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一、选择题1．下列指定反应的离子方程式不正确的是 A ．向氯化钙溶液中通入2CO 气体：2223Ca CO H O=CaCO 2H ++++↓+B ．醋酸除水垢离子方程式：2333222CH COOH CaCO 2CH COO Ca H O CO -++++=+↑C ．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：223323=2HCO Ca 2OH CaCO H O CO -+--++↓++D ．制备3Fe(OH)胶体：3++23ΔFe +3H O Fe(OH)(胶体)+3H 答案：A 【详解】A ．氯化钙为强酸强碱盐，盐酸的酸性强于碳酸的酸性，所以氯化钙溶液与2CO 气体不反应，故A 不正确；B ．醋酸为弱酸，水垢的主要成分为碳酸钙，两者反应生成可溶性的醋酸钙、二氧化碳和水，则2333222CH COOH CaCO 2CH COO Ca H O CO -++++=+↑，故B 正确；C ．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应生成难溶性的碳酸钙、可溶性的碳酸钠和水：223323=2HCO Ca 2OH CaCO H O CO -+--++↓++，故C 正确；D ．FeCl 3加热水解制备3Fe(OH)胶体：3++23ΔFe +3H O Fe(OH)(胶体)+3H ，故D 正确； 答案选A 。
2．下列离子方程式中，正确的是A ．钠投入冷水中：Na+2H 2O=Na ++2OH - +H 2↑B ．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑C ．醋酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+2H +=Cu 2++2H 2OD ．用烧碱和氯气制取漂白液：Cl 2+2OH - =Cl -+ClO -+H 2O 答案：D 【详解】A ．电荷不守恒，电子不守恒，离子方程式应该为：2Na+2H 2O=2Na ++2OH - +H 2↑，A 不符合题意；B ．Cu 在金属活动性顺序表中位于H 的后边，不能与酸发生置换反应，B 错误；C ．醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写成离子形式，离子方程式应该为：Cu(OH)2+2CH 3COOH=Cu 2++2CH 3COO -+2H 2O ，C 错误；D ．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D 正确； 故合理选项是D 。
2021—2022学年（新教材）人教版必修第一册第一章 物质及其变化有答案（新教材）人教版必修第一册第一章 物质及其变化一、选择题1、下列方法中,肯定得不到盐溶液的是( )①金属溶于酸 ②碳酸盐溶于水 ③氧化物溶于碱溶液 ④氢氧化物溶于水 ⑤氧化物溶于水 ⑥氧化物溶于酸 A.①② B.③④ C.④⑤ D.⑤⑥2、(双选)下列关于电解质溶液的叙述正确的是( ) A.阳离子和阴离子总数一定相等B.阳离子带的正电荷总数和阴离子带的负电荷总数一定相等C.除阴、阳离子外,溶液中还含有分子D.NaCl 溶液的导电性一定与KCl 溶液的导电性相同 3、能用H + + OH －= H 2O 来表示的化学反应是：( ) A ．3Fe(OH)溶液和3HNO 溶液反应 B ．KOH 溶液和3CH COOH 溶液反应 C ．NaOH 溶液和24H SO 溶液反应D ．CuO 溶于稀HCl4、下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是( )A.B.C.D.5、现有下列几个离子反应:①Cr2+14H++6Cl-2Cr3++3Cl2↑+7H2O②2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-③2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+下列有关性质的比较中正确的是()A.氧化性:Cr2>Cl2>Fe3+B.氧化性:Cl2>Fe3+>Cr2C.还原性:SO2<Fe2+<Cl-D.还原性:Cl->Cr3+>Fe2+6、有如下两个反应：（1）Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+；（2）Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu。
判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是（）A. Fe3+＞Cu2+＞Fe2+B. Cu2+＞Fe3+＞Fe2+C. Fe3+＞Fe2+＞Cu2+D. Fe2+＞Cu2+＞Fe3+7、ClO2是可代替进行自来水消毒的新一代消毒剂。
