高考化学 专题解析1分散系

高考化学专题解析1分散系

分散系

考点聚焦

1.知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液

2.了解溶液、悬浊液、乳浊液的涵义。

3.了解溶液的组成，溶液形成过程，溶质溶解时的吸热和放热现象；理解溶液中溶质的质量分数的概念。

4.了解饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道温度对溶解度的影响及溶解度曲线。

5. 了解胶体的概念及其重要性质和应用。

6. 知道用丁达尔效应区分溶液和胶体。

知识梳理

一、溶液的有关概念

1.溶液：一种或几种物质到另一种物质里，形成、的混合物。

溶液由、组成。

2.饱和溶液：一定下，一定量溶剂中不能的溶液。溶液是否饱和是相对的，改变、、等因素，不饱和溶液与饱和溶液可以相互转变。

3.溶质的质量分数：用溶液中所含溶质的表示的浓度。

溶质的质量分数通常用ω表示，其数学表达式为：。

配制一定溶质的质量分数的溶液的操作步骤为①②③。现欲配制100g质量分数为10％的的NaOH溶液,需用到的实验仪器有、

、、（必要时需注明仪器规格）。

4.固体溶解度：一定温度下，某物质在100g里形成时所溶解溶质的。溶解度通常用S表示，单位为。其数学表达式：。

一般用固体物质在25℃时的溶解度大小来衡量其溶解性：

易溶，可溶，微溶，不溶。

5.溶解度曲线：。

（1）溶解度曲线上的点表示物质，溶液所处的状态。

(2）溶解度曲线下面的的点，表示溶液所处的状态是状态。

（3）溶解度曲线上面的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的溶液，且该溶质有剩余。

（4）两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的相等。

如：右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：

①当温度______时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。

②当温度______时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。

③图中P点表示KNO3对应的溶液是______

④当温度为10℃时，硝酸钾的溶解度是______。

6.结晶：。结晶水合物：。结晶水合物容易失去结晶水，常见的结晶水合物有：

如胆矾（）、绿矾（）、明矾（）、石膏（）、芒硝（）等。

7.风化与潮解

（1）风化：。

①本质：结晶水合物分解。

Na2CO3·10H2O＝Na2CO3十10H2O

(无色晶体) (白色粉末)

②现象：。

（2）潮解：。易潮解的物质有：CaCl2，MgCl2，NaOH等。

①粗盐易潮解，而精盐不易潮解。这是因为。

②一小块NaOH固体露置在空气中，会逐渐地→→。这是因为。

③因为N aOH易潮解，所以用它作干燥剂时常与CaO混合制成碱石灰，以防其潮解。

思考：下列说法是否正确？若不正确，请说明理由。

（1）溶解是一个物理变化过程，溶解过程中没有明显的能量变化。

（2）饱和溶液不一定是浓溶液，但不饱和溶液一定是稀溶液，所以饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液。

（3）气体的溶解度随温度升高而减小，固体溶解度随温度升高而增大。

（4）某温度下，将一块氯化铵晶体投入饱和的氯化铵溶液中，氯化铵晶体不会发生任何变化。（5）一定温度时，有晶体析出的溶液一定是饱和溶液。

二、溶液的有关计算

有关溶液的计算，除了必需掌握溶解度S、溶质的质量分数ω的计算公式外，还必需掌握饱和溶液中，溶解度S、溶质的质量分数ω、物质的量浓度c之间的换算关系：

三、胶体

1.胶体的概念：分散质直径在之间的分散系。胶体粒子不能通过，但能通过。所以分离胶体与溶液的方法是。

2.胶体的性质：胶体的性质主要为运动、现象和。

3.胶体的制备：将少量饱和的氯化铁溶液加入沸水中，可制备氢氧化铁胶体。反应方程式如下：。

思考：各举一例说明胶体特性的应用：

（1）丁达尔效应（2）电泳现象

（3）不能透过半透膜（4）吸咐性

四、分散系

1．概念：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物叫做分散系。被分散的物质叫做，物质分散于其中的物质叫做。

分散系种类

溶液胶体浊液

水溶

液

非水溶

液

粒子胶体分子胶

体

悬浊液乳浊液

分散质粒子离子

或分

子分子分子或离

子的集合

体

大分子巨量分子

集合的颗

粒

巨量分子

集合的液

滴

举例食盐

水碘酒Fe(OH)3胶

体

淀粉溶

液

石灰乳牛奶

分散质粒子直

径⑴

1n m 1nm～100n m 100n m 均一性⑵

稳定性⑶久置沉降久置分层

能否通过滤纸

⑷

能否通过半透

膜⑸

有无丁达尔效

应⑹

—

试题枚举

【例1】右图是M、N两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是

A.t1℃时，N比M的溶解度大

B.温度从t1℃升高到t3℃时，N的饱和溶液中溶质的质量分数将增大

C.M比N的溶解度大

D.N中含有少量M时，可用降温结晶法提纯N

解析：由图可看出，t1℃时N比M的溶解度大， A正确。因N的溶解度随温度的升

高而降低，故从t1℃升高到t3℃时N的饱和溶液中溶质的质量分数将减小， B错。温度高于t2℃时M的溶解度大于N，温度低于t2℃时，M的溶解度小于N， C错。N中含有少量M时，可用升温结晶法提纯N，D错。

答案： A