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化学周练试卷

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化学周练试卷

1．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z元素的原子M层电子数是L层电子数的一半，W元素可形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是 （ ）

A．WX4是天然气的主要成分

B．固态X2Y中含有氢键

C．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定

D．WY2与ZY2的晶体类型相同

2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）

A．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA

B．1molCl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是2NA

C．1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA

D．20℃、1.01×105Pa时，2.24LC2H4和CO的混合气体，含气体分子数为0.1NA

3．已知反应N2(g)+3H2（g） 2NH3(g)；△H<0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1：3充入N2和H2，在一定条件下发生反应。右图是某物理

量（Y）随时间（t）变化的示意图，Y可以

是 （ ）

A．N2的转化率

B．混合气体的密度

C．密闭容器的压强

D．H2的体积分数

4、波立维是国家刚刚引进的新药，它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来福音。波立维属于硫酸氢盐，它的结构如图所示。下列关于它的说法正确的是 （ ）

A．该物质的化学式为C16H15ClNO2·H2SO4

B．该物质不溶于水

C．波立维能和氢气反应，每摩最多可消耗3摩氢气

D．它可以与NaOH溶液反应，1mol该物质最多可消耗4molNaOH

5.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）

· H2SO4

SNCHClCOOCH3A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 NH+4 + OH－==== NH3·H2O

B．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全

2Al3＋+ 3SO42-+ 3Ba2＋+ 6OH－==== 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓

C．乙醛与银氨溶液在热水浴中的反应

CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]+＋2OH-CH3COO-＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O

D．苯酚钠溶液中通入少量的CO2

2C6H5O-＋CO2 ＋H2O→2C6H5OH＋CO32-

6．常温时，将a1mL，b1mol/L 的CH3COOH溶液加入到a2mL，b2mol/L 的NaOH溶液中，下列结论中不正确．．．的是

A．如果a1b1＝a2b2，则混合溶液的pH＞7

B．如果混合液的pH＝7，则混合溶液中c（CH3COO－）＝c（Na+）

C．如果a1＝a2，b1＝b2，则混合液液中c（CH3COO－）＝c（Na+）

D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH＜7，则b1＞b2

7.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）

①无色溶液中：K+、Na+、MnO-4、SO2-4

②pH=11的溶液中：CO2-3、Na+、AlO-2、NO-3

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO-3、SO2-4、NH+4

④由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br一

⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、H+、SCN-、HCO-3

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO-3、I- 、Cl—

A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥

8. 下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去)其中常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A～N的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。N为不溶于水的无机酸。

I

A C K

D F J

N

M G

H B

L E ＋G C

催化剂

高温 △ ＋G

回答下列问题：

(1)A的名称为 ，F的化学式是 ；

H的化学式是 ，L的化学式是

(2)写出实验室制取I的离子方程式：

(3)写出G的一种同素异形体的化学式： 该物质与G在化学性质上的共同点是

。

(4)已知工业上生产0.1molB放出4.62kj热量，写出该反应的热化学方程式：

(5)在反应C＋E→G＋F中，每生成1molG转移 mol电子。

9. 晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2

③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅

已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。回答下列问题：

（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 。

（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4

（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为 。

（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

①装置B中的试剂是 。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是 。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 ，装置D不能采用普通玻璃管的原因是 ，装置D中发生反应的化学方程式为 。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液需再加入的试剂是 。

a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液

10. ．(2010·全国Ⅱ，27)向2 L密闭容器中通入a mol气体 A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)

已知：平均反应速率vC＝12vA；反应2 min时，A的浓度减少了13，B的物质的量减少了

a2 mol，有a mol D生成。

回答下列问题：

(1)反应2 min内，vA＝______________，vB＝__________________________________；

(2)化学方程式中，x＝______、y＝______、p＝______、q＝________；

(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为___________________________________；

(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)；

(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

①反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是____________________

________________________________________________________________________；

②平衡时反应物的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_

_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

选修部分（任选一题）

11. 下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。

请根据上述信息回答：

(1)H中含氧官能团的名称是 。B→I的反应类型为 。

(2)只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是 。

(3)H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为 。

(4)D和F反应生成X的化学方程式为______________________________________。

12. 已知：A、B、C、D、E为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2－与D2＋具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2。

请回答下列问题：

(1)A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是________(填元素符号)。

(2)B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是_________________________。

(3)由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－中A原子的杂化方式为____________。

(4)E2＋能与AC分子形成[E(AC)4]2＋，其原因是AC分子中含有____________。

(5)最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体(晶胞如图所示)具有超导性。A原子的配位数为________；该晶体的化学式为________。

答案部分

1 2 3 4 5 6 7 每题6分

D A A D C C C

8. (1)碳酸铵或碳酸氢铵（1）；NaOH（1）；Na2CO3（1）；SiO2（1）

(2)3Cu＋8H＋＋2NO3－ == 3Cu2=+2NO↑+4H2O (2)

(3)O3 (1)； 具有氧化性 (1)

(4)N2(g)＋3H2(g) 高温、高压、催化剂 2NH3(g)； △H=－92.4k J·mol－1 （2）

(5)2 （2）

9. （1）SiO2＋2CSi＋2CO↑(2)分馏(或蒸馏)（3）①浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3气化

