H-H O═O O-H
断开1mol化学键所需的能量/kJ 436 x 463
请回答下列问题：
①红褐色滤渣的主要成分是__________；
②写出浸出过程中生成硝酸铜的化学方程式．．．．． ；
③操作I的温度．．应该控制在________左右；
④从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为将热溶液_______、______、洗涤、干燥。
（2）某兴趣小组在实验室利用图（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行Fe（NO3）3对H2O2分解速率影响的实验。5min后可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是_____________________
_ 。
28．（15分）
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的抗氧化剂。
某研究小组对焦亚硫酸钠进行如下研究：
（1）采用右图装置（实验前已除尽装置内的空气）
制取Na2S2O5。
装置Ⅱ中有Na2S2O5析出，发生的化学反应方程式
为：Na2SO3 + SO2 = Na2S2O5。
①装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为 。
②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。
③装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为 （填序号）。 温度（℃） 20 40 60 80 100
石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07
胆矾 32 44.6 61.8 83.8 114
（2）【查阅资料】Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
① NaHSO3溶液显酸性。请用化学用语和必要的文字解释原因
_______________________________________________；
证明该结论可采用的实验方法是 （填序号）。
a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液 c．加入盐酸
d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测
②检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是
。
（3）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在酸性条件下可将工业废水中的Cr2O72—还原为Cr3+。
①写出该反应的离子方程式_______________________。
②若处理Cr2O72—浓度为1×10-3mol/L的工业废水1L，需用Na2S2O5固体
_________mg。 延庆县2021年高考化学模拟试卷参考答案
3
选择题（每题6分，共42分）
6 7 8 9 10 11 12
B C D C A C B
25题：（17分）
（1） C3H6 （2分）
错误！未找到引用源。 HCl
（条件为“光照”或“500℃” ） （2分）
（3） （2分） ② （1分）
（4） （2分）
（5）a b （2分）
（6）
（2分）
（7）加成反应、取代反应 （2分）
（8） （2分）
