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专升本化学基础公式与反应大全化学是一门充满奥秘和神奇的学科，对于准备专升本考试的同学来说，掌握化学基础公式和反应是至关重要的。
本文将为大家系统地梳理和总结专升本化学中的重要基础公式与反应，帮助大家更好地复习和备考。
一、化学计量关系1、物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）的关系公式：n ＝ m ／ M例如，计算 16 克氧气（O₂）的物质的量，氧气的摩尔质量为 32 g/mol，则物质的量 n ＝ 16 g ／ 32 g/mol ＝ 05 mol。
2、气体摩尔体积（Vm）、物质的量（n）和气体体积（V）的关系在标准状况（0℃，101 kPa）下，气体摩尔体积约为 224 L/mol。
公式：V ＝ n × Vm比如，2 mol 氢气（H₂）在标准状况下的体积为 V ＝ 2 mol × 224 L/mol ＝ 448 L。
3、物质的量浓度（c）、溶质的物质的量（n）和溶液体积（V）的关系公式：c ＝ n ／ V若要配制 1 mol/L 的氯化钠（NaCl）溶液 500 mL，需要氯化钠的物质的量为 05 mol。
二、化学反应速率1、化学反应速率（v）的计算公式公式：v ＝Δc ／Δt其中，Δc 表示物质浓度的变化量，Δt 表示时间变化量。
2、影响化学反应速率的因素（1）浓度：反应物浓度增大，反应速率加快。
（2）温度：温度升高，反应速率加快。
（3）压强（对于有气体参与的反应）：压强增大，反应速率加快。
（4）催化剂：能显著改变反应速率。
三、化学平衡1、化学平衡的特征（1）逆：可逆反应。
（2）等：正反应速率等于逆反应速率。
（3）动：动态平衡，反应仍在进行。
（4）定：各物质的浓度保持不变。
（5）变：条件改变，平衡发生移动。
2、化学平衡常数（K）对于反应 aA ＋ bB ⇌ cC ＋ dD，平衡常数 K ＝ C^c × D^d ／ A^a ×B^b3、影响化学平衡移动的因素（1）浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
化学反应工程期末总结公式一、引言化学反应工程是化学工程学科的一门重要课程，主要研究化学反应的基本原理、反应动力学以及工业生产中的应用，是化学工业生产过程中不可或缺的一环。
在本学期的学习过程中，通过课堂教学、实验操作、文献阅读等方式，我对化学反应工程的基本知识以及实践应用有了更深入的了解。
本文将对本学期所学的内容进行总结和回顾，以期更好地巩固和应用所学知识。
二、理论知识1. 反应动力学反应动力学是研究化学反应速率及其影响因素的学科。
在化学反应工程中，我们需要了解反应动力学的基本原理，包括反应速率方程、活化能、反应速率常数等等。
了解这些基本概念可以帮助我们预测和控制反应过程中的各项参数。
2. 反应器设计反应器是进行化学反应的装置，反应器设计是化学反应工程中的重要内容。
在反应器设计中，我们需要考虑如何选择适当的反应器类型、确定反应器的尺寸和形状、设计反应器的加热与冷却系统等等。
反应器设计的好坏直接影响着反应的效率和产率。
3. 反应工艺优化反应工艺优化是化学反应工程中的关键环节，通过对反应条件的调节和优化，可以提高反应的选择性、产率和效率。
在反应工艺优化中，我们需要了解如何确定最佳反应温度、确定最佳反应物配比、考虑催化剂的选择和回收等等。
反应工艺优化是提高化学反应工程生产效益的重要途径。
三、实验操作本学期我参与了多个化学反应工程实验的操作，通过实际操作加深了对化学反应工程理论知识的理解和应用。
以下是本学期所参与的几个实验。
1. 酯化反应实验在酯化反应实验中，我们使用乙酸和乙醇作为反应物，通过酯化反应制备乙酸乙酯。
在实验操作过程中，我们需要确定合适的反应温度、反应物配比和催化剂用量，以提高酯化反应的效率和产率。
2. 氧化反应实验在氧化反应实验中，我们使用硫酸铜作为催化剂，将苯乙烯氧化为苯乙烯醇。
实验中，我们需要选取合适的反应温度、氧化剂用量和反应物浓度，以提高氧化反应的选择性和产率。
3. 加氢反应实验在加氢反应实验中，我们使用负载型催化剂，将丙二酸二丁酯加氢转化为丙二醇。
知识点1.绪论一、主要讲解内容介绍化学反应工程相关的基本知识，包括化学反应工程的定义、化学反应工程学科的发展、化学反应工程的任务、化学反应工程和其他学科的关系。
