分析化学定量分析步骤

1、已知某显色体系的桑德尔灵敏度为0.022μgCu/cm2，铜的相对原子质量为63.55，则吸光系数（L/g•cm）

45.5

55.5

110

11.0

2、在A=abc方程式中，当c以g/L表示，b以cm表示，a称为

摩尔吸光系数

吸光系数

桑德尔指数

比例系数

3、若分光光度计的仪器测量误差△T=0.01，当测得透光率T=70%，则其测量引起的相对误差为

2%

4%

6%

8%

4、用普通分光光度法测得标液C1的透光率为20%，试液的透光率为12%，若以示差法测定，以C1为参比，测试液的透光率为

40%

50%

60%

70%

5、在光度分析中，选择参比溶液的原则是

一般选蒸馏水

一般选试剂溶液

根据加入试剂和被测试液的颜色性质选择

般选择褪色溶液

6、影响有色络合物的摩尔吸光系数的因素是

比血皿的厚度

入射光的波长

有色物的浓度

络合物的lgK稳定

7、下列说法中，不引起偏离朗伯一比耳定律的是

非单色光

介质的不均匀性

检测器的光灵敏范围

溶液中的化学反应

8、可见光电子光谱法中可选用的光源是

氢灯

空心阴极灯

硅碳棒

钨灯

9、紫外及可见吸收光谱由

.原子外层电子跃迁产生

分子振动和转动产生

价电子跃迁产生

电子能级振动产生

10、用洗涤方法可除去的沉淀杂质是

混晶及沉淀杂质

包藏及沉淀杂质

吸附及沉淀杂质

后沉淀杂质

11、将0.50mol/LBa2+和0.10mol/LNa:2SO4等体积混合时，加动物胶凝取（pKa1=2.0，pKa2=9.0），这时沉淀酸度应选择

H＞2

H＜2

H＞9

H＜9

12、在铵盐存在下，利用氨水沉淀Fe3+，若按盐浓度固定，增大氨的浓度，Fe(OH)3沉淀对Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等四种离子的吸附量将是

都增加

都减少

Zn2+、Ni2+增加，而Ca2+、Mg2+减少

定量分析概述

第一节 定量分析概论

一 .定量分析过程

定量分析的主要任务是测定物质中某种或某些组分的含量。要完成一项定量分析工作，通常抱括以下几个步骤：

取样→试样分解和分析试液的制备→分离和测定→分析结果的计算及评价

各步骤将在以后章节中详细讨论。

二、定量分析结果的表示

1. 被测组分的化学表示形式

(1) 以被测组分实际存在形式表示

如：测得食盐试样中Cl含量后，以 NaCl％表示分析结果。

(2) 以氧化物或元素形式表示 （实际存在形式不清楚）

如：硅酸盐水泥中的 Fe、Al、Ca、Mg 含量常以 Fe２O3 、Al2O3 、CaO 、MgO 的含量表示。

分析铁矿石，以 Fe％或 Fe2O3％表示。

(3) 金属材料和有机分析中，常以元素形式（如 Fe 、Zn 、N 、P 等） 的含量表示。

(4) 电解质溶液的分析，以所存在的离子形式表示含量。

2. 被测组分含量的表示方法

(1) 固体试样：

常量组分：常以质量分数表示 :

(2) 液体试样：

第二节 滴定分析对化学反应的要求和滴定方式

一.滴定分析对化学反应的要求：

化学反应很多，但是适用于滴定分析的反应必须具备：

1.反应定量地完成，这是定量计算的基础。即：反应按反应方程进行，反应完全，无副反应。

2.反应速度快。对于慢反应能采用适当措施提高其速度。如：△、加催化剂。

3.能用简便的方法确定终点。

若反应不能完全符合上述要求：可以采用间接滴定法。

二.滴定方式：

1.直接滴定

凡是被测物与滴定物间的反应符合上述条件的，即可采用直接滴定法

2.返滴定法

先准确地加入过量标准溶液，使与试液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完成后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液。 3.置换滴定法

