高二上学期期中考试(化学)试卷含答案

高二上学期期中考试（化学）

（考试总分：100 分）

一、 单选题 （本题共计20小题，总分50分）

1.（2.5分）苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，

并并并并并”并并并并并并并并并并并并并“并”并并并 并

A．脱落酸 B．生长素 C．乙烯 D．甲烷

2.（2.5分）下列说法中错误．．的是（ ）

A．凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行

B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态

C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大

D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞

3.（2.5分）HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3

Ka 1.6×10－5 6.3×10－9 1.6×10－9 4.2×10－10

下列说法中不正确的是（ ）

A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸

C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4

D．水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱

4.（2.5分）关于HOCH2CH2OH的说法，正确的是（ ）

A．含有两种官能团 B．与乙醇互为同系物

C．可看做乙烷的含氧衍生物 D．属于饱和烃

5.（2.5分）下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）

A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷与氯气混合后光照反应

B.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，水浴加热，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应 C.乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色；乙醇催化氧化成乙醛

D.在苯中滴入溴水，振荡，溴水褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

6.（2.5分）下列实验操作规范且能达到目的的是（ ）

目的 操作

A． 取25.00mL盐酸 在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为25.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶

B． 配制浓度为0.1000mol⋅L−1的MgCl2溶液 称取MgCl2固体0.95g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

C． 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗

D． 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

7.（2.5分）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．澄清透明的溶液中：MnO4－、SO42－、K+、H+

B．含有大量的AlO2—的溶液：NH4+、Na+、HCO3－、SO42－

C．pH=11的溶液中：ClO－、Na+、SO42－、I－

D．水电离产生的c(H+)=1×10－14 mol·L－1的溶液中：HCO3－、NH4+、Cl－、Ca2+

8.（2.5分）已知断裂1mol化学键吸收的能量或形成1mol化学键释放的能量称为键能，部分物质的键能如下表所示:甲醛结构式为:,甲醛制备乌洛托品(C6H12N4)的反应如下，该反应的△H为（ ）

6+ 4NH3(g) →+ 6H2O(l)

A．6(a+b+c-d-e) kJ·mol-1 B．6(d+e-a-b-c) kJ·mol-1

C．6(b+2c-2d-2e) kJ·mol-1 D．6(2d+2a+2e-b-3c) kJ·mol-1

9.（2.5分）并并H2并g并并2ICl并g并I2并g并并2HCl并g并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并

并并并ICl并并并并1并并并并+1并并并并并并并并并并并并并 并

A并并并并并并并并并

B并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并

C并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并

D并HI并g并并ICl并g并 I2并g并并HCl并g并并H并并218 kJ并mol

10.（2.5分）2SO2(g)并O2(g) 2SO3(g) 并H=-196.6KJ/mol并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并

A并并并并并并并并并并并SO3(g)并并并并并并 B并并并并V2O5并并并并并并并并

C并并并O2并并并并并并SO2并并并并 D. 并并并并并并并并并并并并并并并并并

11.（2.5分）常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如右图所示。下列有关说法正确的是（ ）

A．常温下，PbI2的Ksp为2×10-6

B．常温下，Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，

反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为5×1018

C．温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2

的Ksp增大

D．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度减小

12.（2.5分）S并并并并并S并并并并并并并并并并并并并并并

并并并并 S(并并并s)并O2(g) =SO2(g) 并H1并并297.16 kJ·mol-1

并 S(并并并s)并O2(g) = SO2(g) 并H2并并296.83 kJ·mol-1 并 S(并并并s) = S(并并并s) 并H3

并并并并并并并并并 并

A并并H3并+0.33 kJ·mol-1

B并并并并并并并并并并并并并并并并并并

C并S(并并并s) =S(并并并s) 并H3并0并并并并并并并并并并

D并S(并并并s) = S(并并并s) 并H3并0并并并并并并并并并并

13.（2.5分）一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，经60s达到平衡，生成0.2molZ。下列说法正确的是:（ ）

A．将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的

B．在该温度下，该反应的平衡常数K=0.011

C．达到平衡时，容器内气体的压强是原来的90%

D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0

14.（2.5分）下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2O(g) ===H2(g)+12O2(g)的△H＝﹣241.8

kJ/mol

B．图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将T1 K时A、B的饱和溶液分别升温至T2 K时，溶质的质量分数B>A

C．图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化。0﹣t1反应速率加快的原因可能是

该反应为放热反应

D．图4表示常温下，稀释pH相同的HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加入水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

15.（2.5分）并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)并并并并并并并不不并并并并并并并并并并并并并并 A. 并并并CO并并并并并并并并并并并

B并并并并并并并并并并并并并

C并并并并并并并并并并并并并

D并并并并并并并并1molH2O(g)并并并并并1molCO(g)

16.（2.5分）下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）

A．常温下，稀释CH3COOH溶液时，CH3COOH的Ka增大，水的离子积Kw不变

B．0.1mol⋅L−1 Na2SO3溶液，加水稀释，c(SO32−)与c(Na+)的比值减小

C．0.01mol⋅L−1 NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3−)>c(CO32−)>c(OH−)>c(H+)

D．常温下，pH=12的氢氧化钡溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性

17.（2.5分）一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2

L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1

mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol

H2O,700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B. 器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少

D. 器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1

18.（2.5分）己知NH3·H2O (aq) 与H2SO4 (aq) 反应生成1mol 正盐的反应热△H=-24.2kJ/moL；盐酸与氢氧化钠稀溶液反应中和热△H=-57.3kJ/mol。则NH3·H2O在水中电离的△H等于（ ）

A．+45.2 kJ/mol B．-45.2 kJ/mol C．+69.4kJ/mol D．-69.4kJ/mol

19.（2.5分）温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)

PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（ ）

A.前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，则反应的△ H<0 C.同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol

Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)

D.同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3

的转化率小于80%

20.（2.5分）含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合液，向其中滴加NaOH溶液至过量。有关离子沉 淀或沉淀溶解与pH的关系如下表。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（ ）

二、 推断题 （本题共计1小题，总分14分）

21.（14分）Ⅰ.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答下列问题：

（1）用化学符号表示下列微粒：C：__________，D：__________。

（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：__________________________________。

Ⅱ.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物的化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：

（1）D元素的原子结构示意图为______________。

（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为_______ ，这种化合物中所含的化学键类型有_____________________。

（3）A2B的沸点高于A2D，其原因是____________________________________________。

（4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，在25 ℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH>7，理由是___________________________________________(用离子方程式表示)；将该盐溶离子 Mg2+ Al

3+ 物质 Al(OH)3

开始沉淀pH 8.93 3.56 开始溶解pH 8.04

完全沉淀pH 10.92 4.89 完全溶解pH 12.04 n(沉淀)n2nn(NaOH)OD