②有固体物质生成 在反应温度下，普通玻璃会软化 SiHCl3＋H2Si＋3HCl

③排尽装置中的空气 ④bd

10. (1)a12 mol/(L·min) a8 mol/(L·min) (2)2 3 1 6 (3)ab×100% (4)< (5)①增大

体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速度增大 ②减小 体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数减少的方向(即逆反应方向)移动，因而使反应物转化率减小

11. (1)羧基 消去反应 (2)溴水

(3)CH3COOCH==CH2

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第3次周清试题

第3次周清试题

高一化学周练测试题（3）

（试卷分值：100分 考试时间：40分钟）

一、选择题（4分/个，共56分）

1．下列叙述正确的是( )

A．所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样

B．所有的离子方程式都可表示一类反应

C．单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示

D．易溶于水的化合物都可写成离子形式

2．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )

A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O

B．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O

C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液与混合：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓

D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑

3．如表是某矿物质饮用水的部分标签说明

主要成分：钾离子(K＋)20～27.3 mg〃L－1

氯离子(Cl－)30～34.2 mg〃L－1

镁离子(Mg2＋)20.2～24.9 mg〃L－1

硫酸根离子(SO2－4)24～27.5 mg〃L－1

则该饮用水中还可能较大量存在( )

A．OH－ B．Ag＋

C．Na＋ D．Ca2＋

4．已知某溶液含有Na＋、Ba2＋、Fe2＋三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是( )

A．SO2－4 B．Cl－

C．OH－ D．CO2－3

5．下列离子方程式书写正确的是( )

A．铁片放入稀盐酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．大理石放入稀硝酸中：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．锌片插入硫酸铜溶液：2Zn＋Cu2＋===Cu＋2Zn2＋

D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4

6．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是( )

郸城一高特殊学期高三第4次周练化学试卷

郸城一高特殊学期高三第4次周练化学试卷

1 郸城一高特殊学期高三第4次周练化学试卷

命题：吴学俊 分数：100分 时间：80分钟

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24-207 Cu-63.5 Fe-56

一、选择题：每小题3分，共48分。

1．中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是

A．食品包装中常见的抗氧化剂成分为：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀不相同

B．“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化

C．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离

D．侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱

2、Pd/A12O3催化H2还原CO2的机理示意如图。下列说法不正确的是（ ）

A. H-H的断裂需要吸收能量 B. ①-②，CO2发生取代反应

C. ④中，CO被还原为CH4 D. 生成CH4的总反应方程式是CO2+4H2CH4+2H2O

3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol甲苯分子最多共平面的原子个数为15NA

B．在标准状况下，4.48 L环己烷含氢原子个数为2.4NA

C．331molCHCOOCH，在稀硫酸中充分水解，所得生成物中HO键数为2NA

D．24.4gNO和2CO的混合气体中含有的质子数，中子数均为2.2NA

4．下列有关反应热的叙述正确的是

A．由H2的H－H键能、O2的O＝O键能、H2O的H－O键能，可计算H2的燃烧热

B．取0．50 mol·L－1NaOH溶液50 mL及60 mL，分别与55 mL的0．50 mol·L－1盐酸反应，

计算得出的中和热不相等

C．由氢气、乙烯、乙烷的燃烧热，可计算H2（g）＋CH2＝CH2（g）CH3CH3（g）的焓变

D．催化剂可同时改变一个化学反应的活化能及焓变

化学周周练5(1)

化学周周练5(1)

内乡高中60届高二化学第五次周周练

一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题4分，共68分）

1．如图9所示，铜锌原电池工作时，下列叙述不正确的是（ ）

A、负极反应为：Zn—2e－=Zn2+

B、电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

C、在外电路中，电子从负极流向正极

D、盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

2．碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO2 + 2H2O === 2MnO(OH) + Zn(OH)2，电解质是KOH。下列说法正确的是 （ ）

A．MnO2发生了氧化反应

B．MnO(OH)中Mn元素的化合价为+3

C．反应消耗 0.65gZn，有0.01 mol电子发生转移

D．电池正极的反应为：Zn + 2 OH－–2e－===Zn(OH)2

3. 在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，符合这一情况的是（ ）

A. 电解质溶液是稀硫酸 B. 金属M是阳极，金属N是阴极

C. M和N都是石墨电极 D. M是阴极，N是阳极

4．下列反应一定属于氧化反应的是( )

A．金属的腐蚀 B．原电池的正极反应

C．放热反应 D．电镀池镀件一极的反应

5．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法错误的是( )

A．正极电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑

B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3

C．此过程中Cu并不被腐蚀

D．此过程中电子从Fe移向Cu

6．如图所示装置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是(

)

A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③

化学周练-190-193

化学周练-190-193

化学周练9

1.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是

A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

2.关于难溶电解质PbCl2、AgBr、Ba3(PO4)2、Ag2S的溶解平衡表达式或溶度积表达式错误的是

A.PbCl2(s)Pb2++2Cl-；Ksp==c(Pb2+)·c(Cl-)2 B.AgBr(s)Ag++Br-； Ksp==c(Ag+)·c(Br-)

C.Ba3(PO4)2(s)3Ba2++2PO43-；Ksp==c(Ba2+)3·c(PO43-)2 D.Ag2S(s)2Ag++S2-；Ksp=c(Ag+)·c(S2-)

3.室温时，M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq)， Ksp =a·c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于

A.lg() B.lg() C.14+lg() D.14+ lg()

4.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A．Ksp[Fe(OH)3]

B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等

D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

5.已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－4，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为