二、学习要求本章要求学生能够掌握化学反应工程的定义，明确化学反应工程的任务。
三、视频（已录制完成）四、讲义1.1化学反应工程的定义在工业规模上开发和应用化学反应的工程活动。
1.2化学反应工程学科的发展自然界的物质的运动或变化过程由物理或化学的两类，物理过程不牵涉化学反应，但化学过程却总是与物理因素有着紧密联系。
所以化学反应过程是物理与化学两类因素综合体。
远溯古代，陶瓷制作、酿酒等工艺，但直到本世纪五十年代一直还未形成一门专门研究的独立学科，到1957年举行的第一次欧洲反应工程会议上确立了这一学科的名称。
1.3 化学反应工程的任务化学反应工程学是一门研究化学反应的工程问题的科学，既以化学反应作为研究对象，又以工程问题为研究对象，把二者结合起来的学科体系。
其主要任务包括：分析化学反应的特点、确定合适的反应条件；选择合适的反应器并对其进行最优化设计；对反应器进行最优操作和控制。
1.4 化学反应工程和其他学科的关系a. 数学，微积分、方程的解析求解和数值求解、极值问题等，均是化学反应工程问题求解的基础。
b. 反应动力学：专门阐明学反应速率与各项物理因素（如温度、压力、催化剂等）之间的定量关系。
为实现某一反应，要选定合易的条件及反应器的结构型式、尺寸和处理能力等，这些都依赖于对反应动力学特性的认识。
c. 化工热力学：确定物系的各种物性常数（热容、研所引资、反应热等），看化学反应是否能进行及其反应程度。
为化学反应工程提供反应热、反应平衡常数等基础数据。
d. 催化作用e. 传递工程和流体力学：装置中有动量、热量、质量传递（三传），当规模放大时，出现放大效应。
“三传一反”是三传和反应动力学。
五、小结本章介绍了化学反应工程的定义、学科的发展、任务极其与数学、化工热力学、催化作用及传递工程等学科之间的密切关系。
初中化学化学反应公式总结化学反应公式是化学方程的核心内容，它通过化学符号和数字的组合描述了化学反应的物质转化过程。
化学反应公式的总结是初中化学学习的重要内容之一。
下面我将对初中化学中常见的化学反应公式进行总结。
在化学反应中，反应物与生成物之间发生原子的重新组合和化学键的断裂与形成。
化学反应公式通过化学符号和数字的组合来表示反应物与生成物之间的关系。
首先，我们需要了解化学反应公式的基本格式。
化学反应公式一般由反应物和生成物两部分组成，它们之间中间用箭头表示。
例如，当我们将氢气和氧气放电反应时，我们得到了水。
该反应可以用如下公式表示：2H2 + O2 → 2H2O在这个反应式中，2H2和O2是反应物，2H2O是生成物。
箭头表示化学反应的方向，从反应物指向生成物。
化学反应公式中的化学符号表示原子、离子或分子的种类。
化学符号由元素的符号组成，如氢气的符号为H，氧气的符号为O。
化学反应公式中的数字表示原子、离子或分子的数目，即表示反应物和生成物的比例关系。
这些数字称为化学方程式的系数。
在化学反应公式中，我们可以观察到一些重要现象。
首先，反应物和生成物的总质量不变。
这是因为在化学反应中，原子的质量是守恒的。
例如，当我们将氧气与石墨反应制得二氧化碳时，如果我们知道反应物的质量，那么我们可以通过质量守恒定律计算出生成物的质量。
其次，反应物和生成物的摩尔比是固定的。
每个物质中的原子数目是固定的，这意味着反应物和生成物的化学方程式中的系数关系是固定的。
例如，在氢气和氧气反应生成水的化学方程式中，氢气和氧气的摩尔比是2:1。
除了基本的化学反应公式，还有一些特殊的化学反应类型需要我们了解。
酸碱中和反应是常见的一种化学反应。
在酸和碱反应中，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合形成水和盐。
该反应可以用以下公式表示：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，我们将硫酸与氢氧化钠反应，得到硫酸钠和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O氧化还原反应是另一种重要的化学反应类型。
高中化学各反应公式1.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中的电子转移过程。
反应中氧化剂得到电子，另一物质则失去电子，称为还原剂。
常见的氧化还原反应包括：-燃烧反应：燃料与氧气反应生成二氧化碳和水。
例如：C3H8+5O2→3CO2+4H2O-金属与非金属氧化物反应：金属与非金属氧化物反应生成金属氧化物。