(名师选题)部编版高中化学必修一第一章物质及其变化带答案知识点总结归纳完整版单选题1、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A ．K +、MnO4-、Na +、Cl -B ．K +、Na +、NO3-、CO32- C ．Na +、H +、NO3-、SO42-D ．Fe 3+、Na +、Cl -、SO42-2、离子方程式BaCO 3＋2H ＋=CO 2↑＋H 2O ＋Ba 2＋中的H ＋不能代表的物质是( ) ①HCl ②H 2SO 4 ③HNO 3 ④NaHSO 4 ⑤CH 3COOH A ．①②③B．③④⑤C．②④⑤D．②③④3、以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现，且均为氧化还原反应的是 A ．Cu →CuO →CuSO 4B ．CaO →Ca (OH )2→CaCO 3 C ．Cl 2→HClO →HCl D ．Na 2CO 3→NaCl →NaNO 34、下列各项中两组物质间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是 A ．H 2SO 4和NaOH ；HNO 3和Ba (OH )2 B ．H 2SO 4和Ba (OH )2；BaCl 2和Na 2SO 4C ．Na 2CO 3溶液和少量稀盐酸；Na 2CO 3溶液和过量稀盐酸D ．H 2SO 4和NaOH ；H 2SO 4和Cu (OH )2 5、下列反应不属于氧化还原反应的是A ．2Mg + CO 2点燃2MgO+CB ．2NaCl 通电2Na + Cl 2↑ C ．2NaHCO Δ2CO 3+H 2O+CO 2↑D．Cl 2 +2 KBr = Br 2 +2KC16、在酸性条件下，黄铁矿(FeS 2)催化氧化的反应方程式为2FeS 2+7O 2+2H 2O =2Fe 2++4SO 42−+4H +。
实现该反应的物质间转化如图所示。
下列分析错误的是A．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2OB．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+C．反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO=Fe(NO)2+，该反应是氧化还原反应D．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂7、氧化还原反应的本质是A．有氧元素参与反应B．有电子转移C．物质状态发生变化D．质量保持不变8、下列离子方程式中错误的是A．Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB．Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC．Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O多选题9、下列物质在水中的电离方程式正确的是A．HNO3= H++NO3−B．(NH4)2SO4= NH42++SO42−C．KOH = K++OH-D．BaCl2 = Ba2++Cl2-10、某反应过程中存在Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，测得Fe3+、NO3-的质量分数(ω)随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是A ．NO 3-被还原，发生氧化反应B ．还原性：Fe 2+>NH 4+C ．Fe 2+被氧化为Fe 3+D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：811、工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2,在该反应中A ．硫元素既被氧化又被还原B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C ．每生成1molNa 2S 2O 3，转移4mol 电子D ．当转移8mol 电子时，还原产物比氧化产物多1mol 填空题12、已知下列反应： ①SO 2+H 2O═H 2SO 3 ②C+H 2O═H 2+CO ③2A1+6H +═2Al 3++3H 2↑ ④2Mg+CO 2点燃2MgO+C⑤2Na 2O 2+2H 2O═4NaOH+O 2↑ ⑥CaC 2+2H 2O═Ca(OH)2+C 2H 2↑ ⑦8NH 3+3Cl 2═6NH 4Cl+N 2(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有____(填各反应的序号，下同)；反应物中H2O被还原的是____：还原产物为单质的是____。
高中化学必修一第一章物质及其变化知识总结例题单选题1、钛(Ti)被称为“生物金属”，由TiO 2制取Ti 的主要反应为：①TiO 2 + 2Cl 2 + 2C 高温TiCl 4 + 2CO ，②TiCl 4 + 2Mg 高温2MgCl 2 + Ti ，下列说法不正确的是A ．反应①②都是氧化还原反应B ．反应②是置换反应C ．反应①中TiO 2是氧化剂D ．反应②中每生成1 mol Ti 转移4 mol 电子 答案：CA ．分析题干反应①②可知，两反应中均有元素的化合价发生改变，故都是氧化还原反应，A 正确；B ．置换反应是指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，故反应②是置换反应，B 正确；C ．经分析可知，反应①中TiO 2中Ti 和O 的化合价均没有发生改变，故TiO 2既不是氧化剂也不是还原剂，C 错误；D ．反应②中Ti 的化合价由+4价变为0价，故每生成1 mol Ti 转移4 mol 电子，D 正确； 所以答案是：C 。
