高中化学第2章化学键与分子间作用力2.3离子键配位键与金属键学案鲁科版选修3

第二章化学键与分子间的作用力第三节离子键、配位建与金属键第二课时【教学目标】1.使学生了解简单配位键的概念及形成实质和配位化合物在生物、化学等领域的广泛应用。

2.配位键的形成条件及简单配位键形成表示【教学重点】配位键的实质。

【教学难点】配位键的实质。

【教师具备】制作课件、准备实验。

【教学方法】交流研讨、引导探究【教学过程】【新课引入】通过化学必修课程和上一节的学习，你对化学键尤其是共价键和离子键有了一定的了解。

那么，除了共价键和离子键，原子之间还有其他的结合方式吗？），其反应可用【提出问题】实验证明，氨分子能与H反应生成铵离子（NHNH + 3+表示，4++4++NHH=那么，氨作为一个分子是怎样与H结合的呢？+的结合与我们学习过的共价键、离子键有所不同，可H【学生】学生可以想到NH分子与34+ NH的形成。

以用电子式写出4+轨道上有一对没有与其他原子【讲述】铵离子（NH2P）的形成过程：氨分子中氮原子的空轨道。

在氨分子与氢原子作用时，共用的电子，这对电子称为孤对电子，氢离子上具有1S氨分子的孤对电子进入氢离子的空轨道，与氢共用形成配位键。

配位键用“→”表示，箭头指向电子对的接受体。

+与NH【展示课件】H 的形成过程。

3【板书】二、配位键：配位键的含义：是一种特殊的共价键，它是由一个原子单方面提供一对电子与另一个1.有空轨道的原子（或离子）共用而形成的共价键，称配位共价键，简称配位键。

1【活动探究】那么，配位键的形成条件是什么？【板书】2. 配位键的形成条件【学生总结】凡一方有空轨道，另一方有未共用电子对的两者就可形成配位键。

进一步得出配位键中提供电子对的原子称电子的给予体；接受电子对的原子称电子对的接受体。

让学生回忆配位键的形成过程，总结出配位键的形成条件【思考】配位键与共价键有何区别？的结构式。

O【练习】用电子式表示H形成过程并写出H33+的形成过程和结构式。

学生写出++ OHO3键的形成过程不同，但一旦形成铵离N-H个N-H键和其他3个【讲述】在铵离子中虽然1个氮氢键的性质（键长、键能、键角）完全相同，同理，水合氢离子中的氧氢键的4子，这性质也一样。

编号：20
第三节离子键、配位键与金属键
（第2课时）
班级__________ 姓名__________
【学习目标】
1、以简单分子为例，了解配位键的形成过程。

知道形成配位键的条件。

2、知道配位键在国防及其工农业生产中的应用。

【学习重难点】
重点：配位键的形成过程
难点：配位键的形成过程
【当堂检测】
1．由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2—中，两个中心离子铂的化合价是（）
A．都是+8 B．都是+6 C．都是+4 D．都是+2
2．在[Co（NH3）6]3+中，与中心离子形成形成配位键的原子是（）A．N原子 B.H原子C．Co原子 D.N、H两种原子同时
3．在NH4+离子中存在4个N-H共价键，则下列说法正确的是（）
A．四个共价键的键长完全相同B．四个共价键的键长完全不同
C．原来的三个N-H的键长完全相同，但与由配位键形成的N-H键不同。

D．四个N-H键键长相同，但键能不同
4．已知NH3分子可与Cu2+形成配位化合物离子[Cu（NH3）4]2+，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是（）
A．NaOH B．NH3 C．BaCl2D．Cu（OH）2。