例如：2Mg+O2→2MgO-金属与酸反应：金属与酸反应生成盐和氢气。
例如：Zn+2HCl→ZnCl2+H22.酸碱反应：酸碱反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。
常见的酸碱反应包括：-酸与碱反应：酸和碱的中和反应。
例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O-酸与金属碱反应：酸与金属碱反应生成盐和水。
例如：2HCl+Mg(OH)2→MgCl2+2H2O-酸与碳酸盐反应：酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳。
例如：H2SO4+CaCO3→CaSO4+H2O+CO23.氧化反应：氧化反应是指物质中的氧原子数增加的反应。
常见的氧化反应包括：-金属与氧气反应：金属与氧气反应生成金属氧化物。
例如：2Mg+O2→2MgO-非金属与氧气反应：非金属与氧气反应生成氧化物。
例如：C+O2→CO2-有机物的燃烧反应：有机物与氧气反应生成二氧化碳和水。
例如：C3H8+5O2→3CO2+4H2O4.还原反应：还原反应是指物质中的氧原子数减少的反应。
常见的还原反应包括：-金属与非金属氧化物反应：金属与非金属氧化物反应生成金属。
例如：2Fe2O3+3C→4Fe+3CO2-金属与酸反应：金属与酸反应生成氢气。
例如：Zn+2HCl→ZnCl2+H2-还原剂还原反应：还原剂失去电子，被氧化剂得到电子。
例如：2Na+Cl2→2NaCl5.沉淀反应：沉淀反应是指反应物中溶解度较低的产物在溶液中析出而生成的反应。
常见的沉淀反应包括：-阴离子交换反应：两种溶液中有交换离子的反应。
例如：AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3-阳离子交换反应：两种溶液中有交换离子的反应。
淮海工学院化学反应工程复习参考1 绪论1．化学反应工程研究的内容P12 通常所说的三传一反指什么P13 什么是转化率关键组分的转化率与100％的关系P34 单程转化率与全程转化率的大小关系P45 收率与转化率是针对什么物质而言的,数值能否大于100％P56 收率与转化率,选择性的关系P52 反应动力学基础1．反应速率定义P152 流动系统的反应速率三种表示形式及换算方法P163 基元反应速率方程的写法与级数的分析, 基元反应与非基元反应的关系P17-184温度对三种反应速率的影响,对反应速率常数的影响,不可逆.可逆吸热与放热反应P235 复合反应的类型P26-296 δA的计算方法P317 多相催化反应的步骤P368 物理吸附与化学吸附及理想吸附的特点分析P373 釜式反应器1．等温间歇釜式反应器的计算有单一反应,平行反应及连串反应最大收率的计算P57-652 空时,空速与生产能力的关系P66-673 连续釜式反应器体积的计算P67-684 什么是正常动力学与反常动力学,连续釜式反应器串并联特点P695 釜式反应器的总收率与总选择性的变化特点P75-766 平行反应分析P767 连串反应分析P79-80 4 管式反应器1．理想反应器模型的特点,与实际反应器对应的是什么反应器P982 等温管式反应器的计算P1003 管式与釜式反应器反应体积比较结果P107-1095 停留时间分布与反应器的流动模型1．停留时间的年龄分布与寿命分布定义P1282 停留时间分布的定量描述E(t)与F(t)的定义P128-1293 停留时间分布的实验测定有几种方法及分别测定什么P130-1324 停留时间统计值有两个参数分别表示什么P1345 理想反应器停留时间分布的计算F(θ) E(θ)的计算6 多相系统中的化学反应与传递现象1．颗粒的三个密度大小比较P1592 气固催化反应过程进行的步骤P1603 外扩散对催化反应的影响分析单一反应,复合反应分析P165-1664 孔扩散的三种方式P1675 内扩散有效因子Φ的分析P1706 内外扩散有效因子分析P1767 内扩散对复合反应选择性的影响分析P1778 消除内外扩散影响的方法P178-1797 多相催化反应器的设计与分析1．固定床内空隙率大小分析P1862 多段固定床绝热反应器的类型P1943 流化床反应器中压降与流速的变化关系P211 8 多相反应器1．气液反应机理P2222 η值大小分析P224-2253 气液固反应器机理P2324 滴流床反应器的四个区域P2339 生化反应工程基础1．