辽宁省2020-2021年高二下学期期中化学试卷(I)卷
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第 1 页 共 12 页 辽宁省2020-2021年高二下学期期中化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共10题；共20分)
1. （2分） (2017高二上·浦东期末) 最早总结出元素周期律，画出元素周期表的科学家是（ ）
A . 道尔顿
B . 阿伏伽德罗
C . 门捷列夫
D . 普里斯特利
2. （2分） 下列有关晶体的说法中一定正确的是（ ）
①原子晶体中只存在非极性共价键
②稀有气体形成的晶体属于原子晶体
③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积
⑥金属晶体和离子晶体都能导电
⑦离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键
⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体
A . ①③⑦
B . 只有⑦
C . ②④⑤⑦
D . ⑤⑥⑧
3. （2分） 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ） 第 2 页 共 12 页 A .
杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
B .
分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
C .
杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
D . sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
4. （2分） 下列微粒中，最外层电子数最多的是（ ）
A . Ne
B . Al3+
C . Fe
D . Fe2+
5. （2分） (2016高二下·正定期中) 组成晶体的质点（分子、原子、离子）以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞．在冰晶石（Na3AlF6）晶胞中，AlF63﹣占据的位置相当于NaCl晶胞中C1﹣占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为（ ）
A . 2：1
B . 3：2
C . 5：2
D . 5：1
6. （2分） (2015高二下·沁县期中) 硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．如图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为（ ）
A . MgB 第 3 页 共 12 页 B . Mg3B2
C . MgB2
D . Mg2B3
7. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列物质中，属于共价化合物的是（ ）
A . NaC l
B . Na2O
C . Cl2
D . CO2
8. （2分） (2015高二下·射阳期中) 电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是（ ）
A . N2O4和NO2
B . Na+和Cl﹣
C . SO42﹣和PO43﹣
D . NO和O2
9. （2分） 下列化学反应中，同时存在离子键、极性键、非极性键的断裂与生成的是（ ）
A . 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
B . Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
C . Cl2＋H2O＝HClO＋HCl
D . NH4Cl＋NaOH＝NaCl＋NH3↑＋H2O
10. （2分） 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（ ）
A . 金刚石＞晶体硅＞二氧化硅
B . HI＞HBr＞HCl＞HF
C . NaF＞NaCl＞NaBr 第 4 页 共 12 页 D . NaCl＞Hg＞S
二、 不定项选择题 (共6题；共14分)
11. （2分） 下列叙述正确的是（ ）
A . 电子的能量越低，运动区域离核越远
B . 当M层是最外层时，最多可排布18个电子
C . 稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
D . 核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动
12. （3分） (2017高一下·赣州期中) 下列不能说明硫的非金属性比氯的非金属性弱的是（ ）
A . 硫酸比次氯酸稳定
B . 硫酸的酸性弱于高氯酸
C . H2S比HCl被氧化
D . 气态HCl比气态H2S稳定
13. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 下列说法正确的是（ ）
A . 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B . 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C . 含有金属离子的晶体一定是离子晶体
D . 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
14. （2分） (2015高一下·山东期中) 下列关于元素的原子结构与元素性质的叙述正确的是（ ）
A . 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B . 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
C . 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
D . 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 第 5 页 共 12 页 15.
（3分） (2016高二下·江阴期中)
下列有关晶体的叙述中，错误的是（
）
A . 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B . 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有6个
C . 金属晶体中，铜和锌都是面心立方堆积
D . 干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个
16. （2分） (2015高三上·武汉期中) 2015年，中国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素．已知青蒿素的结构如图所示，有关青蒿素的说法，不正确的是（
）
A . 分子式为C15H22O5
B . 能够发生水解反应
C . 每个分子中含有4个六元环
D . 青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关
三、 填空题 (共6题；共54分)
17. （9分） (2016高一下·汉台期中) 下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
族
周期 ⅠA
ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA VⅡA 0
2 ⑥ ⑦ ⑪
3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
4 ② ④ ⑨
（1） 11种元素中，化学性质最不活泼的是________;
（2） ①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的物质化学式为________． 第 6 页 共 12 页 （3）
①③⑦⑪中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________．
（4） 元素⑦的氢化物分子式为________，用电子式表示该物质的形成过程________．
（5） ⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为________．①和⑨两元素形成化合物的化学式为________，该化合物灼烧时焰色为________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为________．
18. （9分） A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2﹣和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1） 四种元素中电负性最大的是________（填元素符号）；实验测定HF气体的相对分子质量时比用化学式计算出来的大些，原因是：________．
（2） 检验B元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：________．
（3） C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________．
（4） A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，边长a=0.566nm，F的化学式为________：晶胞中A原子的配位数为________；计算晶体F的密度________（g•cm﹣3）．（精确到0.01）
19. （11分） (2015高三上·方城开学考) 氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：
（1） 基态氟原子核外电子的运动状态有________种，这些电子的电子云形状有________种；氟原子的外围电子排布式为________．
（2） NaHF2（氟化氢钠）电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有________；与HF2﹣互为等电子体的分子有________（举一例）．
（3） N2F2（二氟氮烯）分子中，氮原子的杂化轨道类型为________，画出N2F2可能的结构式________．
（4） 三氟化硼乙醚（如图1）的熔点为﹣58℃，沸点为126～129℃，它属于________晶体． 第 7 页 共 12 页 （5） 氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数α=0.555pm．
①Ca2+、F﹣的配位数分别为________和________．
②列式表示氟化钙晶体的密度：________
g•cm﹣3（不必计算出结果）．
20.
（11分） (2016高二下·盘山月考) 随着石油资源的日趋紧张．天然气资源的开发利用受到越来越多的关注，以天然气（主要成分是CH4）为原料经合成气（主要成分CO，H2）制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线．而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁[Fe（CO）5]等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒．
请问答下列问题：
（1） [Fe（CO）5]中铁的化合价为________．写出铁原子的基态价电子排布式：________．
（2） 与CO互为等电子体的分子和离子分别为________和________（各举一种即可，填化学式），CO分子的结构式可表示成________，该分子中含________个σ键________个π键．
（3） 在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________，CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点比高，其主要原因是________．
（4） CH3CHO分子中，﹣CH3中的碳原子采用________杂化方式，﹣CHO中的碳原子采用________杂化方式．
21. （7分） (2016·四川模拟) Q、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次增大．Q的基态原子最外层s轨道和p轨道电子数相等；R的一种氢化物是常见的碱性气体；X在同周期元素中，其氧化物的水化物是最强的碱；Y的一种氧化物能使品红溶液褪色；Z的最高价氧化物的水化物是最强的酸．
请回答下列问题：
（1） R位于元素周期表中第________周期，第________族．