配位键一、教学目标：1、知识与技能：使学生了解简单配位键的形成和配合物在生物、化学等领域的广泛应用。

2、过程与方法：通过课堂实验探究，体验科学探究的意义，并在该过程中提高探究能力3、情感态度价值观：学会严谨的科学态度，客观分析问题的良好习惯一、重难点分析重点：1、知识技能：了解简单配位键的形成2、过程与方法：探究氨水中NH3分子与CuSO4溶液中的 Cu2+反应还是与阴离子反应难点分析：1、知识技能：了解简单配位键的形成2、探究氨水中NH3分子与CuSO4溶液中的 Cu2+反应还是与阴离子反应三、教学过程：环节教师活动学生活动设计意图[温习旧知识] [探究实验1] 探究实验的基本程序向两只盛有2ml 、0.1mol/LCuSO4溶液的试管中，一只逐滴加入氢氧化钠溶液,另一只逐滴加入浓氨水（主要成分NH3.H2O）至过量，边滴加边振荡，观察实验现象？聆听温故而知新过渡在必修1物质的分类中，同学们已经学习了盐溶液与碱溶液反应都生成氢氧化物沉淀。

让我们一起来预测该实验的现象在稿纸上写出这两个反应的化学方程式通过学生复习旧知识写出方程式，预测实验的现象，得出结论演示实验向两只盛有2ml 、0.1mol/LCuSO4溶液的试管中，一只逐滴加入氢氧化钠溶液,另一只逐滴加入浓氨水（主要成分NH3.H2O）至过量，边滴加边振荡，观察实验现象？观察实验结果描述实验现象观察实验结果，发现特殊现象，提出新问题【过渡】[探究实验2\3] 那么氨水中NH3分子与CuSO4溶液中的 Cu2+反应还是与阴离子反应？如何设计实验？实验2;向2ml 、0.1mol/LM gSO4溶液中逐滴加入浓氨水（主要成分NH3.H2O）至过量,设计实验学生演示实验得出实验结使实验更严密，培养学生严谨的科学态度，客观分析问题的良好边滴加边振荡，观察实验现象？实验3;分别向2ml 、0.1mol/LCuCl2溶液和2ml 、0.1mol/LCu(NO3)2溶液中逐滴加入浓氨水（主要成分NH3 .H2O）至过量,边滴加边振荡，观察实验现象？果习惯【过渡】我们已从实验上宏观认识了[Cu(NH3)4]2+，那么微观上 Cu2+与NH3之间的化学键是如何形成的？好奇使学生从实验中宏观上认识[Cu(NH3)4]SO4这种物质。

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第3节离子键、配位键与金属键[课标要求]1．能说明离子键的形成。

2．能说明简单配合物的成键情况.3．知道金属键的涵义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。

1.离子键:阴、阳离子通过静电作用形成的化学键.静电作用包括阴、阳离子间的静电引力和电子之间以及原子核之间的斥力。

2．离子键形成规律:一般来说，电负性差值大于1.7的金属元素与非金属元素易形成离子键。

3．配位键：成键的两原子一方（A)提供孤对电子，一方(B）提供空轨道而形成的化学键。

用符号A→B表示。

4．金属键：金属中“自由电子"和金属阳离子之间存在的强的相互作用.5．金属的通性（金属光泽、导电性、导热性、延展性)均与金属键有关。

离子键1．概念阴阳离子通过静电作用形成的化学键。

2．形成过程3．实质离子键的实质是静电作用，它包括阴、阳离子之间的静电引力和电子与电子及原子核与原子核之间的斥力两个方面.用公式F＝k错误!表示。

4．特征离子键没有方向性和饱和性。

5．形成条件一般认为当成键原子所属元素的电负性差值大于1。

7时,原子间才有可能形成离子键。

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”)。

2.3 离子键、配位键与金属键【本节课学习任务】1.知道离子键的形成过程及特征；2.了解配位键的实质和简单的配位化合物；3.了解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的某些性质。