酶的组成与类型P2442 生化反应过程的特点P2453 酶催化反应特点P2464 酶催化反应的四种抑制机理P248-2505 影响酶催化反应速率的因素p2516 酶与细胞固定化技术P257-2587 影响固定化酶催化反应动力学的因素p258１一、单项选择题1．下列反应器可视为活塞流的反应器是（）反应器A：管式B：釜式C：塔式2．对于基元反应2A+B→2C，则反应速率方程为（）反应器A：r=kc A2C B B：r A=kC A C B C：r A=Kc A C B2D: r A=kC A C B C c3．在全混流反应器中，反应器的有效容积V R与进料流体的流速Q0之比为（）A：空时τB：反应时间t C：停留时间t D：平均停留时间t4．化学反应速率式为-r A=K C CαA C Bβ,如果用浓度表示的速率常数为K C,用压力表示的速率常数为K P,则K C=（）K P A：(RT)-(α+β)B：(RT)(α+β) C：(RT)(α-β)5．对于基元反应：2A+B→2P的反应，对A的反应总级数为（）级A：1 B：3 C：2 D：06．在平行反应中，A→P,2A→Q,r P=k1C A,r Q=k2C A2,P为目的产物，k1,k2为常数，浓度对瞬时选择性S的影响是（）7.完成同样的任务所需反应器体积在（）时，平推流反应器与全混釜一样A：反应级数大于零B：零级反应C、反应级数小于零8．阶跃示踪法测定停留时间分布对应的曲线为（）A：E（t）曲线 B：F（t）曲线 C：I（t）曲线 D：y（t）曲线9．对正常动力学，完成同样的任务，所需反应器体积最小的操作是（）A：单釜 B：二釜串联 C：三釜串联 D：四釜串联O,已知k=0.01L/s.mol，则反应级数为（）10．反应NaOH+HCl→NaCl+H2A：1 B：2 C：3 D：011．对于基元反应A+B→2C，则反应速率方程为（）反应器A：r=kc A2C B B：r A=kC A C B C：r A=Kc A C B2D: r A=kC A C B C c12．在连续操作的全混流反应器中，反应物的平均停留时间为（）A：大于空时τB：小于空时τC：等于空时τ13.完成同样的任务所需反应器体积在（）时，平推流反应器与全混釜一样A：反应级数大于零B：零级反应C、反应级数小于零14. 对正常动力学，瞬时选择性S随转化率增大而降低的情况下，反应器内的目的产物最终收率最大的操作是（）A：间歇釜反应器 B：连续单釜 C：二釜串联＝（）15．气相反应2A+B→3P+S,进料时为惰性气体，A与B的摩尔比为2：1进料，则膨胀因子δAA：-1 B：-0.5 C：0.5 D:116.反应产物的质量收率，其最大值为（）A：100％ B：大于100％ C：小于100％１17.催化剂颗粒上的反应速率大小与三个有效因子有关，分别是外扩散ηx 、内扩散η、内外扩散总有效因子η,忽略内扩散影响时，它们之间的关系是( )A：ηX >η B:ηX=η C:ηX=ηD:η=η18. 对于（）的反应器，在恒容反应过程的平均停留时间、反应时间、空时是一致的。
化学反应工程复习总结一、知识点1.化学反应工程的研究对象与目的，研究内容。
化学反应工程的优化的技术指标。
2.化学反应动力学转化率、收率与选择性的概念。
反应速率的温度效应和活化能的意义。
反应速率的浓度效应和级数的意义。
3.理想反应器与典型反应特征理想反应器的含义。
等温间歇反应器的基本方程。
简单不可逆反应和自催化反应的特征和计算方法。
可逆反应、平行反应和串联反应的动力学特征和计算方法。
4.理想管式反应器管式平推流反应器的基本方程典型反应的计算。
停留时间、空时和空速的概念。
膨胀因子和膨胀率的概念。
5.连续流动釜式反应器全混流模型的意义。
全混流反应器的基本方程全混流反应器的计算。
循环反应器的特征与计算方法。
返混的概念、起因、返混造成的后果。
返混对各种典型反应的利弊及限制返混的措施。
6.停留时间分布与非理想流动停留时间分布的意义，停留时间分布的测定方法。
活塞流和全混流停留时间分布表达式，固相反应的计算方法。
多釜串联模型的基本思想，模型参数微观混合对反应结果的影响。
7.反应器选型与操作方式简单反应、自催化和可逆反应的浓度效应特征与优化。
平行反应、串联反应的浓度效应特征与优化。
反应器的操作方式、加料方式。
8．气固催化反应中的传递现象催化剂外部传递过程分析，极限反应速率与极限传递速率。
Da和外部效率因子的定义及相互关系。
流速对外部传递过程的影响。
催化剂内部传递过程分析，Φ和内部效率因子的定义及相互关系。