2、M 是一种可溶性结晶水合物，为了确定M 的组成，取少量M 溶于水配成容液进行如下实验：下列有关M 的推断正确的是A．由实验(1)(2)的现象知，M含Fe2+B．由实验(3)(4)的现象知，该气体显碱性C．由实验(6)的现象知，白色沉淀可能是BaCO3D．由上述实验推知，M可能是(NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O答案：A分析：实验(1)加入KSCN溶液无现象说明无Fe3+，实验(2)加入氯水溶液变红色，说明亚铁离子被氧化生成Fe3+，可推知M溶液含Fe2+；由实验(4)现象可知气体为NH3，说明M中含NH4+，由实验(5)和(6)现象说明M中含SO42-；A．实验(1)加入KSCN溶液无现象说明无Fe3+，实验(2)加入氯水溶液变红色，说明亚铁离子被氧化生成Fe3+，可推知M溶液含Fe2+，A正确；B．由实验(4)现象可知气体为NH3，氨气无碱性，是氨气溶于水得到氨水呈碱性，B错误；C．由实验(5)加入稀盐酸无现象，可排除M中不存在CO32−，根据(6)现象说明M中含SO42-，白色沉淀是BaSO4，C错误；D．由上述实验推知，M含有Fe2+、NH4+、SO42-，但无法确定结晶水的数目，D错误；故选：A。
《第一章物质及其变化》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于物质变化的说法中，正确的是：A、所有化学反应都伴随着能量的释放B、物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成C、物质的三态变化（固态、液态、气态）都是化学变化D、催化剂能够改变反应速率，但不会改变反应的平衡位置2、下列关于化学反应的叙述，正确的是：A、化学反应中，质量守恒定律总是成立的。
B、所有化学反应都是可逆的。
C、化学反应前后，原子的种类不变，但原子的数量可能会发生变化。
D、化学反应的本质是分子的重新组合。
3、下列物质中，属于化合物的是（）A. 氧气（O2）B. 氢气（H2）C. 水（H2O）D. 氮气（N2）4、下列物质中，属于电解质的是：A. 铜 (Cu)B. 蔗糖 (C12H22O11)C. 氯化钠 (NaCl)D. 二氧化碳 (CO2)5、下列关于化学反应的描述，正确的是（）A. 化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子B. 化学反应前后，原子的种类、数量、质量都保持不变C. 物质的溶解、熔化、蒸发等过程都是化学反应D. 在化学反应中，能量以热能、光能、电能等形式转化6、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. CaCO3 → CaO + CO2↑B. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑D. AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO37、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑B. NaOH + HCl = NaCl + H2OC. Zn + CuSO4 = ZnSO4 + CuD. AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO38、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A. MgOB. Al(OH)3C. Na2CO3D. Fe2O39、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. CaCO3 → CaO + CO2↑B. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OC. 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2D. AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO310、下列反应中，哪一个不是氧化还原反应？A.(2Na+Cl2→2NaCl)B.(H2O+SO2→H2SO3)C.(CuO+CO→Cu+CO2)D.(CaCO3→CaO+CO2↑)11、下列关于化学反应实质的说法中，正确的是（）A. 化学反应过程中原子种类改变，但原子数目不变B. 化学反应过程中分子种类改变，但分子数目不变C. 化学反应过程中原子重新组合形成新的分子，物质的种类发生改变D. 化学反应过程中分子分解成原子，原子重新组合成新分子，物质的种类不发生改变12、下列关于化学反应实质的描述，正确的是（）A、化学反应就是原子重新组合的过程B、化学反应就是分子分解成原子再重新组合成新的分子的过程C、化学反应就是离子重新组合的过程D、化学反应就是分子或离子之间的电荷转移过程13、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A. 反应速率与反应物的浓度成正比B. 反应速率与反应温度成反比C. 反应速率与催化剂的量成正比D. 反应速率与反应物的分子量成正比14、下列关于化学反应实质的说法，正确的是：A、化学反应是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子的过程。