先用适当试剂与待测组分反应，使其定量地置换为另一种物质，再用标准溶液滴定这种物质。

4.间接滴定法

第1页 共4页 云南农业大学2011-----2012学年下学期

期末考试

定量分析化学试卷（A）

（课程代码3061010）

本试卷满分100分，考试时间120分钟。

题号 一 二 三 四 五 总分

得分

阅卷人

一、 填空题（共30分）

1、用标准草酸钠标定4KMnO ,若温度为95C0，则结果_________(偏高 偏低 无影响)

2、在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物质浓度相近。两溶液浓度必须控制在一定范围，若两滴定管中标准溶液浓度过小，将_________；若浓度过大则_________。

3、下列基准物质常用于何种反应？（填A、B、C）

（1）Zn_________ （2）722OCrK_________ (3)OHOBNa2742. _________

A、酸碱反应 B、络合反应 C、氧化还原远反应

4、EDTA滴定中介质Ph越低，则)(HYa值越_________，)(/MYK值越_________，滴定的/PM突跃越_________，滴定准确度越_________。

5、指出在不同酸度下和滴定时应该选择的缓冲溶液。

（1）PH=10时 EDTA滴定2Ca、2Mg_________

（2）PH=12时 EDTA滴定2Ca_________

6、用分光光度计法测定时，工作（或标准）曲线是以_________为横坐标，以_________为纵坐标绘制的。

7、某人误将参比溶液的透射比调到98%，而不是100%。在此条件下测得有色溶液的透射比为36%,,则该有色溶液的正确透射比应为_________。

8、用25ml容量瓶滴定溶液，其有效数值应为_________位。

9、下列操作涉及什么反应?（填A、B、C、D）

（1）4MnO滴定2Fe时，_Cl的氧化被加快_________

（2）4MnO滴定242OC时，速度由慢变快_________

南京财经大学分析化学实验指导2010

1 分析化学实验指导（定量分析）

《分析化学实验》是分析化学课程的重要组成部分，是以实验操作为主的技能课程，它具有自己的培养目标、教学思想、教学内容和方法。学生通过本课的学习，可加深对分析化学基础理论、基本知识的理解，正确和较熟练掌握分析化学实验技能和基本操作，提高观察、分析和解决问题的能力，培养学生良好的实验习惯，严谨的科学态度和工作作风，树立“量”的概念。

一．课程目标：

1.在培养学生掌握实验的基本操作、基本技能和基本知识的同时，努力培养学生的创新意识与创新能力。

2.利用严格的实验训练，培养学生规范地掌握基本操作与基本技能。

3.结合研究性实验与设计实验，培养学生具有自我获取知识、提出问题、分析问题、解决问题的独立工作能力。

4.注意培养学生实事求是的科学态度、勤俭节约的优良作风、认真细致的工作作风、相互协作的团队精神，为学习后续课程、参加实际工作和开展科学研究打下良好的基础。

二．课程要求：

1.开设实验课前，由指导老师制定实验教学进度，每个实验提前一周备课，明确实验的目的、要求和有关注意事项，做好记录。

2.每次实验，指导老师提前10—15分钟进入实验室，检查实验设施，熟悉药品摆放情况准备试剂、试样。

3．实验过程中，教师不得擅自离开实验室。注意巡视观察，认真辅导，随时纠正个别学生不规范的操作。实验结束后，检查学生的实验数据记录和实验台卫生情况，提醒学生检查水、电、气、是否关好，经检查合格后方可允许学生离开。检查值日生是否做好公共卫生以及天平室卫生、是否关好门窗。然后教师再检查一遍，关下总电闸，方可离开实验室。

4.要求学生 课前必须认真预习。理解实验原理，了解实验步骤，探寻影响实验结果的关键环节，做好必要的预习报告，画好表格以备实验过程填充原始数据。未预习者不得进入实验室。

5.要求学生的 所有实验数据，尤其是各种称量及滴定的原始数据，必须随时记录在专用的、实验预习记录本上。不得记录在其他任何地方，不得涂改原始实验数据。