人教版化学必修二化学反应与能量测试题含答案

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人教版化学必修二第二章《化学反应与能量》测试题

本试卷分第I卷和第n卷两部分，共100分。

第I卷

一、单选题(共20小题，每小题3.0分，共60分)

1.铜片、锌片和稀硫酸组成的铜锌原电池，工作一段时间后，铜片上有4.48 L气体(标准状况)放出， 下列说法中正确的是()

A.外电路中转移电子0.2 mol

B.铜为负极，有12.8 g铜溶解

C.锌为正极，有13 g锌溶解

D.反应过程中消耗0.4 mol氢离子

2.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌镒电池以氢氧化钾溶液为

电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OHMs)+Mn2O式s)。下列说法错误的是 ()

A.电池工作时，锌失去电子

B.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

C.电池正极的电极反应式为 2MnO2(s)+H2O(1)+ 2e-===Mn2O3(s)+2OH-(aq)

D.外电路中每通过0.2 mol e-,锌的质量理论上减小6.5 g

3.下列说法正确的是()

A.锌镒干电池是二次电池

B.铜片、锌片、导线和番茄组成的水果电池，锌片是负极，发生还原反应

C.铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能

D.原电池工作时溶液中的阳离子移向负极

4.将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，碳酸钙损失的质量随时间的变化曲线如图中实线所示，在 相同的条件下，bg（a、b相差不大，但a>b）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图

A.把电能转化为化学能的装置

B.活泼金属作正极，不活泼金属作负极

C.外电路中电子从负极流向正极

D.正极发生氧化反应

6 .下列关于化学电源的说法正确的是（）

A.干电池放电之后还能再充电

B.充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能

C.充电电池可以无限制地反复放电、充电

D.氢氧燃料电池是一种环境友好型电池

倍豆

7 .科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为NaHCO4H： >802+

H20。下列有关说法正确的是（）

A.储氢、释氢过程均无能量变化

8 . NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键中虚线所示）正确的是（）

5.下列关于原电池的叙述中正确的是（） 也株亚H 嫩央质It C.储氢过程中，NaHCO3被氧化

D.释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2

8.下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是（）

①甲与水反应比乙与水反应剧烈

②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙

③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强

④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极

A.①④

8 .③④

C.①②③④

D.①②③

9 .已知空气一锌电池的电极反应如下：

锌片电极：Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O

石墨电极：O2+H2O+2e-===2OH-

可以判断石墨电极是（）

A.负极，发生还原反应

10 正极，发生氧化反应

C.负极，发生氧化反应

D.正极，发生还原反应

10 .化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应属于吸热反应的是（）

A.钠和水的反应

B.氧化钙与水的反应C.碳与水蒸气的反应

D.甲烷的燃烧反应

11 .可逆反应达到最大反应限度的本质特征是（）

A.正反应不再继续进行

B.正反应和逆反应都再继续进行

C.正反应和逆反应的速率都为零

D.正反应和逆反应的速率相等

12 .已知化学反应2c（s） + O^g）三2CO（g）、2CO（g）+O2（g）正正2CO^g）都是放热反应。据此判断， 下列说法不正确的是（其他条件相同X ）