第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化.................................................................................................. - 1 - 第1课时物质的分类.................................................................................................. - 1 -第2课时物质的转化.................................................................................................. - 6 - 第二节离子反应.................................................................................................................. - 9 - 第1课时电解质的电离.............................................................................................. - 9 -第2课时离子反应.................................................................................................... - 12 - 第三节氧化还原反应........................................................................................................ - 18 - 第1课时氧化还原反应............................................................................................ - 18 -第2课时氧化剂和还原剂........................................................................................ - 23 - 第一章测验 ........................................................................................................................... - 29 -本文档中含有大量公式，在网页中显示可能出现位置错误等情况，但下载后均可正常显示及编辑，欢迎下载！第一节物质的分类及转化第1课时物质的分类合格考过关检验1.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,碳酸氢钠属于()。
(名师选题)部编版高中化学必修一第一章物质及其变化带答案知识点归纳总结(精华版)单选题1、某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO42−，欲除去其中的Cu2+、SO42−，设计工艺流程如图所示：下列有关说法错误的是A．NaOH的作用是除去Cu2+B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2C．操作x为过滤，试剂c为稀盐酸D．检验SO42−是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液2、吸进人体内的氧有2%转化为加速人体衰老的氧化性极强的活性氧，若Na2SeO3能清除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂3、下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是A．二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合C．醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合D．氢氧化钠溶液中加入稀盐酸4、下列离子方程式中错误的是A．Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB．Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC．Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O5、下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A．MgCl2=Mg2++Cl2−B．NaHCO3=Na++H++CO32−C．H2CO3⇌H++HCO3−D．Ba(OH)2=Ba2++2(OH)-6、下列离子方程式正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．向石灰石上滴加稀醋酸：CaO+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2OC．向氯化铝溶液滴加过量的氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2OD．向Ba(OH)27、某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温分解的情况，从氧化还原角度分析，下列关于气体产物的预测不合理．．．的是A．NH3.N2.SO2.H2OB．NH3.SO3.H2OC．NH3.SO2.H2OD．NH3.N2.SO3.SO2.H2O8、下列说法正确的一组是①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤C．②⑤D．②⑤⑥多选题9、已知：I原子与Cl原子相同，最外层有7个电子，最低化合价为−1价。
