高三化学周考测试卷
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高三化学周考测试卷9
一、单选题
1．下列有关说法正确的是( )
B．为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸
C．使用蒸发皿灼烧Fe（OH）3至分解
D．将SO2和Cl2按等物质的量比通入品红溶液中，品红很快褪色
2．用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A．中子数为8的氮原子：87N B．HCl 的电子式：
C．NH3的结构式： D．Cl−的结构示意图：
3．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )
A．用碱式滴定管量取13.60 mL酸性高锰酸钾溶液
B．用容量瓶配制溶液时，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏低
C．蒸馏时，应使温度计水银球置于蒸馏液体中
D．过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中
4．臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示。设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．该过程中，O3是催化剂
B．16gO3和O2的混合气体，所含质子数为16NA
C．0.5molNO2溶于水形成1L溶液，可得到0.5mol•L-1的硝酸溶液
D．标准状况下，各5.6L的NO和O2混合后，气体总质量为15.5g
5．下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．在H218O中投入Na2O2固体：2 H218O+2Na2O2=4Na+ +4OH-+18O2↑
B．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水: Al3++4NH3·H2O = AlO-2+44NH+2H2O
C．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++ Cl2 =2Cl-+2Fe3+
D．Fe3O4溶于稀硝酸的反应:3Fe3O4+28H++3NO=9Fe3++NO↑+14H2O 6．下列实验主要仪器和试剂的选择不能达到实验目的的是( )
选项
主要仪器 试剂 实验目的
A 烧瓶、长颈漏斗、酒精灯、导管 软锰矿与浓盐酸 制取并收集干燥的氯气
B 酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架 NaCl溶液 蒸发溶液得到晶体
C 圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台 干燥的氨气、水 模拟喷泉实验
D 铁丝、蓝色钴玻璃、酒精灯 盐酸、待测液 焰色反应实验
7．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元索W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。（注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）下列说法正确的是( )
A．氢化物的热稳定性：X > Y
B．W、X、Y、Z四种元素只能组成两种离子化合物
C．ZW与水反应生成W2的反应中，ZW为还原剂
D．Y与Z可组成阴阳离子数之比为1:1的离子化合物
8．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A．使红色布条褪色(HCl)
B．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H+)
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)
9．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是 ( )
A．对比①和②可以说明还原性：Cl－> Br－ 第3页 共8页 ◎ 第4页 共8页 B．①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2
C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl
D．③中的反应是非氧化还原反应
10．下列实验操作和实验现象及所得出的结论均正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 向某溶液滴加过量的稀盐酸，有刺激性气味气体产生，溶液中出现淡黄色沉淀 溶液中可能存在S2－和SO2-3或S2O2-3
B 向KI溶液中加入淀粉，然后再加入1.0mol•L-1的H2SO4溶液，开始时无明显现象，加入H2SO4溶液后溶液变蓝 H2SO4能氧化I－
C 将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 碳的氧化产物为CO2
D 分别向等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液中加入等量的盐酸，NaHCO3溶液中产生气泡的速率更快 CO2-3结合H＋能力比HCO-3弱
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
11．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是( )
① ② ③
A．由①中的红棕色气体，可推知反应还有氧气产生
B．红棕色气体表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C．由③不能说明浓硝酸具有氧化性 D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
12．生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2+氧化的细菌，其浸出ZnS矿机理如图所示。下列说法正确的是( )
A．浸出过程中需要不断补充铁盐
B．温度越高，ZnS浸出速率越快
C．反应Ⅱ的离子方程式为：2Fe3++ZnS = Zn2++2Fe2++S
D．理论上反应I中每消耗1.12L O2可浸出6.5g Zn2+
13．高铁酸钠是一种新型高效水处理剂，主要制备方法如下：
湿法：Fe(OH)3+NaC1O+NaOH—Na2FeO4+NaC1+H2O(反应未配平)
干法：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列说法正确的是（ ）
A．高铁酸钠既有杀菌消毒的作用也有净水的作用
B．用湿法制备1molNa2FeO4需消耗1mol NaClO
C．干法中被FeSO4还原的Na2O2与做还原剂的Na2O2的物质的量之比为4：1
D．分别用湿法和干法制备等量高铁酸钠，两个反应过程中转移的电子数相同
14．Cl2O是黄棕色有刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。
已知：Cl2O的熔点为－116 ℃，沸点为3.8 ℃；Cl2的沸点为－34.6 ℃；HgO＋2Cl2=HgCl2＋Cl2O。下列说法中正确的是( )
A．装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸
B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险 C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O
D．装置④与⑤之间如果用橡胶管连接，不会导致橡胶管燃烧并爆炸
15．2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO2、A1等，处理该废料的一种工艺如下图所示，下列说法正确的是
A．酸溶时H2O2做氧化剂，且温度不宜过高
B．加氨水调pH的目的是除铝
C．沉钴的离子方程式为：Co2++C2O42-=CoC2O4↓
D．在空气中加热4.41gCoC2O4得到钴的氧化物2.41g，则该氧化物的化学式为Co3O4
三、非选择题
16．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。
（I）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________（填序号）。
A .Cl2 B. H2O2 C. ClO2 D. O3
（II）一氯胺（NH2Cl）在中性或酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水消毒剂。
（1）写出NH2Cl的电子式_______________
（2）写出NH2Cl水解的化学方程式________________________________________
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为__________
（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是_________（用离子方程式表示）。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：________________________________________________________
17．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，常用作食品抗氧化剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。
（1）制备Na2S2O5，如图（夹持及加热装置略）
可用试剂：饱和Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓H2SO4、苯、Na2SO3固体（试剂不重复使用）焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSO3（饱和溶液）→Na2S2O5（晶体）+H2O（l）
①如图装置中仪器A的名称是_________，A中发生反应的化学方程式为_____________________。
②F中盛装的试剂是__________________，作用是_______________________________。
③实验前通入N2的作用是_____________。
④Na2S2O5晶体在_____（填“A”或“D”或“F”）中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。
⑤若撤去E，则可能发生___________________。
（2）设计实验探究Na2S2O5的性质，完成表中填空：
预测Na2S2O5的性质 探究Na2S2O5性质的操作及现象
探究一 Na2S2O5的溶液呈酸性 用适量的蒸馏水溶解少量的Na2S2O5样品于试管中，取pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取样品点在试纸上，试纸变红
探究二 Na2S2O5晶体具有还原性 取少量Na2S2O5晶体于试管中，滴加1mL2mol·L-1酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去
综合实验结论，检验Na2S2O5晶体在空气中是否被氧化的试剂为__________，探究二中反应的离子方程式为________________________________________________。
18．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验（已知乙醛易溶于水）。