扩散对表观反应级数及表观活化能的影响。
一级反应内外效率因子的计算。
内外传递阻力的消除方法。
9.热量传递与反应器热稳定性定态、热稳定性、临界着火温度、临界熄火温度的概念。
催化剂颗粒热稳定性条件和多态特性。
全混流反应器、管式固定床反应器热稳定条件。
最大允许温差。
绝热式反应器中可逆放热反应的最优温度分布。
二、具体内容解析 一、 绪论 1．研究对象是工业反应过程或工业反应器研究目的是实现工业反应过程的优化 2． 决策变量：反应器结构、操作方式、工艺条件 3．优化指标——技术指标：反应速率、选择性、能耗 掌握转化率、收率与选择性的概念 4．工程思维方法二、化学反应动力学1. 反应类型：简单反应、自催化、可逆、平行、串联反应基本特征、分析判断2. 化学反应速率的工程表示))((反应区反应时间反应量反应速率＝3. 工业反应动力学规律可表示为：)()(T f C f r T i C i ⋅=a) 浓度效应——n 工程意义是：反应速率对浓度变化的敏感程度。
b) 温度效应——E 工程意义是：反应速率对温度变化的敏感程度。
工程问题已知两个温度下的反应速率常数k ，可以按下式计算活化能E ：211211ln ()k E k R T T =- E ——cal/mol ，j/mol T ——K R = 1.987cal/mol.K = 8.314 j/mol.K三、PFR 与CSTR 基本方程1. 理想间歇：⎰⎰-=--==Af A Af A x x A AA c c A A R r dx c r dc v V t 00)()(00 2. 理想PFR ： ⎰⎰-=--==Af A Af A x x A A A c c A A R p r dx c r dc v V 00)()(00τ 3. CSTR ： )()(00A AA A A A R p r x c r c c v V -=--==τ 4. 图解法四、简单反应的计算n=1,0,2级反应特征 0(1)A A A c c x =-浓度、转化率、反应时间关系式 PFR →CSTR ，CSTR ←PFR基本关系式 PFR （间歇） CSTR0 x Af x Aτ/c A0 τ00()Af A c R Apc A V dc v r τ==--⎰0()A AR m A c c V v r τ-==-n=00A A p c x k τ= 0A A p c x k τ=n=1n=2五、可逆反应A P)()(02121A A A P A A C C k C k C k C k r --=-=-浓度效应：⇒=-0)(A r ])1(ln[102012A Aeq x x k k R E E T --=])x (x k k E E ln[R E E A A opt --=110201212PFR 积分式CSTR ：由基本方程导出 六、平行反应k 1k 2P （主反应）A211211n An A n AS P P C k C k C k r r r +=+=β， AfA C C AAfA pf C C dC C C C AfA --=-=⎰000ββ0()AA C p Ppf A C A AdC r C dC r dC ββ==-=--⎰温度效应：温度升高有利于活化能大的反应 浓度效应：浓度升高有利于级数大的反应计算：由基本方程PFR 、CSTR 推出①反应器选型与组合优化：k 2S （副反应）β~C A 曲线——对应面积=C P β~X A 曲线——对应面积=C P /C A0②最优加料方式：p163-164 平行反应P 111m B n A p C C k r = A+BS 222m B n A s C C k r =七、串联反应A P S A A C k r 1)(=-P A P C k C k r 21-=P S C k r 2=温度效应：温度升高有利于活化能大的反应（同平行反应）浓度效应：凡是使A P C C /增大的因素对串连反应选择率总是不利的。