(名师选题)部编版高中化学必修一第一章物质及其变化带答案必考知识点归纳单选题1、下列物质制造或使用过程中没有．．发生化学变化的是（ ） ABCD明矾做净水剂丙烯制造聚丙烯熔喷布 氨气制造液氨冷却剂 含碳酸氢钠的抗酸药治疗胃酸过多2、下列化学方程式与所述事实相符，且正确的是( )A ．检验燃尽的火柴头浸泡液中含有氯元素ClO 3−+3NO 2−+Ag +=AgCl ↓+3NO 3− B ．用淀粉碘化钾溶液和醋酸鉴别真假碘盐：IO 3−+5I −+6H +=3I 2+3H 2OC ．用纸层析法分离Fe 3+和Cu 2+时，最后阶段充分氨熏：Cu 2++2NH 3⋅H 2O =Cu(OH)2↓+2NH 4+D ．在硫酸亚铁溶液中加入等物质的量的硫酸铵，制备摩尔盐FeSO 4+(NH 4)2SO 4+6H 2O =(NH 4)2SO 4⋅FeSO 4⋅6H 2O ↓3、已知Na 2SO 3溶液能够将XO4-还原，本身被氧化成Na 2SO 4。
又知反应消耗的SO32-与XO4-个数之比为3∶2，则元素X 在还原产物中的化合价是 A ．+1B ．+2C ．+3D ．+4 4、下列电离方程式正确的是A ．NaOH =Na ++O 2−+H +B ．H 2SO 4=H 2++SO 42−C ．Ba (OH )2=Ba 2++2OH −D ．NaHCO 3=Na ++H ++CO 32− 5、下列关于胶体的叙述不正确的是A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是能否发生丁达尔效应B ．鸡蛋清溶液、淀粉溶液都能发生丁达尔效应C ．在1L2mol·L -1的Fe(OH)3胶体中，含有的Fe(OH)3胶粒小于2N A D ．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 6、单质到盐的转化关系可表示为：下述转化关系不正确的是 A ．Mg →O 2MgO →HClMgCl 2→Na 2SO 4MgSO 4 B ．Na →O 2Na 2O →H 2ONaOH→CH 3COOHCH 3COONaC ．C →O 2CO 2→H 2O H 2CO 3→Na 2ONa 2CO 3 D ．S →O 2SO 2→H 2OH 2SO 3→Ca (OH )2CaSO 37、用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能达到目的的是A ．B ．C ．D ．8、化学变化多姿多彩，美丽如花。
(名师选题)部编版高中化学必修一第一章物质及其变化带答案真题单选题1、下列离子方程式正确的是A ．用小苏打治疗胃酸过多：CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2OB ．向石灰石上滴加稀醋酸：CaO+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+H 2OC ．向氯化铝溶液滴加过量的氨水：Al 3++4OH -=AlO 2-+2H 2OD ．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO 4溶液至中性：Ba 2++2OH -+SO 42-+2H +=BaSO 4↓+2H 2O2、某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH 4Al(SO 4)2·12H 2O 高温分解的情况，从氧化还原角度分析，下列关于气体产物的预测不合理．．．的是 A ．NH 3 .N 2 .SO 2 .H 2OB ．NH 3 .SO 3 .H 2O C ．NH 3 .SO 2 .H 2OD ．NH 3 .N 2 .SO 3 .SO 2 .H 2O 3、下列说法正确的一组是①Na 2O 、MgO 、Mn 2O 7均属于碱性氧化物②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电A ．①③⑤⑥B ．②④⑤C ．②⑤D ．②⑤⑥4、钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO 2制Ti 的主要反应： ①TiO 2＋2Cl 2＋2C 高温TiCl 4＋2CO②TiCl 4＋2Mg 高温2MgCl 2＋Ti 下列说法正确的是A ．反应①是置换反应B ．反应②是复分解反应C ．反应①中TiO 2被氧化D ．反应②中金属镁被氧化 5、下列叙述中，正确的是A ．NaNO 3在通电的条件下电离出NO 3-和Na +B ．稀硝酸溶液中存在的微粒主要有H +、NO 3-和HNO 3 C ．Na 2SO 4溶于水后，主要以Na +和SO 42-形式存在 D ．BaSO 4难溶于水，不属于电解质 6、已知Na 2SO 3溶液能够将XO4-还原，本身被氧化成Na 2SO 4。
一、选择题1．Na 2Sx 在碱性条件下可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的个数比为1：16，则x 值为 A ．2B ．3C ．4D ．52．离子方程式23222H =CO BaC H O O Ba +++↑++中的H +不能代表的物质是①HCl ②H 2SO 4 ③HNO 3 ④NaHSO 4 ⑤CH 3COOH A ．①③B ．①④⑤C ．②④⑤D ．①⑤3．下列对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OHˉ+H 2↑B ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2：SiO 2-3+CO 2+H 2O=H 2SiO 3↓+CO 2-3 C ．