【重点难点】重点：离子键；配位键；金属键。

难点：配位化合物的组成和性质。

【学习过程】（一）课程预习内容及要求1.离子键（1）概念：。

（2）实质：。

（3）特征：。

2.配位键：（1）概念：。

（2）形成条件和表示方法：。

（3）配合物概念：。

3.离子键（1）概念：。

（2）成键微粒：。

（3）实质：。

（4）特征：。

（二）课堂探究、交流、以行促学探究1 常见化学键的比较思考1：离子键是如何形成的？思考2：共价键、离子键、配位键、金属键有哪些区别？探究2 配位化合物的组成和性质思考1：配位化合物的组成有哪些？思考2：配合物的形成对性质有哪些影响？（三）方法归纳、学行合一规律小结：1.化学键是相邻原子间较强的相互作用，即存在相互吸引，又存在相互排斥；2.电负性差值大于1.7时，不一定都形成离子键；3.配位键的成键电子由一方提供，而一般共价键成键电子由双方提供。

（四）小结巩固、适时检测（1）小节巩固（2）适时检测1. 下列不能形成配位键的组合是( )A. Ag＋、NH3B. Fe3＋、SCN-C. NH4+、H＋D. Cu2＋、NH32. 下列有关金属键的叙述错误的是（）。

A.金属键没有饱和性和方向性B.金属键和共价键都是靠共用多个电子成键，其本质都是电性作用C.金属键是金属阳离子和“自由电子”之间存在的强烈的静电吸引作用D.金属的物理性质和金属固体的形成都与金属键有关3. 下列叙述中正确的是（）A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 B．具有离子键的化合物是离子化合物C．具有共价键的化合物是共价化合物 D．化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用4. 具有选项中电负性的两种元素，最容易形成离子键的是（）A.4和11B.3.5和1C.1.8和2D.4和0.8。

第三节离子键、配位键与金属键课题第三节离子键、配位键与金属键第一课时离子键教学目标知识与技能1.认识离子键的实质，并能结合具体实例说明离子键的形成过程。

2.知道成键原子所属元素电负性差值较大通常形成离子键。

3.认识离子键的特征——没有方向性和饱和性。

过程与方法1．体会数学、物理在学习化学中的重要性，注意理科之间的相互渗透和影响。

情感态度与价值观1．体会思考带给人的愉快情感体验。

教学重点1.离子键的实质2.离子键的特征——没有方向性和饱和性教学难点知道成键原子所属元素电负性差值较大通常形成离子键教学方法“三导”高效课堂教学课时安排1课时教学内容设计与反思【导入】展示介绍本节教学目标。

一、复习检测: 【独立完成，不讨论】1、用电子式表示：1）、钠离子、镁离子、氯离子、氧离子 2）、氯化钠、氧化镁2、用电子式表示下列物质的形成过程：1）、氯化钠、氧化镁 2）、硫化钾、溴化镁【归纳总结】1.复杂阳离子和简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所有电子数（包括得到的电子），而且用方括号“[ ]”括起来，并在右上角注明正、负电荷数2.简单阳离子的电子式就是离子符号3.离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子式组成，相同的离子不能合并，多的离子写在少的离子周围4.原子A的电子式 + 原子B的电子式→化合物的电子式5.不能把“→”写成“=”。

二、讲授新课:【板书】一、离子键1.离子键的形成【思考与讨论】1、下列原子间哪些可以形成离子键？判断的依据是什么？Cs Mg K H F Cl S O2、哪些物质中含有离子键？【归纳总结】离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用依据的规律:当成键原子所属元素的电负性存在较大差值（大于1.7时），原子间可以形成离子键存在离子键的物质主要有：1. 活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。

2. 活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物3. 铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的铵盐【板书】2. 离子键的实质【思考与讨论】已知离子化合物溶于水或熔化时发生了电离，变成了自由移动的离子，即离子键被破坏了。

第3节离子键、配位键与金属键目标与素养：1。

知道离子键的形成过程及特征，知道金属键的含义，能用金属键理论解释金属的某些性质。

（宏观辨识与微观探析)2。

了解配合物的成键情况,能够实验探究配合物的制备，并了解配合物的应用。

（科学探究与创新意识)一、离子键1．概念阴、阳离子通过静电作用形成的化学键.2．形成条件成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失，形成离子键。