k 1k 2①串联反应的计算PFR CSTRt k A A e C C 10-=物料衡算)e e (C k k k C t k t k A P 210121---=－ S P A A C C C C ++=0②串联反应的最优反应时间、转化率与最大收率 PFR CSTR1212lnk k k k opt-=τ 211k k opt =τoptk opt ex τ11--=optopt opt k k x ττ111+=122)(210max ,max k k k A p k k c c -==ϕ 221120max ,max ]1)[(1+==k k c c A p ϕ八、自催化反应A ＋P P ＋PP A A C kC r =-)(22)(000P A T opt A C C C C +==000T P A P A C C C C C =+=+P P A A T C C C C kt C //ln 000==九、变分子反应①空速SV 的物理意义与因次②膨胀率的定义001===-=A A A x x x A V V V ε③膨胀因子的物理含义ab a s p A )()(+-+=δ ④变分子反应中停留时间t 与空时τ的大小关系十、循环反应器的计算反应器组合优化v v R R = R RC C C AfA A ++=101⎰-+-==τAf A C C AA r dC R v V 1)()1(0十一、返混1. 不同年龄的物料相互之间的混合——返混（CSTR ）相同年龄的物料相互之间的混合——混合（间歇反应器）2. 返混的起因：①空间上的反向流动②不均匀的速度分布3. 返混的结果：反应器内的浓度变化（↑↓P A C C ）4. 改善措施：分割——横向分割和纵向分割5. )(t f 和)(t F 含义6. 数学期望-t 与方差2t σ 无因次方差222-=t t σσθ7. CSTR ---=t t e t t f 1)( t t e t F --=1)( 12=θσPFR )(t f 和)(t F02=θσ8. 固相反应的计算 dt t f c t c c c A A A A )()(000⎰∞-= ⎰∞-=0)()(dt t f t x x A A9. 微观混合对反应结果的影响(1) 大于一级的反应，上凹曲线，不利(2) 小于一级的反应，下凹曲线，有利(3) 一级反应的情况，线性关系，无关 绝热温升,()A b ad P H c T c ρ-∆∆=十五、热量传递与反应器的热稳定性1. 定态条件r g Q Q = 热稳定条件 gr s s dQ dQ dT dT < 2. 放热曲线与移热曲线，影响因素。
多态—A 、B 、C 点的稳定性3. 最大允许温差 ERT T T T c 2max)(=-=∆ 3121Re Sc A Sh =三、名词解释优化的经济指标：1.技术上是可行的；2.经济上的合理的；3.生产的安全程度。
生产成本中原料费用比例大小已成为现代工业生产过程先进性的重要标志。
三个决策变量：1.结构变量；2.操作方式。
3.工艺条件。
反应器的操作方式按其操作连续性可以分为间歇操作，连续操作和半连续操作。
工业反应过程开发就其核心问题而言，需要解决三方面的问题；1.反应器的合理选型；2.反应器操作的优选条件；3.反应器的工程放大。
均相反应应当满足的两个条件：1.反应系统可以成为均相；2.预混合过程的时间远小于反应时间.活化能的工程意义是反应速率对反应温度敏感程度的一种度量。
活化能越大，表明反应速率对温度变化愈敏感，即温度的变化会使反应反应速率发生较大的变化。
反应级数的工程意义是表示反应速率对于反应物浓度变化的敏感程度。
反应级数的高低并不单独决定反应速率的大小，但反应了反应速率对浓度的敏感程度。
级数越高，浓度变化对反应速率的影响越大。
（P34）反应器设计基本方程：反应器设计的基本方程包括反应动力学方程式。
物料衡算方程式、热量衡算方程式和动量衡算方程式。
反应动力学方程式是化学反应器设计的基础。
自催化反应指的是反应产物本身具有催化作用，能加速反应的进行。
自催化反应的特性是自催化反应必须加入微量产物才能启动。
平行反应选择率的温度效应是：提高温度有利于活化能高的反应；反之，降低温度则有利于活化能低的反应。
平行反应选择率与反应物浓度的关系：提高反应物浓度C A,有利于级数高的反应；反之，降低反应物浓度C A,则有利于级数低的反应。
空时、空速和停留时间:空时又称空间时间，其定义为反应器体积V R与流体进反应器的体积流量v0的比值。
空速是空时的倒数，其物理意义是单位时间单位反应器体积所能处理进口物料的体积。
停留时间指的是反应物料从进入反应器时算起到离开反应器时为止所经历的时间。
表征反应前后分子数变化程度的方法有膨胀率法和膨胀因子法。
膨胀率的定义：是反应组分A全部转化后系统体积变化的分率。
膨胀因子：是原料A消耗1摩尔时，反应系统总物质的量的变化。
返混：停留时间不动的物料之间的混合，称为逆向混合或返混。
返混的原因：1.设备中存在不同尺度的环流；2.不均匀的速度分布。
主要措施是分割。
1停留时间分布的表达有停留时间分布密度和停留时间分布函数。