向水中通入适量Cl 2：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -D ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的NH 3·H 2O ：Al 3++4NH 3·H 2O=AlO -2+4NH 4++2H 2O 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．0.1 mol·L -1H 2SO 4溶液中： Na +、Fe 2+、Cl - B ．0.1 mol·L -1 Ba(OH)2 溶液中： K +、Cu 2+、NO 3-C ．0.1 mol·L -1 AgNO 3溶液中： NH 4+、CO 23-、SO 24-D ．0.1 mol·L -1 NaCl 溶液中：Mg 2+、OH -、NO 3-5．已知酸性：H 2SO 3>CH 3COOH>H 2CO 3>HClO 。
离子反应的一条规律，即酸性较强的物质发生H +转移反应，可以生成酸性相对较弱的物质，例如2CH 3COOH+2-3CO =2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑可进行。
依照该规律，判断下列离子反应不能发生的是 A ．CO 2+H 2O+ClO -=-3HCO +HClOB ．2-3SO +2CH 3COOH=SO 2↑+2CH 3COO -+H 2O C ．SO 2+2-3CO =2-3SO +CO 2D ．ClO -+CH 3COOH=HClO+CH 3COO - 6．下列关于物质分类的说法正确的是①SO 2、NO 2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，Fe 2O 3、Al 2O 3属于碱性氧化物 ②SO 3溶于水可导电，SO 3属于电解质③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分别为：溶液、胶体⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 A ．①③⑤B ．④⑤⑥C ．②③④D ．②④⑥7．下列各组离子一定能大量共存的是A ．含有大量Ba 2+的溶液中：Cl -、K +、24SO -、23CO -B ．含有大量H +的溶液中：Mg 2+、Na +、23CO -、24SO -C ．含有大量Na +的溶液中：H +、K +、24SO -、3NO -D ．含有大量OH -的溶液中：Cu 2+、3NO -、24SO -、23CO -8．取某固体样品，进行如下实验：(1)取一定量的样品，加足量的水充分溶解，形成无色溶液； (2)取少量溶液，加入BaCl 2溶液，过滤得到滤液和滤渣； (3)取少量滤液，加AgNO 3和HNO 3溶液。
有白色沉淀产生； (4)取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解； (5)再取少量溶液，做焰色反应实验，颜色为黄色。
根据上述实验现象，下列说法正确的是 A ．该混合物一定是 K 2CO 3和NaCl B ．该混合物可能是Na 2CO 3和KNO 3 C ．该混合物可能是Na 2SO 4和Na 2CO 3 D ．该混合物一定是Na 2CO 3和NaCl9．下列离子方程式中，正确的是A ．铁片投入稀盐酸中：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑B ．醋酸除去水垢：2H + + CaCO 3=Ca 2+ + CO 2↑+ H 2OC ．铜和硝酸银溶液反应：Cu+ Ag +=Cu 2+ + AgD ．氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中：Ba 2+ + SO 2-4=BaSO 4↓10．氧化还原反应3Cu 2S+22HNO 3=6Cu(NO 3)2+10NO↑+3H 2SO 4 +8H 2O 下列说法正确的是 A ．Cu 2S 中只有S 被氧化 B ．氧化剂与还原剂之比为22:3C ．每生成1 molNO 气体，转移3 mol 电子D ．反应中HNO 3只作氧化剂二、填空题11．2SO 2(g)＋O 2(g)=2SO 3(g)反应过程中的能量变化如图所示。
已知1 mol SO 2(g)被氧化为1 mol SO 3(g)的ΔH 1＝-99 kJ/mol 。
请回答下列问题：(1) 图中A 、C 分别表示________、________。
该反应通常用V 2O 5作催化剂，加V 2O 5会使图中B 点升高还是降低？________； (2) 图中ΔH ＝__________ kJ/mol ；(3) 已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol -1，计算由S(s)生成3mol SO 3(g)的ΔH _______。
12．2016年9月我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室。
火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，如图是一定量肼完全燃烧生成氮气和1 mol气态水过程中的能量变化图。
(1)该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)写出该火箭推进器中相关反应的热化学方程式：______。
(3)若该火箭推进器中有36g H2O生成，则转移的电子数为_______mol。
