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辽宁省2020-2021年高二下学期期中化学试卷

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第 1 页 共 13 页 辽宁省2020-2021年高二下学期期中化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

选择题 (共20题；共40分)

1. （2分） 对化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键，下列说法正确的是（ ）

A . 化学平衡常数是指在一定温度下生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值

B . 勒夏特列原理指的是，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、参与反应物质的浓度，），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动

C . 盐溶液不一定呈中性，不显中性的盐都会促进水的电离

D . 把被保护的钢铁设备作为电解池的阴极，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法

2. （2分） (2018高一下·城中期末) 已知：C（s）+CO2（g） 2CO（g） △H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（ ）

A .

升高温度和减小压强

B . 降低温度和减小压强

C . 降低温度和增大压强

D . 升高温度和增大压强

3. （2分） (2015高一下·邯郸期中) 在实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取H2 ， 常加少量CuSO4来加快反应速率．为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间．下列说法正确的是（ ）

试剂 实验 甲 乙 丙 丁

4mol•L﹣1H2SO4/mL 20 V1 V2 V3

饱和CuSO4溶液/mL 0 2.5 V4 10 第 2 页 共 13 页

H2O/mL

V5

V6 8 10

收集气体所需时间/s t1 t2

t3 t4

A . t1＜t2＜t3＜t4

B . V4=V5=10

C . V6=17.5

D . V1＜V2＜V3＜20

4. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 可逆反应mA（固）+nB（气）⇌Pc （气）+qD（气）反应过程中其他条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（p）的关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）

A . 达到平衡后，使用催化剂，C%将增大

B . 达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动

C . 方程式中n＞p+q

D . 达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

5. （2分） (2016高一下·杭州期末) 哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2 ， 在一定条件下使该反应发生．下列说法正确的是（ ）

A . 达到化学平衡时，N2完全转化为NH3

B . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D . 达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零

6. （2分） (2015高一下·吉林期中) 分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是（ ） 第 3 页 共 13 页 A . C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5 kJ/mol

B . C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol

C . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol

D . H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/mol

7. （2分） (2016高二上·赣州期中) 一定条件下在2L的密闭容器中，充入2mol SO2和1molO2发生反应：

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196kJ•moL﹣1 ， 当气体的总物质的量减少0.8mol时反应达到平衡，下列有关叙述不正确的是（ ）

A . 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，V（正）＞V（逆）

B . 相同温度下，起始时向容器中充入2mol SO3 ， 达平衡时SO3的转化率为20%

C . 平衡混合气体中SO2的物质的量为1.2mol

D . 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3 ， 达平衡时吸收39.2kJ的热量

8. （2分） 已知Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl（s）反应的焓变为△H1 ， Ba（OH）2•8H2O分解的热焓变为△H2 ，

Ba（OH）2与NH4Cl（s）反应的热焓变△H3＜0．则（ ）

A . △H1＜0

B . △H1＞△H2

C . △H2═△H1+△H3

D . △H2＞|△H3|

9. （2分） (2017·平罗模拟) 常温下，向100mL0.01mol•L﹣1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L﹣1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中正确的是（ ）

第 4 页 共 13 页 A . MOH为一元强碱HA为一元强酸

B . K

点对应的溶液中：c（M+）+c（MOH）=c（A﹣）

C . K点对应的溶液中：c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.005mol•L﹣1

D . N点水的电离程度小于K点水的电离程度

10. （2分） (2020高二上·新乡期末) 下列说法中正确的是（ ）

A . CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0

B . -10℃的水结成冰，可用熵判据来解释反应的自发性

C . 能自发进行的反应一定能迅速发生

D . △H<0、△S>0的反应在低温时一定不能自发进行

11. （2分） 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3⇌NH4++NH2﹣据此判断以下叙述中错误的是（ ）

A . 液氨中含有NH3、NH4+、NH2﹣等微粒

B . 一定温度下液氨中c（NH4+）•c（NH2﹣）是一个常数

C . 液氨的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2﹣）

D . 只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2﹣）

12. （2分） (2017高二上·揭西期中) 已知某可逆反应m A（g）+n B（g）⇌p C（g）△H，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线．由曲线分析，下列判断正确的是（ ）

A . T1＜T2 ， P1＞P2 ， m+n＞p，△H＜0 第 5 页 共 13 页 B . T1＞T2

， P1＜P2

， m+n＞p，△H＞0

C . T1＜T2 ， P1＞P2 ， m+n＜p，△H＜0

D . T1＞T2 ， P1＜P2 ， m+n＜p，△H＞0

13. （2分） (2017高二上·岐山期末) 物质的量浓度都为0.1mol•L﹣1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是（ ）