一般认为,当成键原子所属元素的电负性差值大于1。

7时,原子间才有可能形成离子键。

3．形成过程4．实质：离子键的实质是静电作用,它包括阴、阳离子之间的静电引力和两原子核及它们的电子之间的斥力两个方面。

其中,静电引力用公式F＝k错误!（k为比例系数）表示.5．特征：离子键没有方向性和饱和性。

二、配位键1．配位键概念成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的化学键形成条件及表示方法一方（如A)是能够提供孤对电子的原子，另一方(如B）是具有能够接受孤对电子的空轨道的原子.用符号A→B表示(1)概念:组成中含有配位键的物质。

（2）组成过渡金属的原子或离子（价电子层的部分d轨道和s、p轨道是空轨道）含有孤对电子的分子(如CO、NH3、H2O）或离子（如Cl－、CN－、NO错误!）错误!配合物三、金属键1．含义概念金属中金属阳离子和“自由电子”之间存在的强的相互作用实质金属键本质是一种电性作用特征（1）金属键无方向性和饱和性(2)金属键中的电子在整个三维空间里运动，属于整块固态金属金属不透明，具有金属光泽及良好的导电性、导热性和延展性，这些性质都与金属键密切相关。

金属导电与电解质溶液导电有什么区别？[提示］金属导电是自由电子的定向移动，属于物理变化,电解质溶液导电是阴、阳离子的定向移动并在阴、阳极放电的过程,是化学变化。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)（1)离子键与共价键都有方向性和饱和性。

(×）（2)离子键是阴、阳离子间的静电引力.(×）（3)配位键可看作是一种特殊的共价键。

3、离子键、配位键与金属键-鲁科版选修三教案1. 离子键离子键是由金属与非金属元素之间的电荷转移所形成的化学键。

在离子化合物中，离子化合物中的阳离子和阴离子通过吸引相互结合在一起。

1.1 离子键的形成离子键的形成遵循两个基本规则：1.原子趋向于达到八个电子的最稳定状态（又称为八个电子规则）。

2.金属元素倾向于失去电子，而非金属元素倾向于获得电子。

因此，当一个原子拥有足够的电子时，它会更稳定，它的电子结构也就更接近于八个电子的状态。

当一个元素失去电子时，它具有一个正电荷，当一个元素获得电子时，它具有一个负电荷。

金属元素失去的电子成为离子化合物中的阳离子，非金属元素获得电子成为离子化合物中的阴离子。

1.2 离子键的性质离子键具有以下性质：1.在离子化合物中，离子间的相互吸引力是离子化合物非常强的特性，因此离子化合物通常具有高的熔点和沸点。

2.离子化合物在水中通常是固态，因为水分子能够在离子化合物中轻易地溶解离子。

在可溶解的离子化合物中，水分子将包围每个离子，使其溶解于水中，而离子则通过水的电导性传递电荷。

3.离子化合物在溶液中通常是电解质，因为溶液中的离子可以在外加电场的作用下导电。

2. 配位键配位键是由配位化合物中的中央离子与其周围配体之间的键所形成的化学键。

在配位化合物中，中央离子周围的配体通过坐标共价键与中央离子相连。

2.1 配位键的形成配位键的形成遵循以下原则：1.配体通常是双原子离子或诸如N、O和S等的带有孤对电子的原子。

2.在形成配位化合物时，配体通常会提供一对电子以形成与中央离子的共价键。

3.配位键有许多共同属性，这是由配体和中央离子的性质所决定的。

2.2 配位键的性质配位键具有以下性质：1.配位化合物的颜色通常是由于金属中心原子的d电子所产生的吸收光谱所导致的。

这些光谱是真实生活中看到金属的颜色原因。

2.金属配合物的一些物理性质（如熔点和沸点，电导率等）可以由其所包含的离子特性预测，在一些理论应用中，可以利用这些性质来分离和纯化金属。