2020-2021学年北京延庆第一中学高三化学模拟试卷含解析
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2020-2021学年北京延庆第一中学高三化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 合成结构简式为的高聚物，所用单体应是( )
①苯乙烯 ②丁烯 ③丁二烯 ④丙炔 ⑤苯丙烯
A.①② B.④⑤ C.③⑤ D.①③
参考答案：
D
略
2. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．通常状态下，NH4+和NH2－各1 mol含有的电子数均为10NA
B．标准状况下当氧气与氦气的原子数均为NA时，它们具有相同的体积
C．在100 mL 1 mol·L-1乙酸溶液中含乙酸的分子数为0.1 NA
D．1 mol 硫化氢在氧气中完全燃烧时，转移的电子数为2NA
参考答案：
A
略
3. 下列对相应有机物的描述完全正确的是
①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应
②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应
③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键 ④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应
⑤氨基酸：蛋白质水解的最终产物，既能和酸反应，又能和碱反应，反应均生成盐
A.①②④ B.②③④ C.①④⑤ D.①②⑤
参考答案：
A
略
4. 下列离子方程式中，表达正确的是
A．向 NaHS 溶液中通入适量氯气：HS―+Cl2 =S↓+H＋+2Cl―
B．向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O
C．将 10 mL 0.1 mol?L－l HCl溶液与20 mL 0.05 mol?L－l Na3PO4 溶液混合
3H＋+2 PO43―= H2PO4―+HPO42―
D．向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH 溶液
Mg2＋+2HCO3―+2OH―=MgCO3↓+CO32―+2H2O
参考答案：
A
5. 下列反应的离子方程式错误的是
A．偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体 AlO2－＋CO2＋2H2O =Al(OH)3↓＋HCO3－
B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2+ ＋2OH－＋NH4+ ＋HCO3－= BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C．Cu和稀硝酸反应:Cu+2H++NO3－= Cu2++NO↑+H2O
D．次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳气体 ClO－＋H2O＋CO2=HClO ＋HCO3－
参考答案： CD
6. 某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：
CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g） H>0
当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是（ ）。
（A）升高温度 （B）加入催化剂
（C）再加入n molCO和n molH2O （D）再加入2n molCO2和2n molH2
参考答案：
D
略
7. 将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol／L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g。下列说法不正确的是
A．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.lNA
B．x=2y
C．沉淀是Mg （OH）2和Al（OH）3的混合物
D．2x=y
参考答案：
B
略
8. NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）
A．常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10NA
B．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
C．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
D．1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01NA个CO32﹣ 参考答案：
A
考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A．甲烷分子中含有10个质子，16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷中含有10mol质子；
B．1mol氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气转移了1mol电子；
C．标准状况下，乙醇的状态为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；
D．碳酸根离子在溶液中部分水解，导致溶液中碳酸根离子数目减少．
解答：解：A．16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷中含有10mol质子，所含质子数为10NA，故A正确；
B．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol Cl2完全反应转移1mol电子，转移的电子数为NA，故B错误；
C．标况下乙醇的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量，故C错误；
D．1L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01mol碳酸钠，由于碳酸根离子部分水解，则溶液中含有的碳酸根离子小于0.01NA，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件．
9. 下列相关实验不能达到预期目的是（ ）
相关实验 预期目的
① 将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色 验证SO2漂白的可逆性
② 将氯水加入淀粉KI溶液中 验证Cl的非金属性比I强
③ 在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率． 比较同周期金属元素的金属性强弱．
④ 利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性 证明AlCl3是离子化合物
A．仅① B．①④ C．②③ D．③④
参考答案：
B
考点：化学实验方案的评价． 专题：实验评价题．
分析：①SO2通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；
②氯水加入淀粉KI溶液中，发生氧化还原反应生成碘；
③铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，活泼金属反应速率快；
④AlCl3溶液中电解质发生电离，存在自由移动离子可导电．
解答：解：①SO2通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故错误；
②氯水加入淀粉KI溶液中，发生氧化还原反应生成碘，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则可验证Cl的非金属性比I强，故正确；
③铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，活泼金属反应速率快，则可比较同周期金属元素的金属性强弱，故正确；
④AlCl3溶液中电解质发生电离，存在自由移动离子可导电，而AlCl3是共价化合物，故错误；
故选B．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、金属性与非金属性比较、导电性实验及电解质的类别等，把握实验原理及物质性质为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析，④为解答的易错点，题目难度不大
10. 已知某溶液中存在较多的H+、SO42﹣、NO3﹣，则该溶液中还可能存在的离子组是（ ）
A．Al3+、CH3COO﹣、Cl﹣ B．Mg2+、Ba2+、Br﹣
C．MnO4﹣、Na+、I﹣、 D．Na+、NH4+、Cl﹣
参考答案：
D
【考点】离子共存问题．
【分析】根据复分解反应的条件，即离子之间不能结合成沉淀、气体、水的才可以共存来分析解答；
【解答】解：A．Al3+、CH3COO﹣、Cl﹣，中的CH3COO﹣能与H+、结合成弱电解质的醋酸，故A错误；
B．Mg2+、Ba2+、Br﹣中的Ba2+能与SO42﹣、结合成硫酸钡沉淀，故B错误；
C．H+、NO3﹣，中含有硝酸，硝酸具有强氧化性可以把I﹣氧化，故C错误；
D．H+、SO42﹣、NO3﹣中的离子与Na+、NH4+、Cl﹣中的离子不会发生反应可以大量共存，故D正确；
故选：D．
11. 下列说法正确的是
A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 B．将金属a与外加直流电源的正极相连，而将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀
C．钢铁电化学腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e→4OH－
D．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl－－2e→Cl2↑
参考答案：
D
12. 设N为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,1.6 g 和混合气体中原子总数为0.1N
B.标准状况下,过氧化钠与水反应生成1.12 L氧气时转移电子数目为0.2N
C.0.1 的溶液中和总数为0.1N
D.常温常压下,4 g He中,含有的原子数为2N
参考答案：
A
略
13. 我国支持“人文奥运”的一个重要的体现是坚决反对运动员服用兴奋剂，某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法不正确的是（ ）
A．该物质的分子式为C20H24O3
B．1mol该物质与H2（一定条件下）反应时，
最多消耗H2的物质的量为7mol
C．该分子中所有的碳原子不可能在同一平面上
D．滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，可证明结构中存在碳碳双键 参考答案：
D
略
14. 已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2 ，锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S 有关上述两种电池说法正确的是
A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移
B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应
C．理论上两种电池的比能量相同
D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
参考答案：
B
【知识点】 电化学反应原理
【答案解析】B 解析A、原电池中阳离子向正极移动，则锂离子电池放电时，Li+向正极迁移，故A错误； B、锂硫电池充电时，锂电极与外接电源的负极相连，锂电极上Li+得电子发生还原反应，故B正确； C、比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小，锂硫电池放电时负极为Li，锂离子电池放电时负极为LixC，两种电池的负极材料不同，所以比能量不同，故C错误； D、用锂离子电池给锂硫电池充电时，Li为阴极，应与负极C相连，S为阳极应与正极LiCoO2相连，故D错误。
【思路点拨】本题考查了二次电池，侧重于对原电池原理和电解池原理的考查，题目难度中等，注意根据电池总反应判断正负极材料及电极反应．
15. 在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=a
kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是
A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动
C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