A . C（Na+）＞C（CH3COO﹣）＞（H+）＞C（OH﹣）

B . C（Na+）+C（H+）=C（OH﹣）+C（CH3COO﹣）

C . C（OH﹣）=（H+）+C（CH3COOH）

D . C（CH3COOH）+C（CH3COO﹣）=C（Na+）

14. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 恒温下，a mol A和b mol B在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是（ ）

A . 物质A、B的转化率之比为a：b

B . 起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（a+b）：（a+b﹣ ）

C . 若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成2n mol C

D . 当v正（A）=2v逆（B）时，可判定反应达到平衡

15. （2分） (2016高二上·方城开学考) 在25℃时，将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z，5min后达到平衡．其初始浓度和平衡浓度如下表：

物质 X Y Z

初始浓度/mol•L﹣1 0.1 0.2 0

平衡浓度/mol•L﹣1 0.05 0.05 0.1

下列说法错误的是（ ） 第 6 页 共 13 页 A .

该反应可表示为X+3Y⇌2Z

B .

反应达到平衡时，X的转化率为50%

C .

前5min 以Y表示的平均反应速率为υ（Y）=0.01 mol•L﹣1•min﹣1

D . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动

16. （2分） (2016高二上·孝感期中) 在一固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生可逆反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g），达到平衡，C的浓度为w mol/L．若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为w mol/L的是（ ）

A . 4 mol A+2 mol B

B . 1 mol B+3 mol C+1 mol D

C . 3 mol C+2 mol D

D . 1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol D

17. （2分） (2018高二下·周口期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

A . 图甲可以判断出反应A(g) + B(g) 2C(g) 的△H＜0，T2＞T1

B . 图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C . 据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH≈4

D . 图丁表示25℃时，用0.1 mol·L—1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

18. （2分） (2017高二上·宁城期末) 在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）⇌E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol•L﹣1 ． 下列说法正确的是（ ）

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辽宁省2020-2021年高一下学期化学期末考试试卷(II)卷

辽宁省2020-2021年高一下学期化学期末考试试卷(II)卷

第 1 页 共 18 页 辽宁省2020-2021年高一下学期化学期末考试试卷（II）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 单选题 (共13题；共26分)

1. （2分） 下列有关叙述中，正确的是（ ）

A . 需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应

B . 将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌，会放出大量的热

C . 在反应2CO+O2==2CO2中，反应物的总能量高于生成物的总能量

D . 1mol CaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量，其热化学方程式表示为：CaCO3 =CaO + CO2

△H =

+178.5kJ·mol-1

2. （2分） 2015年9月18日，美国环保署EPA宣布，大众汽车公司利用软件隐瞒了汽车有毒污染物的真实排放量，汽车尾气中的污染物有固体悬浮微粒、一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、铅及硫氧化合物等．下列有关说法中正确的是（ ）

A . 固体悬浮微粒是造成雾霾天气的一种重要因素

B . 一氧化碳、氮氧化物是酸雨形成的主要因素

C . 含铅化合物导致人体蛋白质变性是物理变化

D . 汽车尾气可通过净化装置将碳氢化合物还原成CO2和H2O

3. （2分） 金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋

A . 阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2＋＋2e- = Ni

B . 电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等

C . 电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt

D . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

4. （2分） (2016高一下·重庆期中) 关于化学键的叙述中，正确的是（ ） 第 2 页 共 18 页 A . HCl电离产生H+和 Cl﹣

2021-2022学年辽宁省辽南协作校高二下学期期中联考化学试题

2021-2022学年辽宁省辽南协作校高二下学期期中联考化学试题

2021-2022学年辽宁省辽南协作校高二下学期期中联考化学试题

1. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实解释不正确的是

A．酮是重要的有机溶剂，丙酮可用作化学纤维、钢瓶储存乙炔等的溶剂

B．食用油和白酒都应密封保存

C．苯酚对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，可立即用乙醇冲洗，再用水冲洗

D．溴乙烷可与其他药物制成气雾剂，用于运动中的急性损伤，其在汽化时有冷冻麻醉作用

2.