A. 12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量

B. 56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量

C. 12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量

D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多

13 .下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是（）

A.金属的腐蚀

B.食物的腐败

C.塑料的老化

D.氨的合成

14.下列反应中不属于可逆反应的是（）

京电

A. Pb+PbO2+2H2sO4 2PbSO4+2H2O

A.锌片上有气泡产生

B.铜片周围溶液氢离子浓度不变

C.电流从锌片经导线流向铜片

D.氢离子在铜片表面被还原

16 .恒容容器内的可逆反应N2+3H2 -^2NH3,达到限度后，再充入一定量的氮气，下列叙述不正 确的是（）

A.该化学反应的限度发生改变

B.氮气和氢气的转化率都提高

C.氢气的转化率提高

D.氮气的转化率减低

17 .利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下

图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时，有关说法正确的

是（） 高温 高压

B.凡+ 3与=含于"2NH3

15.关于如图所示装置的叙述中正确的是（） C. Cl2+H2O ^-^HCl+HClO

D. 2NO21凡。4

旌透就水的醺粒 浸透抽水的酰怫

粒国卜水的心

用神七激腑 A.铝罐将逐渐被腐蚀

B.碳粒和碳棒上发生的反应为O2+2H2O-4e-===4OH-

C.碳棒应与玩具电机的负极相连

D.该电池工作一段时间后碳棒和碳粒的质量会减轻

18.下列有关燃煤发电的一系列能量转换的过程，正确的是（）

A.化学能-热能-机械能-电能

B.热能-化学能-机械能-电能

C.机械能-化学能-热能-电能

D.热能-机械能-化学能-电能

19 .下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）

A.氢气在氧气中燃烧

B.焦炭在高温下与水蒸气反应

C.硫在氧气中燃烧

D.铁丝在氧气中燃烧

20 .下列叙述中能表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（）

A.在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多

B.同价态阳离子甲比乙氧化性强

C.甲与盐酸缓慢反应放出氢气，而乙能与冷水剧烈反应放出氢气

D.甲、乙与硫酸溶液形成原电池，乙上冒气泡

第n卷

二、非选择题（共4小题，每小题10.0分，共40分） 21.工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）-^CH30H（g）,反应过程中

(2)选择适宜的催化剂(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。

(3)推测反应CH3OH(g)»CO(g)+2H2(g)是(填“吸热”或“放热”)反应。

22 .原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B.乙中铜片上没有明显变化

C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

D .两烧杯中溶液的pH均增大

②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲 ______ 乙(填“>”“<”或“=")。

③请写出图中构成原电池的负极电极反应式：.

④当甲中溶液质量增重31.5 g时，电极上转移电子数目为 ______ 的能量变化情况如图所(1)曲线I和曲线n分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是(填“吸热” 或“放热”)反应。计算当反应生成1.5 mol CH30H(g)时，能量变化是 ____ kJ。 微眼附鹏1

反应过记

⑴将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题:

①下列说法正确的是 锌」一］朝 叫 （2）图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。通甲烷一极的电极反应方 程式为。

23 .化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

⑴某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水

集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间1 aniii 1 2

4 5

氯气体田mL

《标椎状况》 1(H) 2 M 4M 37耳 昵。

①哪一时间段反应速率最大min（填“0〜1”“1〜2”“2〜3”“3〜4”或“4〜5”），原因是

②求3〜4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 _____________ （设溶液体积不变）。

（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列 溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是 ___________ （填字母）。

A.蒸馏水B. KCl溶液

C. KNO/溶液 D. CuSO/溶液

⑶某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

,物质的:周仙，I

①该反应的化学方程式是 ____________________________

②该反应达到平衡状态的标志是 ______________ （填字母）。

A. 丫的体积分数在混合气体中保持不变

B. X、Y的反应速率比为3 ： 1

C.容器内气体压强保持不变D.容器内气体的总质量保持不变

E.生成1 mol 丫的同时消耗2 mol Z

③2 min内Y的转化率为。

24.CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工

原料。

⑴已知CH30H(g) + 2 O2(g) - --- CO2(g) + 2H2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是 (填字母)。

a. CH30H转变成H2的过程是一个吸收能量的过程

b. H2的生成速率与CH30H的消耗速率之比为1 ： 2

c.化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化

d. 1 mol H-0键断裂的同时2 mol C===0键断裂，则反应达最大限度

(2)某温度下，将5 mol CH30H和2 mol 02充入2 L的密闭容器中，经过4 min反应达到平衡，测得 c(02) = 0.2 mol-L-i,4 min内平均反应速率v(H2)=,则| CH30H的转化率为。

(3)CH30H燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气 (氧气)、

K0H(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH30H+80H--6e-===CO3- + 6与0。则下列说法正 确的是 ____________________ (填序号)。

①电池放电时通入空气的电极为负极

②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

③电池放电时每消耗6.4 g CH30H转移1.2 mol电子