13．某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，I.若E1>E2，则该反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。
该反应可用图____(填“A”或“B”)表示。
II.若E1＜E2，则该反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。
该反应可用图_____(填“A”或“B”)表示III.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的最小能量：物质Cl2Br2I2HCl HBr HI H2键能(kJ/mol)243193151432366298436根据上述数据回答下列问题：（1）下列物质本身具有的能量最低的是（_____）A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2（2）下列氢化物中最稳定的是（_____）A．HCl B．HBr C．HI（3）X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？_______。
（4）相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_____（填写化学式）。
14．研究NO x、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
(1)处理含CO 、SO 2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为CO 2和单质S 。
已知： ①1221CO(g)O (g)CO (g)Δ=283.0kJ m =ol 2H -+-⋅ ②122S(s)O (g)SO (g)206.0J mol =k H -+∆=-⋅则CO 、SO 2气体反应生成固态硫和CO 2气体的热化学方程式是________。
(2)氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因。
已知： ①22=CO(g)NO (g)NO(g)CO (g)++1Δ=-akJ mol (a>0)H -⋅②222CO(g)2NO(g)=N (g)2CO (g)++1Δ=-bkJ mol (b 0)H -⋅>若用标准状况下3.36LCO 将NO 2还原至N 2(CO 完全反应)，整个过程中转移电子的物质的量为________mol ，放出的热量为_________kJ(用含有a 和b 的代数式表示)。
(3)用CH 4催化还原NO x ，也可以消除氮氧化物的污染。
例如：142221CH (g)4NO (g)4NO(g)CO (g)2H O(g)574.0kJ =mol H -+++∆=-⋅①42222CH (g)4NO(g)2N (g)CO (g)2H O(g =)ΔH +++②若1molCH 4将NO 2还原至N 2，整个过程中放出的热量为867.0kJ ，则2H ∆=________。
15．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示．（1）写出该反应的中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)：___________； （2）装置图中碎泡沫塑料所起作用为：___________________； （3）①取50 mL NaOH 溶液和30 mL 硫酸溶液进行实验， 实验数据如下表．请填写下表中的空白：温度 实验次数起始温度T 1/℃终止温度T 2/℃温度差平均值(T 2－T 1)/℃H 2SO 4NaOH平均值126.226.026.130.1________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是___________________a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度16．（1）有关研究需要得到反应C3H8(g)===3C(石墨，s)＋4H2(g)的ΔH，但测定实验难进行。
设计下图可计算得到：①ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)。
②ΔH＝____________________(用图中其他反应的反应热表示)。
（2）已知在压强为a MPa、500℃下，2 mol H2和1 mol CO2在某密闭容器中反应，生成水和气态二甲醚CH3OCH3 。
其中CO2的转化率为60%，此过程中放出0.3Q kJ热量。
此反应的热化学方程式为_____________。
（3）下表是部分化学键的键能数据:化学键P—P P—O O=O P=O键能/(kJ·mol-1)198360498x已知，白磷在空气中燃烧生成P4O10，白磷的燃烧热为2 982 kJ·mol-1，白磷(P4)、P4O10结构如图所示，则上表中x=____。
17．水煤气法制取甲醇（CH3OH）的反应及其反应的焓变、平衡常数如下：① CH4(g) +1/2O2(g)CO(g) + 2H2(g) △H1 =－35.4kJ·mol－1 平衡常数K1② CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) △H2 =－90.1 kJ·mol－1 平衡常数K2③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) △H3平衡常数K3（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。