设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1mol

分子中可能含有极性共价键的数目为7

B．1mol甲基( )中含有电子的数目为10

C．14g聚乙烯中含有的π键数目为0.5

D．1mol 配离子中含σ键数目为4 个

3. 下列化学用语使用正确的是

A． 命名为2-甲基甲酰胺 B． 不含手性碳原子

C．硝基苯的结构简式： D．聚丙烯的结构简式：

4. 下列关于有机物的性质叙述错误的是

A．几种苯的同系物沸点由高到低的顺序为：邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯＞乙苯＞甲苯

B．顺—2—丁烯的沸点大于反—2—丁烯

C．某种有机物结构如图所示，该物质中羟基对分子极性影响较弱，所以该物质在水中溶解度不大

D．卤代烃的密度和沸点随烃基中碳原子数的增大而逐渐增大

5. 下列说法错误的是

A．1，3-丁二烯与溴单质加成可能得到3种产物(不考虑顺反异构体)

B．乙醇与氢卤酸的反应中乙醇分子断裂氧氢键因为氧氢键极性较强

C．冠醚与碱金属离子之间的配位键属于共价键，冠醚与碱金属离子形成配合物得到的晶体里还有阴离子，这类晶体是离子晶体

D．醇分子中的氢氧键不如水分子中的氢氧键容易断裂，这是因为醇分子中的烷基具有推电子作用

6.

杯芳烃是由对叔丁基苯酚()和甲醛()在一定条件下发生反应构成的大环化合物，根据所含酚的单元数将其命名为“杯[n]芳烃”。某种杯[n]芳烃的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是

A．该化合物属于烃，其名称是“杯[6]芳烃”

辽宁省沈阳市郊联体2020-2021学年高二上学期期中考试 化学 Word版含答案

辽宁省沈阳市郊联体2020-2021学年高二上学期期中考试 化学 Word版含答案

晨鸟教育

Earlybird 2020－2021学年度上学期沈阳市郊联体期中考试高二试题

化学

考试时间：90分钟 试卷总分：100分

注意事项：

本试卷由一卷(单项选择题)、二卷(不定项选择)和三卷(非选择题)三部分组成。第一、二卷选择题部分，一律用2B铅笔按题号依次填涂在答题卡上；第三卷非选择题部分，按要求答在答题卡相应位置上。

一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)

1.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是

A.加入催化剂，减小了反应的热效应

B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

C.H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O＋O2

D.反应物的总能量高于生成物的总能量

2.反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为

①v(A)＝0.45 mol·mol·L－1·min－1； ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；

③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1； ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。

下列有关反应速率的比较中正确的是

A.④>③＝②>① B.④<③＝②<① C.①>②>③>④ D.④>③>②>①

3.下列说法正确的是

A.氯化钠固体中不存在离子，通电后电离产生离子

B.强极性键的化合物一定是强电解质

C.强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质溶液的导电能力

D.氯气溶于水生成的溶液可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质

4.下列过程的方向只是焓变作用的是 晨鸟教育

Earlybird A.湿的衣服经过晾晒变干 B.硝酸铵溶于水

C.HNO3(g)＋NH3(g)＝NH4NO3(s) D.黑火药爆炸

5.NaOH标准液滴定盐酸，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的

2020-2021学年辽宁省名校联盟高二(下)联考化学试卷(6月份)(附答案详解)

2020-2021学年辽宁省名校联盟高二(下)联考化学试卷(6月份)(附答案详解)

第1页，共24页

2020-2021学年辽宁省名校联盟高二（下）联考化学试卷（6月份）

一、单选题（本大题共15小题，共50.0分）

1. 苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。关于该文中的“气”下列说法不正确的是( )

A. 该分子中所有的原子均在同一个平面上

B. 该分子中σ键与π键个数之比为1：1

C. 该分子能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 该分子在一定条件下能发生加聚反应

2. 有机化合物()含有的官能团(不包括苯环)有( )

A. 7种 B. 6种 C. 5种 D. 4种

3. 网络表情包“苯宝宝装纯(醇)”，该分子由“苯宝宝”拿一个氢原子换了个羟基形成，下列说法不正确的是( )

A. 苯宝宝只想安静地装醇，说明该分子不是醇

B. 该分子中所有原子一定共面

C. 该分子能和Na发生置换反应生成H2

D. 该分子苯环上的一个氢原子被−C4H9取代所得的同分异构体有12种

4. 元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3−形成的晶胞结构如图所示。下列说法中错误的是( )

A. Xn+的核外电子数为18

B. 该晶体中阳离子与阴离子个数比为3：1

C. Xn+中n=1

D. 晶体中每个Xn+周围有2个等距离且最近的N3−

5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) 第2页，共24页 A. 1mol苯中含有碳碳双键的数目为3NA

B. 12g金刚石中含有σ键的数目为4NA

C. 1mol带有乙基支链的链烃中主链所含有的碳原子数最少为5NA

D. 1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NA

6. 下面的排序不正确的是( )

A. 晶体沸点由低到高：CF4

B. 离子键由强到弱：NaF>NaCl>NaBr

C. 熔点由高到低：Na>Mg>Al

D. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